2018北京市海淀区育英中学初三（上）期末化 学一、选择题（共17小题，每小题1分，满分20分）1．（1分）下列做法中，不符合“低碳”
理念的是（ ）A．公交出行B．浪费纸张C．节约用电D．道路绿化2．（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（
）A．铁丝B．硫粉C．蜡烛D．红磷3．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）A．OB．SiC．AlD．Fe4．（1分）下列图标
表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ）A．B．C．D．5．（1分）为保证实验安全，下列操作合理的是（ ）A．加热时试管口对着自己或他人
B．加热后的试管，立即用冷水冲洗干净C．用完酒精灯后，用嘴吹灭D．加热时试管内液体体积不超过试管容积的6．（1分）下列属于化石燃料
的是（ ）A．太阳能B．潮汐能C．地热能D．石油7．（1分）下列物质属于氧化物的是（ ）A．N2B．CaCO3C．P2O5D．
NaCl8．（1分）下列实验操作正确的是（ ）A．称量氯化钠B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．读取液体体积9．（1分）下列物质的化学
式书写不正确的是（ ）A．氧化铝AlOB．碳酸钙CaCO3C．氢氧化钙Ca（OH）2D．氧气O210．（1分）下列微粒中，能表示
2个氢分子的是（ ）A．2HB．2H+C．H2OD．2H211．（1分）诗云“满架蔷薇一院香”，能闻到一院花香的原因是（ ）A
．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成12．（1分）下列属于纯净物的是（ ）A．空气B．澄清石灰水
C．天然水D．五氧化二磷13．（1分）钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%．已知一种钛原子核内有22个
质子和26个中子，该原子的核外电子数为（ ）A．22B．26C．48D．414．（1分）电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的
是（ ）A．a中收集到的气体是氢气B．b中收集到的气体可以燃烧C．水不是由一种元素组成的D．水在通电条件下可以分解成氢气和氧气1
5．（1分）下列关于 CaCO3 CaO+CO2↑的说法正确的是（ ）A．反应中CaCO3和CO2的质量比为1：1B．反应中原子
种类发生了改变C．反应中元素种类没有发生改变D．CaCO3中的氧元素全部转化到CO2中16．依据金属的性质回答16﹣19题下列属于
金属材料的是（ ）A．玻璃B．钢铁C．木材D．陶瓷17．依据金属的性质回答16﹣19题合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是
（ ）A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质C．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低D．在金属表面刷
漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法18．依据金属的性质回答16﹣19题下列实验中，研究金属物理性质的是（ ）①铜片和铝片相互刻画，
观察何种金属表面有划痕②加热铜片，观察铜片表面是否变黑③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如图所示A．①②B．②③C．①③D
．①②③19．依据金属的性质回答16﹣19题在金属化学性质的实验中，下列操作不能达成实验目的是（ ）选项实验目的实验操作A研究金
属是否都能与盐酸反应将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中B证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同将铜和银分别放入稀盐酸中C证明铁的活动性比铜
强将铁放入硫酸铜溶液中D比较锌和铜的金属活动性将锌和铜分别放入稀硫酸中A．AB．BC．CD．D20．（1分）在利用红磷燃烧测定空气
中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是（ ）
A．反应开始时压强增大是因为温度升高B．a点处的压强等于大气压C．a点的温度已经接近室温D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶二、
解答题（共4小题，满分18分）21．（4分）生活中处处有化学。（1）下列生活情景主要利用了物质的化学性质的是 （填字母序号）。（2
）用干冰可以制作口感类似汽水的“碳酸水果”。①干冰与水果一起放置12小时后，水果变得冰凉，原因是 。②干冰制作“碳酸水果”时发生反
应的化学方程式为 。③取出水果，食用时有气泡从水果中冒出。其原因是 。22．（5分）随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户。
（1）汽车的生产和使用与化学紧密相关。①汽车车身中有钢材材料，请写出用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式： 。②汽车防
冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为 。③车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下
NaN3迅速发生分解反应，生成两种单质，该反应的化学方程式为 。（2）为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。④汽
油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为 。⑤汽车尾气中含有CO、N
O等污染物，使用三元催化剂可以将它们转化成CO2和N2，其微观示意图如图2所示，请在方框中补全相应微粒的图示。23．（5分）消防安
全常识是每个公民都应该了解的。（1）灭火器常用于处理小规模火灾。常见的灭火器包括泡沫灭火器、液体二氧化碳灭火器等。①泡沫灭火器使用
时会产生大量二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面，使火焰熄灭。请分析灭火原理： 。②液体二氧化碳灭火器中存储着液态二氧化碳，灭火时喷出
。该种灭火器主要用于扑灭图书、档案、贵重设备等的初起火灾。下列说法合理的是 （填字母序号）。A．液态二氧化碳汽化时会吸收大量的热，
