2023年广东深圳31校联考中考模拟化学试卷-学生用卷
1、 2021 年 10 月 16 日 0 时 23 分，我国神舟十三号载人飞船发射成功，引起世界关注。下列过程中一定发生化学变化的是（ ? ?）
A. 火箭转场
B. 燃料加注
C. 点火发射
D. 自动对接
2、“十四五”规划中指出，要构建生态文明体系，推动绿色发展，落实碳达峰行动方案，打好污染防治攻坚战，建设美丽中国。下列 不 利 于 环境保护的是（ ? ?）
A. 工业废水直接灌溉农田
B. 使用绿色公共交通出行
C. 合理使用化肥和农药
D. 禁止使用含磷洗衣粉
3、下列化学用语表述正确的是（ ? ?）
A. 1 个铁离子 Fe2+
B. 2 个氢原子 2H
C. 3 个硫酸根离子 3SO32?
D. 高锰酸钾 K2MnO4
4、钪(Kc)是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ? ?）
A. 钪的相对原子质量是21
B. 钪属于非金属元素
C. 钪原子核外有四个电子层
D. 原子结构示意图中x=10
5、对下列宏观事实的微观解释正确的是（ ? ?）
A. A B. B C. C D. D
6、如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是（ ? ?）
A. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 1:1
B. 化学反应前后原子种类没有发生变化
C. 该反应涉及三种氧化物
D. 该反应属于置换反应
7、在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下列说法 错 误 的是（ ? ?）
A. 若丁为催化剂，则 x=20
B. 乙可能是生成物
C. x 与 y 之和一定是 26
D. 甲和丙的质量变化之比为 1:5
8、化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验， 不 能 达到预期效果或目的是（ ? ?）
A.
泥沙水的净化
B.
生石灰遇水放热
C.
验证质量变化
D.
制取氧气
9、科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图），于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为 C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是（ ? ?）
A. 狗烯中碳元素与氢元素的质量比为 1:1
B. 狗烯中氢元素的质量分数约为 7.7%
C. 狗烯的相对分子质量为 338g
D. 狗烯由 26 个碳原子和 26 个氢原子构成
10、下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是（ ? ?）
A. A B. B C. C D. D
11、下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ? ?）
A.
加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
B.
一定质量的红磷在盛有氧气的密闭容器中
C.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D.
电解水一段时间
12、碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法 不 正 确 的是（ ? ?）
A. 反应①一定是化合反应
B. 反应②可以是吸热反应
C. X 可以是甲烷
D. CaCO3 中阴离子符号为 CO32?
13、如图是实验室制取并收集气体的实验装置图。请回答下列问题：
(1) 写出仪器的名称② ?。
(2) 实验室用固体混合物制取并收集干燥的氧气应选择的装置组合是 A 和 ?（填序号），发生反应的化学方程式为 ?。
(3) B 装置用于实验室制取氢气，发生反应的化学方程式为 ?，仪器 a 在实验中起的作用是方便添加液体药品和 ?。
(4) 用 F 装置收集氧气，应从 ?（填“ b”或“ c”）端通入氧气。
14、兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为 Cu2OH2CO3]，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：
(1)
(2) 乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
【发现问题】气球为什么会胀大？
【提出猜想】猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；猜想Ⅱ：铜绿加热产生 CO2 使气球胀大；
猜想Ⅲ：铜绿加热产生 CO 使气球胀大； 猜想Ⅳ：铜绿加热产生 CO 和 CO2 混合气体使气球胀大。
【实验与分析】熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想 ?不成立。
(3) 乙同学用如图装置进行实验：
乙同学发现 ?，说明铜绿加热后有 CO2 产生，B处试管内的氧化铜没有变化，说明没有 ?（填物质名称）存在，即猜想 ?不成立。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
(4) 【反思】加热铜绿反应的化学方程式是 ?。
(5) 丙同学认为省略A也可达到相同的结论，具体的操作是 ?。
15、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。
(1) 粗煤属于 ?（填“纯净物”或“混合物”）；第①步操作原理与化学实验操作 ?（填写实验操作名称）原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是 ?。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 ?。
(3) 第④步中，已知 X 属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为 ?。此反应属 ?反应（填写化学反应基本类型）。
(4) 从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 ?。
16、实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取 25g 大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
(1) 在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 ?。
