2018北京石景山区
化 学
学校 姓名 准考证号
考生须知 1．本试卷共页，道小题，满分分。考试时间分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55
第一部分 选择题
（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分）
．空气成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ．
A． B． C． D． 3．
A． B． C． D． 4．下列物质中，属于氧化物的是
A．MnO2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A． B．面粉 C． D． 6．下列物质中属于纯净物的是
A．空气 B．粗盐 C． D． 7. 下列不是NaOH俗称的是
A．烧碱 B．火碱 C．纯碱 D．苛性钠 玻璃棒是常用的实验仪器。下列实验操作中，需要使用玻璃棒的是
A．过滤 B．稀释浓硫酸 C． D． 9．
A． B． C． D． 10．
A． B．野火烧不尽，春风吹又生 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏 ．图
A．
B．
C．
D．
12．冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7KCl反应得到高铼酸钾KReO4），再与氢气反应制得铼2KReO4+7H2 ===== 2Re + 2KOH + 6H2O。下列说法不正确的是
A． B． C．Re2O7 D．KReO4 第二部分 非选择题
〖生活现象解释〗
13．（分）
（1）我国能源消费占比最小的化石燃料的是 。
（2）
能源还有 。
14．（分）用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品 小苏打 管道通 有效成分 NaHCO3 NaOH （1）小苏打能用于治疗胃酸过多症。用化学方程式表示其原_____。
（2） 。
15．（分）
发生反应的化学方程式为 。
．（分）配制g质量分数为%的溶液。
．（分）。
18．（分）
你吃过木糖醇口香糖吗?
木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。
木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。商品木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。我国木糖醇生产工艺路线如下：原料→水解→中和→……. →加氢、结晶→包装。其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。
龋病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。
木糖醇不致龋且有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。
用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
依据文章内容，回答下列问题。
（1）木糖醇生产用碳酸钙将硫酸除去______。
（）龋病______（填“酸性”或“碱性”）物质导致。
（3）木糖醇不致龋______。
______。
（）木糖醇与蔗糖______（填序号）。
A．甜度相当
B．均能形成溶液
C．分别食用蔗糖、木糖醇牙菌斑酸性
〖实际生产分析〗
19．（分）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下
（1）______。
（2）为_____
（3）______。
（4）流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是______（填元素符号）。
〖基本实验及原理分析〗
20．（分）Y烧
（1）该实验可证明分子具有的性质是______。
（2）请用化学方程式表示红色变为无色的原因______。
（3）该实验得出氢氧化钠的性质有______。
21．（分）
（1）______，其原因是______。
（2）
的性质是______。
实验装置 实验步骤 . 取适量生石灰于集气瓶中
Ⅱ. 将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
0 mL水推入瓶 （）发生反应的化学方程式为 。
（） 。
23．（分）
① ② ③
（1）过氧化氢与二氧化锰混合时发生反应的化学方程式为______。
（2）②中所取过氧化氢溶液体积和二氧化锰质量分别为______。
（3）该实验得出的结论是______。
〖科学探究〗
24.（6分）实验小组的同学将CO2通入氢氧化钠溶液时，没有观察到明显现象。为了能通过实验现象证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，进行了以下探究。
【提出问题】如何能观察到反应的变化过程？
【查阅资料】
NaOH、Na2CO3在水中的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 NaOH 42 51 109 119 Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度
温度/℃ NaOH Na2CO3 18.5~25 17.3 不溶
【进行实验】注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。
实验 实验装置 实验 实验现象 1
打开止水夹，通入 CO2，气球明显鼓起后关闭止水夹 一段时间后，气球明显变瘪 2 室温下，向10mL澄清饱和的NaOH溶液CO2 试管内壁出现白色固体 3
甲 乙 ① 室温下，向10mL饱和的NaOH乙醇溶液CO2 甲中出现白色沉淀，乙中无明显现象 ② 滴入稀盐酸 甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊 【解释与结论】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
（2）实验1中，气球明显变瘪的原因是 。
（3）实验2中，试管内壁上出现白色固体的原因是 。
（4）实验3甲中出现白色沉淀的原因是 。
（5）实验3中操作②的目的是 。
【反思与评价】
（6）实验1是从________（填“反应物消耗”或“新物质生成”）角度证明化学反应发生。
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参考答案
第一部分 选择题
（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分）
. A 【解析】本题考查了空气的成分及各成分的体积分数。空气中的组成成分及体积含量如下：氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。故选A.