使用时要防止冻伤手B．二氧化碳常温下为气体，不会弄湿或损坏图书、设备等C．液体二氧化碳灭火器的灭火原理是降低可燃物的着火点（2）请
从燃烧条件角度解释以下防火安全提示。③冬季进入山林时禁止携带火种，原因是 。④定期清理抽油烟机管道内的油污，原因是 。24．（4分
）氧气能支持动植物的呼吸，对生命来说非常重要。（1）鱼缺氧时会浮到水面呼吸，这说明氧气 （填“易”或“不易”）溶于水。（2）过碳酸
钠（Na2CO4）是一种安全的鱼塘增氧剂，其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，进而缓慢产生氧气。①求过碳酸钠中
氧元素质量分数的计算式为 。②请用化学方程式解释用过碳酸钠增氧的原理： 、 。三、科普阅读理解（共1小题，满分6分）25．（6分）
阅读下面科普短文。（原文作者：陆东林，原文有删改）。牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养成分，在促进人体骨格发育和提高免疫力等方面发挥着
重要作用。目前食品工业中常采用的牛奶杀菌技术主要有巴氏杀菌和超高温灭菌。巴氏杀菌技术使鲜牛奶通过72～75℃、15～20秒的热处理
，杀死牛奶中有害微生物，同时最大限度地保存营养物质。这种牛奶大多采用简单的塑料袋或塑料瓶、玻璃瓶、屋顶盒包装，需要冷藏贮运，保质期
不超过7天。超高温灭菌技术使鲜牛奶在135～150℃的条件下保持几秒钟，杀死其中绝大部分微生物，然后在无菌状态下包装于容器中。这种
牛奶多采用复合塑料袋（枕型等）或纸盒包装，常温保存，保质期30～180天不等。不同的杀菌方法对牛奶的营养成分有明显的影响，数据如下
表所示。乳清蛋白含量以氮元素质量计。表1 不同杀菌方法对牛奶中营养成分的影响①②③④乳清蛋白含量（mg/100g）乳果糖含量（mg
/100g）维生素C损失率（%）叶酸损失率（%）巴氏杀菌80.80.110.011.5超高温灭菌38.80.317.719.6此外
，温度对牛奶中的钙也有影响。1kg牛奶中含有1g钙，其中1/3是可溶性钙。牛奶经高温后，一部分可溶性的钙变成不溶性钙，不易被人体消
化吸收。巴式杀菌奶对原料奶的要求高于超高温灭菌奶，而超高温灭菌奶由于工艺要求严格，设备和包装材料需要进口等原因，综合成本更高。依据
文章内容回答下列问题。（1）牛奶中富含的营养成分包括 。（2）牛奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是 （填字母序号）。 A．钙元素
B．钙原子 C．钙单质（3）超高温灭菌牛奶的保质期长于巴氏杀菌牛奶，原因是 。（4）与超高温灭菌法相比，巴氏杀菌法
能更多地保留牛奶中的营养成分。表1中支持这一观点的数据有 （填数字序号）。（5）下列关于牛奶杀菌方法的说法中，不合理的是 （填字母
序号）。 A．巴氏杀菌技术在各方面均优于超高温灭菌技术 B．在冷藏设备不完备的地区，不适宜生产巴氏杀菌奶 C．超高温杀菌技术会影响
牛奶中可溶性钙的含量 D．某牛奶的保质期是三个月，该牛奶可能是巴氏杀菌奶。四、[生产实际分析]（共2小题，满分7分）26．（3分）
钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，
通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：（1）TiO2中钛元素的化合价是 。（2）补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4
+O2□Cl2+ （3）根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是
。27．（4分）尿素[CO（NH2）2]是一种常用化肥。图为利用天然气制尿素的主要流程。（1）设备Ⅰ内发生的变化是 （填“物理变化
”或者“化学变化”）（2）设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是 。（3）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断
进入设备Ⅳ的是H2，理由是 。（4）设备Ⅴ中发生反应：2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O，若生产60t尿素，需要NH3的质
量为 t。五、【物质组成和变化分析】（共1小题，满分4分）28．（4分）2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。
如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。（1）“五环”中已有的3种物质中，属于化合物的是 。（2）甲、乙分别是O2
、Fe2O3、稀盐酸、Ca（OH）2四种物质中的一种，其中，C与甲反应的现象为 ，物质乙为 。（3）“五环”中的物质Fe可以替换成
（填一种即可）。六、【基本实验】请从29或30两题中任选一题作答，若两题均作答，按29计分。（共6小题，满分16分）29．（2分
）（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。（2）证明收集到的气体为氧气的方法是 。30．（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
的化学方程式为 。（2）检验二氧化碳已经收集满的方法是 。31．（2分）用如图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律（1）试剂a可以
是 （写出一种即可）。（2）证明质量守恒定律成立的现象是 。32．（5分）如图所示进行实验。（1）甲：旋紧瓶盖后振荡，观察到塑料瓶
变瘪，澄清石灰水变 ，瓶中发生反应的化学方程式为 。此时瓶中的二氧化碳分子个数 加入澄清石灰水前瓶中的二氧化碳分子个数（填字母序号
）。 A．多于B．少于 C．等于 D．无法确定（2）乙：蜡烛从低到高依次熄灭说明二氧化碳具有的性质是 、 。33．（3分）如图所示
，调节杠杆平衡后开始进行实验。（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团 （填“上升”
、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是 。（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发
现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式 。34．（4分）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如下实验。（1）纸花变
