2020北京初三二模化学汇编：水与常见的溶液一．选择题（共19小题）1．（2020?平谷区校级二模）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据
如表所示，下列说法中正确的是（ ）温度/℃204060溶解度/gKCl333845KNO33164110A．60℃时，100g水
中最多溶解45g KClB．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出C．KNO3的溶解度始终大于KClD．60℃时，KNO3
溶液中溶质的质量分数一定为×100%2．（2020?朝阳区二模）分析如图溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A．t1℃时，甲和乙
的溶解度相等B．t2℃时，甲的溶解度为110gC．将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲＞乙D．t2℃时，等质
量的两种物质的饱和溶液中，所含溶质质量：甲＞乙3．（2020?西城区二模）“天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。“天气瓶”内
的液体主要成分是：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液下列说法中，不正确的是（ ）A．溶液中的溶
质可以为多种B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂C．溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶剂中，溶质是24gD．“天气瓶”中晶体量
变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化4．（2020?顺义区二模）下列物质与水混合，不会有明显放热现象的是（ ）A．浓硫酸
B．食盐C．生石灰D．氢氧化钠5．（2020?北京二模）下列有关水的说法不正确的是（ ）A．是一种常用的溶剂B．水分子之间有间隔
C．水属于氧化物D．所有的火灾都可以用水灭6．（2020?房山区二模）抗击“新型冠状病毒”，学以致用。75%的酒精溶液可杀灭“新冠
病毒”，酒精溶液中的溶剂是（ ）A．水B．乙醇C．酒精D．白酒7．（2020?房山区二模）如图是硫酸镁的溶解度曲线。下列有关溶液
①～④的说法不正确的是（ ）序号①②③④温度/℃30307090加入MgSO4的质量/g30505050水的质量/g100100
100100A．①中溶液的质量为130gB．溶质质量分数：②＜④C．③中溶质与溶剂的质量比为1：2D．属于饱和溶液的只有②8．（2
020?丰台区二模）下列属于溶液的是（ ）A．豆浆B．蔗糖水C．牛奶D．蒸馏水9．（2020?顺义区二模）下列物质与水混合，能形
成溶液的是（ ）A．碳酸钙B．植物油C．奶粉D．食盐10．（2020?北京二模）下列物质中，属于溶液的是（ ）A．蒸馏水B．豆
浆C．泥水D．食盐水11．（2020?密云区二模）关于如图所示的电解水实验，下列说法不正确的是（ ）A．收集少量试管1气体移近酒
精灯可发出尖锐爆鸣声B．试管2连接的电池正极一端C．试管1和试管2中气体的体积比为2：1D．实验证明水是由氢分子和氧分子构成的12
．（2020?顺义区二模）关于电解水的实验。下列说法正确的是（ ）A．该实验所用的水越纯净越好B．正负两极的气体体积比为2：1C
．该实验说明水由氢原子和氧原子构成D．通过该实验可确定水由氢元素和氧元素组成13．（2020?密云区二模）如表是NaOH和Ca（O
H）2的溶解度数据，下列说法正确的是（ ）温度（℃）020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336
Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08A．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，固体全
溶且恰好饱和B．取20℃时NaOH的饱和溶液向其中加少量水，其溶质的质量分数不变C．将80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降
温至20℃，析出的晶体是Ca（OH）2D．取20℃时Ca（OH）2的饱和溶液向其中加少量CaO，恢复至20℃，其溶质的质量分数不变
14．（2020?东城区二模）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图。下列说法不正确的是（ ）温度20305
06080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169A．碳酸钾溶液中的溶剂是水
B．甲是硝酸钾的溶解度曲线C．t1℃时，两种物质的溶解度相等D．t1℃应在50℃～60℃之间15．（2020?顺义区二模）测得Na
2CO3的部分溶解度数据如图①所示；用碳酸钠进行如图②所示的实验。下列说法正确的是（ ）A．甲、乙溶液均为饱和溶液B．甲溶液溶质
质量分数大于乙C．甲溶液中溶质质量分数为20%D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大16．（2020?北京二模）如图为氢氧化钙的溶解度
曲线，下列说法不正确的是（ ）A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小B．30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙C．30
℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变D．70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比为1：100017．（2020?门头
沟区二模）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（ ）A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等B
．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等18．（2020?门头沟
区二模）电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．a中收集到的气体是氢气B．b中收集到的气体可以燃烧C．水不是由一种元
素组成的D．水在通电条件下可以分解成氢气和氧气19．（2020?朝阳区二模）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A．食盐B．牛
奶C．面粉D．植物油二．填空题（共1小题）20．（2020?朝阳区二模）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压
，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中发生变化的量有 。A．溶质
质量 B．溶剂质量C．溶液质量 D．溶质质量分数三．实验探究题（共2小题）21．（2020?房山区二模）电解水实验如图。（1）得到
