2023年中考化学二轮专题复习--溶液组成的表示一、单选题1．下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A．溶液中的溶剂只能是水B．固体NaOH
溶于水时，溶液温度升高C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D．溶液是均一、稳定的混合物2．下列叙述正确的是（ ）A．
温度升高时，物质的溶解度增大B．凡是均一、透明的液体就是溶液C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液D．20℃时36
g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%3．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）A
．某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发B．将浓盐酸敞口放置在空气中C．高温煅烧一定质量的石灰石D．向pH=13的氢氧化钠溶
液中不断加入水4．下列是日常生活中常见的物质，属于溶液的是 （ ）A．冰水B．泥水 C．豆浆D．糖水5．下列物质分别与100g
36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO36．
下列有关实验操作的分析中正确的是（ ） A．取用10%的稀硫酸：取出一半后，剩余溶液浓度变为5%B．用镁条在密闭容器中燃烧验证
质量守恒定律：镁条量不足对实验结果无影响C．用燃磷法测定空气中氧气含量：未冷却至室温就打开弹簧夹，导致进水偏多D．去除粗盐中难溶性
杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高7．下列说法不正确的是（ ）A．溶液中有晶体析出时，虽然溶质质量减小，但溶质质量
分数不一定减小B．将金属制成合金是有效减缓金属制品锈蚀的方法之一C．酸溶液中都含有酸根离子，因此酸具有相似的化学性质D．自然界中二
氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义8．如图所示图象与对应选项关系合理的是（ ） A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶
液中，不断加入硝酸钾晶体B．保持温度不变，小心蒸发硝酸钾不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）
的关系C．用相等质量的双氧水来制取氧气D．电解水生成氢气和氧气9．下列物质中，不属于溶液的是（ ） A．生理盐水B．牛奶C．碘
酒D．矿泉水10．下列对实验现象的描述，错误的是（ ） A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体B．硫在氧气中
燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体D．将少量高锰酸钾放入水中
，所得溶液呈紫红色11．下表是 Na2CO3、NaCl 的溶解度。依据表中数据和实验回答以下小题。温度Na2CO3NaCl20℃2
1.8g36.0g30℃39.7g36.3g20℃时，向 2 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 30g 两种固体，充分溶解。
（1）①中溶液的质量为（ ）A．100gB．121.8gC．130gD．139. g 7（2）上述溶液为饱和溶液的是（ ）A．
①B．①②C．②D．无（3）下列说法正确的是（ ）A．烧杯①中溶质与溶剂的质量比为 3：10B．烧杯②中溶质的质量分数为 30%
C．烧杯①中溶液升温至 30℃，溶质质量分数不变D．烧杯①②中溶液升温至 30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①=②12．生活中的以下
物质属于溶液的是（ ）A．蒸馏水B．碘酒C．牛奶D．石灰乳二、填空题13．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制1
0%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液的质量是 ． 14．请根据如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问
题：（1）t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。（2）若A物质中混有
少量B物质，最好采用 的方法提纯A物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）t1℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液升温至t2℃
（不考虑水的蒸发），所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。15．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1） ℃时，甲、乙两种
物质的溶解度相等。（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜
” 或 “＝”）。（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同）。A．溶剂的质量一定变小B．溶质
的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大（4）除去甲物质中少量乙物质可采取 结晶的方法。16．甲、乙、丙三种
固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）30℃时，丙的溶解度是 。（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是
。（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分
别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够达到饱和状态的是 物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所
得溶液溶质质量分数的大小关系是 。17．一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图所示．? ①当温度改变时（不考虑由此引起的木块和
溶液体积的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是 ，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体 ．②若要在不用外力和另加
溶液的情况下使木块上浮，你准备采取的具体方法是： ； ．18．配制溶质的质量分数为30%的硫酸溶液500g，则需要溶质的质量分数为
98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） ml（填空，结果保留两位小数）三、综合题19．分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：（1
）蔗糖溶液：溶质 ；溶剂 。（2）碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质 ；溶剂 。（3）乙醇的水溶液：溶质 ；溶剂 。（4）0.9%的生理
盐水：溶质 ；溶剂 。20．根据问题填空：（1）Ⅰ．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。通过称量下列各组试剂在密闭容器内
混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填数字序号）。① 食盐和水② 氯化钠溶液和硝酸钾溶液③ 铁和氯化铜溶液（2）某反应的微
观示意图如下图所示：① A的化学式为 。② 该反应所属的基本反应类型为 反应。③ 参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为 。（
3）Ⅱ．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如右图所示：甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减
小”）。（4）下列对P点的含义叙述正确的是 （填字母序号）。 A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲和乙两种物
质溶液的溶质质量分数相等C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等（5）25 g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温
度是 ℃。（6）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等量的固体须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。21．工
业上将氯化钠转化为氯酸钾(KClO3)晶体的简易流程如图所示：（1）步骤I反应的化学方程式为 。（2）步骤II析出晶体后的溶液是K
ClO3的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。（3）下图分别为固体氯化钠和氯化钾的溶解度曲线。①医用生理盐水为0.9％的氯化钠溶
液，该溶液可为人体补充的营养素有 。②60℃时，10 g水中最多溶解氯化钾的质量为 g。氯化钠和氯化钾在某一温度时，具有相同的溶解
度，据图11所示，则该温度(t)的范围是 。③若采用某氯化钠溶液来选种，氯化钠与水的质量比为9︰41。将配制好的溶液装入试剂瓶，贴
上标签，在下图中注明标签上的内容。 22．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1℃时 物质的溶解度相等
。（2）将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是 。（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大
到小的顺序是 。（4）随温度升高，A，B，C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是 （5）欲使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可
采取的一种措施是 23．用“＞”“＜”“=”填空 （1）50mL酒精与50mL水混合后体积 100mL （2）50℃时熟石灰
的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度 （3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g．（20℃时
氯化钠的溶解度为36g） （4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6%． 24
．将10g某合金（铜和锌的混合物）放入到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的总质量为49.8g．计算：
（1）该合金中铜的质量分数？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ 答案解析部分1．【答案】A2．【答案】C3．【答案】A4．【答案
】D5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】C8．【答案】B9．【答案】B10．【答案】C11．【答案】（1）B（2）A（3）D1
2．【答案】B13．【答案】50g14．【答案】（1）1：5（2）降温结晶（3）B＞A＞C15．【答案】t1；＜；B；降温结晶16
．【答案】（1）10g（2）乙>甲>丙（3）加溶质或蒸发溶剂（4）甲；甲=乙>丙17．【答案】下降；增多；升高温度；加入其它的溶质
18．【答案】83.1919．【答案】（1）蔗糖；水（2）碘；酒精（3）乙醇；水（4）氯化钠；水20．【答案】（1）③（2）F2；
置换反应；1：2（3）增大（4）A（5）t1（6）乙21．【答案】（1）NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑（2）饱和溶液
（3）水、无机盐 (或矿物质)；4.55；20℃﹤t﹤40℃；22．【答案】（1）AC（2）B>C>A（3）C>B>A（4）A（5）加溶质(或蒸发溶剂或降温)23．【答案】（1）＜（2）＜（3）＜（4）＜24．【答案】（1）解：由质量守恒定律可知氢气的质量=10g+40g﹣49.8g=0.2g．设锌的质量为x，需要硫酸的质量为y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2gx=6.5g y=9.8g黄铜中铜的质量分数= =35%（2）解：稀硫酸中溶质的质量分数= =24.5% zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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