为红色的实验有 （填实验序号）。（2）实验1的作用是 。（3）能证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象是 。七、【实验原理分析】（共
1小题，满分4分）35．（4分）利用如图所示装置，探究可燃物的燃烧条件。已知：白磷的着火点为40℃（1）白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）打开K，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是 。（3）对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 ；实验过程中，能
说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是 。八、【科学探究】（共1小题，满分5分）36．（5分）某研究小组用如图所示装置，探究能否用
镁条代替红磷测定空气中氧气含量。实验前，小组成员提出了不同的猜想。【猜想与假设】猜想1：可以代替，因为镁条与氧气反应后不会产生气体
猜想2：不能代替，查阅资料知金属镁很活泼，可能会与空气中的氮气反应【进行实验】步骤实验操作实验现象Ⅰ组装好装置后，打开止水夹，手捂
集气瓶，一段时间后，松开手烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，烧杯中导管末端有一段液柱Ⅱ关闭止水夹，点燃镁条，迅速伸入集气瓶中，塞好塞
子镁条燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，生成大量白烟，剩余固体为白色带状物Ⅲ冷却至室温，打开止水夹烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约
为集气瓶体积的【解释与结论】（1）Mg与氧气反应的化学方程式为 。（2）步骤Ⅰ说明装置的气密性 。（3）步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的
是 。（4）推测猜想2成立的现象证据是 。【反思与评价】（5）该小组认为，即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的，也不能说明猜想1
成立，理由是 。（6）小组中同学对镁条与瓶中气体的反应提出了进一步的猜想：甲同学认为镁条先与O2反应，乙同学认为镁条先与N2反应。
为进一步检验他们的猜想，可以进行的实验操作是：取少量镁条，点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中，待镁条熄灭后， 。2018北京市海淀区
育英中学初三（上）期末化学参考答案一、选择题（共17小题，每小题1分，满分20分）1．【分析】“低碳经济”就是要求节能减排，工业上
减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放等，据此分析解答。【解答】解：A、公交出行，有利于减少二氧
化碳的产生，符合低碳理念；B、浪费纸张，会消耗掉大量的木材、资源，符合低碳理念；C、节约用电，可以节约能源，符合低碳理念；D、道路
绿化，有利于减少二氧化碳的产生，可通过植物的光合作用吸收大气中过多的二氧化碳符合低碳理念；故选：B。【点评】联系当今社会热点并结合
题目所给信息进行答题是中考的特色，体现了化学知识在生活中的应用。2．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫
粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】
解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生
一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。D、红磷在空气中
燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质
燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。3．【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断。【解答】解：地壳含量较多的元
素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝。故选：C。【点评】元素的含量和分布是化学推断的题眼，是化
学考查重点之一，有时出现在推断题中，有时单独考查，熟悉化学基础知识是解题的前提。4．【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目
的要求进行分析判断即可。【解答】解：A、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确。B、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。C
、图中所示标志是禁止放易燃物质标志，故选项错误。D、图中所示标志是当心火灾﹣﹣易燃物质标志，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度
不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。5．【分析】A、根据给试管中的药品加热时的注意事项进行分析判断。B、根据给试
管加热时的注意事项进行分析判断。C、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断。D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。【解
答】解：A、加热时试管口不能对着自己或他人，故操作错误。B、加热后的试管，不能立即用冷水冲洗，以防炸裂试管，故操作错误。C、使用酒
精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热
试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常
见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。6．【分析】根据能源的分类进行分析。【解答】解：A、太阳能与三大化石能源无直接关系，属
于新能源，所以错误。B、潮汐能与三大化石能源无直接关系，属于新能源，所以错误。C、地热能与三大化石能源无直接关系，属于新能源，所以
