柳州市2023届新高三摸底考试
化学
（考试时间90分钟 满分100分）
注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O —16 P—31 Cl—35.5 Mn—55 Fe —56 Zn—65
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚（）、75%乙醇、含氯消毒剂过氧乙酸（）、氯仿（）等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ）
A.氯仿与水互不相溶
B.乙醇与乙醚互为同分异构体
C.NaClO比HClO稳定
D.过氧乙酸主要通过氧化灭活病毒
2.广西新增了一批国家级非物质文化遗产代表性项目，如瑶族祝著节、柳州螺蛳粉制作技艺、北海贝雕、桂林米粉制作技艺等，下列说法错误的是（ ）
A.瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应
B.螺蛳粉的螺蛳汤香气四溢，体现了分子是运动的
C.贝雕所用贝壳的主要成分碳酸钙属于有机物
D.桂林米粉中含有的淀粉是一种天然高分子化合物
3.劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
科学研究：燃煤脱硫
有利于实现“碳达峰、碳中和”
B
工厂生产：冶炼钢铁
涉及氧化还原反应
C
工艺制作：用氢氟酸来刻蚀玻璃
玻璃中的能和HF反应
D
家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的碟子
油脂在碱性条件下发生水解
4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1.8g含有的中子数为0.1
B.1L氨水中所含的数目为0.1
C.5.6e铁与足量稀盐酸反应、转移的电子数）0.3
D.124g（）分子中所含的共价键数目为6
5.生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是（ ）
选项
生活用途
化学原理
A
维生素C帮助人体将转化为易吸收的
维生素C具有还原性
B
葡萄酒中添加二氧化硫
二氧化硫具有漂白性
C
过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠分解放出氧气
D
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
6.下列叙述错误的是（ ）
A.戊烷有3种同分异构体
B.乙酸能使紫色石蕊溶液变红
C.丁烷和环己烷互为同系物
D.乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸
7.化合物R（结构式如图所示）具有强大的氧化能力，可有效改善水质。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，Z、W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ）
A.X与Y只能形成一种化合物
B.化合物R中Y的化合价有2种
C.W可与反应生成Y的单质
D.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
8.化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入NaOH溶液，振荡后分液
B
验证非金属性：O>S
向溶液中通入，观察溶液变浑浊
C
由溶液制备无水
将溶液加热蒸干
D
配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
9.香叶醇是一种重要香料，其结构简式如图所示。下列有关该物质叙述正确的是（ ）
A.分子式为
B.所有碳原子一定处于同一平面
C.1mol该物质与足量钠反应得
D.能发生加成反应和取代反应
10.电化学广泛应用于工业领域。下列叙述正确的是（ ）
A.电解精炼铜时，与电源正极相连的是精铜
B.锌铜原电池产生电流时，溶液中的阳离子移向Zn电极
C.用惰性电极电解足量的饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
D.外接电源保护海水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连
11.次磷酸（）是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述错误的是（ ）
A.的水溶液加水稀释，增大
B.溶液中存在电离平衡：
C.溶液中：
D.溶液中存在：
12.科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，负极区pH升高
B.放电时，1mol转化为HCOOH，转移的电子数为4mol
C.充电时，Zn电极连电源正极
D.充电时，产生22.4L（标准状况下），生成的Zn为130g
13.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
B.通入酸性高锰酸钾溶液中：
C.用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
D.氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：
14.难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.图中温度
B.温度下，值为
C.在温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点
D.向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀
第II卷（非选择题 共58分）
二、必考题（本题共4小题，共43分）
15.（8分）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置为______，A、C的简单离子半径大小顺序为______（填离子符号）。
（2）化合物BA的电子式为______（填元素符号）。A和D形成的化合物中的化学键类型为______。
（3）B和C两元素相比较，金属性较强是______（填元素符号），可以证明该结论的实验__________________。
A.比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率
B.比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
C.将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象
D.比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生的多少
16.（11分）某炉渣主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全（）的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
（1）产生的“尾气”是_______。
（2）在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是_______；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中的浓度为_______。
（3）“水浸渣”的主要成分为、和_______；“酸溶”时，转化为进入溶液，则发生反应的化学方程式为_____________________。
（4）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成沉淀，该反应的离子方程式是_____________________。
17.（12分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置（部分装置省略）制备和NaClO。
回答下列问题：
（1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为______________，A中反应的化学方程式为_____________________。
（2）B装置的作用是____________________________。C中发生反应的离子方程式为_____________________，D中使用冰水冷却的目的是____________________________。
（3）E中棉花团应蘸取的溶液是_______（填化学式），其作用是____________________________。
（4）也可用于消毒，则0.1mol的有效氯含量为_______g。（“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。）
18.（12分）二氧化碳与甲烷重整是利用的研究热点之一。回答下列问题：
（1）二氧化碳与甲烷重整制CO的反应为：
已知：
则_______；若将两等份和分别充入恒压密闭容器中，在无催化剂和有催化的情况进行反应，相同时间下测得的转化率与温度的关系如图所示，M点时转化率相等的主要原因是____________________________。
（2）在恒压密闭容器中，起始充入2mol（g）和6mol（g），发生反应： ，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①表示的体积分数随温度变化的曲线是_______（填数字序号）。.