氧气的试管是 （填“1”或“2”）。（2）电解18kg水，可得氢气的质量为 kg。22．（2020?东城区二模）依据实验回
答问题。实验①实验②电解水水蒸发（1）实验①的目的是探究水的组成，其结论是 。（2）从微观角度解释实验①和实验②发生变化的不同
点是 。四．解答题（共2小题）23．（2020?北京二模）图A为简易净水器的示意图，其中活性炭的作用是 。图B为电解水的示
意图， 试管（填“1”或“2”）内的气体能使带火星的木条复燃。24．（2020?密云区二模）阅读下面的科普短文。水是地球上最常
见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。自来水从自来水厂到用户家可能需要经过
几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。根据世界卫
生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5mg/L．而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余
氯不得高于4mg/L．由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下
限为0.05mg/L。传闻2：煮过很多次的“千滚水”有毒。有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表1所示。表1
不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mg/L）水样类型亚硝酸盐含量一次沸水0.0008二次沸水0.0020三次沸水0.0028人体长时
间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标
准（0.1mg/L）还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法
不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。传闻3：常喝“富氧水”能够抗衰老。富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，
是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧
化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。依据文章内容回答
下列问题。（1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包括 。（2）判断传闻1真假，并说明理由： 。（3）依据文中数据，煮沸的水中
亚硝酸盐含量的变化规律是 。（4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有 。（5）下列关于水的说法不正确的是 （填字母序号
）。A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标B．因为“千滚水”含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用C．“富氧水”中富含氧气，适合
多喝。2020北京初三二模化学汇编：水与常见的溶液参考答案一．选择题（共19小题）1．【分析】A、根据图表中，有关60℃时，氯化钾
的溶解度来分析；B、由表格中的不同温度下的溶解度数值分析；C、由表格中的不同温度下的溶解度数值分析；D、根据饱和溶液的计算公式分析
。【解答】解：A、由图表信息可知，氯化钾的溶解度为45g，100g水中最多可溶解45g氯化钾就达到饱和状态；B、由不同温度下的溶解
度数值可以发现规律：随着温度的升高，所以随着温度的升高，不会有固体析出；C、比较溶解度的大小，错误；D、60℃时3溶液中溶质的质量
分数为 ×100%。故选：A。【点评】解答本题关键是要知道根据溶解度定义解决问题的方法，知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，饱和溶
液的质量分数与该温度下的溶解度有关。2．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而
甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、交点的含义；B、t2℃时，甲的溶解度为110g正确；C、溶质质量分数大小的比较；D、t2℃时
，等质量的两种物质的饱和溶液中，所含溶质质量：甲＞乙正确。【解答】解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等正确，故选项错误；B、t2℃
时，甲的溶解度为110g正确，故选项错误；C、将t3℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变，甲＞乙错误，故选项正确；
D、t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，因为该温度下，正确但不符合题意；故选：C。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过
溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。3．【分析】A、根据“天
气瓶”内的液体是硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液，进行分析判断。B、根据樟脑的酒精溶液，是樟脑溶于酒精形成的，进行分析判断。C、根据溶
质质量分数的含义，进行分析判断。D、根据温度降低，有晶体析出，进行分析判断。【解答】解：A、“天气瓶”内的液体是硝酸钾，说明溶液中
的溶质可以为多种。B、樟脑的酒精溶液，酒精是溶剂。C、溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶液中，故选项说法错误。D、温度降
低，晶体质量增加，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的含义、溶质和溶剂的判别方法等是正确解答本题的关
键。4．【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些？常见吸热物质有哪些？并能灵活运用解决实际问题。【解答
】解：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，这一过程需放热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热。
生石灰与水反应放出热量、氢氧化钠固体。故选：B。【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物
质。5．【分析】A、根据水能溶解很多物质考虑；B、根据分子的特点考虑；C、由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；D、根据常
见灭火的方法考虑。【解答】解：A、水能溶解很多物质，故A说法正确；B、分子之间都有间隔，故B说法正确；C、水是由氢元素和氧元素组成