错误。D、石油属于化石燃料，所以正确。故选：D。【点评】在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源
的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等。7．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯
净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，N2属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化
合物，CaCO3属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，P2O5属于氧化物。【解答】解：A、由同种元
素组成的纯净物叫单质，N2属于单质；故选项错误；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，CaCO3属于化合物，但不是氧化物
；故选项错误；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，P2O5属于氧化物；故选项正确；D、由两种或两种以上的
元素组成的纯净物叫化合物，NaCl属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物
、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。8．【分析】A、根据托
盘天平的使用方法进行分析判断；B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；D、根据量筒读数时视线
要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平应该左物右码，图中所示操作错误；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标
签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；C、用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃
另一酒精灯，图中所示操作错误；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9．【分析】根据物质的名称，利用其组成或
构成及元素的化合价来分析化学式的书写是否正确。【解答】解：A．因氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，则化学式为
Al2O3，故A书写不正确；B．碳酸钙中，钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，则化学式为CaCO3，故B书写正确；C．因氢氧化钙中钙为
+2价，氢氧根为﹣1价，则化学式为Ca（OH）2，故C书写正确；D．氧气属于气态非金属单质，是由双原子分子构成的单质，其化学式为O
2，故D书写正确；故选：A。【点评】本题考查常见物质的化学式，明确物质中的组成及常见元素、原子团的化合价是解答的关键。10．【分析
】根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行解答。【解答】解：由分子的表示方法，正
确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。故选：D。【点评】本题难度不大，主
要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力。11．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体
积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解
：人们能够闻到茶香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。A、由分子的性质可知，人们能够闻到花香的主
要原因与分子的质量和体积都很小无关。故选项错误。B、由分子的性质可知，人们能够闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
C、由于分子是在不断的运动的，这是造成人们能够闻到花香的主要原因，故选项正确。D、人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断
的运动的，分子本身没有变化，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法
是解答此类题的关键。12．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、澄清石灰水、天然水都属于混合物
；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解
答】解：A、空气中有氮气、氧气等，属于混合物；故选项错误；B、澄清石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；C、天然水中有可
溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；D、五氧化二磷是一种物质，属于纯净物；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物质
的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。13．
【分析】根据原子中：核电荷数＝质子数＝电子数，进行题意进行分析解答。【解答】解：由题意一种Ti原子的原子核内有22个质子，根据核电
荷数＝质子数＝电子数，故该钛原子核外的电子数为22。故选：A。【点评】本题难度不是很大，掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数是解答本
题的关键。14．【分析】根据电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者
的体积之比大约是1：2；结合电解水的实验结论：正氧负氢，氢二氧一，进行分析判断。【解答】解：A、试管a中收集到的气体较多，是氢气，
故正确；B、试管b中收集到的气体较少，是氧气气，氧气具有助燃性，不可以燃烧，故错误；C、电解水产生的H2和O2，水是氢氧两种元素组
