2019北京海淀区初三二模化 学 2019.06学校 姓名 准考证号考生须知1．本试卷共6页，共24道小题，满分45分。2．
在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4．在答题卡上，选择题、
画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量H 1
C 12 N 14 O 16第一部分 选择题（共12分）（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）1．下列元素中，人体
摄入量过低会引起骨质疏松的是（ ）A．NaB．ZnC．MgD．Ca2. 空气成分中，体积分数约为78%的是（ ）A．氮气 B．二氧
化碳 C．氧气 D．稀有气体3．下列物质中，属于溶液的是（ ）A．蒸馏水 B．牛奶 C．泥水 D．蔗糖水4．为保证实验安全，下列
做法正确的是（ ）A．凑近容器口闻药品的气味 B．加热时，试管口对着他人C．蒸发食盐水时，用玻璃棒搅拌 D．用嘴吹灭燃着的酒精灯
5．下列化学式能正确表示物质组成的是（ ）A．氢氧化镁—MgOH B．高锰酸钾—KmnO4C．氧化铁—Fe2O3 D．碳酸钠—
NaCO36．下列符号能表示2个氧原子的是（ ）A．2O B．O2 C．2O2 D．O2-7. 下列物质不能与盐酸反应的是（ ）A
. NaCl B. NaOH C. CaCO3 D. Zn8．下
列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是（ ）A．滴加紫色石蕊溶液 B．观察颜色C．滴加澄清石灰水 D．伸入带火星的木条9．如右图所示进行
电解水实验并检验气体，下列说法不正确的是（ ）A．试管1中得到的气体是H2B．试管2中的气体能支持燃烧C．试管1和2中气体的质量比
为2:1D．该实验说明水不是由一种元素组成的10．下列实验操作能达成实验目的是（ ）选项实验目的实验操作A检验CO2是否集满向集气
瓶中加入澄清石灰水，振荡B证明CO2能与水反应向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡C证明酸与碱能发生中和反应向氢氧化钠稀溶液
中缓慢滴加稀盐酸D比较Cu与Ag的金属活动性将Cu片放入AgNO3溶液中依据下列实验和数据回答 11～12题。向100 g水中加入
固体A或改变温度，得到相应的溶液①~③。11. 溶液①~③中，属于饱和溶液的是A. ① B. ② C. ③ D. ①和②12. 下
列说法中，正确的是（ ）A. 固体A的溶解度：①＜② B. 溶质质量：①＜③C. 溶液质量：②=③ D. 溶质质量分数：①=②第二
部分 非选择题（共33分）〖生活现象解释〗13.（1分）补齐连线。从13-A或13-B两题中任选一个作答，若均作答，按13-A计分
。13-A 物质-主要成分13-B 物质-俗称 赤铁矿 氧化铁 生石灰 碳酸钙 大理石 氧化钙氢氧化钠 纯碱碳酸钠 火碱碳酸氢
钠 小苏打14. （2分）火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打
开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。（1）从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是 。（2）火折子中含有火硝（KNO3），受热后可
分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），该反应的化学方程式为__________。15．（2分）2020年东京奥运会计划从废旧电子设备中
回收金、银、铜来制作奖牌，现已收集到30 kg黄金、4.1 t白银和2.7 t铜。（1）下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关
的是_______（填字母序号）。A. 有金属光泽 B. 导电性好 C. 化学性质较稳定（2）用酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等
金属除去，过滤可得到金、银、铜。请从金属活动性顺序的角度解释原因： 。〖科普阅读理解〗16．（5分）阅读下面科普短文。花青素是广泛
存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色
素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化
性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维
生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种
花青素的含量进行测定，研究结果如表1。表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）样品名称飞燕草色素矢车菊色素矮牵牛色素天竺葵色素芍
药色素锦葵色素紫薯ND134NDND428ND蓝莓23010251113ND2161000黑葡萄47313233ND155466黑
桑葚ND1015ND21NDND菊花NDNDNDNDNDND ND表示在该植物中未检出该类花青素。由于花青素本身性质不稳定，易受
环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青
素稳定性的影响，结果如图1所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。依据文章
内容回答下列问题。（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为： 。（2）文中提到花青素的化学性质有 （写出一条
即可）。（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是 。（4）由图1得出的结论为 。（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。A.
