2013-2022北京中考真题化学汇编溶液一、单选题1．（2022·北京·中考真题）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．
氯化钾的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变D
．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:212．（2022·北京·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是A．蔗糖B
．泥土C．面粉D．花生油3．（2020·北京·中考真题）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃203040
溶解度/g31.645.863.9A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100gKNO3饱和溶
液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9
gKNO34．（2016·北京·中考真题）甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（?）A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质
和溶剂的质量之比为2:5B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙
的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等5．（2016·北京·中考真题）下列4个图像中，能正确反映变化关系的是
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀H2SO4B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二
氧化锰中加入过氧化氢溶液A．AB．BC．CD．D6．（2015·北京·中考真题）下列饮品属于溶液的是A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D
．豆浆7．（2015·北京·中考真题）a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱
和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温
至℃，两溶液的溶质质量分数相等8．（2014·北京·中考真题）下列物质放入水中，能形成溶液的是A．食盐B．牛奶C．面粉D．植物油9
．（2014·北京·中考真题）a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）A．15℃时，a、b 的溶解度均为2
0gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g
水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均 为饱和溶液10．（2013·北京·中考真题）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下
图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是 A．原饱和溶液中，溶质的质量分
数 a>b="c"B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至 t
1℃，三种溶液一定都是饱和溶液11．（2013·北京·中考真题）配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．
蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒12．（2013·北京·中考真题）下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物
油13．（2013·北京·中考真题）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是A． 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B． 向一定
量的稀盐酸中加入大理石C． 向一定量的稀盐酸中加入铁粉D． 加热一定量的高锰酸钾固体二、选择题组（2021·北京·中考真题）用Mg
Cl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。序号①②③④MgCl2的质量/g30405060水的质量/
g100100100100（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是A．①B．②
C．③D．④15．①中溶质的质量分数约为A．23%B．30%C．35%D．43%16．所得溶液中，属于饱和溶液的是A．①B．②C．
③D．④（2018·北京·中考真题）依据下列20℃时的实验和数据回答下列小题。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36
g和88g。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g10
0100100100100①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（?）A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤18．下列关于①～⑤所得溶液的说法不
正确的是（?）A．溶质质量：①<②B．溶液质量：②<④C．溶质质量分数：①=③D．⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10（2017·北京
·中考真题）25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。19．①中溶液的质量为A．10gB
．90gC．100gD．110g20．上述溶液为饱和溶液的是A．②③④B．②④C．③④D．④21．能将不饱和KCl溶液变为饱和KC
l溶液的方法是A．升高温度B．加水C．加KCl固体D．倒出部分溶液22．④中溶液的溶质质量分数约为A．26%B．29%C．35%D
．40%三、填空题23．（2022·北京·中考真题）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【查阅资料
】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。【进行实验】Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液配制
水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。Ⅱ.探究影响
水样净化效果的因素取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好
)。实验记录如下：实验序号水样的体积/mL加入絮凝剂溶液的体积/mL静置时间/min 浊度去除率/%①20002012.48②20
00.22076.54③2000.32084.60④2000.4564.45⑤2000.41070.85⑥2000.41581.0
4⑦2000.42086.02⑧2000.52088.15⑨2000.62086.49【解释与结论】(1)配制絮凝剂溶液的操作如下
图所示。正确的操作顺序是______________(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。(2)②中浊
度去除率比①高的原因是______________。(3)依据④~⑦得出的结论是______________。(4)探究等量水样中
加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。【反思与评价】(5)依据实验数据，不能得出“静置
时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。24．（2022·北京
·中考真题）吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。(1)吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是________
