2013-2022北京中考真题化学汇编金属和金属材料一、单选题1．（2022·北京·中考真题）垃圾分类人人有责。香蕉皮属于A．可回收物B．其
他垃圾C．厨余垃圾D．有害垃圾2．（2022·北京·中考真题）下列生活用品，利用金属导电性的是A．铁锅B．铜导线C．铝箔包装纸D．
金饰品3．（2021·北京·中考真题）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是实验装置序号其他试剂100s时O2的含量
①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B．①②证明水对铁锈蚀有影响C．②③证
明食盐能加快铁锈蚀D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响4．（2020·北京·中考真题）下列不能与稀盐酸反应的金属是A．CuB．ZnC．
AlD．Mg5．（2019·北京·中考真题）下列说法不正确的是（?）A．NaOH有腐蚀性B．H2O2能分解C．H2O是常用的溶剂D
．Al在常温下不能与O2反应6．（2019·北京·中考真题）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（?）A．铜用于制作导线B．一氧化
碳用于炼铁C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊7．（2018·北京·中考真题）下列含金属元素的物质是A．H2SO4B．Al2O3C．
NO2D．P2O58．（2018·北京·中考真题）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是A．AgB．FeC．ZnD．Al9．（201
7·北京·中考真题）下列关于物质用途的描述不正确的是A．氧气可用作燃料B．二氧化碳可用作气体肥料C．干冰可用于人工降雨D．铜丝可用
作导线10．（2017·北京·中考真题）用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是A．a处红棕色粉末变为黑色B．
a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理11．（20
16·北京·中考真题）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性12．（20
16·北京·中考真题）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是A．ZnB．AlC．AgD．Fe13．（2014·北京·中考
真题）下列金属中，金属活动性最强的是A．ZnB．AgC．MgD．Cu14．（2014·北京·中考真题）下列措施中，不能防止铁制品锈
蚀的是( )A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中15．（2014·北京·中考真题）金属钛(Ti)抗腐
蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混
合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2
。下列说法不正确的是（ ）A．①中的反应为TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气C．②中发生
的反应为置换反应D．金属钛在常温下不与O2反应16．（2013·北京·中考真题）工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2
Al2O3，该反应属于A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应二、选择题组（2021·北京·中考真题）我国冶炼金属的历史
悠久、回答问题。17．远古时期火法炼铜的原料是孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3】，组成Cu2（OH）2CO3的元素种类为A
．3种B．4种C．5种D．6种18．块炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为，该反应中，化合价降低的元素是A．铁元素B．碳元素C．氧元
素D．铁元素和碳元素19．冶炼钛（Ti）的反应之一为，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应三、填空题20．
（2022·北京·中考真题）用下图所示实验研究金属的性质。(1)①中有气体生成，生成的气体为_______________。(2)
③中反应的化学方程式为_______________。(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_________
______(填序号)。A．①④B．③④C．①②④21．（2021·北京·中考真题）用下图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。（1
）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。（2）实验2，反应的化学方程式为______。22．（2019·北京·中
考真题）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。（1）
“明”字上的现象是_______________________________。（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：__
_______________________________。23．（2017·北京·中考真题）如下图所示，调节杠杆平衡。（1）
实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是________。（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为
黑色（CuO），细铜丝团________（填“上升”或“下沉”）。（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与_______
_发生反应。24．（2016·北京·中考真题）汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。（1）下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由
金属材料制成的是______（填序号）。（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：______
_______。25．（2015·北京·中考真题）利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。内容装置【实验1】制备气体【实验2】测
定气体含量Ⅰ．打开，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口Ⅱ．在上方导管口收集气体Ⅰ．A（容积350mL）中为
用排空气法收集的，B中装满水。用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应Ⅱ．打开和（1）检查装置气密性：保持关闭，
打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明左侧装置气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是
。（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中的体积分数约为 %。26．（2014·北京·中考真题）
合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____（填字母序号，下同）．A 青花瓷瓶?B 橡胶充气艇?C
不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或“混 合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（
如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_____．（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，
其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为_____．②下列说法正确的是_____．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过
滤b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．27．（2013·北
京·中考真题）铜是人类最早利用的金属之一。 （1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 ________ （填字母序号）。 A．铜质奖
牌 B．铜导线 C．铜火锅 （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 ________ 。（3）利用废旧
电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O ①过程Ⅱ中分离操作的名称是 ________。 ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 ________
。 ③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 ________（填字母序号）。四、流程题28．（2016·北京·中考真题）工业上用闪
锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。□ZnS+□__