花青素有可能用于制作酸碱指示剂B. 菊花不适合提取花青素C. 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存D. 只有富含花青素的食物才具
有抗氧化性〖生产实际分析〗17．（2分）碳酸钡(BaCO3)为白色固体，难溶于水，是一种重要的化工原料，可用于生产光学玻璃、颜料、
陶瓷、油漆等。其制备流程如下图所示。（1）分离装置中所用的分离方法是_______（填“过滤”或“蒸发”）。（2）反应装置中发生了
复分解反应，加入的物质X为_________。18. （3分）为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出NH4HCO
3肥料。主要流程如下图所示。（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为 NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3，该反应所属的
基本反应类型为_________反应。（2）用该方法吸收22 t CO2后，理论上最多能产出NH4HCO3_________t。（
3）下列说法正确的是_________（填字母序号）。A. 原料NH3中，N元素的化合价为+3B. 净化气中CO2的含量低于烟气C
. 经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液〖基本实验及其原理分析〗19.（2分）根据下图回答问题。 A
B（1）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为_________。（2）B中，观察到铁丝火星四射，放热，_____
____。20.（2分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。（1）镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为
_________。（2）若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，________（填“能”或“不能”）据此验证质量守恒定律。
21.（3分）用右图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中，观察到水浮在液体表面且水沸腾，液体飞溅。（1）溶质质量为分数9
8%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为_______。（2）实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。出现该现象的原因为 。（3
）稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是________。22.（2分）右图所示实验中，①、④
为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。开始通气时④变红，通气一段时间后①变红，②③始终不变色。（1）能
说明CO2密度比空气大的现象是________。（2）①也能变红，说明微粒具有的性质是________。23.（3分）实验小组用图
甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为________。（2）b点时，烧瓶内
的溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是______（填字母序号）。〖科
学探究〗24.（6分）兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄
色，一段时间后变为浅绿色。【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。
实验编号实验1-1实验1-2实验1-3实验操作实验现象长时间放置，溶液颜色始终为黄色长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色长时间放置，
产生红褐色沉淀（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为_________。（2）实验1-1的目的是_________。（3）综合分析实验1
，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是_________。乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5 mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。实验编号
所用试剂实验现象反应开始时24h后2-1铁锈和2%盐酸铁锈、溶液均无明显变化铁锈消失，溶液变黄色2-2生锈铁钉和2%盐酸生锈铁钉、
溶液均无明显变化铁锈消失，溶液变浅绿色2-3生锈铁钉和6%盐酸铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色溶液变为浅绿
色2-4生锈铁钉和10%盐酸铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色溶液变为浅绿色（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液
的颜色变化与________有关。（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为______。（6）基于
上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是______（填字母序号）。A. 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好B. 在除锈
过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用C. 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间2019北京海淀区初三二模化学参考答案第一部分 选
择题（每小题只有1个选项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）题号123456789101112答案DADCCAABCDB
B13. 13-A物质-主要成分13-B 物质-俗称 赤铁矿 氧化铁 生石灰 碳酸钙 大理石 氧化钙氢氧化钠 纯碱碳酸钠 火碱碳酸
氢钠 小苏打14. （1）使可燃物与氧气/空气充分接触 （2）2KNO3 2KNO2 + O2↑15. （1）B（2）金、银、铜在
金属活动性顺序中排在氢后，铝、铁在氢前16. （1）15:11:6（2）与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分
解等）（3）蓝莓 （4）在pH 1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低）（5）ABC17. （1）过滤 （2）
Na2CO318. （1）化合 （2）39.5 （3）BC19. （1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （
2）产生黑色固体20. （1）2Mg + O2 2MgO（2）不能21. （1）98:2（2）浓硫酸遇水放热，瓶内压强增大，大于外界大气压（3）加快散热，避免液体飞溅22. （1）开始通气时，④变红而①未变红（或④比①先变红） （2）微粒不断运动23. （1）HCl + NaOH NaCl + H2O（2）碱 （3）c、d24. （1）Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（2）探究FeCl3是否会与盐酸反应（3）酸性条件下，FeCl3与Fe发生反应生成浅绿色的FeCl2（4）盐酸浓度和反应时间（5）盐酸浓度低，产生的少量FeCl3在酸性条件下与Fe反应被消耗（6）BC 1 / 9 |
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