化学试卷牛栏山一中2022-2023学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分
。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14第I卷(选择题 共42分)(共14小题，每小题3分。在每小题列
出的四个选项中，选出符合题目答案的一项)1. 下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是A. 水力发电站B. 地热发电厂C.
风力发电厂D. 燃料电池发电站2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D.
增稠剂3. 下列有关说法中，正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质、核酸都能发生水解B. 向蛋白质溶液中加入溶液，会产生白色沉淀，加水
后又溶解C. 淀粉遇KI溶液变蓝D. DNA分子中的两条多聚核苷酸链上的碱基通过氢键作用进行配对，最终形成双螺旋结构4. 下列说法
正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 原电池的电极材料中必须至少有一极是金属C. 牺牲阳极法是利用了电解原理D.
用电解法实现铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极5. 因发生氧化还原反应使溶液pH降低的是A. 向悬浊液中滴加溶液，固体由白色变为红褐色
B. 向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色C. 向溴水中通入少量气体，溴水颜色变浅D. 用明矾处理污水6. 下列说法不正确的是
A. 同温同压下，和的密度不同B. 质量相同的和(重水)所含的电子数相同C. 物质的量相同的和所含共价键数相同D. 室温下，1L
pH=1的盐酸和硫酸，消耗1mol/L NaOH的体积相同7. 下列说法正确的是A. 相同温度下，0.1mol/L醋酸钠溶液和0.
1mol/L碳酸钠溶液，后者pH大B. 加热可制取无水固体C. 将纯水由室温加热到90℃，在这一过程中溶液一直为中性且pH不变D.
除去溶液中的杂质，可采用加入氨水的方法调节溶液的pH来实现除杂8. 氮化镓(GaN)与Cu可组成如下图所示的人工光合系统，该装置
能以和为原料合成。下列说法正确的是A. Cu电极上发生氧化反应B. 溶液中向Cu电极移动C. 该系统的功能是将化学能转化为电能D.
相同条件下，理论上产生的和气体的体积比为1：19. 和存在平衡： 。下列分析不正确的是A. 1mol平衡混合气体中N原子总数一定
大于B. 断裂2mol中的共价键所需能量小于断裂1mol中的共价键所需能量C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致
的D. 恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深10 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列
说法正确的是A. 试剂a是甲醇B. 化合物HOOCCH=CHCOOH不存在顺反异构体C. 化合物C的核磁共振氢谱有两组峰D. 1m
ol M最多消耗2mol NaOH11. 室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是A. 该溶液中的粒子数为个B. 加入少量固体后
，溶液的pH升高C. 滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1mol/LD. 与溶液反应的离子方程式为12. 不同温度下，将1m
ol和3mol充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 。平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示：下列说法正确的是A. 随温度升高
，该反应的化学平衡常数逐渐增大B. 240℃时，该反应的化学平衡常数K=4/3C. 240℃时，若起始时充入0.5mol、2mol
、1mol、1mol，反应向逆反应方向进行D. 240℃时，达到化学平衡的时间为20min，的平均化学反应速率为0.05mol/(
L·min)13. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了
异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。① ②(二聚异丁烯) 下列说法不正确的是A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升
高温度有利于异丁烯的制备B. 高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、C. 190℃时，增大(异丁醇)，不利于反应
①的进行D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯
)+c(异丁醇)14. 用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：装置X电极材料现象石墨两极均有气泡产生；5min后澄清石灰水变
浑浊铂(Pt)两极均有气泡产生；30min后澄清石灰水不变浑浊下列判断正确的是A. X电极为阴极B. 左侧电极附近溶液增大C. X
为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的与反应生成了D. 电解过程中，溶液里一直存在第II卷(非选择题 共58分)15. 室温
下，依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol
/LNaOH溶液；③继续滴加a mL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7；④再取10mL①中所配溶液，加入20mL01mol/
LNaOH溶液；⑤向①中剩余醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水至过量，用电导率传感器实时测量该过程中溶液的电导率(溶液导电性越
强，电导率越大)。（1）用化学用语解释醋酸溶液pH<7的原因：_______，另外配制100mL与①中醋酸溶液等pH的盐酸，分别取
10mL上述两种溶液，各加入10mL蒸馏水，稀释后醋酸溶液的pH_______盐酸(>、=或<)。（2）②中反应后的溶液中离子浓度
由大到小的顺序为_______(用离子符号表示即可)。（3）a___20mL(>、=或<，下同)；③中反应后的溶液：____。（4
）④中反应后的溶液中各微粒浓度存在如下关系：______________mol/L。（5）请你预测⑤中滴入氨水过程中电导率的变化情
况：_______。16. 硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。已知：Ⅰ.Ⅱ. Ⅲ.请回答下列问题：（1）A属于
羧酸，写出A的电离常数表达式_______。（2）C的结构简式为_______。（3）D中非含氧官能团的名称为_______。（4
