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| 河南省豫南九校2023届高三上学期第二次联考化学试题+Word版含解析 |
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豫南九校2022—2023学年上期第二次联考
高三化学试题
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.我们的生活与化学密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.苏打常用于治疗胃酸过多 B.燃煤中添加生石灰可减缓温室效应
C.食品保鲜膜的成分为聚氯乙烯 D.手机中的锂离子电池属于二次电池
2.9月17日，航天员蔡旭哲、陈冬从问天实验舱成功出舱，两名出舱航天员相互配合开展舱外助力手柄安装等作业。下列说法正确的是（ ）
A.舱外助力手柄由合金制成，该手柄材料属于化合物
B.问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料
C.问天实验舱上的太阳能电池板主要材料是高纯度二氧化硅
D.轻质纳米真空绝热板应用于舱内低温实验保冷设备，该绝热板为胶体
3.下列说法正确的是（ ）
A.分别将和通入溶液中，得到的沉淀不同
B.氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂
C.、均能与酸和碱发生反应，二者均为两性化合物
D.将铝钠合金投入水中得无色溶液，则合金中
4.实验室模拟海水提碘的流程如下：
进行操作I和操作II，下图实验仪器中一定用不到的是（ ）
a. b. c. d. e. f.
A.ace B.bde C.bef D.cdf
5.下列说法错误的是（ ）
A煤的干馏和气化均为化学变化
B.纤维素、油脂和蛋白质均属于高分子化合物
C.乙烷中含有的少量乙烯，可通过溴水除去
D.异戊橡胶是异戊二烯发生加聚反应的产物
6.下列化学用语书写正确的是（ ）
A中子数为19的硫原子：
B.乙酸乙酯的结构简式：
C.的电子式：
D.在水中的电离方程式：
7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.104g晶体中含有的阳离子数为2
B.常温常压下，28g乙烯和环丙烷（）的混合气体含有的氢原子数为4
C.常温下，5.6g铁片与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为0.3
D.标准状况下，22.4L与22.4L在光照下充分反应生成的分子数为
8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.明矾溶液与过量氨水混合：
B.将少量通入溶液中：
C.向溶液中通入足量氯气：
D.用饱和溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
9.有机物M是一种有机合成中间产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A.分子式为
B.六元环上的所有碳原子可能共平面
C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D.一定量的M分别与足量的Na、NaOH、反应，消耗三者物质的量之比为1∶1∶1
10.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论 A 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 显碱性 B 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中 试管中液面上升，充满整支试管 能与水反应 C 分别向乙醇与水中加入相同的Na粒 Na与水反应比与乙醇反应剧烈 水中的氢原子比乙醇中的羟基氢原子更活泼 D 向饱和食盐水中依次通入、 有晶体析出 该条件下，的溶解度比其他盐小，因饱和而析出 11.工业上以黄铜矿（主要含二硫化亚铁铜，还含FeS等）为原料可以制备Cu，其中一步为和溶液发生反应：。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A.既是氧化剂，又是还原剂
B.S既不是电解质，也不是非电解质
C.消耗56g时，反应中有1mol电子转移
D.向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明未完全反应
12.研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46g隔绝空气进行加热，固体质量随温度变化如图所示，已知400℃时失去全部结晶水。下列说法错误的是（ ）
A.中x=1
B.400~600℃之间反应的化学方程式为
C.1000℃时，所得固体产物为CaO
