2019北京市房山区初三（上）期末模拟化 学一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．过外米线”是云南的一道美食，下列制作“
过桥米线”的食材中富含糖类的是（ ）A．大米B．植物油C．胡萝卜D．肉片2．下列元素符号正确的是（ ）A．金aUB．锰MnC．
氦heD．银AG3．在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）A．金属的硬度B．金属的耐腐蚀性C．金属的导热性D．金属价格
4．决定元素种类的是原子的（ ）A．电子总数B．中子数C．质子数D．最外层电子数5．幼儿及青少年缺钙会导致（ ）A．佝偻病B．
贫血C．甲状腺肿大D．夜盲症6．将a、b、c 三种金属分别放入稀硫酸中，只有b溶解并产生氢气；将a和c分别放入硝酸银溶液中，过一会
儿，在a表面有银析出，c没有变化。a、b、c的金属活动性顺序是（ ）A．b＞a＞cB．c＞b＞aC．a＞c＞bD．b＞c＞a7．
生活中的下列物质，不属于溶液的是（ ）A．蔗糖水B．蒸馏水C．食盐水D．矿泉水8．下列措施中，你认为不可行的是（ ）A．使用清
洁能源代替煤和石油B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．分类回收垃圾，并露天焚烧D．使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染9．小朋要配制50
g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化
钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有
烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大A．①③B．②③C．③⑤D．②④⑤10．下列现象描
述中，正确的是（ ）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体C．磷在
空气中燃烧产生大量白雾，放出热量D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体11．下列关于O2的“自述”中，利用其物理性质的是
（ ）A．我能让铁生锈B．我能用排水法收集C．加压降温我可以变成淡蓝色液体D．我能供给呼吸12．下列对生产、生活现象的解释正确的
是（ ）A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动C．10mL酒精和
10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小13．下列实验操作中，“
先”与“后”的顺序不正确的是（ ）A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．做实验时，先加固体，后加液体C．用排水法收集完
氧气，先把导管移离水面，后停止加热D．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码14．如图所示的化学反
应基本类型是（ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应15．在电解水的实验中可以直接观察到的实验现象是（ ）A．
水是由氢、氧两种元素组成的B．有氢气和氧气产生，且质量比为1：8C．在电极上均有气泡产生，两个玻璃管内产生气体的体积比约为2：1D
．每个水分子均是由两个氢原子和一个氧原子构成的16．20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示（ ）A．20℃时，l00g氯酸钾
饱和溶液中含氯酸钾7.4gB．20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态D．
20℃时，l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾17．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃
的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（ ）A．18.0gB．16.0gC．13.2
gD．11.5g18．如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁
所得溶液的说法正确的是（ ）温度℃t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A．溶液质量：乙＝丙＜甲＜丁B．甲、乙、丙、
丁均为饱和溶液C．将甲升温至t2℃，溶液质量增加D．将丁降温至t1℃，没有有固体析出19．现有100g 10%的蔗糖溶液，要使其质
量分数变为20%，操作正确的是（ ）A．加入10g蔗糖B．蒸发掉原溶液质量的一半的水C．蒸发掉原溶剂质量的一半的水D．加入25%
的蔗糖溶液100g20．实验室中测定空气中氧气的体积分数，下面因素不影响实验的结果（ ）A．装置漏气B．红磷的量不足C．装置冷却
到室温后才打开弹簧夹D．用木炭代替红磷二．解答题（共18小题，满分50分）21．“低碳生活”是指生活作息要减少能量消耗，减少CO2
的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化．（1）正常情况下，空气中CO2的体积分数为 ；（2）空气中CO2含量升高导致 ；（3
）下列行为符合“低碳生活”的是 ．A．节假日燃放烟花爆竹 B．垃圾集中后露天焚烧C．推广使用一次性竹筷 D．外出时家中人走
灯灭（4）CO2经绿色植物的 （填“呼吸”或“光合”）作用能转化为O2，O2是维持人体生命活动的重要物质，但是O2也有给我们代开烦
恼的时候，请你各举一列说明O2的利弊．对我们有利的一面 对我们不利的一面22．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）目前人类通过化学反应获得的能量大多来自煤、石油、天然气等燃料，石油资源属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源；天然气的主要
成分是 （写化学式）；它们大量燃烧引起的环境问题是 。（2）因为化石燃料资源是有限的，人类正在利用和开发新能源，请你举出一例： 。
23．请从氦气、氮气、二氧化碳中选择物质填空：可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是 ；（填写化学式）可用作蔬食品保鲜运输和人工
降雨的是 。（填写化学式）24．同一种原子可以用符号表示，其中X表示元素符号，A表示质子数与中子数的和，Z表示质子数．原子的质子数
为 ；中子数为 ；元素符号为 ；该原子形成的离子的核外电子数为 ．25．铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物
中还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料，在高温下炼铁的化学方程式： ；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用
除了可以生成一氧化碳外，还能 ；26．化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢的问题：（1）过氧