成，故正确；D、水在通电条件下可以分解成氢气和氧气，故正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、常见气体的
检验方法等是正确解答本题的关键。15．【分析】A．根据化学反应中各物质的质量比来分析；B．根据化学反应中元素的种类不变来分析；C．
根据化学反应前后元素的种类不变来分析；D．根据物质的分解过程来分析。【解答】解：A．CaCO3 CaO+CO2↑ 100
44反应中CaCO3和CO2的质量比为100：44＝25：11，故错误；B．在化学反
应中，原子的种类与数目均不变，故错误；C．化学反应前，元素的种类没有改变，故正确；D．由化学方程式可知，碳酸钙中的氧元素转化到了氧
化钙与二氧化碳两种物质中，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解质量守恒的原因及化学变化的实质是正确解答本题的关键。16．【
分析】金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。【解答】解：A、玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。B、钢
铁是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。C、木材属于天然材料，故选项错误。D、陶瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错
误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键。17．【分析】A、根据铁能与硫
酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。B、根据活泼金属能与酸反应，进行分析判断。C、灯泡中的灯丝应具有熔点高的性质，进行
分析判断。D、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁
溶液和铜，硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放，故选项说法正确。B、活泼金属能与酸反应，使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质，故选项说法正
确。C、灯泡中使用钨丝，是因为钨的熔点高，故选项说法错误。D、为了防止钢铁的锈蚀，在金属表面刷漆隔，这些方法都能够防止锈蚀的共同原
理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、金属的化学性质等
是正确解答本题的关键。18．【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质
的物理性质。【解答】解：①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；②加热铜片，观察铜
片表面是否变黑，如果变黑色，说明铜能和氧气反应生成氧化铜，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛
是否熔化，是探究铜片是否具有良好的导热性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答
时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换
出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。【解答】解：A、将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中，
根据反应的剧烈程度，能研究金属是否都能与盐酸反应，故选项说法正确。B、将铜和银分别放入稀盐酸中，均不反应，不能证明不同金属与酸反应
的剧烈程度不同，故选项说法错误。C、将铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，可证明铁的活动性比铜强，故选项说法正确。D、将锌和
铜分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以比较锌和铜的金属活动性，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很
大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据金属的化学性质结合实
验目的进行分析判断。20．【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入
容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【解答】解：A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，
气体膨胀，压强增大，该选项说法正确；B、由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，该选项说法不正确；C、为了使实验结果更准确，应该冷
却至室温再打开止水夹，因此a是打开止水夹的时刻，该选项说法正确；D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后
气压增大是由于水倒吸入集气瓶，该选项说法正确。故选：B。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验
、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。二、解答题（共4小题，满分18分）21．【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，
根据常见物质的性质和用途分析判断；（2）根据二氧化碳的性质分析回答。【解答】解：（1）：A、食品充氮气是利用氮气的化学性质不活泼，
利用了化学性质，故A正确；B、甲烷用作燃料是利用其可燃性，利用了化学性质，故B正确；C、用金属制炊具是利用金属的导热性，利用了物理
性质，故C错误。（2）①干冰与水果一起放置12小时后，水果变得冰凉，原因是干冰升华吸热。②干冰制作“碳酸水果”时发生的反应是二氧化
碳与水化合生成了碳酸，化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3。③由于碳酸不稳定易分解放出了二氧化碳气体，所以取出水果，食用时有气
泡从水果中冒出。故答为：（1）AB；（2）①干冰升华吸热；②H2O+CO2＝H2CO3；③碳酸不稳定易分解放出了二氧化碳气体。【点