______。(2)冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔______________(填“变小”或“变大”)。25．（2021·
北京·中考真题）H2O2溶液常用作的消毒剂。（1）H2O2溶液属于______（填“混合物”或“纯净物”）。（2）H2O2不稳定，
易分解。H2O2分解的化学方程式为______。（3）用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：金属种类不锈钢片铝片
铜片腐蚀速度（mg/h）0.0010.0100.404下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______（填序号）。A．不
锈钢锅?B．铝盆?C．铜火锅26．（2020·北京·中考真题）从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）
需要称量NaCl的质量为____g。（2）量取水用到的仪器有____（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质
量比为_____。27．（2019·北京·中考真题）请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图所示，在一只烧杯中进行
实验。补全实验方案序号目的步骤A探究_______________加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸B检验NaCl中
混有Na2CO3加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入__________C验证KCl不能无限溶解20°C时①加入100g水
；②加入18gKCl；③加入___________（已知:20℃时，KCl的溶解度为34g)D配制________________
①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解28．（2016·北京·中考真题）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可
用于生产尿素、甲醇等产品。（1）尿素［CO(NH2)2］属于化学肥料中的氮肥，尿素中氮元素的质量分数为 ___________ 。
（2）生产甲醇（CH3OH）①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶质是 __
_______________ 。②用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为 ___________
__________ 。29．（2015·北京·中考真题）水是一种重要的资源。（1）电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的
试管是_______________（填“1”或“2”）。（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。（3）海水淡化可缓解淡水
资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。A分子质量 B分子种类 C
分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）30．（2015
·北京·中考真题）利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。内容装置【实验1】制备气体【实验2】测定气体含量Ⅰ．打开，用注射器向盛
有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口Ⅱ．在上方导管口收集气体Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的，B中装满水。用
注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应Ⅱ．打开和（1）检查装置气密性：保持关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端
导管口，用手捂住A瓶外壁，说明左侧装置气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的
化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 。（3）实验2中，当B中液面不
再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中的体积分数约为 %。31．（2015·北京·中考真题）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小
面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示
数。（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（）。（3）溶解：用到的玻璃仪器是 。（4）装瓶、贴标签：在下图的标签中填上相应的内容。3
2．（2014·北京·中考真题）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是_____、过滤水中的杂质．（2）生活中常用____
_来区分硬水和软水．（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是_____，反应的化学方程式为_____．
（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的质量分别为_____，主要步骤有称量、量取、_____
．四、简答题33．（2016·北京·中考真题）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。实验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎
不溶解固体溶解，形成紫红色溶液（1）对比实验①、②的现象，可得出的结论是_________________。（2）设计实验②、③的
目的是_________________。五、计算题34．（2016·北京·中考真题）10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂。欲配
置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 kg。参考答案1．D【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度
的升高而增大，故A正确；B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相
等，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；D、t2℃时，
硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。2．A【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的
本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。【详解】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确；B、泥
土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的
混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混
合物属于乳浊液，故选项错误。故选：A。3．D【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.
6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；B、30℃时，KNO3的
溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，10
0gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解4
5.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选
项C不正确；D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40
℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；故选：D。【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度