(2) 该大理石样品中碳酸钙的质量为 g，其质量分数为 ?。
(3) 若将生成的气体通入澄清石灰水中，可以观察到的现象是 ?。
(4) 反应生成的 CO2 的质量为多少？（请写出完整的计算过程）
1 、【答案】 C;
【解析】 A选项 : 火箭转场过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B选项 : 燃料加注过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C选项 : 点火发射过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D选项 : 自动对接过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
2 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 工业废水中含有有害物质，应经处理后再排放，直接灌溉农田会对农作物造成水体污染、土壤污染，危害人体健康，故A正确；
B选项 : 使用绿色公共交通出行，既可以节约化石能源，又可以减少空气污染，有利于环境保护，故B错误；
C选项 : 合理使用化肥和农药可以避免造成水体污染，有利于环境保护，故C错误；
D选项 : 禁止使用含磷洗衣粉，可防止水体富营养化，有利于环境保护，故D错误；
3 、【答案】 B;
【解析】 A选项 : 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，故 1 个铁离子表示为 Fe3+，而 Fe2+ 表示一个亚铁离子，故A错误；
B选项 : 数字在元素符号前表示原子个数， 2 个氢原子表示为： 2H，故B正确；
C选项 : 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，故 3 个硫酸根离子表示为 3SO42?，故C错误；
D选项 : 高锰酸钾的化学式是 KMnO4，故D错误；
4 、【答案】 C;
【解析】 A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量是44.96，错误；B、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钪，带“钅”字旁，属于金属元素，错误；C、由原子的结构示意图可知，弧线表示电子层，钪原子核外有四个电子层，正确；D、原子中质子数等于核外电子数，21=2+x+9+2，x=8，错误。故选C。
5 、【答案】 D;
【解析】 A选项 : 氢气在氧气中燃烧的实质是氢分子和氧分子分别破裂成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子和一个氧原子重新组合成一个水分子，反应中原子的种类不变，分子的种类发生改变，故A错误；
B选项 : 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但两种物质中碳原子的排列方式不同，因此金刚石和石墨的物理性质存在差异——金刚石硬，石墨软，故B错误；
C选项 : 水烧开后易把壶盖顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大造成的，而分子体积不变，故C错误；
D选项 : 同种分子化学性质相同，氧气和液氧均由氧气分子构成，所以都能使带火星的木条复燃，故D正确；
6 、【答案】 B;
【解析】 根据图示可以看出，该反应的化学方程式为： 4NH3+5O2催化剂、加热4NO+6H2O 。
A选项：由方程式： 4NH3+5O2催化剂、加热4NO+6H2O 可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 4:5，故A错误；
B选项：由方程式： 4NH3+5O2催化剂、加热4NO+6H2O 可知，化学反应前后原子种类没有发生变化，故B正确；
C选项：氧化物是指有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。乙为氧气，不属于氧化物，丙、丁分别是 NO、 H2O 均为氧化物，故C错误；
D选项：置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故D错误；
故选B。
7 、【答案】 B;
【解析】 A选项 : 若丁为催化剂，则 y=6， x=10+40+13?5?38=20，故A正确；
B选项 : 由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 10g?5g=5g，是反应物；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为 38g?13g=25g；如果丁是反应物，并且完全反应， y=0，参加反应的甲和丁的质量之和为 5g+6g=11g，则乙应为反应物；若丁作催化剂，则乙一定是反应物；若丁是生成物，则乙一定是反应物；则乙不可能是生成物，故B错误；
C选项 : x+y=10+40+13+6?5?38=26，故C正确；
D选项 : 甲和丙的质量变化之比为 5g:25g=1:5，故D正确；
8 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 该简易装置小卵石应该在最上面，不能实现泥沙水的净化，故A正确；
B选项 : 根据 U 形管内液面的变化能证明生石灰遇水放热，故B错误；
C选项 : 碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳会从装置中逸出，能验证质量变化，故C错误；
D选项 : 该装置能用于制取氧气，故D错误；
9 、【答案】 B;
【解析】 A选项 : 狗烯中碳元素与氢元素的质量比为 12×26:1×26=12:1，故A错误；
B选项 : 狗烯中氢元素的质量分数为 1×2612×26+1×26×100%≈7.7%，故B正确；
C选项 : 狗烯的相对分子质量为 12×26+1×26=338，相对分子质量的单位为“ 1”，不是 g，故C错误；
D选项 : 狗烯是由狗烯分子构成的， 1 个狗烯分子由 26 个碳原子和 26 个氢原子构成，故D错误；
10 、【答案】 D;
【解析】 A选项 : 隔绝空气加强热，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B选项 : CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C选项 : 除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C错误；
D选项 : CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；