化氢中氧元素的化合价为 ．（2）1个过氧化氢分子中含有 个O．（3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解： ； ②过氧化氢分解
： ．（4）下列关于它们的说法正确的是 （填编号）．①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯
净物③水是生物体内的重要物质④生活中经常用煮沸的方法将硬水软化．27．下列属于化石燃料的是 A．天然气 B．沼气
C．木柴 D． ．28．现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7
.2g水。则参加反应氧气的质量是 。生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为 。29．采用熔盐蓄热储能的光热发电站，其工作原理如图
所示。（1）该发电站利用的新能源是 。（2）熔盐蒸汽发生器中，冷水被加热产生蒸汽，推动蒸汽涡轮机发电。该发生器中发生的是 变化。（
3）贮罐中的熔盐为60%NaNO3、40%KNO3，该熔盐属于 （填“纯净物”或“混合物”）；NaNO3的相对分子质量 （填“大于
”或“小于”）KNO3的相对分子质量。30．自然界中的水都不是纯水，通过 、 、 等操作可以得到自来水．净化水的知识在日常生活中有
着广泛的应用．（1）茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是 （填操作名称）（2）除去水中的不溶
性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 ．（3）净化水是可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 （填实验
操作名称）而实现．图2还缺少的一种仪器是 ；其作用是 ．请写出该操作的一个注意事项 ．（4）某井水澄清透明，取其少量与小烧杯中，加
入 搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量的浮渣，则说明该井水是 （填“硬水”或者“软水”）．日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生
活中常用来降低水硬度的方法是 ．（5）小王在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图3所示的现象，请完成下列问题．①请用分子的观点解释糖
块怎么不见了？ ②糖溶解后，液面为何降低？ （6）图4所示是电解水的实验装置图，请回答：①通电后，观察的现象是 ，一段时间后b试管
和a试管中所收集的气体体积约为： ；a试管中的气体是 ，可用 来检验．②电解水的符号表达式为： ．它的基本反应类型 （化合或分解）
③由电解水实验可以得到的结论是 ．A、化学变化中，分子可分，原子不可分B、水分子由氢原子和氧原子构成C、该实验证明水由氢元素和氧元
素组成的D、该实验证明水由氢气和氧气组成④该反应中 能转化为 能．⑤为了观察实验数据更加准确，该装置可以怎样改进？请提出你的合理化
建议． （7）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图5表示：（1）上述物质属于单质的有 ；（填写化学式）（
2）上述物质属于化合物的有 ；（填写化学式）（3）乙图所示反应的基本反应类型为 ； （填写“化合反应”或“分解反应”）（4）分析以
上微观过程模拟图，从宏观、微观你能得到的信息是 ．31．空气是宝贵的自然资源．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3
）的流程．请按要求回答下列问题：（1）步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是 ．（2）现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性，使用特
制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于 （选填“物理”、“化学“）变化．（3）若用右面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反
应开始到完成的排列顺序为 用字母表示）．（4）写出步骤③中发生反应的符号表达式： ．32．某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，
进行了如下探究。【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？【查阅资料】（1）通常条件下，白磷与氢氧化钠（NaOH）溶液
不反应。（2）白磷在有氧气的情况下，燃烧所需的最低温度约为40℃。（3）二氧化碳可以被氢氧化钠（NaOH）溶液完全吸收，其与氢氧化
钠（NaOH）反应生成易溶于水的碳酸钠和水。【实验操作、记录、分析】实验一：探究吸入的空气（1）先检查装置的 ，装入试剂，在医用输
液袋中装入V mL空气，连接装置。（2）打开弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排除。读出量筒中液体体积为V1mL．锥形瓶中氢氧
化钠溶液的作用是 。（3）关闭弹簧夹 K1、K2，再 （填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温，打开 K2， （填
现象），读出量筒中液体体积为V2mL，其数值等于已反应的 之外的气体总体积。实验二：探究呼出的气体（4）如图2所示，把氧气、二氧化
碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图3所示，表示二氧化碳体积分数变化的是 （填
“X”或“Y”或“Z”）。Y 的体积分数在 60s 之后逐渐减小的原因是 。【数据处理】（5）实验一中，人体吸入的空气中二氧化碳的
体积分数是 （用百分数或分数表示，下同），氧气的体积分数是 。（6）实验二中，200s 时没有被测定的气体所占的总体积分数为 。【
实验结论】（7）通过实验探究，可知人体吸收的空气与呼出气体组成有何不同？（任写一条即可） 。33．如图是用木炭还原氧化铜的实验装置
图，回答下列问题。（1）酒精灯加灯网罩的目的 ；（2）该反应中 有还原性； 有氧化性。（3）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石
灰水不变浑浊，原因是 ；（4）继续加热，黑色粉末中出现 色物质，同时观察到石灰水逐渐变 ，请你写出碳粉还原氧化铜的化学方程式： ；
（5）停止加热前，应先将导管从试管②中撤出，原因是 ； 并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。原因是 。34．
如图所示进行实验。（1）实验1：发生反应的化学方程式是 。（2）实验2：实验前用砂纸打磨铝丝的目的是 。为验证铝的金属活动性比铜强
，A溶液可能是 。35．质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律：（1）上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是 （填字母序号）；
（2）B图中白磷能燃烧，是因为同时满足了燃烧所需的三个条件，请你简述 ，C图中发生反应的化学反应方程式为 ；（3）一种焰火火药中所
含的硝酸铜在燃烧时产生绿色火焰，发生的反应是：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑．根据质量守恒定律确定x的化学式为 。（4