2.B【解析】本题考查了化学元素与人体健康。人体必须的元素中，缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺铁容易引起贫血；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；故选B。
3.A【解析】本题考查了常见物质在氧气中燃烧的现象。A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，释放大量的热，生成能够使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，错误； C、红磷在氧气剧烈燃烧，生成白烟，释放大量的热，错误；D、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，正确；故选A。
4.A【解析】本题考查了物质的分类。A、二氧化锰由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，正确；B、氯化钠中不含氧元素，不属于氧化物，错误； C、氢氧化钠是由三种元素组成的物质，不属于氧化物，错误；D、硫酸是由三种元素组成的物质，不属于氧化物，错误；故选A。
5.C【解析】本题考查了溶液的定义。碳酸钙、面粉和植物油均不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液；故选C。
6.D【解析】本题考查了物质的分类。A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物错误；B、粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物，错误；C、糖水中含有糖和水，属于混合物，错误；D、高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，正确；故选D。
7.C【解析】本题考查了常见物质的俗称。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选C。
8.C【解析】本题考查了常见仪器的使用。A、过滤时需要用玻璃棒引流；B、稀释浓硫酸需要用玻璃棒搅拌；C、称量时不需要使用玻璃棒；D、蒸发时需要用玻璃棒搅拌；故选C。
9.C【解析】本题考查了元素的概念。加碘食盐、含氟牙膏中，碘、氟是指元素。
10.A【解析】本题考查了物理变化和化学变化。A、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成,属于物理变化.正确;B、野火烧不尽,春风吹又生,燃烧的过程中生成水和二氧化碳,光合作用的过程中有葡萄糖生成,属于化学变化.错误;C、春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干,蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳,属于化学变化.错误;D、爆竹声中一岁除,春风送暖,爆竹爆炸的过程中能生成氧化钙和二氧化碳,属于化学变化.错误.故选A。
11.B【解析】本题考查了加热高锰酸钾制氧气；质量守恒定律。A、在加热高锰酸钾制取氧气反应过程中，加热一段时间后才会生成氧气，不符合图中变化规律；B、根据质量守恒定律可知，反应前后钾元素的质量不发生变化，符合图中变化规律；C、随着反应的进行，高锰酸钾的质量越来越少，不符合图中变化规律；D、随着反应的进行，产生氧气的质量越来越大，固体中氧元素的质量会越来越少，不符合图中变化规律；故选B。
12.D【解析】本题考查了元素周期表；原子结构；化学式的读写；化学反应类型。A、铼的偏旁是“钅”，说明铼元素属于金属元素，正确；B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铼原子中含有75个质子，故核外电子数为75，正确；C、Re2O7读作七氧化二铼，正确；D、该反应中有三种产物，不属于置换反应，错误。故选D。
第二部分 非选择题
13．（1）天然气 （2）太阳能（或地热能、潮汐能、氢能等）
【解析】本题考查了燃料的利用与开发。（1）从图中可看出，我国能源消费占比最小的化石燃料的是天然气；（2）除水力、风能、核能外，人们正在利用和开发的能源还有太阳能、地热能、潮汐能、氢能等
14．（1）NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑ （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
【解析】本题考查了化学方程式的书写；氢氧化钠的性质。（1）小苏打NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑；（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
15．2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
【解析】本题考查了化学方程式的书写；实验室电解水实验。水电解生成氧气和氢气，化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
16．25
【解析】本题考查了溶液得配制；溶质质量分数的计算。配制g质量分数为%的溶液00g×5%=25g。
17．3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
【解析】本题考查了化学方程式的书写；铁的冶炼。一氧化碳和氧化铁在高温条件下繁盛生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2。
〖科普阅读理解〗
18．（1）CaCO3 +H2SO4 == CaSO4 + H2O + CO2↑ （2）酸性