D.CaO捕捉的反应温度宜高于800℃
13.炼油石化等工业会产生含硫（价）废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是（ ）
A.转化I中化合价发生变化的元素有S、O、Mn
B.催化氧化过程中有离子键和共价键的断裂
C.催化氧化过程的总反应为
D.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处
14.研究人员利用酸碱隔离电解液和双溶解/沉积型电极反应构造一类新型水系电池，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，电流由a极经导线流向b极
B.放电时，正极反应式为
C.放电时，双极膜中的向右侧移动
D.充电时，当电路中有1mol电子转移时，右侧石墨电极质量增加43.5g
15.是制造一种功能材料的矿石主要成分，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，且X、Y的原子序数之和与W、Z的原子序数之和相等；Z为金属元素，与X和W位于三个不同主族，X的最外层电子数比内层电子数多1个。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：Z>Y>X>W
B.W和Y形成的化合物只含共价键
C.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.工业上常通过电解Y和Z组成的熔融化合物来制备Z单质
16.有一无色透明稀溶液800mL，可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、、。将该溶液分成四等份，分别取一份溶液进行如下实验：
①加入足量溶液，生成白色沉淀和溶液A，且白色沉淀不溶于稀硝酸；向溶液A中加入少量溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
②加入Cu片和稀盐酸，有无色气体产生；
③缓慢滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤、洗涤，得到白色沉淀（1.16g）。滴加过程中始终没有气泡冒出；
④在火焰上灼烧搅拌过该无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色。
下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中肯定不存在的阴离子有和
B.溶液中肯定存在的阳离子有、、
C.实验②中当有19.2gCu溶解时，理论上生成4.48L气体
D.溶液中的浓度为
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液（有效成分是NaClO）、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。
（1）医用酒精是非氧化性消毒剂，其消毒原理是__________________。
（2）NaClO中阴离子的电子式为____________。某“84”消毒液的密度为，NaClO的质量分数为25%；则c（NaClO）=____________。“84”消毒液在存放过程中会变质，向淀粉碘化钾试纸上滴加1~2滴“84”消毒液，若试纸____________，则说明“84消毒液”没有完全变质。
（3）双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为________________________。“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该反应的离子方程式___________________。
（4）二氧化氯（）是一种高效、低毒的消毒剂，其在消毒杀菌过程中会产生，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是______（填标号）。
A. B. C. D.
（5）高铁酸钠（）不仅可以消毒，还可以净水，净水过程中所发生的化学反应主要为，该反应中被氧化的元素是______。证明有胶体生成的简单方法是________________________（写出实验操作和现象）。
18.（11分）氨可以与灼热的氧化铜发生反应生成氮气和铜，某小组同学设计如图装置进行该反应的验证。回答下列问题。
（1）A中反应的化学方程式为__________________。下图装置能用于快速制取氨气，其中固体粉末X为______（填化学式）。
（2）下列物质可用作B中盛装试剂的是______（填标号）。大烧杯中冰水的作用是______。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠溶液
（3）C中反应的化学方程式是__________________。能证明有铜生成的实验现象是________________________。
