岳阳市2022年高二教学质量监测化 学本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓
名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 K 39 Ni 59 Fe 56
Cu 64 I 127 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B．核酸检测是确认病毒类型的有效
手段，核酸是高分子化合物C．将“84”消毒液与75%酒精1︰1混合，消毒效果更好D．2022年北京冬奥会开幕式演出服用到的石墨烯发
热材料属于有机高分子材料下列化学用语或图示表达正确的是A．氯化氢的电子式： B．反-2-丁烯的球棍模型：C．CO2的空间填充模型
： D．基态氮原子的轨道表示式：3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3B．标准状
况下，4.48 L所含的分子数为0.2C．一定条件下，32g与足量反应，转移的电子数为D．溶液中含有的氧原子数为0.44．短周期主
族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，金属元素Z的第一电离能小于同周
期前一主族元素，0.05mol·L-1的W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=1。下列说法正确的是A．Y原子和W原子按2:1形成
的分子空间构型为直线形B．X氢化物的沸点都比Y的低C．工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼Z单质D．原子半径：r(Z)>r(W)>r
(Y)>r(X)实验室处理FeBr3废液得到溴的四氯化碳溶液和FeCl3·6H2O。下列设计不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯
气B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质C．用装置丙分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D．用装置丁将分液后的水层蒸干制得F
eCl3·6H2O下列性质的比较，不正确的是：A．酸性： B．电负性： F > O > NC．热稳定性： D．第一电离能： M
g> Al>Na7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．乙酸与乙醇的酯化反应：B．酚酞滴入NaHCO3，溶液中变为浅红色：HCO3
- ?CO32- + H+C．冷凝 NO2气体得到 N2O4 液体：2NO2(g) ?N2O4(l) ΔＨ＜０D．制备Fe(OH)
2时，需除去溶液中的氧气防止发生：4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)38．O2F2可以发生反应：H2S+4O2
F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 LHF，则
转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶49．干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图
所示。下列说法不正确的是A．干冰晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子D．干
冰升华时需克服分子间作用力10．用铁粉在弱酸性条件下去除废水中NO3-的反应原理如下图所示，下列说法正确的是 A．上述条件下加入的
Fe能完全反应B．正极的电极反应式：NO3- +8e-+9H+ === NH3 + 3H2OC．FeO(OH)的产生与Fe2+被氧
化和溶液pH升高有关D．废水中溶解氧的含量不会影响NO3-的去除率二、选择题：本题共4小题，共16分，在每小题给出的四个选项中，只
有一个或两个符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是选项实
验操作和现象结论Ａ向苯酚浊液中滴加Na2CO3 溶液，浊液变澄清酸性：苯酚＞碳酸Ｂ2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O在
K2Cr2O7溶液 中 加入少量AgNO3 溶液，有砖红色沉淀（Ag2CrO4）生成Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2Cr2
O7)Ｃ将镁片和铝片用导线连接后插入溶液中，镁片表面产生气泡该装置构成了原电池，铝片做负极Ｄ向某溶液中加入稀溶液，用湿润的红色石蕊
试纸检验，无明显现象溶液中一定无在160℃、200℃ 条件下，分别向两个容积为2Ｌ的刚性容器中充入2mol CO和2mol N2O
（g），发生反应：CO(g)+N2O(g) ?CO2(g)＋N２(g) ΔＨ＜０。 实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变
化关系如图所示。下列说法正确的是 A．ac段N2的平均反应速率为0.10mol·L-1·min-1B．逆反应速率： ｃ=ｄ＞ｂC
．160℃ 时，该反应的平衡常数 Ｋ = 9D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态海洋中有丰富的食品、矿产、
能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A．在第②③④步骤中，溴元素均被氧化B．侯氏制碱过程中应先通
CO2再通NH3C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClD．③④的目的是进行溴的富集14．K2FeO4溶液中含铁微粒的
分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ka2(H2FeO4)的数量级为10- 8B．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都
有4种存在形式C．向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10，HFeO的分布分数逐渐增大D．H2FeO4既能与强酸又能与强碱反应
三、非选择题(本题包括4小题，共54分)15．(15分)回收利用CO2是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：（1）
反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。已知：2H2(g) + O2(g) =
= 2H2O(g) ΔH = ?483.6 kJ·mol?1? CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(g) + CO
2(g) ΔH = ?802.3 kJ·mol?1?反应A的ΔH = ___________________ kJ·m
ol?1将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲
线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。 ①理论上，能提高CO2平衡转化率的措施有______________（写出一条即可）。 ②温度
过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是___________________。（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不
正确的是______（填字母）。 a．反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能 b．物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c．不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用（4）用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反应
A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是 。（5）利用电解可以实现CO2和CH4
的耦合转化，其原理如图所示： ①电极A与电源的 相连。 ②电极B上的反应式为 。 ③若导线上转移电子数NA个，理论上A极产生CO
的体积为 L（标准状况下）。（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线
，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：a已知：K2FeO4易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中
性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定(1)仪器a的名称是___________。(2)装置A中发生反应的离子方程
式为_____________________________。(3)装置B中试剂为____________________。(4
)装置C中观察到溶液的颜色变化为 ，发生主要反应的化学方程式为____________________，加入过量浓KOH溶液的原因
是____________________。(5)有同学提出，装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是_______。
(6)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______
____。(计算结果精确到0.1%)17．（11分）硅是地壳中储量仅次于氧的元素，自然界主要以SiO2和硅酸盐存在。（1）基态硅原
子的价电子排布式为__________________________。（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是_____
____________。（3）晶态SiO2的晶胞如图。①硅原子的杂化方式为_________________。 ②已知SiO2晶
胞的棱长均为a pm，则SiO2晶体的密度ρ=_______ g·cm-3（列出计算式）。硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（
H4SiO4）。 资料：原硅酸( )可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。①原硅酸钠（Na4SiO4）
溶液吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解 释原因：_____________________________。②
从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：_____________________。18.（14分）某喹啉类化合物P的
合成路线如下：已知：（1）有机物B的系统命名为_________________。（2）B→C的反应方程式是___________
___________________。（3）C→D所需的试剂a是______________________________。（
4）下列关于E的说法正确的是______。a．能发生银镜反应b．能发生氧化、消去、加聚反应c．核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2
：3d．1 mol E可以与6 mol 发生反应（5）H→I的反应类型为_______________。N（6）由I和E合成P的流
程如下，M与N互为同分异构体，写出J、M的结构简式：_____________、_______________。 岳阳市2022年
高中高二教学质量监测化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。题号12345678910答案BBACDABDAC二、选择题：本题共4小题，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一个
或两个符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案BCCABAD三、非选择题(本题包
括4小题，共54分)15.(共15分，每空2分)（1）-164.9（2）① 加压、降温、提高原料气中H2的比例（写出一条即可）②
温度过低反应速率太慢；温度过高不利于反应平衡正向移动， CO2的转化率会降低 （3）b（4）生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催
化效果 （5）①负极（1分） ② ③ 11.216.（共14分，每空2分）(1)三颈烧瓶（1分）(2)2MnO4-+16H++10
Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)饱和食盐水（1分）(4) 无色变为紫色 3Cl2+2Fe(OH)3+10K
OH=2K2FeO4+6KCl+8H2OK2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4)(5)将装置C置于冰水浴中(6)79.2%17（11分，每空2分）（1）3s23p2（1分）（2）金刚石＞碳化硅＞硅（3）①sp3 ②（4）①C和Si同主族，非金属性C＞Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物 对应水化物的酸性H2CO3＞H4SiO4，故H2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4 ②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联 形成空间网状结构18（共14分，每空2分）（1）1,2-二溴丙烷（2）（3）（4）cd（5）还原（6）J：M： |
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