）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭的容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据质量守恒
定律，下列说法中正确的是 （填序号）。物质a b cd反应前质量（g）6340.5反应后质量（g）待测260.5A．反应后a物质
的质量为5gB．a和d是反应物，d一定是催化剂C．物质中c元素的种类一定等于a、b两种物质中元素种类之和D．反应前后各元素的化合价
可能不变E．若物质a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：236．资料：白磷的着火点为40℃，红磷的
着火点为240℃，五氧化二磷会剌激人的呼吸道。用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件：将分别盛80℃的水有少量白磷和少量红磷的两支试管
，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中（1）白磷燃烧的化学方程式为 。（2）通过什么现象能验证燃烧的条件之一是“温
度达到可燃物的着火点”？ （3）在验证可燃物燃烧需要氧气时，烧杯中水的作用是 。（4）请指出图中实验设计的不足之处 。37．为研究
二氧化碳与水的反应做了如图实验（图中小花经紫色石蕊溶液浸泡并晾干）。（1）纸花由紫色变为红色的实验是 （填序号）。（2）二氧化碳与
水反应的化学方程式为 。38．某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量），设
计实验如表：实验编号盐酸的质量分数镁的形态溶液初始温度/℃①3%粉末30②3%条状20③6%粉末20④6%条状20（1）镁与稀盐酸
反应的化学方程式为 。（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是 。（3）实
验 和 （填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。（4）测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图1，则实验②对应的曲
线可能是 （填序号）。（5）利用图2压力传感器进行实验，得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大
。请分析可能的原因 。化学试题答案一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来
源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。B、植物油中富含油
脂，故选项错误；C、胡萝卜中富含维生素，故选项错误；D、肉片中富含蛋白质，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握各种营养
素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。2．【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。【解答】解：A、该元素符号第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，正确的元素符号为A
u，故选项元素符号书写错误。B、该元素符号书写完全正确，故选项正确。C、该元素符号第一个字母没有大写，正确的元素符号为He，故选项
元素符号书写错误。D、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为Ag，故选项元素符号书写错误。故选：B。【点评】本题难度不大，
考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。3．【分析】物质的用途主要是由物质的性质决定的，但还要考虑原料是否
易得、价格、能否保护有限的金属资源、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素。【解答】解：A、金属的硬度
，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。B、金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。C、金属的导
热性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确。D、金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项
错误。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。4．【分析】根据已有的
知识进行分析，元素是具有相同的核内质子数的一类原子的总称，据此解答。【解答】解：元素的种类由其原子核内的质子数决定，观察选项，故选
：C。【点评】本题考查了元素种类的判断，完成此题，可以依据元素的概念进行。5．【分析】从幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年
人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折去分析解答；【解答】解：幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；故
选：A。【点评】熟记各种物质中所含元素的种类，知道缺少什么元素得什么病。6．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸
中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解
答】解：将a、b、c 三种金属分别放入稀硫酸中，只有b溶解并产生氢气，说明b的金属活动性比氢强，ac的金属活动性比氢弱，即b＞H＞
ac；将a和c分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在a表面有银析出，c没有变化，说明a的金属活动性比银强，c的金属活动性比银弱，即a＞
Ag＞c；则a、b、c的金属活动性顺序为：b＞a＞c。故选：A。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应
则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。7．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。【解答】解：A、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错B、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B正确；C、食盐水属于均一稳定的
混合物，属于溶液，故C错；D、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：B。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在
不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。8．【分析】A、根据清洁能源无污染考虑；B、根据绿化工程的作
