2020北京门头沟初三（上）期末化 学一、选择题（共30分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）1．（1分）下列变化属于化学变化的是
（ ）A．盐酸挥发B．牛奶发酵C．海水晒盐D．干冰升华2．（1分）我们身边的下列物质，属于纯净物的是（ ）A．酱油B．蒸馏水C
．医用酒精D．洁净的空气3．（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）A．硫酸用于除铁锈B．生石灰用作食品干燥剂C．大理
石用作建筑材料D．氮气用作保护气4．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）A．氧B．硅C．铝D．铁5．（1分）碳酸钠是重要的化
工原料，其俗称是（ ）A．火碱B．食盐C．纯碱D．小苏打6．（1分）下列关于物质用途的描述中，不正确的是（ ）A．氧气用于气焊
B．二氧化碳作燃料C．浓硫酸作干燥剂D．熟石灰用于改良酸性土壤7．（1分）下列元素中人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）A．NaB
．CaC．FeD．Zn8．（1分）下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）A．食醋B．食盐C．蔗糖D．花生油9．（1分）符号2N
、N2、2CO、CO2，数字“2”能用来表示分子个数的是（ ）A．2NB．N2C．2COD．CO210．（1分）将空的矿泉水瓶从
高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体（ ）A．分子体积变小B．分子质量变小C．分子数目减少D．分子间隔变小11．（1分）在四个小
烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是（ ）A．浓硫酸B．浓盐酸C．汽水D．饱和食盐水12．（1分）下列
实验操作正确的是（ ）A．滴加液体B．取用固体粉末C．加热液体D．熄灭酒精灯13．（1分）我国稀土产量居于世界第一位。元素Eu是
一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用。下列说法中错误的是（ ）A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63C．铕原子
中质子数为63D．铕的相对原子质量为152.014．（1分）市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏中，碘、氟是指（ ）A．单质B．分子C
．元素D．原子15．（1分）“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（ ）A．可回收物B．
餐厨垃圾C．有害垃圾D．其它垃圾16．（1分）炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是（ ）A．清除可燃物B．降低油的着火点C
．隔绝空气D．防止油溅出17．（1分）下列不属于化石燃料的是（ ）A．氢气B．煤C．石油D．天然气18．（1分）铜能被加工成厚度
仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性19．（1分）向下列物质中加入稀盐酸，无
明显现象的是（ ）A．NaHCO3溶液B．滴有酚酞的NaOH溶液C．Fe2O3粉末D．NaCl溶液20．（1分）下列化学式能正确
表示物质组成的是（ ）A．氢氧化镁﹣MgOH B．高锰酸钾﹣KmnO4C．氧化铁﹣Fe2O3D．碳酸钠﹣NaCO321．（1分
）硝酸铜[Cu（NO3）2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）A．NO2B．N2C．O2D．SO222．（
1分）夏季从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿．这说明空气中含有（ ）A．二氧化碳B．稀有气体C．水蒸气D．二氧化硫23
．（1分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16 gC．选用100 mL量筒量取所需水的体积D．①中有部分固体洒落所
得溶液的浓度偏大24．如表是Na2CO3、NaCl的溶解度。依据表中数据和实验回答24～26题。温度Na2CO3NaCl20℃21
.8g36.0g30℃39.7g36.3g20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解。①中溶液的质量
为（ ）A．100gB．121.8gC．130gD．139.7g25．如表是Na2CO3、NaCl的溶解度。依据表中数据和实验回
答24～26题。温度Na2CO3NaCl20℃21.8g36.0g30℃39.7g36.3g20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中
，分别加入30g两种固体，充分溶解。上述溶液为饱和溶液的是（ ）A．①B．①②C．②D．无26．如表是Na2CO3、NaCl的溶
解度。依据表中数据和实验回答24～26题。温度Na2CO3NaCl20℃21.8g36.0g30℃39.7g36.3g20℃时，向
2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解。下列说法正确的是（ ）A．烧杯①中溶质与溶剂的质量比为3：10B．
烧杯②中溶质的质量分数为30%C．烧杯①中溶液升温至30℃，溶质质量分数不变D．烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），溶液质
量①＝②27．（1分）汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CON2+2
X．下列说法不正确的是（ ）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化
碳主要来源于汽油的不充分燃烧28．（1分）枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是（ ）A．枯茗醛属于氧
化物B．枯茗醛属于混合物C．一个枯茗醛分子中含有23个原子D．枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为5：629．（1分）一氧化二氮和一氧
化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）A．反应前后元
素的种类发生改变B．该反应为置换反应C．两种生成物均是化合物D．生成的丙与丁的质量比为7：1130．（1分）实验小组用传感器研究等
量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反
应的综合结果B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若选用等量饱和石灰水进行实验
，其曲线在①上方二、非选择题（共70分）〖生活现象解释〗31．（2分）补齐连线。物质﹣用途食物﹣营养素 32．（2分）乙醇，俗
称酒精，在人们的生活中扮演重要的角色。（1）我国酒文化源远流长。蒸酒时，去第一锅“酒头”，弃第三锅“酒尾”，“掐头去尾取中段”，是
