2022～2023学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学2023年3月注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试
时间75分钟。2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-
12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Cu-64Ag-108一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。1．我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法不正
确的是A．属于酸性氧化物B．链状葡萄糖分子中含有三种官能团C．合成中发生了氧化还原反应D．该新路径有利于促进“碳中和”2．人们在金
星大气中探测到，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备。下列说法正确的是A．为极性分子B．的结构示意图为C．的电子式为D．中含有
离子键和共价键3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是A．电离能大小：B．电负性大小：C．半径大小：D．碱性强弱：4
．实验室用如右下图所示装置探究与溶液的反应（实验前先通入排除装置中的空气）。下列说法不正确的是A．用装置甲产生B．装置乙中无明显现
象，则与未发生反应C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙阅读下列材料，
完成5～7题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，
环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。5．下列有关说法正确的是A．的空间构型为正四面体B．是共价晶
体C．和中的键角相等D．的沸点高于6．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B．具有氧
化性，可用于漂白草编织物C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂7．利用甲烷可以除去
，反应为。下列说法正确的是A．上述反应的B．上述反应的化学平衡常数C．及时分离出（g），正反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．上
述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为8．铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是A．铁铵矾溶液与氨水混合反
应：B．向铁铵矾溶液中通入气体：C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：9．化合物乙是一种治疗
神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法不正确的是A．甲分子存在顺反异构B．乙分子中含有2个手性碳
原子C．1mol乙最多能与4mol NaOH反应D．用溶液能鉴别甲、乙10．右图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是A
．N极为负极，发生氧化反应B．电池工作时，N极附近溶液pH减小C．M极发生的电极反应为D．处理0.1mol 时，有1.4mol 从
交换膜左侧向右侧迁移11．根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶有的溶液中通入气体X，出现白色
沉淀X具有强氧化性B向0.1 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：C向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀比更容易结合
D将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色溴乙烷发生了消去反应12．室温下用0.1 溶液吸
收的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知电离平衡常数分别为，，电离平衡常数分别为、，忽略通入所引起的溶液体积变化和挥发。下列说法正确的
是A．0.1 溶液中：B．溶液中：C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：D．“沉淀”分离后的滤液中：13．工业上制备Ti，采用碳
氯化法将转化成。在1000℃时发生如下：①②③。在，将、C、以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中、CO、和C的组成比
（物质的量分数）随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是A．1000℃时，反应的平衡常数B．曲线Ⅲ表示平衡时的物质的量分数随温度的
变化C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响D．为保证的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃二、非选择题：共4题，
共61分。14．（15分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭）
为原料制取钴的氧化物的流程如下。已知：萃取时发生的反应为。（1）除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液调节pH。写出氧化的离子方程式
： 。（2）除Ca、Mg：当某离子浓度时，认为该离子已除尽。①为使、除尽，必须保持溶液中 。②若调节溶液的pH偏低、将会导致、沉淀
不完全，其原因是 。[，，]。（3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂，实验测得萃取率随pH的变化如题14图-1所示。向萃取所得有机
相中加入，反萃取得到水相。①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是 。（4）热分解：向反萃
取所得水相中加入溶液，充分反应后，得到。将在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如题14图-2所示
。①B点剩余固体产物为 （写出计算过程）。②钴的一种氧化物的晶胞如题14图-3所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有
个。15．（15分）化合物G是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为 。（2）B→C
的反应类型为 。（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。①分子中有4种不同化学环境的氢，能与发生
显色反应，但不能与溴水发生取代反应。②在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有2种含氧官能团。（4）D到E的反应需经历D
→M→E的过程，M的分子式为。M的结构简式为 。（5）请写出以和甲酸乙酯为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成
路线流程图示例见本题题干）。16．（16分）对为载体的加氢废催化剂（主要含有、NiS、，少量碳、磷）处理的实验流程如下：（1）Ni
S中，基态镍离子的电子排布式为 。（2）高温氧化焙烧时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣X的成分为和 。（4）易溶于水，、均难
溶于水。除磷装置见题16图-1所示，向滤液中先通入，再滴加溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料固体。①实验中球形干燥管的作用
是 。②磷酸的分布分数x（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如题16图-2所示。生成的离子方程式为 。③向滤液
中先通入后加入溶液的原因是 。（5）已知：①该实验中pH＝5.0时，沉淀完全；在pH＝6.0时，开始沉淀。②实验中须用到的试剂：2
溶液、0.1 NaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的和不溶性杂质。请完成从浸渣制备的实验方案： 。17．（15分）工业上利用甲醇和
水蒸气可制备氢气。Ⅰ．电解法制氢：甲醇电解可制得，其原理如题17图-1所示。（1）阳极的电极反应式为 。Ⅱ．催化重整法制氢（2）已
知：反应1：反应2：则反应3：（3）以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比甲醇平衡转化率及CO选择
性的影响如题17图-2所示。[]①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是 。②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有
所上升，可能原因是 。（4）铜基催化剂（）能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。①甲醇中混
有少量的甲硫醇（），重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为 。②将失活的铜基催化剂分为两份，第
一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是 。（5）在Pt-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如题17图-3所示（“”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物）。根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式并描述步骤2的反应机理 。学科网（北京）股份有限公司 1 |
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