用分析判断；C、根据焚烧垃圾会污染空气考虑；D、根据燃煤实施脱硫处理可减少污染考虑．【解答】解：A、使用清洁能源可减少空气污染，故
A正确；B、绿化工程是植树造林对空气有净化作用，防治扬尘污染，故B正确；C、焚烧垃圾会污染空气，故C错误；D、燃煤实施脱硫处理，也
就减少了对空气的污染，故D正确。故选：C。【点评】本题考查了减少污染的方法，主要是了解使用清洁能源代替煤和石油，实施绿化工程，分类
回收垃圾，使用燃煤脱硫技术的含义．9．【分析】①利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。②根据氢氧化钠具有腐蚀性，进
行分析判断。③根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。④根据各操作所需要使用的仪器，确定所需的仪器即可。⑤用量筒量取水时，
俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【解答】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化
钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。③
溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法
错误。④首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘
天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒、试剂瓶，故选项说法正确。⑤用量筒量取水时，俯视液面
，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，明确配
制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。10．【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧进
行分析判断。B、根据硫磺在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据镁带在空气中燃烧的现象进
行分析判断。【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧
化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。D、镁带在空气中
燃烧，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的
现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。11．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理
性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【解答】解：A、能让铁生锈需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质；B
、能用排水法收集，是利用了氧气不易溶于水且不和水反应的性质，有利用化学性质；C、加压降温我可以变成淡蓝色液体不需要发生化学变化就能
表现出来，是物理性质；D、能供给呼吸需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质；故选：C。【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用
了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。12．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析
判断即可。【解答】解：A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。B、冬天水管里的
水结成冰后不再流动，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。C、10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之
间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。D、温度计里的汞柱下降，因为原子间的间隔随温度的降低而变
小，故选项解释错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分
析和解决问题的方法是解答此类题的关键。13．【分析】A、根据制备气体时的注意事项进行分析判断．B、根据药品的取用方法进行分析判断．
C、根据用排水法收集完氧气时的注意事项进行分析判断；D、根据用托盘天平称量物质的方法进行分析判断；【解答】解：A、制备气体时，先检
查装置的气密性后装药品，故A说法不正确。B、做实验时，应先加入固体药品，再加入液体药品，故B说法正确。C、为防止水倒吸炸裂试管，用
排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热，故C说法正确。D、用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移
动游码，故D说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试
题的关键．14．【分析】根据反应的特点分析反应的类型。【解答】解：该反应由一种单质生成了另一种单质，属于基本类型中的置换反应。故选
：C。【点评】根据反应物和产物判断反应类型是解题关键。15．【分析】电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负
极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素
组成的纯净物。【解答】解：A．水是由氢、氧两种元素组成的；说法正确但不是直接观察到的现象；B．有氢气和氧气产生，且质量比为1：8，
说法正确但不是直接观察到的现象。C．根据“正氧负氢，氢2氧1”，两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的体积比约为2：1，是能直接
观察到的现象；D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，说法正确但不是直接观察到的现象。故选：C。【点评】通过电解水的实验，可
以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1。16．【分析】根据溶解度的四
要素：一定温度，100g溶剂，达到饱和状态，溶解的质量。【解答】解：A、20℃时，l07.4g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g，故
A错；B、20℃时，氯酸钾在100g水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态，故B错；C、缺少温度限制，故C错；D、20℃时，l00g水
中最多只能溶解7.4g氯酸钾，说明在20℃时，7.4g氯酸钾溶解到l00g水中恰好达到饱和状态，所以20℃时，氯酸钾的溶解度是7.