为“二锅头”。从微粒的角度分析，能闻到酒的气味是因为 。（2）酒精溶液可消毒。图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭
金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图得到的结论是 。33．（2分）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的我国古代利用铁与硫酸铜反
应制取铜的情景。（1）该反应的化学方程式为 。（2）铁易生锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。34．（3分）首钢曾经的炼铁
设备将改造成冬奥滑雪大跳台，实现工业遗迹与体育文化的完美结合。（1）首钢用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和CO炼铁的化学方程式为
。（2）以水为原料进行人工造雪，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。35．（2分）复方氢氧化镁片[有效成分Mg（OH
）2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从14﹣A或14﹣B中任选一个作答，若均作答，按14﹣A计分。 1
4﹣A14﹣B（1）Mg（OH）2的相对分子质量为 （2）用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为 （1）MgC
O3中氧元素质量分数的计算式为 。（2）用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为 〖科普阅读理解〗36．（5分
）我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物
中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和
减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH在0.9
～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者
胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比例A≤2.070B2.0～4.0
133（23.19%）C4.0～6.02617（65.4%）D＞6.05345（84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人
感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见
的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如
长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容，回答下列问题：（1）用化学方程式表
示用氢氧化铝治疗胃酸过多的原理 。（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和 反应。（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是
。（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是 （填字母序号）A，均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C
．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是 （填字母序号）A．胃酸
能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液p
H越大越有利于病菌生存〖生产实际分析〗37．（5分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知：贝壳的主要成分是Ca
CO3反应②的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓（1）反应①的另一种产物是配制
石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为 。（2）反应③的基本反应类型是 ，反应的化学方程式为 。（3
）母液中含有的溶质是 。（4）整个生产过程中可循环利用的物质是 。〖基本实验及原理分析〗38．（6分）根据如图回答问题。（
1）用高锰酸钾制取氧气时，若要收集较为纯净的氧气，所选用的收集装置是 （填字母），用该装置收集氧气的原理是 ，A中试管口放
一团棉花的原因是 。（2）用连接好的E、F、G装置做实验，若F中的蜡烛燃烧更旺，则装置E中发生反应的化学方程式是 。G中的
液体用来检验蜡烛燃烧的产物之一，则G中盛放的是 ，观察到的现象是 。39．（5分）如图为电解水的装置。通电前，为增加导电性
加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色。（1）通电一段时间后，试管1中的水溶液呈红色，说明试管1中的溶液pH 7（填
“大于”“小于”或“等于”）；试管1中的气体是 。（2）电解水的化学方程式为 。（3）检验正极产生的气体的方法是 。（
4）氢气作为新能源，其主要优点是 。40．（4分）某同学利用燃磷法测定某车站候车室空气中氧气含量，实验过程如图所示。（1）红磷
燃烧的化学方程式是 ，红磷需要足量的原因是 。（2）该实验测得氧气的体积分数约是 %。（3）燃烧结束时，试管里剩余气体
主要是 （填化学式）。41．（5分）粗盐提纯的主要操作如图所示。（1）实验正确的操作顺序是 （填序号）。（2）蒸发过程中有
固体析出时，食盐水是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是
。（4）下列说法不正确的是 。A．溶解和过滤过程中玻璃棒的作用相同B．蒸发过程中待溶液全部蒸干时停止加热C．过滤后得到的
滤液为纯净物（5）举出生活中利用过滤原理的例子 。42．（5分）如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液
。（1）pH＜7的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。（2）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。（
3）溶液变为红色的孔穴有 。（4）作为空白对照实验的孔穴是 。（5）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释
其原因： 。43．（5分）二氧化碳的性质实验如图所示。（1）实验过程中，b处的实验现象是 ，若要证明二氧化碳与水反应，应在
a处放 。（2）c处的化学方程式为 。（3）烧杯中观察到的实验现象是 ，得出的结论是 。44．（5分）实验小组做了
如图所示实验。（1）能证明甲中发生反应的现象是 。（2）乙中可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。（3）丙中观
