云南省曲靖市2023届高三第二次模拟考试理科综合化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________
__一、单选题1．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（?）A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金2．下列反应的离子方程式
书写正确的是（?）A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OB．氢氧化镁固体和稀盐
酸反应的离子方程式为： H+ +OH﹣=H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO+H+= CO2↑+H2OD．将CO2通入CaC
l2溶液中：CO2+H2O+Ca2+= CaCO3↓+2H+3．已知W、X、Y、Z为三个短周期的元素，原子序数依次增大。X的最外层
电子数是次外层电子数的3倍，Y在同周期中原子半径最大，X、Z同主族；W元素的同位素是最简单的原子。下列说法不正确的是（?）A．四种
元素形成的两种盐能相互反应B．离子半径的大小是Z>Y>X>WC．W、X形成的化合物与W、Y形成的化合物化学键类型不同D．W2X2与
ZX2能发生氧化还原反应4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（?）A．将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．将NO2通入FeSO
4溶液中C．将NH3通入AlCl3溶液中D．将SO2通入H2S的溶液中5．柠檬烯具有特殊香气，可溶于乙醇或乙醚，难溶于水，其结构简
式如图所示，有关柠檬烯的说法正确的是（?）A．柠檬烯的分子式为C10H18B．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上C．柠檬烯能与
酸性高锰酸钾溶液发生取代反应D．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色6．某科研小组利用如图所示装置完成乙炔转化为
乙烯的同时为用电器供电。下列说法错误的是（?）A．电极a的电势高于电极b的电势B．电极a的电极反应式为C2H2+2H2O+2e-=
C2H4+2OH-C．放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变，OH-从左室流向右室D．电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24L
(标准状况)C2H2时，生成6.4gCu7．25℃时，向 溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随 以及 的关系如图所示(忽略溶液体
积变化和的挥发)。下列有关叙述错误的是（?）A．是一种二元弱酸，其 约为B．从a点到c点，水电离的 先减小后增大C．b点有关微粒浓
度大小关系为 D．时，?二、实验题8．某校化学兴趣小组为探究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a
为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的化学方程
式为__________________。(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________
________。(3)若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是__________________。(4)实验结束后，
该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ
之间添加图中的________装置(填序号)。(5)工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观
察到有大量的白烟(NH4Cl固体)生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：____________。三
、工业流程题9．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：(1)步骤①中，海带应在_______(填仪器名
称)中灼烧；步骤③的操作名称为_______，此过程需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。(2)请写出步骤④中反应的离子方程
式：_______。(3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。(4)碘称为“智力元素”。为防止人体缺碘，在
食盐里添加_______，该化合物中碘元素的化合价为_____，过去食盐中以KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损
失，被氧气氧化成碘单质()，同时得到强碱性物质，请写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____。四、原理综合题10．Ⅰ.火
箭推进器中分别装有联氨和液态过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：1.28g液态联氨与足量液态过氧化氢反应生成氮气