（3）木糖醇对牙菌斑pH的影响不大
（4）用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高
（5）AB
【解析】本题考查了化学方程式的书写；溶液的酸碱性；溶液的定义。（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水喝二氧化碳，化学方程式为CaCO3 +H2SO4 == CaSO4 + H2O + CO2↑；（2）从短文中可知道：酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病；（3）从研究1可看出木糖醇对牙菌斑pH的影响不大，故木糖醇不致龋pH在较短时间内升高；（5）A、从短文中可知道，木糖醇与蔗糖木糖醇与蔗糖C、从研究1可以看出，分别食用蔗糖、木糖醇牙菌斑酸性B。
〖实际生产分析〗
19．（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （2）NaOH （3）过滤 （4）Fe和O
【解析】本题考查了化学方程式的书写；常见活泼金属的性质；常见酸碱盐的性质；基本实验操作；化学式的应用；化学价的计算。（1）①中是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；（2）②中是硫酸亚铁与X反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，根据质量守恒定律可知道，X为氢氧化钠；（3）从流程图中可以知道，经过操作Y，物质被分成固体个溶液两部分，故操作Y为过滤；（4）流程③反应前后，部分氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，根据化学式可知道发生化合价变化的元素是Fe和O。
〖基本实验及原理分析〗
20．（1）分子在不断运动 （2）HCl + NaOH == NaCl + H2O （3）氢氧化钠能与盐酸反应、能使无色酚酞溶液变色
【解析】本题考查了物质的微粒性；酸碱中和反应；酸碱指示剂的应用；氢氧化钠的性质。（1）Y烧Y烧HCl + NaOH == NaCl + H2O；（3）该实验得出氢氧化钠的性质：氢氧化钠能与盐酸反应、能使无色酚酞溶液变色。
21．（1）干纸条无明显变化，湿纸条变红 二氧化碳与水反应生成碳酸
（2）不支持燃烧、不能燃烧、密度比空气大
【解析】本题考查了二氧化碳的性质；酸碱指示剂的应用。（1）二氧化碳可溶于水，与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，故干纸条无明显变化，湿纸条变红；（2）低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不支持燃烧、不能燃烧、密度比空气大。
22．（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）温度达到着火点
【解析】本题考查了化学方程式的书写；燃烧的条件。（1）生石灰与水发生反应化学方程式为CaO + H2O == Ca(OH)2；（2）生石灰与水发生反应
23．（1）2H2O2 催化剂 2H2O + O2↑ （2）10mL 1g （3）在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快
【解析】本题考查了化学方程式的书写；过氧化氢分解制氧气。（1）过氧化氢与二氧化锰混合时发生反应的化学方程式为2H2O2 催化剂 2H2O + O2↑；（2）该实验探究的是浓度对过氧化氢分解反应速率的影响，故其他实验条件应相同，故②中所取过氧化氢溶液体积为10mL，二氧化锰质量为1g；（3）该实验得出的结论是在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越。
〖科学探究〗
24．（1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （2）CO2与NaOH反应，使压强变小
（3）生成碳酸钠的质量大于氢氧化钠质量，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇
（5）证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠 （6）反应物消耗
【解析】本题考查了化学方程式的书写；二氧化碳的性质；氢氧化钠的性质；碳酸钠的性质；盐酸的性质。（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；（2）实验1中，气球明显变瘪的原因是CO2与NaOH反应，使压强变小；（3）室温下，向澄清饱和的NaOH溶液CO2，生成碳酸钠的质量大于氢氧化钠质量，由于碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，所以会有白色的碳酸钠固体析出；（4）室温下，向饱和的NaOH乙醇溶液CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成不溶于酒精的碳酸钠，所以吹出现白色沉淀；（5）甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊说明甲中滴入稀盐酸后有二氧化碳生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠；（6）实验1通过气球明显变瘪，说明二氧化碳被消耗，是从反应物消耗角度证明化学反应发生。
1 / 8
800℃
10 ml 5%过氧化氢溶液
10 ml 30%过氧化氢溶液
10%过氧化氢溶液
1 g二氧化锰
1 g二氧化锰
_____ g二氧化锰
CO2
NaOH固体
NaOH溶液
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