察到的现象为 ，由该实验现象推断，三种金属活动性由强到弱为 。〖科学探究〗45．（14分）某实验小组的同学对“锌与硫酸反应
速率的影响因素”进行探究，并利用如图装置收集产生的氢气。【查阅资料】圆粒状锌的直径通常为3﹣4毫米，粉末状锌的直径通常为0.3﹣0
.5毫米。【进行实验】实验1：在不同温度下，进行锌与硫酸反应的实验。编号温度/℃硫酸体积/mL硫酸溶质质量分数锌的形状锌的质量/g
收集30mL氢气所用的时间/s1﹣1202010%圆粒状11701﹣2302010%圆粒状11341﹣3402010%圆粒状110
7实验2：在相同温度下，继续进行锌与硫酸反应速率影响因素的探究。编号温度/℃硫酸体积/mL硫酸溶质质量分数锌的形状锌的质量/g收集
30mL氢气所用的时间/s2﹣1202010%圆粒状11702﹣2202010%粉末状1472﹣3202020%圆粒状1882﹣4
202020%粉末状126【解释与结论】（1）锌与硫酸反应的化学方程式为 。（2）能用排水法收集氢气的原因是氢气 （填“易
”或“难”）溶于水。（3）实验1的目的是 。（4）实验2中，欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率
越快”的结论，需要对比的实验 （填编号）。（5）实验2中，通过对比2﹣1和2﹣2，得出的结论是 。【反思与评价】（6）实验
室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为 。（7）实验室中若使用6.5g锌粒制取氢气，理论上制得氢气的质量为 g。20
20北京门头沟初三（上）期末化学参考答案一、选择题（共30分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）1．【答案】B【分析】化学
变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】
解：A、盐酸挥发过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、牛奶发酵过程中有新物质生成，属于化学变化。C、海水晒盐过
程中没有新物质生成，属于物理变化。D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大
，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．【答案】B【分析】物质分为
混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，酱油、医用酒精、洁净的空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单
质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、酱油中有氯化钠、色素、水等，
属于混合物；故选项错误；B、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；C、医用酒精中有酒精和水，属于混合物；故选项错误；D、洁净的
空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等
基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3．【答案】C【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变
化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化
学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。【解答】解：A、硫酸用于除铁锈是利用硫酸与铁的主要成分氧化铁发生反应，生成硫酸
铁和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故A错；B、生石灰用作食品干燥剂，是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，所以利
用了生石灰的化学性质，故B错；C、大理石用作建筑材料是利用大理石的硬度大，属于物理性质，故C正确；D、氮气用作保护气是利用氮气化学
性质稳定，利用了氮气的化学性质，故D错。故选：C。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变
化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。4．【答案】C【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断。【解答
】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝。故选：C。【点评】元素的含量和分布
是化学推断的题眼，是化学考查重点之一，有时出现在推断题中，有时单独考查，熟悉化学基础知识是解题的前提。5．【答案】C【分析】根据已
有的知识进行分析，碳酸钠俗称纯碱或苏打。【解答】解：碳酸钠俗称纯碱或苏打。故选：C。【点评】本题考查了常见物质的俗称，完成此题，可
以依据已有的知识进行。6．【答案】B【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】
解：A、氧气具有助燃性，可用于气焊，故A说法正确；B、二氧化碳不能燃烧，故二氧化碳不可以作燃料，故B说法错误；C、浓硫酸具有吸水性
，可用作干燥剂，故C说法正确；D、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，故D说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决
定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。7．【答案】C【分析】根据已有的化学元素与人体健康的知识进行分析
解答即可。【解答】解：人体内因缺少铁元素会引起贫血；故选：C。【点评】学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素
的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。8．【答案】D【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下
溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、食醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、食盐易溶于水，
形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、花生油不溶于水，与水混合形成
乳浊液，不属于溶液，故D正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，
要与悬浊液和乳浊液区分。9．【答案】C【分析】标在分子符号前面的数字表示分子的个数，进行分析判断。【解答】解：A、标在元素符号前面