的化合物，故C说法正确；D、油气的着火，故D说法错误。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉水的用途，分子的特点。6．【分析】根据溶
液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水
时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析判断即可。【解答】解：75%的酒精就是经常用到的消毒
剂，是酒精的水溶液，不管量多量少，故溶质是酒精。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组
成是正确解答此类题的关键所在。7．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断
随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以
相互转化；饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。【解答】解：A、30℃时硫酸镁溶解度是40g，因此①中溶液的质量为130g；B、②中
溶质质量分数＝，④中溶质质量分数＝，该选项说法正确；C、70℃时硫酸镁溶解度大于50g，③中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g
＝1：2；D、②中30℃时硫酸镁溶解度是40g，因此50g硫酸镁加入100g水中形成饱和溶液，100g水中最多能够溶解50g硫酸镁
，即属于饱和溶液的有②④。故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的
溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。8．【分析】本题考查溶液的概念，在一
定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：豆浆不均一不稳定，属于悬浊液；B、蔗糖水是均一稳定的混合物，故B正确；
C、牛奶是不均一不稳定的乳浊液；D、蒸馏水属于纯净物，故D错。故选：B。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，
溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。9．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物。【解答】解：碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液；B、植物油不溶于水，故B错；C、奶粉与水混合形成不均一不稳定的悬浊液；
D、食盐易溶于水，属于溶液。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要
与悬浊液和乳浊液区分10．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、蒸馏水
属于纯净物，故A错；B、豆浆是不均一不稳定的混合物，故B错；C、泥水属于不均一不稳定的悬浊液；D、食盐水是均一稳定的混合物，故D正
确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。1
1．【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据
此结合题意进行分析判断。【解答】解：A、试管1中的气体体积多，氢气具有可燃性，移近酒精灯可发出尖锐爆鸣声。B、与电源正极相连的试管
内产生的气体体积少，试管2连接的电池正极一端。C、与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，试管6和试管2中气体的体积比为2：6。D
、电解水生成氢气和氧气，氧气是由氧分子构成的、氧分子分别是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，
掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。12．【分析】电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体
积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析判断。【解答】解：A、纯水几乎不导电，
通常加入少量的稀硫酸或氢氧化钠来增强水的导电性。B、正负两极的气体体积比为1：2。C、电解水生成氢气和氧气，氧气是由氧分子构成的、
氧分子分别是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。故选：D。【点评】本
题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。13．【分析】A．根据氢氧化钠的溶解度来分析；
B．根据溶质质量分数的计算方法来分析；C．根据物质的溶解度受温度影响来分析；D．根据饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系来分析。
【解答】解：A．由表格中的数据可知，氢氧化钠的溶解度为91g，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，选项说法错误；B．取2
0℃时NaOH的饱和溶液向其中加少量水，选项说法错误；C．氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以将80℃时NaOH和Ca（OH
）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是NaOH；D.20℃时Ca（OH）2的饱和溶液，向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙
溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数＝，溶质质量分数相等。故选：D。【点评】解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱
和溶液溶质质量分数的计算方法。了解Ca（OH）2、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查
对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力。14．【分析】如果不指明溶剂，通常指的是水；根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时
物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。【解答】解：A、碳酸钾溶液中的溶剂是水；B
、由表中数据可知，因此甲是硝酸钾的溶解度曲线；C、t1℃时，两种物质的溶解度相等；D、t1℃应在60℃～80℃之间，该选项说法不正
确。故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下
，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。15．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的
溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的
溶质质量分数＝×100%；溶液中溶质质量分数＝×100%。【解答】解：A、20℃时碳酸钠溶解度是21.5g，10℃时碳酸钠溶解度是
12.5g，该选项说法不正确；B、甲溶液溶质质量分数＝，乙溶液溶质质量分数＝，该选项说法正确；C、甲溶液中溶质质量分数为16.7%
；D、图中为测得Na4CO3的部分溶解度，该选项说法错误。故选：B。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线
可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。16
．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；B、30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化
钙正确；C、30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变错误；D、70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比为1：1000
正确；【解答】解：A、由溶解度曲线可知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；B、30℃时，正确但不符合题意；C、30℃
恰好饱和的石灰水升温到50℃，因为升温后有固体析出，故选项正确；D、70℃时，正确但不符合题意；故选：C。【点评】本考点考查了溶解
度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题
和填空题中。17．【分析】根据饱和溶液和溶质的质量分数进行分析。【解答】解：A、溶液具有均一性，溶质的质量分数都不变，A正确；B、
实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质的质量分数不变；C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶液变为不饱和溶液；D、实验二后，
乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，故甲和乙溶液中溶质的质量相等；故选：B。【点评】解答本题的关键是：①溶液具有均一性；②向该溶质的饱
和溶液中加溶质，溶质不再溶解。18．【分析】根据电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内
的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2；结合电解水的实验结论：正氧负氢，氢二氧一，进行分析判断。【解答】解：A、试管a中收集到
的气体较少，故错误；B、试管b中收集到的气体较多，氢气具有可燃性，故正确；C、电解水产生的H2和O2，水是氢氧两种元素组成，故正确
；D、水在通电条件下可以分解成氢气和氧气。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、常见气体的检验方法等是正确解
答本题的关键。19．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、食盐易溶于水
、稳定的混合物；B、牛奶不溶于水，故B错；C、面粉不溶于水，故C错；D、植物油不溶于水，故D错。故选：A。【点评】应熟悉溶液是一种
均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。二．填空题（共1小题）20．【分析】根据
题意，膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，据此分析加压后
右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断。【解答】解：A、加压后，溶质不能透过淡化膜。B、加压后，故加压后的右侧海水中溶
剂的质量减少。C、加压后，而海水中各种离子不能透过淡化膜，溶剂质量减少。D、加压后，而海水中各种离子不能透过淡化膜，溶剂质量减少。
故答案为：BCD。【点评】本题难度不大，理解题意（加压后水分子可以透过淡化膜，而海水中各种离子不能透过淡化膜）、加压后溶液组成的改
变是正确解答本题的关键。三．实验探究题（共2小题）21．【分析】根据电解水的现象、反应的原理以及化学方程式来分析计算。【解答】解：
（1）试管2连接电源的正极，产生的气体体积较小；故填：2；（2）设电解18kg水，可得氢气的质量为x3H2O2H2↑+O2↑ 36
418kg xx＝2kg故填：2。【点评】解答这类题目时，要熟记电解水实验的有关操
作、现象、结论或推论等。22．【分析】（1）根据电解水的现象与结论来分析；（2）根据物理变化与化学变化的微观区别来分析。【解答】解
：（1）水在通电得条件下分解为氢气和氧气，由质量守恒定律可知水是由氢；故填：水是由氢；（2）实验①中发生的是化学变化，分子种类发生
了改变，反应前后分子种类没有改变，②变化前后分子种类没有改变。【点评】本题考查了电解水的结论、物理变化与化学变化的本质区别，难度不大。四．解答题（共2小题）23．【分析】根据活性炭具有吸附性解答；根据电解水生成的气体是“负氢正氧”，且氢气与氧气的体积比为2：1进行解答。【解答】解：活性炭具有吸附性，图A为简易净水器的示意图；在电解水实验中，连接电源正极的试管内产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，氢气具有可燃性。答案：吸附异味和色素； 1。【点评】了解净化水的原理、电解水的实验现象和结论及实验注意事项是解答此类题的基础和关键。24．【分析】（1）根据常见的消毒剂进行解答；（2）根据自来水中余氯含量远低于允许上限进行解答；（3）根据图中数据可知煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高进行解答；（4）根据氧气的性质进行解答；（5）根据水的性质进行解答。【解答】解：（1）常见的消毒剂：氯气、氯胺和二氧化氯；（2）自来水中余氯含量远低于允许上限，所以自来水中有余氯；（3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是煮沸次数越多；（4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有可溶解在水中；（5）A．如果自来水中含氯量过低，那么水中细菌就可能超标；B．虽然“千滚水”含有亚硝酸盐，所以有毒而能饮用；C．“富氧水”中富含氧气，故C错误。故答案为：（1）氯气、氯胺和二氧化氯；（2）假，用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限；（3）煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高；（4）可溶解在水中（或氧化性）；（5）BC。【点评】要关注身边的生活现象，现代科技知识，社会热点，会用已学知识对这些现象进行分析解答。 1 / 1 |
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