_____□ZnO+□SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是________。
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。底吹炉中，主要发生如下反应：① 3ZnFe2O4+C2Fe3O
4+3ZnO+CO↑ ② ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2 ③ ZnO+COZn（蒸气）+ CO2反应①~③中，化合价
发生改变的元素有__________。（4）最终可以获得锌的设备有__________。五、实验题29．（2018·北京·中考真题
）用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。(1)能说明铜具有导热性的现象是 ______
。(2)能体现物质化学性质的现象是 ___________ (填序号)。A 酒精燃烧 B 蜡烛熔化 C 火柴燃烧30．（2017
·北京·中考真题）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭。实验装置【实验1】制备气体【实验2】
测定空气中氧气含量左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生Ⅱ.在K1的导管口处收集气体Ⅲ.……
左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水Ⅰ.光照引燃白磷Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1（1）实
验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为__________；为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________；（2）实验2：打开K2，右
管中液面下降，原因是__________；计算空气中氧气体积分数的表达式为__________（用h0、h1表示）。六、计算题31
．（2013·北京·中考真题）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6
.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。已知：Cu2O+H2S
O4=CuSO4+Cu+H2O计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最
简整数比表示）。参考答案1．C【详解】A、可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，不符合题意；B、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值
的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意；C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃
不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮等，香蕉皮属于厨余垃圾，符合题意；D、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物
等，不符合题意故选：C。2．B【详解】A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意；B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意；C、
铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，不符合题意；D、金饰品主要利用的 是金属的延展性，不符合题意。故选B。3．D【详解】A
、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧
气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。D、①②③实验中没有探究
炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。故选：D。4．A【详解】由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能
和稀盐酸反应；故选：A。5．D【详解】A、NaOH有腐蚀性，故不符合题意；B、H2O2在二氧化锰催化下能分解产生氧气，故不符合题意
；C、H2O是常用的溶剂，故不符合题意；D、Al在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常温下能与O2反应，符合题意。6．
A【详解】A、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，故符合题意；B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，故不符合题意；C、天然
气用作燃料，利用其化学性质可燃性，故不符合题意；D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，故不符合题意。7．B【详解】A、硫酸是由氢
元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；B、Al2O3是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确；C、二氧化氮是
由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；D、P2O5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错
误。故选B。8．A【详解】在金属活动性顺序中，Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO4溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，
Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。故选A。9．A【详解】A．氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料；B选项二氧
化碳可做气体肥料是正确的叙述；C选项干冰能作为人工降雨，是正确的叙述；D选项铜的导电性好，铜丝可作导线，是正确的叙述；故答案选择A
10．B【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；B、该化学方程式没有注
明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；
D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。故选B。11．B【详解】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说
明铜具有良好的延展性，与导电性、导热性、抗腐蚀性无关。故选B。12．C【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的
金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。13．C【详解】根据金属活动性顺序可知金
属镁的活动性最强。故选C。14．D【详解】A、喷漆，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；B、镀一层耐腐蚀的
金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；C、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意；D、存放在潮湿
的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意；故选：D。15．A【详解】提干中说到，生成一种可燃性气体，二氧化碳不可燃，A错误；
镁单质在加热条件下易与氧气反应，稀有气体性质稳定，充当保护气，隔绝空气，保证生成钛和氯化镁，B正确；②中的反应是较活泼金属与活泼金
属盐溶液反应生成另一种金属和盐溶液，属于置换反应，C正确；金属钛在高温下与氧气反应，在常温下不与氧气反应，D正确。故选A。16．A
【详解】3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3该反应中，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”特征，属
于置换反应，故选：A。17．B18．A19．C【分析】17．组成Cu2（OH）2CO3的元素Cu、O、H、C四种元素，故选B。18
．在反应中，铁元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低；碳元素的化合价由+2变为+4价，化合价升高，故选A。19．,该反应是由一种
单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选C。20．(1)氢气（或 ）(2)(3)BC【解析】（1）铁
和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或 ）；（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：
；（3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。A
、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银
，符合题意；C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁>铜>银。故选：BC。21． 导热性 Fe+