的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子的个数为2，故选项错误。B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目
，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，故选项错误。C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳
分子的个数为2，故选项正确。D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含
有2个氧原子，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数
字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。10．【答案】D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：
A、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是分子体积变小，故选项错误。B、将空的矿泉水
瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是分子质量变小，故选项错误。C、将空的矿泉水瓶从高原地区带到
平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，而不是数目减少，故选项错误。D、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因
为压强增大，分子间的间隔变小，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）
及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。11．【答案】A【分析】物质放入到空气中质量增加，不外乎与空气中的物质
发生了化学变化或者是吸收了空气中的物质但未发生化学变化，结合这些知识对四个选项逐一分析即可解决问题。【解答】解：A、浓硫酸具有吸水
性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，故此选项正确。B、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选
项错误。C、汽水在空气中会由于二氧化碳的放出，而质量减小。故此选项错误。D、饱和食盐水在空气中会蒸发水分，质量减小。故此选项错误。
故选：A。【点评】此题是对常见化合物特性的考查，解题的关键是能对四种物质的特性有所了解，属基础性知识考查题。12．【答案】B【分析
】A、根据滴管的使用方法回答；B、根据固体药品的取用方法回答；C、根据液体物质的加热方法回答；D、根据酒精灯的使用方法回答。【解答
】解：A、用滴管滴加液体时，不能伸入试管中，故错；B、取用固体粉末时，应先将试管倾斜，然后用药匙将其送入试管底部，故正确；C、加热
试管内的液体时，液体不能超过其容积的1/3，故错；D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹。故选：B。【点评】本题难度较小，需积累实验
基本操作的知识。13．【答案】A【分析】根据稀土元素铕在元素周期表中的相关信息，可以直接得到原子序数、元素符号、元素名称及相对原子
质量来解答。【解答】解：A．由图中的信息可知，元素名称为“铕”，其偏旁部首为“金”，则属于金属元素，说法错误；B．由图中的信息可知
，原子序数为63，说法正确；C．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故铕原子中质子数为63，说法正确；D．由图可知，名称下方的
数字为相对原子质量，即相对原子质量为152.0，说法正确；故选：A。【点评】本题考查学生对元素周期表中的一个小格中信息的认识，学生
应明确不同位置的数字表示的意义，能根据名称判断元素的类别。14．【答案】C【分析】根据加碘食盐、高钙牛奶、补铁酱油等物质的成分及微
观粒子的性质来分析解答。【解答】解：“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“碘、氟、钙、铁”指的是在食盐、牙膏
、牛奶、酱油中添加了相应的元素。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的
认识。15．【答案】A【分析】“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐是金属制品，属于可回收物。
【解答】解：A、“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设；废弃物中，易拉罐属于可回收物；故选项正确；B、易拉罐不属
于餐厨垃圾，故选项错误；C、易拉罐不属于有害垃圾，故选项错误；D、易拉罐不属于其它垃圾，故选项错误；故选：A。【点评】环保问题已经
引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。16．【答案】C【分析】根
据灭火的方法进行分析：清除可燃物、隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点以下。【解答】解：炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，锅盖将锅内的菜
和外界的空气进行的隔绝，从而进行了灭火。故选：C。【点评】本题考查学生根据灭火原理的知识进行解题的能力。17．【答案】A【分析】天
然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．【解答】解：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工
原料的沉积矿产。包括煤、油页岩、石油、天然气等。而非人工合成的。 A．氢气可以人工制造，不属于化石燃料。B．煤属于化石燃料。C．石
油属于化石燃料。D．天然气属于化石燃料。故选：A。【点评】本题主要考查了化石燃料方面的知识，难度不大．18．【答案】B【分析】根据
金属的物理性质（具有良好的导电性、导热性、延展性等），进行分析解答。【解答】解：A、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具
有良好的延展性，而不是导电性，故选项错误。B、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选项正确。C、铜能被
加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导热性，故选项错误。D、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜
具有良好的延展性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确
解答此类题的关键。19．【答案】D【分析】依据选项中的物质与盐酸间是否发生反应的特点分析解答；【解答】解：A、NaHCO3溶液与盐
酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气泡产生的明显现象；B、滴有酚酞的NaOH溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应
，当氢氧化钠完全被消耗，则红色就会退去，存在明显现象；C、Fe2O3的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色
，存在明显现象；D、NaCl溶液和盐酸不能反应，没有明显现象；故选：D。【点评】此题是对物质性质的考查，能够判断盐酸与选项中的物质
是否反应是解题的关键。20．【答案】C【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的
元素一般写在右边。【解答】解：A．氢氧化镁中，镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以其化学式为Mg（OH）2，故错误；B．高锰酸钾中
，钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，所以其化学式为KMnO4，故错误；C．氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为
Fe2O3，故正确；D．碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故错误。故选：C。【点评】解答
本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。21．【答案】A【分析】化学反应遵循质量守
恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【
解答】解：氮气和氧气都是无毒气体，二氧化硫有毒，但是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，二氧化氮有毒，因此生成的有毒气体可能是
二氧化氮。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、
判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。22．【答案】C【分析】从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，说
明空气中含有水蒸气，水蒸气遇冷变成液态的水．【解答】解：因为从冰箱中拿出一瓶饮料温度比较低，空气中的水蒸汽遇到较低温度液化为液体水
，使饮料瓶外壁变得潮湿。故选：C。【点评】解答本题的关键是要能够根据实验现象进行正确的分析、判断，只有这样才能对问题做出正确的判断
．23．【答案】D【分析】A、根据溶液配制的顺序进行解答；B、根据溶质质量＝溶液质量×溶液的溶质质量分数解答；C、根据要确定所选的
量筒，首先必须知道所要取水的体积进行解答；D、根据影响所配溶液溶质质量分数的因素进行解答。【解答】解：A、配制该溶液的操作顺序为计
算、称量、量取、溶解，所以序号为④②①⑤③；故正确；B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16
%＝16g，故正确；C、需要水的质量为100g﹣16g＝84g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为86mL，选择量筒时，应该
超过所取液体的体积数且接近性原则，所以选用100 mL量筒量取所需水的体积，故正确；D、若操作①中有部分固体洒落桌面，会导致溶质质
量减少，所以溶质质量分数偏小；故错误；故选：D。【点评】本题考查了配制溶质质量分数一定的溶液，要合理选择所用的实验仪器和实验步骤，
并且注意实验过程中正确实验操作的问题。24．【答案】B【分析】根据题意，20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g，结合溶解度的含
义确定20℃时，100g水中能溶解的质量，进行分析判断。【解答】解：20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g，其含义是20℃时，
100g水中最多能溶解碳酸钠21.8g，溶液达到饱和状态，20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解
，其中①中最多能溶解21.8g，形成饱和溶液，溶液的质量为21.8g+100g＝121.8g。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握
溶解度的含义、饱和溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。25．【答案】A【分析】根据题意，20℃时，Na2CO3、NaCl的
溶解度分别是21.8g、36.0g，结合溶解度的含义确定20℃时，100g水中能溶解的质量，进行分析判断。【解答】解：20℃时，N
a2CO3、NaCl的溶解度分别是21.8g、36.0g，20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解
，分别最多能溶解21.8g、36.0g，则①中溶质有剩余，为饱和溶液。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的
特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。26．【答案】D【分析】根据题意，20℃时，Na2CO3、NaCl的溶解度分别是21.8g、
36.0g，结合溶解度的含义确定20℃时，100g水中能溶解的质量，结合题意进行分析判断。【解答】解：20℃时，Na2CO3、Na
Cl的溶解度分别是21.8g、36.0g，20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解，分别最多能溶解
21.8g、36.0g。A、烧杯①中溶质与溶剂的质量比为21.8g：100g≠3：10，故选项说法错误。B、烧杯②中30g溶质能全
部溶解，溶质的质量分数为×100%＜30%，故选项说法错误。C、30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，烧杯①中溶液升温至30℃，剩余的
溶质能全部溶解，溶质质量分数增大，故选项说法错误。D、烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），最终①中30g溶质能全部溶解，溶
液质量①＝②，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。2
7．【答案】C【分析】A、根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；B、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；C、根
据化学反应前后，氮元素的化合价进行分析；D、根据含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳进行分析。【解答】解：A、化学反应前后，元
素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学