②A、B、C三点对应的化学平衡常数、、从大到小的顺序为_______。
③205℃时，反应达到平衡后，的平衡转化率为_________（结果保留一位小数），若平衡时总压为P，平衡常数_______（列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
三、选考题（从两题中任选一题作答，共15分）
19.[物质结构与性质]（15分）
Cu、Mn等金属单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）基态Cu的价层电子排布式为_______。基态Mn原子核外未成对电子数为_______。
（2）Cu可以形成一种离子化合物，中氧原子的杂化类型为_______；配体中的配位原子是________；配体中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______。
（3）硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，的空间构型为__________；O的第一电离能小于N的第一电离能，原因为____________________________。
（4）锰的一种晶型结构为体心立方堆积（如右图），晶胞参数为891.25pm。锰原子半径为_______pm；已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______。（列出计算式）
20.[有机化学基础]（15分）
水杨酸广泛应用于医药工业的原料，由水杨酸合成某药物E的路线如下：
回答下列问题：
（1）水杨酸中官能团的名称为_______、_______（不考虑苯环）。1mol水杨酸与足量的浓溴水反应，最多消耗为_______mol。
（2）A→B的反应类型为__________，A的结构简式为_______，B的分子式为_______。
（3）C→D的化学方程式为_____________________。
（4）F的分子组成比水杨酸多1个，写出满足如下条件的F的结构简式（只写一种）_______。
a.含有苯环，且能发生银镜反应
b.核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1
（5）已知。写出以和乙醇为原料合成的路线（无机试剂任选）：____________________________。
2023届新高三摸底考试化学
参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
D
A
C
B
B
D
C
A
D
B
D
二、必考题（本题共4小题，共43分）
15．（8分）
（1）第3周期第ⅣA族（或第3周期14列）（1分），（1分）。
（2）（2分）。共价键（1分）。
（3）Mg（1分），BC（2分）。
16．（11分）
（1）（1分）。
（2）、（2分）；（2分）。
（3）（2分）；（2分）。
（4）（2分）。
17．（12分）
（1）分液漏斗（1分），（2分）。
（2）除去挥发出来的HCl气体（1分）。（2分）。
避免生成（2分）
（3）NaOH（1分），吸收氯气（1分）。
（4）21.3（2分）
18．（12分）
（1）＋246（2分）；温度较高，催化剂失去活性（2分）。
（2）①②（2分）。②（2分）。③66.7%（2分），（2分）。
三、选考题（从两题中任选一题作答，共15分）
19．[物质结构与性质]（15分）
（1）（1分）。5（1分）。
（2）（1分）；N、O（2分）；O＞N＞H（2分）。
（3）平面三角形（2分）；N原子的p轨道处于半充满状态，相对稳定（2分）。
（4）（2分）；（2分）。
20．[有机化学基础]（15分）
（1）羟基、羧基（2分）。2（1分）。
（2）取代反应（1分），（2分），（2分）。
（3）（2分）。
（4）（或、）（2分）。
（5）（3分）。
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