4g，故D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是要知道溶解度中的四要素，缺一不可，否则不符合溶解度的含义。17．【分析】根据溶解度
是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断。【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质
在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，
则需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液，应称取NaCl的质量为36g×＝18g。故选：A。【点评】本题难度不大，理解溶解度
的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。18．【分析】A、根据溶剂质量相同而甲、
乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁进行解答；B、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能
为不饱和溶液进行解答；C、根据t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，进行解答；D、根据溶剂质量相同而丁溶液的
溶质质量最小进行解答。【解答】解：A、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物
质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故错误；B、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故错误；B、
t1℃硝酸钾的溶解度为60g，t2℃硝酸钾的溶解度为90g，将甲升温至t2℃，溶液质量增加，故正确；C、t2℃硝酸钾的溶解度为90
g，将丁降温至t1℃，可能有固体析，故错误；故选：C。【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答。19．【
分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计
算进行分析判断。【解答】解：100g10%的蔗糖溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。A、设
需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，故选项采用的方法错误。B、设需要蒸发水
的质量为y，（100g﹣y）×20%＝100g×10%，y＝50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，故选项采用的方法正确。C、应将溶
剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。D、加入25%的蔗糖溶液100g，所得溶液中溶质的质量分数为×
100%＝12.5%，故选项采用的方法错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确
解答此类题的关键所在。20．【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入
容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【解答】解：A、装置漏气时，会导致实验结果不准确或实
验失败；B、红磷量不足时，容器中的氧气不能完全反应，会导致实验结果偏小；C、装置冷却到室温后才打开弹簧夹，会使水充分进入容器，从而
使实验结果更准确；D、木炭燃烧生成二氧化碳，会导致水不能进入集气瓶，或不能导致容器中体积减小，从而影响实验结果。故选：C。【点评】
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。二．解答
题（共18小题，满分50分）21．【分析】（1）根据空气中各成分的体积分数回答；（2）结合空气中CO2的含量升高对环境的影响，进行
分析解答；（3）“绿色环保，低碳节能”是指生活作息时尽量减少能量消耗，减低碳特别是二氧化碳的排放量，然后根据实例分析；（4）氧气能
帮助燃烧，但是也会引起火灾．【解答】解：（1）空气中CO2的正常体积分数为0.03%；故答案为：0.03%；（2）空气中CO2的含
量升高，会加剧温室效应．故答案为：温室效应．（3）A、燃放烟花爆竹过程中火药爆炸会产生大量的烟尘，故错误；B、露天焚烧落叶，能产生
大量的因没有完全燃烧产生的烟尘，故错误；C、推广使用一次性竹筷，会加重树木的砍伐，故错误；D．外出时家中人走灯灭，可节约能源，符合
低碳生活，故正确．故选D．（4）CO2经绿色植物的光合作用生产氧气；氧气能帮助燃烧，但是也会引起火灾．故答案为：光合；利：帮助燃烧
；弊：引起火灾．【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少；大量燃烧化石燃料是产生大量二
氧化碳的主要原因，消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．22．【分析】（1）根据煤、石油、天然气等燃料属于化石燃料进行解答；（2
）根据常见的新能源进行解答。【解答】解：（1）煤、石油、天然气等燃料属于化石燃料，都属于不可再生能源，天然气的主要成分是甲烷，化学
式为CH4，它们大量燃烧引起的环境问题是温室效应；故填：不可再生；CH4；温室效应；（2）因为化石燃料资源是有限的，人类正在利用和
开发新能源，常见的新能源氢能、太阳能、风能等。故填：太阳能。【点评】此题是一道能源知识考查题，解题的关键是对相关能源的知识的了解与
掌握，属基础性知识考查题。23．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答
】解：氮气的化学性质不活泼，可用于填充探空气球和作焊接金属保护气，其化学式为：He。干冰是固态的二氧化碳，干冰升华吸热，可用作蔬食
品保鲜运输和人工降雨的是二氧化碳，其化学式为：CO2。故答案为：He；CO2。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、
组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。24．【分析】依据题干中关于符号各种符号表示的意义分析原子的相关微粒个数，依据钠原子
在化学反应中易失掉最外层的一个电子判断钠离子的核外电子数．【解答】解：从符号各种符号表示的意义可知：的相关微粒个数分别是该原子质子
数是11，中子数是12，元素符号是Na，因原子中质子数等于电子数，所以其核外电子数是11，最外层为1个电子，该层电子在化学反应中易
失掉，而成为带一个单位正电荷的钠离子，所以该离子核外电子数是10．故答案为：11；12；Na；10；【点评】此题是一道信息给予题，
依据题干信息结合原子的结构知识对问题进行分析判断即可，属基础性知识考查题．25．【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要
是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。（2）根据工业炼铁中焦炭的作用，进行分析解答。【解答】解：
（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+
3CO2Fe+3CO2。（2）工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体。故答案为：（
1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）提供热量。【点评】本题难度不大，了解工业炼铁的反应原理、化合价的原则、灭火的原理并能
灵活运用是正确解答本题的关键。26．【分析】（1）根据化合价的计算方法考虑；（2）根据过氧化氢分子构成考虑；（3）根据化学方程式的
书写方法考虑；（4）根据同种分子性质相同不同分子性质不同考虑；根据过氧化氢溶液的组成考虑；根据生物体内主要物质是水考虑；根据硬水软
化的知识考虑．【解答】解：（1）过氧化氢中氢的化合价为﹢1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，所以氧元素化合价为﹣1；（2）由
化学式可以知道，一个过氧化氢分子，含有2个氢原子，2个氧原子；（3）①电解水生成氢气和氧气，用观察法配平，氢气和氧气后面标上上升符
号，所以方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的反应物是过氧化氢生成物是水和氧气，用观察法配平，
方程式是：2H2O22H2O+O2↑；（4）①水和过氧化氢虽然组成元素一样，但是化学式不一样，所以化学性质不一样，同种分子性质相同
不同分子性质不同，所以第一个选项错误；②过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，溶液是一种混合物，说法错误；③水是生物体重要的组成物质
，正确；④生活中经常用煮沸的方法将硬水软化，正确．故答案：（1）﹣1；（2）2；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②2H2O22H
2O+O2↑；（4）③④．【点评】此题难度不大，掌握化合价原则、化学式的意义以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答．27．【分析】
根据化石燃料的分类进行解答．【解答】解：目前人类以化石燃料为主要能源．常见的化石燃料包括煤、石油天然气；沼气和木柴不属于化石燃料．
故答案为：A；D答案为：煤或石油．【点评】本题主要考查了化石燃料的种类，属于基础的知识，难度不大．28．【分析】根据质量守恒定律可
知氧气的质量＝二氧化碳+一氧化碳+水﹣未知物；分子个数之比为物质的质量除以相对分子质量之比，再进行分析。【解答】解：氧气质量为4.