2HCl=FeCl2+H2↑【详解】（1）蜡片熔化，说明铁具有的性质是导热性，故填：导热性。（2）铁片和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，
故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。22． “明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色 Zn+2HCl=ZnCl2+H
2↑【详解】(1)锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，产生的现象是：有红色固体出现，溶液由蓝色变为无色，故填写：“明”字位置逐渐出现红色
固体，溶液由蓝色变为无色；(2)由题干可知，“和”字上产生气泡，是因为锌板遇上了稀盐酸反应产生了氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+
2HCl=ZnCl2+H2↑。23． 活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加 下沉 水和氧气同时接触【详解】（1）实验1：通入C
O2一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭的吸附性，吸附二氧化碳气体后，质量增加；（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量
增加。实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团下沉；（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，
是因为铁粉同时与水和氧气接触生锈。24． A、C金的化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁的活动性强于金【详解】试题分析：（
1）文物中属于金属材料的为A金饼、C青铜雁鱼灯；（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：金的
化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁的活动性强于金。考点：金属材料25．（1）B装置左侧导管口有气泡冒出；（2）Zn +
H2SO4 = ZnSO4+ H2↑；打开K2、K3，关闭K1；（3）50【详解】（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K
3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一
侧的气密性．故填：B装置左侧导管口有气泡冒出；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k2，k3，关闭k1，导致装置A中气体压强
增大，稀硫酸被气体压入装置B中，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2，k3，关闭k1；（3）二氧化碳被氢氧化钠溶液
完全吸收，减少的气体为：350mL ﹣ 160mL ﹣ 15mL = 175mL，则A中CO2的体积分数约为：=50%；故填：50
．【点睛】本题考查了装置气密性的检验、化学方程式的书写以及气体体积分数的计算，掌握化学基本知识是解题的关键．26． C混合物 黄铜
的硬度比纯铜的硬度大 ， abc【分析】（1）据合金的定义及常见的合金分析；（2）合金属于混合物；（3）合金要比组成它的纯金属的硬
度大；（4）据金属与酸、盐的溶液反应的规律书写化学方程式。【详解】（1）青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈
钢锅属于合金；（2）生铁是常用的合金，合金属于混合物，故生铁属于混合物；（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说
明黄铜的硬度比纯铜的硬度大；（4）①由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为 ， ；
②由图可知，操作Ⅰ过滤后得铜，操作Ⅱ过滤是除去锌；因氧化锌的质量大于氧化铜，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；溶液A加入锌后，反应
的化学方程式分别为，；对于反应分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应来说，每6
5份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增加；故溶液A的质量小于溶液B；溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温
度下的最大值，故d错误；故答案为（1）C（2）混合物（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大（4）①，②abc。【点睛】掌握金属活动性顺序及
其应用是正确解答本题的关键。27． C???? Fe+CuSO4==FeSO4+Cu过滤 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑??
?? A C【分析】（1）物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析；（2）根据湿法炼铜”的原理写出反应的方程式；（3）
根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入
过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题。【详解】（1）利用铜
的导热性可以做成火锅；（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）由
题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量
的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：①过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名
称是过滤；②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；③由上述分析可知，溶
液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物，所以，含铜、锌两种元素的物质有AC。【点睛】本题主要考查了常见金属的有关性质
知识，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，是正确解答本题的关键。28． 2ZnS+3O22ZnO+2S
O2 硫酸与锌焙砂充分接触，提高反应转化率 C、Fe、Zn（或碳元素、铁元素、锌元素） 电解槽、底吹炉【详解】（1）焙烧炉中，通入
空气，ZnS与氧气反应转化为ZnO，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2
SO2。（2）反应过程中需不断搅拌，其目的是使硫酸与锌焙砂充分接触，提高反应转化率；（3）在反应①~③中的各物质中，ZnFe2O4
中铁元素化合价为+3价，Fe3O4中铁元素化合价为+2、+3价，FeO中铁元素化合价为+2价，即铁元素的化合价发生了改变；在以上反
应的各物质中，单质C中C元素的化合价为0，CO中C元素的化合价为+2价，CO2中C元素的化合价为+4价，即碳元素的化合价发生了改变
；在以上反应的各物质中，ZnFe2O4、ZnO中锌元素化合价为+2价，单质Zn中锌元素的化合价为0，即锌元素的化合价发生了改变，所
以在反应①~③中，化合价发生改变的元素有铁元素、碳元素和锌元素；故填：C、Fe、Zn（或碳元素、铁元素、锌元素）；（4）由图可知，
最终可以获得锌的设备有电解槽、底吹炉，故填：电解槽、底吹炉。29． 蜡烛熔化，掉落(或火柴燃烧)???? AC【详解】(1)加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性；(2)酒精、火柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；蜡烛熔化，是物质状态的变化，发生物理变化，体现物质的物理性质，故选AC。30． Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑关闭K1 左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小 ×100%【详解】（1）实验1：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑；为使反应停止，Ⅲ中的操作是，就关闭左侧玻璃管上方的K1，左侧不断产生气体，使管内压强变大，固液分离，反应停止，故填关闭K1 。（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右侧水进入左侧管中，故填左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气体积分数为×100%，故填×100%。31．（1）6（2）解：设原混合物中Cu2O的质量为x，Cu2O生成Cu的质量为y 则 x=3.6g故原混合物中Cu2O为3.6g，Cu为3.2g所以原混合物中的Cu2O和Cu质量比为9：8。【分析】该题目中Cu 2O→Cu，因此最后的Cu来自2部分，一部分是原来有的，一部分是反应来生成的，最后这2部分Cu的质为4.8g。【详解】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为30g×20%=6g。（2）见答案。 1 / 1 |
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