和水蒸气，放出X kJ的热量。N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)?H=-YkJ/molH2O(g)=H2O(l
)?H=+ZkJ/mol根据以上信息写出过氧化氢分解生成液态水和氧气的热化学方程式_______________。Ⅱ.利用I2O5
可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭
容器中通入2mol CO，测得CO的体积分数ψ(CO)随时间t变化曲线如图。(1)此反应的平衡常数表达式_______。(2)a点
时表示的化学反应速率v(CO)=_______。(3)b点时CO的转化率_______；(4)Kb_______Kd(填“大于”“
小于”或“等于”)，原因是_______。(5)由题意，此反应的ΔH_______ 0(填“大于”“小于”或“等于”)。五、结构与
性质11．2020年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”成功携带月壤，返回地球。月壤主要由氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(
Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)等多种元素组成。回答下列问题：(1)是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其熔点高、硬度大。工业上电解
熔融冶炼Al，属于___________晶体，第一电离能Ⅰ1 (Mg)与Ⅰ1 (Al)的关系是Ⅰ1 (Mg)___________
Ⅰ1 (Al)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)可与邻二氮菲()中N原子通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定
浓度，基态离子的价层电子排布式为___________，价层电子占据的原子轨道数为___________，邻二氮菲中N原子的杂化类
型为___________。(3)将金属铜投入氨水与的混合溶液中，铜片溶解，溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__________
_。(4)月壤中含有丰富的珍贵的，中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物，使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中的排布如图所
示，电子对()和原子交替分布填充在小立方体的中心，晶胞中距最近的He原子数目为___________，该化合物的化学式可表示为，则
x=___________(用z表达)，晶胞参数为a pm，该晶体密度为___________(写出表达式)。六、有机推断题12．
丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，可用以下方法合成：请回答：(1)乙烯的电子式为___________；有机物A中含有的官能团名称为
___________；(2)有机物B的结构简式为___________；(3)下列说法不正确的是___________A．乙烯生
成有机物A的反应类型为取代反应B．聚乙烯、丙烯和丙烯酸乙酯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯酸乙酯可以发生氧化、加成、水解、聚合等
反应D．可以用新制碱性悬浊液区分有机物A、B、C(4)有机物A和C反应的化学方程式为___________(5)请写出发生聚合反应
的方程式___________参考答案1．C【详解】唐三彩、秦兵马俑制品由粘土经高温灼烧而成，属于硅酸盐产品。故选C。2．C【详解
】A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合生成硫酸钡、硫酸钠和水，方程式为：SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
，A错误；B．氢氧化镁固体难溶，和稀盐酸反应的离子方程式为：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O，B错误；C．向碳酸氢钙溶液
中加入盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO+H+= CO2↑+H2O，C正确；D．碳酸的酸性弱于盐酸，将CO2通入C
aCl2溶液中不反应，D错误；答案选C。3．B【分析】已知W、X、Y、Z为三个短周期的元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是次
外层电子数的3倍，为氧元素；X、Z同主族，Z为硫；Y在同周期中原子半径最大， 且原子序数大于氧、小于硫，为钠；W元素的同位素是最简
单的原子，W为氢；【详解】A．四种元素形成的两种盐，例如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠能相互反应生成二氧化硫气体，A正确；B．电子层数越多半
径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径的大小是Z> X>Y> W，B错误；C．W、X形成的化合物水、过氧化氢为共