（4）E中收集的氮气中可能存在少量一氧化氮，可采取简单的实验方法检验：向E中通入氧气，__________________（填实验现象），证明E中含有一氧化氮。
（5）实验完成后，取出C中的Cu和CuO的混合物，称量其质量为11.2g，向其加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下的NO 2.24L，则该混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______。
19.（10分）由软锰矿（主要成分为，还含有、、等杂质）制备的一种工艺流程如下图所示。
已知：I.溶液显紫红色，溶液显墨绿色。
II.在碱性溶液中能稳定存在，在酸性和中性溶液中容易发生歧化反应（）。
回答下列问题：
（1）酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施是________________________（回答一条）。
（2）酸浸后加入KOH溶液的主要目的是除去____________。
（3）共熔时发生反应的化学方程式为__________________。共熔物冷却后用KOH溶液溶解，原因是________________________。
（4）墨绿色溶液经电解得到溶液，再经过步骤a得到晶体，步骤a的具体操作为蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥。
（5）制得的晶体中常含有KOH、KCl、杂质，为测定晶体的纯度，进行以下实验：
i.取m g样品，溶于足量稀硫酸中，过滤洗涤、干燥，称重得固体a g。
ii.将i所得滤液加入锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点。
iii.经三次平行实验，消耗标准溶液的平均体积为V mL。
已知：。
①判断滴定终点的现象为________________________。
②晶体的纯度为____________（列出计算式即可）。
20.（10分）山梨酸酯是一类广谱、高效、低毒的防腐保鲜剂，在食品加工、果蔬保鲜等方面有重要的实用价值，其中山梨酸正丁酯抑菌能力最强，实验室用如图所示装置（夹持、加热装置省略），依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。反应方程式如下：
可能用到的有关数据如下表所示：
物质 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 正丁醇 74 0.809 117 微溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 实验步骤：
在三口烧瓶中加入11.2g山梨酸、14.8g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，以75℃左右的温度加热三口烧瓶，使反应体系保持微沸，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200mL水中，加入50mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。有机层先用5%的碳酸氢钠溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤。将滤液进行蒸馏，蒸去乙醚，得到纯净的山梨酸正丁酯12.0g。回答下列问题：
（1）仪器A相比于普通分液漏斗的优点是__________________。仪器B中的冷凝水从______（填“m”或“n”）口进。
（2）实验时最适宜的加热方式是__________________。
（3）山梨酸与正丁醇反应生成山梨酸正丁酯的有机反应类型是____________。
（4）洗涤、分液过程中，加入5%的碳酸氢钠溶液的目的是__________________，之后再用水洗涤的主要目的是________________________。
（5）本实验中山梨酸正打酯的产率是______（精确至0.1%）。
21.（11分）的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环，利用加氢制甲醇是科研人员研究的热点。回答下列问题。
（1）甲醇与乙醇一样，都是常见的车用燃料，常压下，沸点：甲醇______乙醇（填“<”或“>”）。32g甲醇中含有的共价键数目为______。
（2）加氢制甲醇的反应方程式为 。已知有关键能（断裂1mol化学键需要吸收的能量）的数据如下表，由此可计算表中a=______。
化学健 H—H C—O C=O H—O C—H 键能/ 436 343 465 413 （3）一定温度下，将和按物质的量之比1∶2充入2L的恒容密闭容器中，发生反应：。测得部分物质的浓度随时间变化如下图所示：
