江苏省2022-2023学年高三下学期5月调研考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：__________
__一、单选题1．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为（ ）A．化合反应B．吸热
反应C．氧化还原反应D．分解反应2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）A．CCl4和I2都不含
氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线
形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大3．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（
）A．NH3极易溶于水，可作制冷剂B．N2性质稳定，是制造氨气的重要原料C．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维D．NO2具有强
氧化性，可作火箭燃料推进剂4．在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是（ ）A．B．C．D．5．2022年诺贝尔化
学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合
物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是
（ ）A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．简单氢化物的沸点：Y>ZC．电解Z的简单氢化物水溶液可制得和D．同
周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种6．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3CO(NH
2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是（ ）A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C
．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶17．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是（
）A．用装置甲可验证碳酸的酸性比苯酚强B．用装置乙可制备溴苯并进行尾气处理C．用装置丙可将化学能转化为电能D．用装置丁可测量盐酸和
氢氧化钠反应的反应热8．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光导纤维B利用海
水制取溴和镁单质可被氧化，可被还原C石油裂解气能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D水解可生成胶体可用作净水剂A．AB．B
C．CD．D9．实验室用、制备硫酸亚铁铵[]，和硫代乙酰胺[CH3CSNH2]反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：下列有
关说法不正确的是（ ）A．n、m的等量关系式是B．若分别用和与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗和的质量比为3∶4C．pH=
9时“反应2”发生：D．该方法得到的产品中常混有少量杂质，添加少量柠檬酸钠可抑制杂质的形成，原因可能是柠檬酸钠与形成配合物，降低了
溶液中的浓度10．下列有机反应属于取代反应的是（ ）A．B．C．+3H2D．11．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合
态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如N
aCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(
Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。下列关于钠和含钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．Na具有强还原性，可用
于冶炼金属钛B．NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠C．Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂D．NaHCO3受热易分解，可用于治
疗胃酸过多12．常温下，用0.2盐酸滴定25mL0.2某弱碱MOH溶液，所得溶液pH、和MOH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如
图所示。下列说法正确的是（ ）A．③表示滴定过程中pH变化B．点溶液中存在C．若点溶液为中性，则有D．由点到点，水的电离程度逐渐
减小13．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为
HNO3。原理如图。已知：，△H＜0，下列说法不正确的是（ ）A．气体温度升高后有利于N2O4的固定B．使用多孔材料不能改变的焓
变C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于NO2的去除D．加入 H2O和O2，发生化学反应方程式为：二、结构与性质14．废水中会
带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将还原脱除。(1)微生物法脱硫富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2
等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。①的空间构型为_______。②CH3COOH
与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为_______。③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是___
____。(2)铁炭法脱硫铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的转化为硫化物沉淀除去。①废水中转
化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为_______。②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示
。反应进行15 min后溶液pH缓慢下降的原因可能是_______。(3)处理后废水中含量测定准确量取50.00 mL水样于锥形瓶
中，加入10.00 mL 0.0500 mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH= 10，用0.0100 m
ol·L-1 EDTA (Na2H2Y) 溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba2++H2Y2- =BaY2-+2H+，平行滴定3次，平
均消耗EDTA溶液27.50 mL。计算处理后水样中含量_______。(用mg·L-1表示，写出计算过程)。三、有机推断题15．
根据下面的反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是____，名称是______。(2)①的反应类型是_____。?③的反应类型
是____。(3)反应④的化学方程式是_______，该反应的反应类型是_____。四、工业流程题16．化学学习小组模拟侯德榜制碱