价化合价，W、Y形成的化合物氢化钠为离子化合物；化学键类型不同，C正确；D．过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者能发生氧
化还原反应，D正确；故选B。4．A【详解】A．碳酸酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡反应，CO2通入Ba(NO3)2溶液中始终
无明显现象，故A符合题意；B．NO2和水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性可以将Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色会由浅绿色变为淡黄色，故
B不符合题意；C．氨气溶于水的到一水合氨，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，故C不符合题意；D．SO2
和H2S会发生氧化还原反应生成S单质，S不溶于水，会有淡黄色沉淀生成，故D不符合题意；故答案为A。5．D【详解】A．由柠檬烯的结构
简式可知，其分子式为C10H16，故A错误；B．柠檬烯分子中含有多个饱和碳原子，与之相连的原子具有类似甲烷的四面体结构特点，所有碳
原子不可能在同一个平面上，故B错误；C．柠檬烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故C错误；D．由A项分析柠
檬烯的分子式为C10H16，柠檬烯分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；答案选D。6．C【分
析】由图可知乙炔转化为乙烯，发生还原反应，则a电极为正极、b电极为负极；【详解】A．正极电势高于负极，故电极a的电势高于电极b的电
势，A正确； B．电极a上乙炔得到电子发生还原反应生成乙烯，电极反应式为C2H2+2H2O+2e-=C2H4+2OH-，B正确；C
．放电过程中正极反应为C2H2+2H2O+2e-=C2H4+2OH-，正极区生成的氢氧根离子通过阴离子交换膜进入右侧，但是反应中消
耗水，使得氢氧化钾浓度变大，C错误； D．电解足量CuSO4溶液，理论上消耗2.24L(标准状况为0.1mol)C2H2时，根据电
子守恒可知，C2H2~2e-~Cu，则生成0.1mol铜，即生成6.4gCu，D正确；故选C。7．B【详解】A．pH=2时，c(H
+)=0.01mol/L，-lgc(HA-)=3，则c(HA-)=10-3mol/L，H2A电离程度较小，则溶液中c(H2A)≈0
.1mol/L， H2A的Ka1===1.0×10-4，故A正确；B．从a点到c 点过程中，b点溶质为KHA，c点溶质为K2A和K
HA，此时溶液都呈酸性，说明HA－电离程度大于水解程度，抑制水电离，但由于溶液的pH值一直增大，说明H2A、HA－电离出的H+的抑
制作用减弱，故水电离出的c(H+)一直增大，B错误；C． b点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(HA-)最大，溶液中溶质为KHA，溶
液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(K+)＞c(HA-)＞c(A2-
)＞ c(H2A)＞c(OH-)，故C正确；D．由图象可知，c点时，c(HA－)=c(A2?)，故H2A的=10?6.2，故当pH
=10时，，D正确；故答案为：B。8．(1)???? 分液漏斗???? MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2
)除去氯气中的氯化氢气体(3)溶液先变红后褪色(4)④(5)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2【分析】装置I中MnO2和浓盐酸
共热制备Cl2，装置II中NaCl溶液用于除去Cl2中的HCl，装置III和装置IV用于研究Cl2的性质，装置V中NaOH溶液用于
吸收尾气Cl2，防止污染大气。【详解】（1）根据仪器构造可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的化学方
程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）装置II中饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度，吸收氯气中的HC
l，防止干扰后续实验，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；（3）足量的氯气溶于装置IV中溶液形成氯水，氯水具有酸性和漂白性，所以会使
紫色石蕊试液先变红后褪色；（4）Cl2没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性；由于从装置II导出的Cl2中混有H2
O(g)，故实验结束后，装置III中观察到b的红色褪去，未观察到“a无明显变化”这一预期现象；为了达到这一实验目的，还需在上图装置
Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥Cl2的装置，NaHCO3溶液、NaOH溶液和碱石灰都能吸收Cl2，不能用于干燥Cl2；浓硫酸能干燥Cl2，答案
选④；（5）空气中含量最多的物质为氮气，根据题干可知，氯气和氨气发生氧化还原反应可生成氯化铵和氮气，则N元素一部分被氧化，一部分未
被氧化，结合氧化还原反应的配平规律可知，其化学方程式为：3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2。9．(1)???? 坩埚????