4g+2.8g+7.2g﹣6.4g＝8g；生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为＝1：1，故答案为：8g；1：1。【点评】质量守
恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的
种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数
目、原子的质量不变’六不变”。29．【分析】（1）根据熔盐蓄热储能的光热发电的原理进行解答；（2）根据是否有新物质生成进行判断即可
；（3）根据熔盐的成分进行分析；根据相对分子质量的定义计算结果后再比较回答。【解答】解：（1）由熔盐蓄热储能的光热发电站的工作原理
图可知，该发电站利用的新能源是太阳能；故填：太阳能；（2）熔盐蒸汽发生器中，冷水被加热产生蒸汽，推动蒸汽涡轮机发电，该过程中没有新
物质生成，属于物理变化；故填：物理；（3）熔盐中含有NaNO3、KNO3等物质，属于混合物；NaNO3的相对分子质量为：23+14
+16×3＝85，KNO3的相对分子质量为：39+14+16×3＝101，所以NaNO3的相对分子质量小于KNO3的相对分子质量；
故填：混合物；小于。【点评】本题难度不大，了解熔盐蓄热储能的光热发电的原理是解答此类题的关键。30．【分析】根据常见的净化水的方法
进行分析；（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；（2）根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性进行分析；（3）根
据过滤操作需要的仪器和注意事项进行分析；（4）根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象，以及硬水转化成软水的方法进行分析；（5）根据分子
在不断运动、分子之间有间隔等性质进行分析；（6）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是2：1，检验氧气用带火星的木
条，检验氢气用燃着的木条进行分析；（7）根据同种元素组成的纯净物叫单质，不同种元素组成的纯净物叫化合物，以及反应的微观过程进行分析
．【解答】解：自然界中的水都不是纯水，通过沉淀、过滤、吸附等操作可以得到自来水；（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以茶
杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，设计利用的化学原理是：过滤；（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以简易净
水器中活性炭的主要作用是：吸附杂质；（3）净化水是可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤而实现，图2还缺少的一种仪器是玻璃棒，
作用是：引流，过滤操作的注意事项有：玻璃棒紧靠三层滤纸；（4）肥皂水在硬水中产生的泡沫较少，在软水中产生的泡沫较多，所以取其少量与
小烧杯中，加入肥皂水搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量的浮渣，则说明该井水是硬水，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用
来降低水硬度的方法是煮沸；（5）分子在不断运动、分子之间有间隔等性质，所以①分子的观点解释糖块怎么不见了的原因是：分子在不断运动；
②糖溶解后，液面降低的原因是：分子之间有间隔；（6）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是2：1，检验氧气用带火星的木
条，检验氢气用燃着的木条，所以①通电后，观察的现象是：电极上出现气泡，一段时间后b试管和a试管中所收集的气体体积约为：1：2，a试
管中的气体是氢气，氢气具有可燃性，可用燃着的木条来检验；②水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，
基本反应类型为：分解反应；③A、化学变化中，分子可分，原子不可分，故A正确；B、水分子由氢原子和氧原子构成，故B正确；C、该实验证
明水由氢元素和氧元素组成的，故C正确；D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成的，故D错误．故选：ABC；④该反应中电能转化为化学能；
⑤为了观察实验数据更加准确，该装置可改进的方法有：使用有刻度的试管或量筒；（7）同种元素组成的纯净物叫单质，不同种元素组成的纯净物
叫化合物，所以（1）上述物质属于单质的有：Cl2、O2；（2）上述物质属于化合物的有：H2O、HClO、HCl；（3）乙图所示的反
应是次氯酸分解生成盐酸和氧气，基本反应类型为：分解反应；（4）通过分析以上微观过程模拟图，从宏观、微观能得到的信息是：化学反应前后
，元素种类不变，原子种类不变．故答案为：沉淀、过滤、吸附；（1）过滤；（2）吸附杂质；（3）过滤，玻璃棒，引流，玻璃棒紧靠三层滤纸
；（4）肥皂水，硬水，煮沸；（5）①分子在不断运动；②分子之间有间隔；（6）①电极上出现气泡，1：2，燃着的木条；②2H2O2H2
↑+O2↑，分解反应；③ABC；④电，化学；⑤使用有刻度的试管或量筒；（7）（1）Cl2、O2；（2）H2O、HClO、HCl；（
3）分解反应；（4）化学反应前后，元素种类不变，原子种类不变．【点评】本题主要考查了水的净化等方面的基础知识，难度较大，知识点较多
，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．31．【分析】根据题目给出的流程图和信息：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧
气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；现代工业常利用氮分子大
于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于物理变化；若用右面三幅模型图表示步骤②中反应过程，氮气和氢气生成