11 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 加热一段时间后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，氧气质量不再变化，故A正确；
B选项 : 红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，随着反应进行，固体质量增大，红磷完全反应后，固体质量保持不变，故B错误；
C选项 : 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制氧气，催化剂只能改变化学反应的速率，不影响生成氧气的质量，所以最终生成氧气的质量相等，故C错误；
D选项 : 电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比为 2:1，质量比为 1:8，故D错误；
12 、【答案】 A;
【解析】 A选项 : 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。置换反应:是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。反应①是碳发生化学反应生成二氧化碳，碳可以和氧化铜在加热或高温条件下反应生成二氧化碳，而该反应属于置换反应，故A错误；
B选项 : 二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，故B正确；
C选项 : 甲烷转化为 CO2 的方程式为： CH4+2O2=点燃CO2+2H2O，所以 X 可以是甲烷，故C正确；
D选项 : 碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为： CO32?，故D正确；
13 、【答案】 (1) 锥形瓶
;
(2) C; 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
;
(3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
;控制反应速率
;
(4) c;
【解析】 (1) 根据图示可以辨认出②为锥形瓶。
(2) 实验室用固体混合物制取氧气时，可以用氯酸钾与二氧化锰的混合物为反应的药品，氯酸钾在二氧化锰的催化及加热的条件下反应产生氧气，发生装置为 A；氧气的密度比空气大，则收集干燥的氧气适合用向上排空气法，装置为 C，故制取组合为 AC；反应的化学方程式为： 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑。
(3) 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用 B 装置为反应的发生装置时，分液漏斗可以方便的添加液体药品，也可通过滴加液体的速率控制反应发生的速率。
(4) F 装置为正放的万用瓶且装满水，氧气的密度比水小，则收集氧气时气体从 c 端进入，水从 b 端排出。
14 、【答案】 (1) 水
;试管内有黑色固体生成
;
(2) Ⅰ
;
(3) A 中澄清石灰水变浑浊
;一氧化碳
;Ⅲ和Ⅳ
;
(4) Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
;
(5) 先通气一段时间观察C中现象，然后再点燃B中酒精灯
;
【解析】 (1) 加热铜绿时，试管内壁有水雾，说明铜绿加热产生水；氧化铜是黑色固体，所以还观察到试管内有黑色固体生成。
(2) 熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明不是试管内的空气受热膨胀使气球胀大，即猜想Ⅰ不成立。
(3) 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若铜绿加热后有 CO2 产生，则A中的澄清石灰水会变浑浊；B处试管内的氧化铜没有变化，说明原气体中不含一氧化碳，即猜想Ⅲ、Ⅳ均错误；
(4) 根据实验结论可知，铜绿在加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑。
(5) 在实验中可先通入气体一会儿，后点燃B处酒精灯，若观察到C处澄清的石灰水变浑浊，B处的固体没有变化，也可得到相同的结论，故填：先通气一段时间观察C中现象，然后再点燃B中酒精灯。
15 、【答案】 (1) 混合物
;过滤
;引流
;
(2) C+H2O高温CO+H2
;
(3) H2O+SO3=H2SO4
;化合
;
(4) 减少了空气污染物 SO2 的排放
;
【解析】 (1) 粗煤中含有碳及杂质，则属于混合物；步骤①操作将精炼煤与含硫化合物的洗液分离，属于固液分离操作，与实验室的过滤操作原理一样；过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出。
(2) 煤的主要成分是碳，第②步反应为煤与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳与氢气，则化学反应方程式为： C+H2O高温CO+H2。
(3) X 为氧化物，且其中的硫元素化合价与 H2SO4 中 S 化合价相同， H2SO4 中 S 为 +6 价，则 X 为 SO3；则第④步反应为 SO3 与 H2O 反应生成硫酸，化学反应方程式为： H2O+SO3=H2SO4，该反应符合多变一的特点，属于化合反应。
(4) 粗煤经过汽化和液化后除去了煤中硫元素，则燃烧后减少了空气污染物 SO2 的排放，保护了环境。
16 、【答案】 (1) 增大反应物间的接触面积，加快反应速率
;
(2) 20; 80%;
(3) 澄清石灰水变浑浊
;
(4) 设生成二氧化碳的质量为 x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044=20gx
x=8.8g；
答：反应生成的 CO2 的质量为 8.8g。
;
【解析】 (1) 在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率。
(2) 大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，由图像可知，杂质质量为 5g，则 25g 大理石中碳酸钙的质量为： 25g?5g=20g；其质量分数为： 20g25g×100%=80%。
(3) 若将生成的气体通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
(4) 设生成二氧化碳的质量为 x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044=20gx
x=8.8g；
答：反应生成的 CO2 的质量为 8.8g。
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