过滤???? 引流(2)(3)取适量水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明水溶液中含有碘单质，反之则不含(4)(或碘酸
钾)???? +5【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰后，然后浸泡得海带灰悬浊液，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中可氧
化碘离子生成碘，加有机溶剂萃取碘，最后蒸馏分离出碘。【详解】（1）由上述分析可知，步骤①中，海带应在坩埚中灼烧；③为过滤，使用玻璃
棒的作用为引流；（2）步骤④中可氧化碘离子生成碘，离子反应方程式；（3）碘单质与淀粉相遇显蓝色，故检验水溶液中是否含有碘单质的方法
是：取适量水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明水溶液中含有碘单质，反之则不含；（4）碘称为“智力元素”。为防止人体缺
碘，在食盐里添加(或碘酸钾)；该化合物中碘元素的化合价为+5价；KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮
湿空气中氧化的反应化学方程式为：。10．???? 2H2O2(l)=2H20(l)+O2(g) ?H=(Y+4Z-25X)kJ/m
ol 0.6mol·L-1·min-1 80%???? 大于???? 原因是反应达到平衡时，温度高时CO含量高，所以升温平衡逆移，
平衡常数减小，Kb大于Kd 小于【详解】I．已知1.28g N2H4和足量H2O2反应生成N2和H2O(g)放出X kJ的热量，则
其热化学方程式为：①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ?H=-25XkJ/mol②N2H4(l)+O2
(g)=N2(g)+2H2O(l) ?H=-YkJ/mol③H2O(g)=H2O(l) ?H=+ZkJ/mol，根据盖斯定律，①-
②+4×③可得2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，?H=-25XkJ/mol+YkJ/mol+4ZkJ/mol=(Y+4
Z-25X)kJ/mol； Ⅱ．(1)根据方程式，固体的浓度为1，则；(2)a点时：根据a点时CO的体积分数ψ(CO)==0.40
，解得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)==0.6mol·L-1·min-1；(3)T1时：根据b点时C
O的体积分数ψ(CO)==0.20，得y=1.6mol，转化率=×100%=80%；(4)反应达到平衡时，温度高时CO含量高，所以
升温平衡逆移，平衡常数减小，Kb大于Kd；(5)升温，平衡逆移，正反应为放热，ΔH小于0。11．???? 离子???? ＞ 5
4???? 2z【详解】(1)是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其熔点高、硬度大。因此属于离子晶体，同周期第一电离能从左到右呈增
大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能Ⅰ1 (Mg) ＞Ⅰ1 (Al)；故答案为：离子；＞。
(2)Fe是26号元素，其基态电子排布式为[Ar]3d64s2，基态离子的价层电子排布式为，根据洪特规则得到价层电子占据的原子轨道
数为5，邻二氮菲中N原子σ电子对有2对，孤对电子有1对，价层电子对数为3，因此N的杂化类型为；故答案为：；5；。(3)将金属铜投入
氨水与的混合溶液中，铜片溶解，溶液呈深蓝色即形成，因此该反应的离子方程式为；故答案为：。(4)根据题意说明晶胞中八个小立方体中有填
充了4个和4个，以晶胞中体心的分析晶胞中距最近的He原子数目为4，该化合物的化学式可表示为，由于He是稀有气体，价态为0价，根据物
质不显电性，利用价态分析得到则x=2z，因此该化合物的化学式可表示为晶胞参数为a pm，该晶体密度为；故答案为：4；2z；。12．
羟基 AB n CH2=CHCH3【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和C发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应物A、C应该为乙醇和丙烯酸，
结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为CH3CH2OH，有机物C为CH2=CHCOOH；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，M
为H2O；丙烯发生氧化反应生成B，B为丙烯醛，B继续氧化生成C（丙烯酸），据此分析解答。【详解】(1)乙烯分子式为C2H4，分子中
含有碳碳双键，电子式为；A为乙醇，乙醇中含有的官能团为羟基，故答案为：；羟基；(2)根据上述推测，A为乙醇，B为丙烯醛，C为丙烯酸
，丙烯醛主链含有3个碳原子，含有醛基，结构简式为CH2═CHCHO，故答案为：CH2═CHCHO；(3)A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故A错误；B．丙烯和丙烯酸乙酯中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．丙烯酸乙酯中含有碳碳双键和酯基，在一定条件下，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、加成聚合反应，酯基可以发生水解反应，故C正确；D．A为乙醇，B为丙烯醛，C为丙烯酸，乙醇与新制碱性悬浊液无明显现象，丙烯醛能够与新制碱性悬浊液加热时反应生成砖红色沉淀，丙烯酸能够将新制碱性悬浊液溶解，溶液显蓝色，现象不同，可以区分，故D正确；故答案为：AB；(4)A为乙醇，C为丙烯酸，A和C发生酯化反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；(5)丙烯发生聚合反应的化学方程式为n CH2=CHCH3，故答案为：n CH2=CHCH3。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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