的定义。4．C【详解】试题分析：A选项因为t2℃时，甲物质的溶解度为40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5，是正确的
叙述；B选项因为乙物质的溶解度随温度的升高而增加，故降低温度有晶体析出，仍为饱和溶液是正确的叙述；C选项是错误的叙述，虽然溶解度的
数值相等，但溶液的质量不一定相等，溶质的质量不一定相等；D选项甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，
是正确的叙述，在该温度下溶解度相等且降温的过程中均析出晶体，得到该温度下的饱和溶液；故答案选择C考点：溶解度曲线5．A【详解】A、
A选项向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量，硫酸钠的质量逐渐增加到最大，然后不变，图象对应正确；B、向一定质量的稀硫酸中加入
锌片，由反应的质量关系可知，溶液的质量逐渐增大，稀硫酸反应完全后，溶液质量保持不变，图象对应错误；C、加热一定质量的高锰酸钾固体，
根据质量守恒定律，锰元素质量不变，固体中锰元素的质量分数逐渐增大，因为生成氧气，固体质量减小，图象对应错误；D、因为二氧化锰是催化
剂，反应前后质量不变，图象对应错误。故选A。6．A【详解】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液，溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。牛奶属于乳浊液，果粒橙、豆浆属于悬浊液，它们不均一、不稳定；糖水是均一性、稳定性
的混合物，属于溶液。故选A。考点：溶液的概念及基本特征7．B【详解】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t
1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至
t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液
中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别
降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B考点：溶解度曲线的意义8．A【详解】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，
故A正确；B、牛奶不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；D、植物油不溶于水，与水混合
形成乳浊液，故D错。故选A。9．D【详解】A、根据溶解度曲线可知15℃时，a、b 的溶解度均为20g，故A正确；B、b物质的溶解度
随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C、a物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将 30℃
时a的饱和溶液降温至15℃，没有晶体析出，溶液变为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，故C正确；D、b物质的溶解度随温度的升高而增大
，所以向100g 水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液变为b的不饱和溶液，故D错误．故选D．【点睛】根据溶解度曲线，可以看
出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。10．D【详解
】 a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。由于t2℃时，Sa>S
b=Sc, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有
固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液11．A【详解】准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算
、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。12．C【分析】溶液是均一、稳定的混合
物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液
，不能和水形成溶液。故A错；B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故B错；C、白糖易溶于
水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和
水形成溶液。故D错。故选C。【点睛】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确
的判断。13．B【详解】试题分析：A. 开始时，氯化钠的质量为零；加入一定量稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，氯化钠的质量达到最大值
；再加入稀盐酸，氯化钠的质量不再增加；但由于溶液质量增加，氯化钠的质量分数会逐渐减小。图像不符合反应特点。B. 向一定量的稀盐酸中
加入大理石，二者反应溶液质量逐渐增加。当加入的大理石与盐酸恰好完全反应时，溶液的质量达到最大值；再加入大理石，溶液的质量不再变化。
图像符合要求。C. 随着铁粉加入，溶液铁的质量逐渐增加；当加入的铁与盐酸恰好完全反应时，溶液中铁的质量达到最大值；再加入铁不再反应
，溶液中铁的质量不再变化。图像不符合要求。D. 加热时钾元素的质量不变，混合物反应生成氧气，混合物的质量逐渐减小。所以钾元素的质量
分数应逐渐变大。当物质完全反应时，达到最大值。再加热也不变化。图像不符合要求。所以应选B项。考点：图像题14．C15．A16．D【
分析】14．20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入50g氯化镁全部溶解，溶质与溶剂的质量比为50g：100g=
1：2，故选：C。15．20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入30g氯化镁全部溶解，此时溶质质量分数，故选：A
。16．20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入60g氯化镁，氯化镁部分溶解，此时溶液是饱和溶液，故选：D。17
．C18．D【解析】17．根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaN
O3，即所得溶液为饱和溶液。故选 C18．A、根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断溶质质量：①中30
g<36g，故①所得的溶液是不饱和溶液，故溶液中的溶质的质量为30g，②中加入60g的氯化钠，最多只能溶解36g的氯化钠，故溶液中
的溶质的质量为36g，故溶质的质量①<②，正确；B、②中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，故所得溶液的质量为136g，④中60g的
硝酸钠完全溶解，故所得溶液的质量为160g，故所得溶液质量②<④，正确；C、①和③中30g的氯化钠和硝酸钠都完全溶解，故所得溶液的
质量①=③，正确；D、⑤中最多能溶解硝酸钠88g，故溶质与溶剂的质量比为88:100=22:25，故错误。故选D。19．D20．D
21．C22．A【解析】19．结合溶解度曲线图，25℃时，100g水中加入10gKCl未达到饱和，可以完全溶解，所以溶液质量=溶质
质量+溶剂质量=100g+10g=110g，D项正确。20．结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，所以加入40gKC
l不能完全溶解，已达到饱和状态，故选D。21．结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通
过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故选C。22．溶液的溶质质量分数=，结合溶解度曲线，25℃时，100g水中最多能溶解的KCl质量
约为35g，由溶质质量分数计算式，计算可得质量分数约为26%。23．(1)???? CDAB加快溶解速度(2)加入了絮凝剂(3)静
置时间越长，浊度去除率越高(4)①②③##⑦⑧⑨(5)⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较
少，浊度去除率较高【解析】（1）配制絮凝剂溶液的操作为：计算出需要溶质的质量及溶剂的体积，先用天平称量出需要的絮凝剂的质量，将絮凝