评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础知识。22．【分析】根据化学方程式的书写、化学式中原子的个数比就是右下
角的数字之比、以及微观模拟示意图的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）①一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO
+Fe2O32Fe+3CO2；②乙二醇中碳、氢、氧的原子个数比为：2：6：2＝1：3：1，故填：1：3：1；③在一定条件下NaN3
迅速发生分解反应，生成两种单质，则是生成氮气和钠，故填：2NaN32Na+3N2↑；2．（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的
化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）由质量守恒定律可知，化学
反应前后，原子的种类与个数均不改变，可知空格内的物质微粒是氮分子，如图：；故填：。【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是
掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程。23．【分析】（1）①灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可
燃物的着火点以下；②液态二氧化碳汽化时吸收大量的热，二氧化碳的密度比空气的密度大，并且不支持燃烧。（2）根据燃烧需要的条件分析。燃
烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。【解答】解：（1）①二氧化碳不支持燃烧，且密度大于空气的密度，
所以泡沫灭火器使用时会产生大量二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面，是隔绝氧气或空气灭火。故填：隔绝氧气或空气灭火。②液态二氧化碳汽化
时会吸收大量的热，使用时要防止冻伤手；二氧化碳常温下为气体，不会弄湿或损坏图书、设备等。故填：AB。（2）①冬季干燥，进入山林时禁
止携带火种，可防止温度达到着火点（或火种引燃其它可燃物），引起火灾。②定期清理抽油烟机管道内的油污，原因是移除了可燃物，防止油烟引
起火灾。故答案为：①防止温度达到着火点（或火种引燃其它可燃物）；②移除了可燃物。【点评】根据灭火的方法以及灭火器的使用方法进行分析
解答即可。24．【分析】（1）根据鱼缺氧时会浮到水面呼吸，进行分析解答。（2）①根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解
答。②根据题意，过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，进而缓慢产生氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，进行分析解答。【解答】解：
（1）鱼缺氧时会浮到水面呼吸，是因为水面处氧气含量高，说明氧气不易溶于水。（2）①过碳酸钠中氧元素质量分数的计算式为×100%。②
由题意，过碳酸钠与水反应生成H2O2和Na2CO3，进而缓慢产生氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式分别是Na2CO4
+H2O＝H2O2+Na2CO3、2H2O2＝2H2O+O2↑。故答案为：（1）不易；（2）①×100%；②Na2CO4+H2O＝
H2O2+Na2CO3；2H2O2＝2H2O+O2↑。【点评】本题难度不大，掌握元素质量分数的计算方法、氧气的物理性质、化学方程式
的书写方法是正确解答本题的关键。三、科普阅读理解（共1小题，满分6分）25．【分析】（1）根据题干信息来分析解答；（2）根据物质的
组成来分析；（3）根据题干信息中两种灭菌的原理来分析；（4）根据题干信息与表格内容来分析；（5）根据灭菌的原理、使用方法来分析解答
。【解答】解：（1）牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养成分，故填：蛋白质、脂肪、钙；（2）牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存
在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；故填：A；（3）巴氏杀菌技术使鲜牛奶通过72～75℃、15～20秒的热处理，
杀死牛奶中有害微生物，而超高温灭菌技术使鲜牛奶在135～150℃的条件下保持几秒钟，杀死其中绝大部分微生物，然后在无菌状态下包装于
容器中，所以超高温灭菌牛奶的保质期长于巴氏杀菌牛奶；故填：超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且在无菌状态下包装；（4）通过不同杀菌方
法对牛奶中营养成分的影响数据①③④可知，巴氏杀菌优于超高温灭菌；故填：①③④；（5）A．巴氏杀菌技术在各方面并不都优于超高温灭菌技
术，故错误；B．在冷藏设备不完备的地区，不适宜生产巴氏杀菌奶，故正确；C．由表格信息可知，超高温杀菌技术会影响牛奶中可溶性钙的含量
，故正确；D．巴氏杀菌奶保质期不超过7天，故错误。故选：AD。【点评】本题所考查的知识点较多，但难度不大，根据课本中的基础知识分析
回答即可。四、[生产实际分析]（共2小题，满分7分）26．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。（2）由
题意，TiCl4与氧气反应，生成氯气和二氧化钛，进行分析解答。（3）根据题意，根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害
物质排放，进行分析解答。【解答】解：（1）氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣
2）×2＝0，则x＝+4价。（2）由题意，TiCl4与氧气反应，生成氯气和二氧化钛，故横线上物质的化学式为TiO2，本题可利用“定
一法”进行配平，把TiCl4的化学计量数定为1，则氧气、Cl2、TiO2前面的化学计量数分别为：1、2、1。（3）根据绿色化学理念
，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。故答案为：（1）+4；（2）
2，TiO2；（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。【点评】本题难度不大，理解氯化法制备钛白粉的流程，掌握质量守恒定律、化合价的原