氨气，是分子先分成原子，原子重新组合；则从反应开始到完成的排列顺序为acb；氨气和水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，配平即可．【解答】
解：（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水
蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故答案为：稀有气体（2）现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气
分离出来，此过程属于物理变化；故答案为：物理（3）若用右面三幅模型图表示步骤②中反应过程，氮气和氢气生成氨气，是分子先分成原子，原
子重新组合；则从反应开始到完成的排列顺序为acb；故答案为：acb（4）氨气和水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，配平即可；故答案为：N
H3+H2O+CO2＝NH4HCO3【点评】本考点属于物质的推断和化学方程式的书写，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础
上，得出了正确的实验结论．本题是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．32．【分析】（1）根据实验前
应先检查装置的气密性解答；（2）根据氢氧化钠与二氧化碳反应解答；（3）根据操作过程以及白磷燃烧消耗氧气来分析；（4）根据图示及呼出
气体中二氧化碳增多和水蒸气增多，氧气减少解答；（5）根据题中信息进行分析解答；（6）根据图示进行解答；（7）根据呼吸作用的过程解答
。【解答】解：（1）实验前应先检查装置的气密性，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。（2）氢氧化钠溶液易与二氧化碳反
应生成可以溶于水的碳酸钠和水，锥形瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收气体中的二氧化碳，利用减少的液体体积测出二氧化碳的含量；（3）关闭弹
簧夹K1、K2，再向烧杯中加入热水（热水温度大于40°C），以促使白磷迅速燃烧。待瓶中气体冷却至室温，打开K2．量筒中的水倒吸，读
出量筒中液休体积为V2mL．其数值等于己反应的氧气和二氧化碳之外的气体总体积。（4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中
，开始采集数据（如图1），然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理得到图2，由于呼出气体中二氧化碳增多和水蒸气增多，氧气减少，表示二氧
化碳体积分数变化的是Z，Y的体积分数在60s后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝；【数据处理】（5）实验一中，二氧化碳的体积分数表达式是：
×100%；氧气的体积分数表达式是：×100%；（6）由图示可知：200s时未采集数据的所有气体，总体积分数为76.66%；【评价
与反思】：（7）人体的新陈代谢需要消耗氧气，同时产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的氧气的含量比人体吸入空气中氧气含量低，二氧化碳的
含量比人体吸入空气中的二氧化碳多。故答案为：（1）气密性；（2）吸收气体中的二氧化碳；（3）向烧杯中加入热水（热水温度大于40°C
）；量筒中的水进入锥形瓶；氧气和二氧化碳；（4）Z；水蒸气冷凝；（5）×100%；×100%；（6）76.66%；（7）呼出气体中
氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低（或呼出气体中二氧化碳的含量比吸入空气中二氧化碳的含量升高）。【点评】根据题给的实验流程分析各
步骤所发生的反应或变化，并对实验数据进行适当的处理。33．【分析】（1）根据木炭还原氧化铜的条件分析（2）根据物质的性质分析；（3
）根据试管里的空气受热膨胀逸出分析；（4）根据木炭还原氧化铜的产物及产物的性质分析；（5）根据木炭还原氧化铜的注意事项分析回答。【
解答】解：（1）木炭还原氧化铜的条件是高温，酒精灯加网罩的目的是：集中火焰提高温度。（2）该反应中碳夺取了氧化铜中的氧，是还原剂，
具有还原性；氧化铜失去了氧，是氧化剂，具有氧化性。（3）刚开始加热，试管里的空气受热膨胀逸出，不是生成的二氧化碳，因此澄清的石灰水
中产生气泡，但澄清的石灰水不变浑浊；（4）木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此继续加热，观察到的现象：固体黑色变红色，澄清石灰水变
浑浊，反应的化学方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑；（5）停止加热前，应先将导管从试管②中撤出，原因是防止水分倒吸，引起试管炸
裂； 并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。原因是防止氧气（空气）进入，使新生成的铜再被氧化。故答为：（1）提
高温度。（2）碳；氧化铜。（3）刚开始排出的是试管里的空气，不是生成的二氧化碳。（4）红； 浑浊；C+2CuO2Cu+CO2↑．（
5）防止水分倒吸，引起试管炸裂；防止氧气（空气）进入，使新生成的铜再被氧。【点评】本题的难度不大，明确木炭还原氧化铜实验的条件、现
象和注意事项等知识是解答本题的关键。34．【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析
现象及结论。【解答】解：（1）铜的活动性比银强，因此会置换出硝酸银中的银，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3═Cu （NO3）
2+2Ag；（2）由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，实验前用砂纸打磨铝丝的目的是；除去铝丝表面致密的
氧化膜。为验证铝的金属活动性比铜强，根据金属与酸、盐的反应可知，A溶液可能是稀盐酸、稀硫酸或CuSO4溶液等。故答为：（1）Cu+