①0~75s内，用表示的平均反应速率为______。
②图中纵坐标y=______。
③初始时容器内的压强为，则达到平衡时，容器内的压强为______（用含的代数式表示）。
（4）我国科研人员研究出在催化剂上加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用表示）。第②步反应的化学方程式为__________________；第④步反应______（填“释放”或“吸收”）热量。
（5）用还原制备甲醇的同时还能向外界提供电流，其工作原理如图所示。正极的电极反应式为__________________。
豫南九校2022—2023学年上期第二次联考
高三化学参考答案
1.D【解析】A.苏打是碳酸钠的俗称，其碱性较强，对胃有一定的腐蚀性，不宜用于治疗胃酸过多，错误；B.燃煤中添加生石灰能减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，无法减缓温室效应，错误；C.聚氯乙烯有毒，不能作食品保鲜膜材料，错误；D.手机中的锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，正确。
2.B【解析】A.合金属于混合物，错误；B.石墨烯为碳单质材料，属于新型无机非金属材料，正确；C.太阳能电池板的主要材料是高纯度硅，错误；D.纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，不是胶体，错误。
3.D【解析】A.分别将和通入溶液中，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则生成的沉淀均为，错误；B.氯气与碱的反应中，氯气作氧化剂和还原剂，错误；C.为酸性氧化物，错误；D.铝钠合金投入水中发生反应：，，根据方程式知，当氢氧化钠的物质的量大于或等于铝时，能得到无色溶液，根据原子守恒得，正确。
4.C【解析】操作I为灼烧，需要用到酒精灯、坩埚和泥三角等，操作II为萃取，需要用到分液漏斗等，因此一定用不到的仪器有容量瓶、蒸发皿和冷凝管，即bef，故答案选C。
5.B【解析】A.煤的干馏和气化都有新物质生成，均为化学变化，正确；B.油脂不属于高分子化合物，错误；C.乙烯能与溴水反应生成二溴乙烷液体，乙烷与溴水不反应，正确；D.异戊二烯是不饱和烃，能发生加聚反应，正确。
6.C【解析】A.中子数为19的硫原子应表示为，错误；B.为丙酸甲酯的结构简式，错误；C.的电子式与相似，书写正确；D.在水中完全电离产生、、，电离方程式：，错误。
7.B【解析】A.的物质的量为1mol，其晶体中阳离子为，数目为，错误；B.乙烯和环丙烷的最简式均为，28g混合气体含有2mol“”，故含有的氢原子数为，正确；C.常温下，铁片在浓硝酸中会发生钝化，阻碍了反应向铁片内部进行，错误；D.与在光照下充分反应，生成、、、和HCl的混合物，的分子数小于，错误。
8.D【解析】A.氨水是弱碱溶液，因此能与明矾溶液中的结合生成沉淀，但不能将其转化为，错误；B.酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为，错误；C.向溶液中通入足量氯气，发生的反应为，错误；D.乙酸少量，反应生成，正确。
9.C【解析】A.分子式为，错误；B.六元环上有多个饱和碳原子互相连接，不可能共平面，错误；C.M中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；D.Na能与羟基和羧基反应，NaOH和能与羧基反应，一定量的M分别与足量的Na、NaOH、反应，消耗三者物质的量之比为2∶1∶1。
10.C【解析】A.固体受热分解产生的，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明与水反应生成的显碱性，但不能说明显碱性，结论错误；B.3mol与水反应会生成1molNO，故气体不能被完全吸收，水不会充满整支试管，现象错误；C.Na与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇中的羟基氢原子更活泼，正确；D.二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通入氨气再通入二氧化碳，操作错误。
11.C【解析】二硫化亚铁铜中，铁为+2价，铜为+2价，硫为价，在题给反应中，中的铜由+2价降为+1价，硫由价升为0价，溶液中的铁由+3价降为+2价，其他元素的化合价没有变。A.中铜的化合价降低，硫的化合价升高，既是氧化剂，又是还原剂，正确；B.S是单质，既不是电解质，也不是非电解质，正确；C.消耗3mol时，反应中有4mol电子转移，则消耗56g（1mol）时，反应中有4/3mol电子转移，错误；D.SKCN与反应生成红色的络合物，向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明未完全反应。