反应前后，元素种类不变，所以该反应前后元素种类不变，故B正确；C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2，氮气中氮元素的化合价是0，所以反
应前后氮元素的化合价改变，故C错误；D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳，故D正确。故选：C。【点评】本题考查汽车尾气的污
染、置换反应、元素的化合价、催化剂的特点，难度不大，需要细心解答。28．【答案】C【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素
是氧元素的化合物。B、根据混合物的概念进行分析判断。C、根据1个枯茗醛分子的构成，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原
子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、枯茗醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错
误。B、枯茗醛是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。C、1个枯茗醛分子是由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的，
1个枯茗醛分子中含有23个原子，故选项说法正确。D、枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为（12×10）：（1×12）≠5：6，故选项说
法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。29．【
答案】D【分析】观察变化的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。【解答】解
：由反应物、生成物、反应条件，可以书写化学方程式：N2O+COCO2+N2。A．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故
错误；B．由化学方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；C．由化学方程式可知，生成物一种是单质、一种是化合
物，故错误；D．由化学方程式可知，生成的丙与丁的质量比为28：44＝7：11，故正确。故选：D。【点评】本题属于微观示意图的考查，
解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。30．【答案】D【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成
碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【解答】解：A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合
结果，该选项说法正确；B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；C、对
比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是
因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质
的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、非选择题（共70分）〖生活现象解释〗31．【答案】见试题解答内容【分
析】A、根据常见物质的性质和用途，进行分析解答。B、根据食物中的营养素，进行分析解答。【解答】解：食盐可以用于制取生理盐水，干冰升
华吸热，可以用于制冷剂；馒头的主要成分是糖类，菠菜含有维生素；故答案为：物质﹣用途食物﹣营养素 【点评】本题难度不大，掌握常见
化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、用途是正确解答本题的关键。32．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据分子的性质来分
析解答；（2）根据图象信息来分析。【解答】解：（1）在酒精蒸发的过程中，酒精分子是不断运动，所以闻到了酒的气味；故填：分子在不断运
动；（2）由图可知：常温下，浓度在40%﹣90%范围内，70%的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短；故填：常温下，浓度在40%
﹣90%范围内，70%的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短。【点评】本题主要考查了分子的特点和图形分析能力，解答时应抓住分子变
化特征是解答本题的关键。33．【答案】见试题解答内容【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═F
eSO4+Cu。（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2
O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律
，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。34．【答案】见试题解答内容【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼
铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。（2）根据以水为原料进行人工造雪，水由液态变为固态
，进行分析解答。【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反
应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）以水为原料进行人工造雪，水由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）物理。【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、物理变化与化学变化
的判别方法等是正确解答本题的关键。35．【答案】见试题解答内容【分析】14﹣A（1）根据相对分子质量等于分子内各原子的相对原子质量
之和计算；14﹣A（2）根据胃酸的主要成分是盐酸，可以和MgCO3反应，写出反应方程式即可；14﹣B（1）根据元素的质量分数＝×1
00%计算；（2）根据胃酸的主要成分是盐酸，可以和氢氧化镁反应，写出化学方程式即可。【解答】解：14﹣A（1）Mg（OH）2的相对
分子质量＝24+（16+1）×2＝58；14﹣A（2）胃酸的主要成分是盐酸可以和MgCO3反应生成氯化镁和水和二氧化碳，反应的化学
方程式为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；14﹣B（1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为×100%；14﹣B
（2）胃酸的主要成分是盐酸可以和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；故答