剂倒入烧杯中，用量筒量取需要水的体积，将水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，待全部溶解后溶液配制成功；故操作顺序为CDAB；玻璃棒
搅拌的目的为加快溶解速度；（2）②中加入了絮凝剂，①中没有絮凝剂，则②中浊度去除率比①高；（3）实验④~⑦中等质量的水样中加入的絮
凝剂体积也相同，根据表格数据得出静置时间越长，浊度去除率越高；（4）观察表格数据得出实验①②③或者实验⑦⑧⑨中水样的体积相等，静置
时间相等，加入絮凝剂的体积不一样，则实验①②③或者实验⑦⑧⑨可以探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响；（5）观察实验数
据可以发现实验⑧与⑨可知，实验⑧中浊度去除率较高，但絮凝剂加入的体积较少，则不能得出结论“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液
的体积越大，净化效果越好”。24．(1)氯化锂##LiCl(2)变小【解析】(1)氯化锂溶液，该溶液中的溶质是氯化锂，溶剂是水；(
2)气态分子之间间隔大于液态分子之间间隔，水由气态变为液态，其分子间隔变小。25． 混合物 C【详解】（1）H2O2溶液是过氧化
氢和水两种物质组成的，属于混合物；故填：混合物。（2）H2O2不稳定，易分解，在常温下分解生成水和氧气，其化学方程式为：。（3）根
据表格中给出的数据，H2O2溶液对不锈钢片腐蚀的速度最慢，对铝片腐蚀的速度适中，对铜片腐蚀的速度最快，故铜火锅用H2O2溶液液浸泡
消毒时，最易被腐蚀；故填：C。26． 6???? 100mL量筒、胶头滴管（顺序可变） 1:9【详解】（1）溶质的质量等于溶液的质
量乘以溶质的质量分数 ，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60g×10%=6g；（2）量取一定
量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒
、胶头滴管；（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。27
． 盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应 稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液 超过16g的氯化钾（答案合理即可） 50g溶质质量分
数为5%的氯化钠溶液【详解】(1)由A的实验步骤可得，向NaOH溶液滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，再加稀盐酸，若溶液由红色变为无色，
证明盐酸能与氢氧化钠溶液发生反应，故填写：探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应；(2)检验碳酸根离子可以用的方法有：向溶液中滴加稀
盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，故填写：稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液；(3) 20℃时，KCl的溶解度为34g
，溶液中已经溶解了18gKCl，再加入:34g-18g=16gKCl溶液就达到饱和，要想验证KCl不能无限溶解，加入的KCl超过1
6g就行，故填写：超过16g的氯化钾（答案合理即可）；(4) 由D的实验步骤可得，该溶液质量为：2.5g+47.5g=50g，溶质
质量分数为：×100%=5%，故目的是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。28． 46.7% 二氧化碳##CO2 CO2+3
H2CH3OH+H2O【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数为，故填：46.7%。（2）①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2
溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是二氧化碳，故填：二氧化碳或CO2；②根据微观示意图可知，用“捕捉”CO2生产甲醇
的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。29．（1）2（2）吸附水中的颜色、异味?（3）①A，B????????②变大【详
解】试题分析：（1）电解水的实验：与电源正极相连的产生的是氧气，与电源负极相连的产生的是氢气，故右图实验中得到氧气的试管是2（2）
自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附水中的颜色、异味（3）①水变成水蒸气的过程中，发生的是物理变化，变化过程中分子种类不变，
发生变化的是分子间隔，故不发生变化的是A，B②将一定量的海水暴晒一段时间后，水分蒸发，溶液质量减少，溶质氯化钠质量不变，故剩余海水
中氯化钠的质量分数会变大考点：电解水的实验，水的净化，物理变化的微观解释，溶质质量分数的计算30．（1）B装置左侧导管口有气泡冒出
；（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑；打开K2、K3，关闭K1；（3）50【详解】（1）检查装置气密性：保持K1
关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原
理可以检查装置另一侧的气密性．故填：B装置左侧导管口有气泡冒出；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k2，k3，关闭k1，导
致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打开k2，k3，关闭k1；（3）二氧
化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，减少的气体为：350mL ﹣ 160mL ﹣ 15mL = 175mL，则A中CO2的体积分数约为：=
50%；故填：50．【点睛】本题考查了装置气密性的检验、化学方程式的书写以及气体体积分数的计算，掌握化学基本知识是解题的关键。31
．（1）5g 4g （2）291 （3）烧杯、玻璃棒（4）硼酸溶液?3%【详解】（1）根据所配溶液及溶质的质量分数计算可知300g×3%=9g，可知砝码的质量为5g和游码的示数为4g；（2）依据水的质量为300g-9g=291g，根据水的密度，量取水的体积为291ml；（3）溶解时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容为药瓶名称及浓度故为硼酸溶液，3%。考点：溶液的配制过程32． 吸附 肥皂水 氧气 50g、450g溶解【分析】根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；硬水和软水与肥皂水混合的现象不同；电解水时根据正氧负氢、氢二氧一进行解答；根据配制溶液的步骤和所需要的仪器进行解答即可。【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；（2）硬水和软水与肥皂水混合的现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水；（3）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故填：氧气；；（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为：500g×10%=5og，需要水的质量为500g﹣50g=450g；主要步骤有称量、量取、溶解，故填：50g、450g；溶解。【点睛】本题考查了水的净化的知识，掌握活性炭的吸附作用、区分硬水与软水、溶液的配制等是正确解答本题的关键。33． 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同【详解】（1）①、②溶剂种类不同，溶质都是高锰酸钾，溶解的量不同，可得出结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；（2）②、③中溶质种类不同，溶剂都是汽油，溶解的量不同，可得出结论：不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。34．90kg【详解】10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量为100kg-100kg×10%=90kg。 1 / 1 |
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