12.D【解析】A.400℃时失去全部结晶水，固体质量变化为g，则，可得x=1，正确；B.400~600℃固体质量减少，是分解生成了一氧化碳和碳酸钙，发生反应，正确；C.由图可知800~1000℃，固体质量减少，是碳酸钙分解生成CaO和，1000℃时，所得固体产物为CaO，正确；D.高于800℃时，碳酸钙分解生成，因此CaO捕捉的反应温度不宜高于800℃，错误。
13.C【解析】A.分析图中转化过程可知，转化I中化合价发生变化的元素有S、O、Mn，正确；B.催化氧化过程中，中的离子键发生断裂，中的共价键发生断裂，正确；C.该催化氧化过程的总反应为，错误；D.催化氧化过程中有硫单质生成，催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，正确。
14.D【解析】根据图中信息，放电时，，发生了氧化反应，左侧为电池负极，，发生了还原反应，右侧为电池正极。A.放电时，电流由正极经导线流向负极，既由b极经导线流向a极，错误；B.放电时，得电子生成，正极反应式为，错误；C.放电时，Zn失去电子，与结合形成，双极膜中的向左侧移动进行补充，错误；D.充电时，转化成，当电路中有1mol电子转移时，生成，质量为43.5g，正确。
15.B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，可知W应为H元素；X的最外层电子数比内层电子数多1个，可知X为B元素；Z为金属元素，可知Z可能为Na、Mg、Al中的一种，再结合Z与X和W位于三个不同主族，可确定Z为Mg元素；根据X、Y的原子序数之和与W、Z的原子序数之和相等，可确定Y为O元素，既W、X、Y、Z分别为H、B、O、Mg。A.原子半径：Mg（Z）>B（X）>O（Y）>H（W），错误；B.W和Y形成的化合物为或，均只含共价键，正确；C.硼的非金属性很弱，其最高价氧化物对应的水化物不可能为强酸，错误；D.Y和Z组成的化合物MgO熔点很高，工业上一般采用电解熔融的来制备Mg单质，错误。
16.D【解析】根据溶液为无色透明，可确定溶液中不含。根据实验①加入足量溶液，生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，可知该沉淀为硫酸钡，可确定溶液中含有，则不含，向溶液A中加入少量有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，说明A中含有，但前面加入了溶液，因此不能确定原溶液中含有；实验②加入Cu片和稀盐酸，有无色气体产生，说明是Cu与在酸性条件下发生反应生成NO，即原溶液中含有；根据实验③的现象可知原溶液中含有、，不含，同时也不含；对于实验④，因为玻璃棒中也含有钠元素，因此火焰出现黄色不能表明原溶液中含有。综合上面分析，可知溶液中肯定存在、、、，肯定不存在、、、，可能存在、。A.溶液中可能存在，错误；B.溶液中可能存在，错误；C.实验②中发生反应：，根据方程式可计算出当有19.2gCu溶解时，理论上生成0.2mol气体，但没有给出是否为标准状况，不能确定气体体积，错误；D.根据实验③可知1.16g沉淀是的质量，对应的的物质的量为0.02mol，一份溶液的体积为200mL=0.2L，故溶液中的浓度为0.02mol÷0.2L=，正确。
17.（10分）
（1）破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性（1分）
（2）（1分） （或）（1分） 变蓝色（1分）
（3）双氧水作氧化剂时，还原产物为水，不会造成环境污染（1分，答出要点即可给分）（2分）
（4）D（1分）
（5）氧（1分） 让一束光通过（用红色激光笔照射）制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明有胶体生成（1分）
【解析】
（1）医用酒精可以破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性。
（2）。“84”消毒液有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，可将氧化为，遇到淀粉显蓝色。
（3）双氧水作氧化剂时，还原产物为水，不会造成环境污染，故双氧水有绿色消毒剂之称。“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，该无色无味气体为氧气，再结合消毒能力会严重降低以及原子守恒，可写出反应的离子方程式。
（4）将转化为，需要加入还原剂，只有D项符合要求。
（5）净水反应中氧元素的化合价升高，被氧化。可通过J达尔效应实验证明有胶体生成。
18.（11分）
（1）（2分） CaO（或NaOH等强碱）（1分）
（2）A（1分） 将反应生成的水蒸气冷凝及未反应的形成氨水收集在试管中（1分）
（3）（2分） C中的固体由黑色逐渐变成红色（1分）
（4）气体立即变为红棕色（1分）
（5）15∶2（2分）
【解析】
（1）A中为和在加热条件下反应生成氨气。浓氨水能挥发出氨气，在浓氨水中加强碱或生石灰，放出大量的热，促进分解挥发出氨气。