）E→F的反应类型为_______。（5）F→G的化学方程式为_______。（6）聚合物L的单体是E的同分异构体，其单体结构同时
满足以下条件，写出L的结构简式：_______。a.具有两性 b.苯环上的一氯代物共有两种（7）写出结构简式：J_______17
. 环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：i.解聚反应：(g)(双环戊二烯)2(g)(环戊二烯) ii.氢化反
应：(l)(l) (环戊烯) iii.副反应：(l)(l) (环戊烷) （1）反应(l)(l)的_______。（2）解聚反应i在
恒容(刚性)容器中进行。①其它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是_______，_______。②实际生产中常通入
水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为118kPa，双环戊二烯的转化率
为80%，则体系中_______kPa。（3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以Pd/为催化剂，相同反应
时间测得不同温度的数据(其它条件相同)。温度/℃2530354045环戊二烯转化率/%84.993.994.594.895.0环戊
烯选择性/%81.388.675.560.651.3说明：选择性=，收率=，常用收率来衡量催化剂的活性。①最佳的反应温度为____
___，选择该温度的原因是_______。②表中实验数据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是______
_。18. 是重要化工原料，由制备一种工艺流程如下：I.研磨，加水配成浊液。II.浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得固体。资料
：①不溶于水。该工艺条件下，与不反应。②难溶电解质的溶度积：，（1）研磨的目的是_______。（2）氧化为的离子方程式为____
___。①根据上述反应，还原所需与的物质的量比值应为2。而实际上加入的酸要少一些，请结合含铁产物解释原因_______。②取少量母
液，滴加_______溶液，未产生蓝色沉淀，说明溶液中不存在。（3）纯化向母液中滴加氨水调pH，除去残留的。若母液中，使恰好沉淀完
全即溶液中，溶液中至少为_______，则溶液中_______，所以此时不会有，沉淀生成。(已知)。（4）制备将纯化液与稍过量的，
溶液混合，得到含的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到固体。①通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是取最后一次洗涤液，__
_____，说明沉淀已洗涤干净。②生成的离子方程式是_______。19. 阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3
溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO
3 4.6×10–4 g；Ag2SO4 0.84 g。ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示
。Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生反
应为AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。Ⅱ. 酸化沉银（2）
经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。（3）探究沉淀n的成分。①甲同学认为沉淀n一定不含Ag
2SO4，其依据是________。②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有
________性。ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实
验证明沉淀n不含Ag2SO3。i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝
”或“＜”）Cl–物质的量。ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出Ag
Cl，请简述该处理方法____。化学试卷牛栏山一中2022-2023学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷本试卷分为第I卷(选择题
)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14第I卷(选择题 共4
2分)(共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3
题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【
9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】
【答案】B第II卷(非选择题 共58分)【15题答案】【答案】（1） ①. ， ②. < （2） （3） ①. < ②
. = （4） ①. 2 ②. 2 ③. 0.067 （5）先增到后减小【16题答案】【答案】（1） （2）CH3COCH2
COOCH3 （3）氨基、碳碳双键 （4）取代反应 （5）+NaOH+NaCl （6） （7）【17题答案】【答案】（1）-209
.9 kJ·mol-1 （2） ①. 高温度 ②. 减小压强 ③. 9.66 （3） ①. 30℃ ②. 该温度下，收
率最大，催化剂的活性最好或该温度下转化率较高，选择性好 ③. 温度升高，ⅱ、ⅲ的反应速率均加快，但对ⅱ的反应速率的影响小于ⅲ【18
题答案】【答案】（1）增大固体与反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe
3++2H2O ②. ，产生了H+ ③. （3） ①. 6.5×10-12 ②. Qc=c(Mn2+)×c2(OH-)=1
mol/L×(6.5×10-12)2=4.225×10-23，而，即Qc 酸，再加入氯化钡溶液，没有沉淀产生 ②. 2HCO+=↓+CO2↑+H2O【19题答案】【答案】 ①. AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO32- 结合生成[Ag(SO3)2]3– ，促进AgCl的溶解平衡正向移动 ②. HSO3- ③. Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小 ④. 还原 ⑤. b中清液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液 ⑥. ＜ ⑦. e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) ⑧. 加NaOH溶液调节pH至9~10学科网（北京）股份有限公司 第1页/共1页 |
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