则等是正确解答本题的关键。27．【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应
的信息。【解答】解：（1）设备Ⅰ内，是氮气和氧气利用沸点不同进行分离，没有新物质生成，为物理变化。（2）设备Ⅱ中发生的反应，是氧气
和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，形式为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为基本反应类型的置换反应。（3）设备Ⅲ中产生并分离出
CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是 质量守恒定律。（4）设若生产60t尿素，需要NH3的质量为x2NH
3+CO2＝CO（NH2）2+H2O，。34 60 x 60
t＝x＝34t答：若生产60t尿素，需要NH3的质量为34t。故答案为：（1）物理变化；（2）置换反应；（3）质量守恒定律；（4）
34；【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的
信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识
。五、【物质组成和变化分析】（共1小题，满分4分）28．【分析】（1）根据给出的物质的组成分析物质的类别；（2）根据给出的物质的性
质和甲乙限定的范围分析对应的甲乙对应的物质；（3）根据甲乙对应的性质和铁的性质分析可以替代铁的物质。【解答】解：（1）“五环”中已
有的3种物质中，碳酸钙属于化合物，铁和碳均属于单质，所以属于化合物的是 CaCO3。（2）甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、C
a（OH）2四种物质中的一种，而甲和乙均能和铁反应，且乙能和碳酸钙反应，所以乙为稀盐酸，甲为氧气，所以C与甲反应即碳在氧气中燃烧的
现象为 发出白光、放出大量热，物质乙为 稀盐酸。（3）“五环”中的物质Fe既可以在氧气燃烧也可以和稀盐酸反应，所以为 Mg或者Al
（或其它合理答案）。故答案为：（1）CaCO3；（2）发出白光、放出大量热；稀盐酸； （3）Mg或者Al（或其它合理答案）。【点评
】根据限定的物质进行分析解答，注意彼此之间的相互限制。六、【基本实验】请从29或30两题中任选一题作答，若两题均作答，按29计分。
（共6小题，满分16分）29．【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（2）根据氧气的助燃性进
行分析。【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
↑；（2）氧气具有助燃性，所以氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明是氧气；故答案为：（1）2KMnO4K2
MnO4+MnO2+O2↑；（2）将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明是氧气。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装
置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。30．【分析】（1）大理石和稀盐酸反应生成氯
化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。（2）根据二氧化碳的验满方法，进行分析解答。【解答】解：（1）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和
二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）检验二氧化碳已经收集满，可用燃着的木条放在
集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）用燃着的木条放在集气瓶
口，若木条熄灭，说明已集满。【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的验满方法是正确解答本题的关键。31．
【分析】根据参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，该反应容器敞口放置，不能生成气体进行分析。【解答】解：参加反应的各物
质质量总和等于生成的各物质质量总和，该反应容器敞口放置，不能生成气体，所以（1）试剂a可以是硫酸铜溶液；（2）铁和硫酸铜反应生成硫
酸亚铁和铜，证明质量守恒定律成立的现象是：反应后，天平仍保持平衡。故答案为：（1）硫酸铜溶液；（2）反应后，天平仍保持平衡。【点评
】在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性。32．【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧
化钙的反应分析回答；（2）根据实验的现象分析二氧化碳的性质。【解答】解：（1）甲：旋紧瓶盖后振荡，观察到塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑
浊，瓶中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．此时瓶中的二氧化碳分子个数少于加入澄清石灰水前瓶中的二
氧化碳分子个数；（2）乙：蜡烛从低到高依次熄灭说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大、不燃烧支持燃烧。故答为：（1）浑浊，Ca（OH
）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，B；（2）密度比空气大，不支持燃烧。【点评】本题的难度不大，了解二氧化碳的性质即可分析解答。3
3．【分析】（1）根据铜与氧气的反应分析判断回答；（2）根据铜与硝酸银的反应反应分析回答有关的问题。【解答】解：（1）实验1：加热
细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），质量增加，观察到细铜丝团下降，出现上述现象的原因是：Cu与氧气反应，在表面生
成质量更大的CuO。（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，由于铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，生成的银附着在铜的表面上，质
量增加，溶液的密度减小，所以当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，反应的化学方程式2AgNO3+Cu＝C