（2）和反应生成的氨气中含有水蒸气，B装置的作用是除去氨气中的水蒸气，且不能与氨气反应，因此不能使用酸性干燥剂，排除浓硫酸和五氧化二磷，U型管中不能盛装液体干燥剂，否则气体无法顺畅通过，故只有A项符合题意。本题的实验目的是验证氨可以与灼热的氧化铜发生反应生成氮气和铜，因此大烧杯中冰水的作用是将反应生成的水蒸气冷凝及未反应的形成氨水收集在试管中，再利用试管E收集氮气。C中黑色的氧化铜逐渐转化为红色的铜。
（3）根据题意，氨可以与灼热的氧化铜发生反应生成氮气和铜，结合原子守恒可知还有水生成，由此写出化学方程式。
（4）常温下，一氧化氮与氧气混合可直接反应生成红棕色的二氧化氮。
（5）Cu与稀硝酸发生反应：，，，质量为，则混合物中CuO的质量为，物质的量为0.02mol，因此原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为。
19.（10分）
（1）将矿石粉碎；适当提高酸浸温度；适当增大酸的浓度等（回答其中一条得1分）
（2）（1分）
（3）（2分，条件写高温也可） 在碱性溶液中才能稳定存在，所以用KOH溶液溶解（1分，其他合理说法也给分）
（4）冷却结晶（1分） 过滤（1分）
（5）①滴入最后半滴标准溶液，溶液紫红色褪去且半分钟不恢复（1分）
②（2分）
【解析】
（1）酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有将矿石粉碎；适当提高酸浸温度；适当增大酸的浓度等。
（2）酸浸过滤所得不溶物为和，加入KOH溶液的主要目的是除去，两者能发生反应生成可溶物，经过滤只剩下。
（3）根据图示，共熔时的反应物为、KOH、，而生成物之一为，所以共熔发生反应的化学方程式为。共熔产物在碱性溶液中才能稳定存在，所以用KOH溶液溶解。
（4）从溶液中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）①滴定终点现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液紫红色褪去且半分钟不恢复。
②根据反应，样品中的物质的量为，歧化以后得到的物质的量为；又根据反应，可计算滤液中的物质的量为，所以样品中的质量分数为。
20.（10分）
（1）平衡内外气压，利于液体顺利滴下（1分）n（1分）
（2）水浴加热（1分）
（3）取代反应（或酯化反应）（1分）
（4）除去剩余的山梨酸（2分） 除去多余的正丁醇（2分）
（5）71.4%（2分）
【解析】
（1）仪器A为恒压滴液漏斗，其相比于普通分液漏斗的优点是平衡内外气压，利于液体顺利滴下。冷凝管的冷凝水要下进上出。
（2）根据题中信息“以75℃左右的温度加热三口烧瓶，使反应体系保持微沸”，可知采用水浴加热最适宜。
（3）山梨酸与正丁醇反应生成山梨酸正丁酯，属于酯化反应，也是取代反应。
（4）山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加入5%的碳酸氢钠溶液的目的是除去剩余的山梨酸；之后再用水洗涤的主要目的是除去多余的正丁醇。
（5）11.2g山梨酸的物质的量为，14.8g正J醇的物质的量为，由反应方程式可知两者是按物质的量之比1∶1反应，则山梨酸完全反应生成0.1mol山梨酸正丁酯，理论上质量为，实验得到纯净的山梨酸正丁酯12.0g，则产率为。
21.（11分）
（1）<（1分） （或）（1分）
（2）805.5（1分）
（3）①0.004（1分）②0.25（1分）③（2分）
（4）（1分） 释放（1分）
（5）（2分）
【解析】
（1）乙醇分子比甲醇分子多一个碳原子，熔沸点较高。32g甲醇的物质的量为1mol，1个甲醇分子中含有5个共价键，因此1mol甲醇含有（或）个共价键。
（2）反应物的总键能生成物的总键能，该反应，解得。
（3）①根据图中数据可知，和的初始投料分别为1mol、2mol，0~75s内，的物质的量变化为增加0.60mol，则的物质的量变化为减少0.60mol，其平均反应速率为。
②25s处，和的物质的量相等，均为2y mol
起始 1mol 2mol 0 0
转化 2ymol 6ymol 2ymol 2ymol
25s 1-2ymol 2-6ymol 2ymol 2ymol
则：，解得y=0.25。
③
起始 1mol 2mol 0 0
转化 0.60mol 1.80mol 0.60mol 0.60 mol
平衡 0.40mol 0.20mol 0.60mol 0.60mol
设平衡时容器中压强为p，则，解得。
（4）由图可知，第②步发生的反应为与反应生成和，反应的方程式为；第④步反应的实质为与生成，有化学键生成，释放热量。
（5）由图可知，用还原制备甲醇，被氧化，故通入氢气的一极为负极，氢气失去电子生成氢离子，通入二氧化碳的一极为正极，酸性条件下，二氧化碳得到电子生成甲醇和水，电极反应式为。
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