案为：14﹣A14﹣B（1）58（2）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑（1）×100%（2）Mg（OH）2+2H
Cl═MgCl2+2H2O【点评】本题体现化学服务于生活的理念，掌握相对分子质量的计算、元素质量分数的计算和化学方程式的正确书写是
解题的关键。〖科普阅读理解〗36．【答案】见试题解答内容【分析】氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；铁能够水、氧气反应生成铁锈；盐酸
和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【解答】解：（1）氢氧化铝治疗胃酸过多的原理：氢氧化
铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。故填：Al（OH）3+3HCl═Al
Cl3+3H2O。（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和水、氧气反应。故填：水、氧气。（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是碳酸氢
钠、碳酸钙，这是因为碳酸氢钠、碳酸钙和盐酸反应都能够生成二氧化碳。故填：碳酸氢钠、碳酸钙。（4）A，氧化镁是氧化物，该选项说法不正
确；B．在使用抗酸药时不是用量越多越好，该选项说法正确；C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙，该选项说法正确。故填
：BC。（5）A．胃液pH不是越小越利于人体健康，这是因为胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，该选项说法不合理；
B．不是胃液pH越大越利于人体健康，这是因为胃液pH越大越有利于病菌生存，该选项说法不合理；C．胃液pH越大越有利于病菌生存，该选
项说法合理。故填：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
。〖生产实际分析〗37．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据化学方程式的书写方法进行分析；（2）根据化学方程式的书写方法以及反
应类型的有关知识进行分析；（3）析出晶体后的母液中含有NaHCO3、NH4Cl，据此分析；（4）根据反应前后的物质推出可以循环利用
的物质即可。【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此配制石灰乳时发生反应的
化学方程式为CaO+H2O═Ca （OH）2。（2）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO3Na
2CO3+H2O+CO2↑．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应。（3）析出晶体后的母液中含有NaHCO3、NH4Cl。（
4）通过分析反应原理可知，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物，所以整个流程中可以循环利用的物质是NH3、CO2。故填：（1）Ca
O+H2O═Ca （OH）2；（2）分解反应；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）NH4Cl、NaHCO3；（4）
CO2、NH3。【点评】本题难度不大，以“侯氏制碱法”模拟流程图为素材，考查了化学方程式的书写方法、反应类型等，掌握反应类型知识、
化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。〖基本实验及原理分析〗38．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据排水法收集的氧气纯
净，高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧
气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。【解答】解：（1）排水法收集的氧气纯净，所以要收集较为纯净的氧气，所选用的收集装置是C，
用该装置收集氧气的原理是氧气不易溶于水且不与水反应，高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；（2）
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以G中盛
放的是澄清的石灰水，观察到的现象是澄清的溶液变浑浊。故答案为：（1）C；氧气不易溶于水且不与水反应；防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞
导管；（2）2H2O22H2O+O2↑；澄清的石灰水；澄清的溶液变浑浊。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发
生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。39．【答案】见试题解答内容【分析】根据电解水时“正氧负
氢，氢二氧一”和碱性溶液使酚酞变红分析。【解答】解：（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，2试管连接正极，收集到的气体为氧气；1试
管连接负极，收集到的气体为氢气，水中加入了酚酞，实验过程中1试管溶液变红，说明溶液呈碱性，pH＞7；（2）电解水的化学方程式为：2
H2O2H2↑+O2↑；（3）检验正极产生的气体的方法是：把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则是氧气；（4）氢气作为新能源，其主
要优点是燃烧的产物只有水，清洁无污染。故答案为：（1）大于；H2；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）把带火星的木条伸入试管中，
木条复燃，则是氧气。（4）燃烧的产物只有水，清洁无污染。【点评】本题难度不大，掌握水电解实验结论就可正确解题。40．【答案】见试题
解答内容【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为
容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【解答】解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O
22P2O5，红磷需要足量的原因是完全消耗试管内的氧气。故填：4P+5O22P2O5；完全消耗试管内的氧气。（2）该实验测得氧气的
体积分数约是：×100%＝18%，故填：18。（3）燃烧结束时，试管里剩余气体主要是N2。故填：N2。【点评】可以用来测定空气中氧
气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。41．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据粗盐提纯的过程分析回答；（2）根据饱和溶液的特征分析判断；（3）根据托盘天平的使用方法分析判断；（4）A、根据玻