2AgNO3═Cu （NO3）2+2Ag；（2）除去铝丝表面致密的氧化膜，稀盐酸、稀硫酸或CuSO4 溶液等。【点评】本题考查了金
属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，还要注意化学方程式的书写。35．【分析】（1）做验证质量守恒
定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。②如果反应物中没有气体参
加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭。（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据化学变化前后原子的种类、数目不变来分析；（4
）本题分析b、c、d三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定a是反应物还是生成物；根据各物
质的质量变化情况结合催化剂、化合物的特征进行分析解答即可。【解答】解：（1）用图象A不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气
中去了。图象B中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的。图象C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产
生。故填：A；（2）B图中白磷能燃烧，是因为同时满足了燃烧所需的三个条件，白磷是可燃物，与氧气接触，达到着火点，硫酸铜与铁反应的化
学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故填：白磷是可燃物，与氧气接触，达到着火点；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（
3）由反应的化学方程式可得知反应前后各原子的个数为： 反应前 反应后铜原子 2 2氮原子 4 0氧
原子 12 4根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N
原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2，故填：NO2；（4）A．根据质量守恒定律，由表中数据可知：a＝6+3+4+0.5﹣2
﹣6﹣0.5＝5，故正确；B．a和b反应后质量减小，是反应物，c质量增加，是生成物，d质量不变，可能是催化剂，故错误；C．a和b反应后质量减小，是反应物，c质量增加，是生成物，根据质量守恒定律可知，物质c中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素种类之和，故正确；D．反应前后各元素的化合价可能不变，故正确；E．反应中物质a与b的质量之比为1：1，若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为＝1：2，正确。故选：ACDE。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。36．【分析】（1）白磷燃烧生成了五氧化二磷，根据反应写出方程式；（2）根据燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触来考虑；（3）根据热水的作用来分析；（4）根据装置的特点、五氧化二磷有毒能污染空气来考虑。【解答】解：（1）白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；（2）试管中的白磷和红磷都与氧气接触，试管中的白磷达到了着火点燃烧，试管中的红磷没达到着火点没有燃烧，所以对比可知燃烧的条件之一是“温度达到可燃物的着火点”；故填：试管中的白磷燃烧，试管中的红磷没有燃烧；（3）在验证可燃物燃烧需要氧气时，烧杯中水的作用是隔绝氧气；故填：隔绝氧气；（4）由于五氧化二磷会刺激人的呼吸道，污染空气，应该在密闭容器中进行。所以该装置的不足：不是密闭装置，造成五氧化二磷逸散污染空气；故填：不是密闭装置，造成五氧化二磷逸散污染空气。【点评】要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。37．【分析】二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。【解答】解：（1）醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，因此纸花由紫色变为红色的实验是AD。（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2 +H2O═H2CO3。故填：AD；CO2 +H2O═H2CO3。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。38．【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，放热；反应物浓度越大、接触面积越大、温度越高，反应速率越快；气体受热膨胀时，气压增大。【解答】解：（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。（2）实验还需要测出的数据是收集250mL氢气需要的时间。故填：收集250mL氢气需要的时间。（3）实验②和④是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响，这是因为②、④中镁的形状、质量、温度都相等，只是盐酸浓度不同。故填：②；④。（4）实验②中，盐酸浓度最小，温度最低，镁和盐酸接触面积最小，因此反应速率最慢，对应的曲线可能是d。故填：d。（5）实验测得的实际值比理论值偏大，可能的原因是稀盐酸和镁反应放热，导致气体膨胀，压强增大。故填：稀盐酸和镁反应放热，导致气体膨胀，压强增大。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 1 / 33 |
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