u（NO3）2+2Ag。故答为：（1）下降，Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO。（2）2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2
+2Ag。【点评】本题既考查了金属的性质，又考查了杠杆的平衡，是一道跨学科综合试题，难度不大，但试题新颖，能激发学生的兴趣，只要加
强基础知识的学习，即可分析解答。34．【分析】（1）根据稀醋酸、二氧化碳能与水化合碳酸显酸性能使紫色的干燥纸花变成了红色分析回答；
（2）根据醋酸能使紫色石蕊变红分析；（3）根据对比实验的现象分析回答。【解答】解：（1）醋酸一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色，二氧
化碳与水化合生成的碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色，所以纸花变为红色的实验有1、4；（2）实验1通过醋酸能紫色的石蕊试液变红
色，说明酸性物质会使紫色石蕊变红或变色；（3）由上述对比实验可知，能证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象是：4中小花变红，2、3中
不变红。故答为：（1）1、4；（2）说明酸性物质会使紫色石蕊变红或变色；（3）4中小花变红，2、3中不变红。【点评】二氧化碳是酸性
气体，但它们本身不会使酸碱指示剂变色，二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。七、
【实验原理分析】（共1小题，满分4分）35．【分析】燃烧的三个条件缺一不可：①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物达到着火
点；（1）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；（2）打开K，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是：通入氧气使试管液
面上方气压增大，将试管中的水压入长导管和烧杯中，液面下降；（3）对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点
；实验过程中，能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是：丙中白磷起初不燃烧，液面下降接触氧气后丙中白磷燃烧；【解答】解：（1）白磷
和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：4P+5O22P2O5；（2）打开K，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是：通入氧气使试管液面上方气压增大，将试管中的水压入长导管和烧杯中，液面下降；故答案为：通入氧气使试管液面上方气压增大，将试管中的水压入长导管和烧杯中，液面下降；（3）对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点；实验过程中，能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是：丙中白磷起初不燃烧，液面下降接触氧气后丙中白磷燃烧；故答案为：温度达到着火点；丙中白磷起初不燃烧，液面下降接触氧气后丙中白磷燃烧；【点评】本考点是用白磷探究燃烧的条件，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题。本考点主要出现在填空题和实验题中。八、【科学探究】（共1小题，满分5分）36．【分析】由题目的信息可知，（1）Mg与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，配平即可；（2）步骤Ⅰ说明装置的气密性良好，装置严密；（3）步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是：防止温度升高导致气压增大，将部分气体压出集气瓶；（4）推测猜想2成立的现象证据是：烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的五分之二；（5）该小组认为，即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的，也不能说明猜想1成立，理由是：可能是因为Mg的量不足；（6）为进一步检验他们的猜想，可以进行的实验操作是：取少量镁条，点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中，待镁条熄灭后，将燃着的木条放入瓶中观察现象，若燃烧更旺说明乙的猜想成立，若熄灭说明甲的猜想成立。【解答】解：（1）Mg与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，配平即可；故答案为：2Mg+O2 2MgO；（2）步骤Ⅰ说明装置的气密性良好，装置严密；故答案为：良好；（3）步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是：防止温度升高导致气压增大，将部分气体压出集气瓶；故答案为：防止温度升高导致气压增大，将部分气体压出集气瓶；（4）推测猜想2成立的现象证据是：烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的五分之二；故答案为：烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的五分之二；（5）该小组认为，即使步骤Ⅲ中水的体积恰好占集气瓶体积的，也不能说明猜想1成立，理由是：可能是因为Mg的量不足；故答案为：可能是因为Mg的量不足（或其它合理原因）；（6）为进一步检验他们的猜想，可以进行的实验操作是：取少量镁条，点燃后迅速放入盛有空气的集气瓶中，待镁条熄灭后，将燃着的木条放入瓶中观察现象，若燃烧更旺说明乙的猜想成立，若熄灭说明甲的猜想成立；故答案为：将燃着的木条放入瓶中观察现象，若燃烧更旺说明乙的猜想成立，若熄灭说明甲的猜想成立；【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验设计，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的。对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。 1 / 28 |
|