璃棒的应用分析；B、根据蒸发的注意事项分析；C、根据滤液的组成分析。（5）根据过滤的应用分析回答。【解答】解：（1）粗盐提纯的步骤
主要是溶解、过滤和蒸发，所以正确的操作顺序为：ACB；（2）蒸发过程中有固体析出时，食盐水是饱和液。（3）称量精盐质量时，将精盐放
在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是添加砝码或向右移动游码。（4）A．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率；过滤时玻璃棒
的应用是引流，玻璃棒的作用不相同，故A错误；B．蒸发过程中待析出较多固体时停止加热，故B错误；C．过滤后得到的滤液中含有水和氯化钠
，为混合物，故C错误（5）生活中利用过滤原理的例子有很多：例如，渔网捕鱼、茶杯中的滤网过滤茶叶等。故答案为：（1）ACB．（2）饱
和。（3）添加砝码或向右移动游码。（4）ABC． （5）渔网捕鱼等。【点评】本题主要考查了粗盐的提纯，了解粗盐提纯的步骤和常用仪器
的用途及使用方法即可分析解答。42．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据酸溶液的pH值小于7进行分析；（2）根据碱性溶液能使酚
酞变蓝色进行分析；（3）根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析；（4）根据水是中性溶液进行分析；（5）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫
酸钠和水进行分析。【解答】解：（1）酸溶液的pH值小于7，所以pH＜7的孔穴有2和5；（2）碱性溶液能使酚酞变蓝色，所以孔穴6中溶
液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；（3）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以溶液变为红色的孔穴有2和5；（4）水是中性溶液，所以作为空
白对照实验的孔穴是3；（5）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。故答案
为：（1）2和5；（2）碱性；（3）2和5；（4）3；（5）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。【点评】本题主要考查物
质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。43．【答案】见试题解答内容【分析】根据二
氧化碳的性质分析；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大。【解答】解：（1）b处
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；要证明二氧化碳与水反应，应在a处放干燥的石蕊试纸，二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变
红，作对照实验。（2）c处二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（3）
由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧不支持燃烧，将二氧化碳倒入烧杯中，可观察到蜡烛从下而上依次熄灭。故答案为：（1）紫色石蕊溶液变红；
干燥的石蕊试纸。（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（3）从下而上，蜡烛依次熄灭； 二氧化碳不可燃、不助燃，密度大于空气【点评】明确二氧化碳的性质是解答本题关键。44．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据指示剂颜色的变化分析回答；（2）根据碳酸钠与氢氧化钙的反应分析；（3）根据金属与盐的反应比较金属的活动性强弱。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应。（2）由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，所以乙中可观察到的现象是有白色沉淀产生；，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（3）向铁片加入硫酸铜溶液能反应生成了硫酸亚铁和铜，向银片中加入硫酸铜溶液无变化，所以丙中观察到的现象为：铁片上有红色固体析出，银片无明显变化；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，所以三种金属活动性由强到弱：为Fe＞Cu＞Ag。故答案为：（1）红色溶液逐渐变无色；（2）有白色沉淀产生；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（3）铁片上有红色固体析出，银片无明显变化； Fe＞Cu＞Ag。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的原理、“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。〖科学探究〗45．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；（2）根据氢气的溶解性来分析；（3）根据实验中的信息来分析；（4）根据实验目的来分析；（5）根据2﹣1和2﹣2探究的不同点来分析；（6）根据反应的速率来分析；（7）根据化学方程式、锌粒的质量来分析解答。【解答】解：（1）锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，故反应的方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）氢气难溶于水，所以可用排水法来收集；故填：难；（3）实验1中的各个实验是在不同温度下，进行锌与硫酸反应的实验，所以是探究温度对反应速率的影响；故填：探究温度对锌与硫酸反应速率的影响；（4）在实验2中，对比2﹣1和2﹣3或对比2﹣2和2﹣4可知，其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快；故填：2﹣1和2﹣3或对比2﹣2和2﹣4；（5）实验2﹣1和2﹣2中反应的温度、硫酸的浓度与体积、锌的质量相同，只有锌的形状不同，可知收集30mL氢气所用的时间不同，粉末状的锌需要的时间短，所以实验2中，通过对比2﹣1和2﹣2，得出的结论是锌与硫酸的接触面积越大，反应的速率越快；故填：锌与硫酸的接触面积越大，反应的速率越快；（6）锌粉与硫酸的接触面积较大，反应的速率过快，不便于控制，所以实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉；故填：锌粉与硫酸的接触面积较大，反应的速率过快，不便于控制；（7）设生成氢气的质量为x，则：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65 26.5g xx＝0.2g故填：0.2。【点评】本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用。 1 / 1 |
|