法制取Na2CO3的过程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3②滤液含NH4Cl等溶质⑴反应Ⅱ
为复分解反应，写出该反应的化学方程式______。⑵验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为______。⑶反应Ⅲ的化学方程式为_
_____。五、填空题17．高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为：。相比传统
的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便，净水效果更好。请回答下列问题：(1)高铁酸钠()属于__________
_(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价(2)光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到
一条光亮的通路，这种现象称为___________，胶体的胶粒具有___________性，能使水中的悬浮颗粒物沉降，因而能够净水
。(3)该反应中有NaOH生成，NaOH属于___________。(填“电解质”或“非电解质”)(4)当该反应生成48g时，转移
电子数目为___________。参考答案1．C【详解】A.化合反应是指两种或两种以上的反应物得到一种生成物，铝热反应有两种生成物
，A错误；B.铝热反应是放热反应，B错误；C.铝元素的化合价由0价升高至+3价，铁元素的化合价由+3价降至0价，有化合价变化，属于
氧化还原反应，C正确；D.分解反应是指一种反应物得到两种或两种以上的生成物，铝热反应有两种反应物，D错误；答案选C。2．B【详解】
根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成
的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂；CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶
解度很大，答案选B。3．D【详解】A．液氨易气化，吸收大量的热，所以可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，A项错误；B．N2与H2在
高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，利用了氨气的氧化性，所以N2是制造氨气的重要原料与其性质稳定无关，B项错误；C．在一定条件
下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸发生酯化反应，生成硝酸纤维和水，与HNO3的挥发性无关，C项错误；D．NO2具有强氧化
性，可转化成N2O4，与N2H4混合后发生氧化还原反应，放出大量的热，同时产生大量气体，所以可作火箭燃料推进剂，D项正确；答案选D
。4．C【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制备胶体，A错误；B．Fe和水蒸气高温下反应，生成和，B错误；C
．，C正确；D．，D错误； 故选C。5．B【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，Y能形成2个
共价键，则Y是O元素；W是S元素；X能形成3个共价键，则X是N元素；Z形成1个共价键，Z是F元素；据此分析解答。【详解】A．电子层
数越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数越大半径越小，则原子半径：r(S)> r(N)>r(O)>r(F)，A错误；B．H2O和
HF都能形成氢键，每个H2O分子最多能形成4个氢键，而每个HF分子最多只能形成2个氢键，氢键越多，熔沸点越高，则简单氢化物的沸点：
H2O>HF，B正确；C．F2能够和水反应生成氧气，因此电解HF水溶液不能制得和F2，C错误；D．同周期主族元素自左向右第一电离能
呈增大趋势，但VA族(ns2np3 )元素因p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第VIA族元素，同周期
主族元素中第一电离能大于N的元素只有F元素1种，D错误； 故选B。6．D【详解】A．分子为三角锥形，为极性分子，中的原子与中的成键
方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B．原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，的电子式为： ，B正确；C．分子中有3个σ键
，1对孤电子对，分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以的键角小于中的键角
，C正确；D．1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的
数目之比为7∶1，D错误； 故选D。7．C【详解】A．制取二氧化碳的过程中挥发的HCl能和苯酚钠反应，干扰二氧化碳和苯酚钠溶液反应
，A错误；B．挥发的溴、生成的HBr应该用NaOH溶液吸收，B错误；C．图中装置可构成原电池，可实现化学能转化为电能，C正确；D．
温度计测量混合溶液的温度，不是环境的温度，D错误；故选C。8．A【详解】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在
高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴
单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可
制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意；C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而
使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性
的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；综上所述，答案为A。9．B【详解】A．硫酸
亚铁铵[]中Fe元素的和化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0可知，m+2=2n，则，A项正确；B．若分别用和与铁
粉反应制取等质量的FeS，根据S元素守恒可知，理论上消耗和的质量比为1：1，B项错误；C．由流程图可知，反应2中，pH=9时，硫代
乙酰胺和反应生成FeS，化学方程式为，C项正确；D．反应2是在碱性条件下进行，Fe2+与溶液中的OH-反应生成，向溶液中加入柠檬酸
钠，柠檬酸钠与形成配合物，降低了溶液中的浓度，减少了杂质的生成，D项正确；答案选B。10．A【详解】A．由方程式可知，甲烷与氯气光
照条件下发生取代反应一氯甲烷和氯化氢，该反应属于取代反应，故A符合题意；B．由方程式可知，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙
烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故B不符合题意；C．由方程式可知，催化剂作用下苯与氢气共热发生加成反应生成环己烷，该反应属
于加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意；D．由方程式可知，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，该反应属
于氧化反应，不属于取代反应，故D不符合题意；故选A。11．A【详解】A．Na属于碱金属，具有强还原性，因此可用于冶炼金属钛等金属，
A符合题意；B．工业电解熔融的NaCl制备金属钠，与NaCl是否易溶于水无关，B不符合题意；C．与CO2和H2O反应能生成O2，因
此可用作供氧剂，与的颜色无关，C不符合题意；D．NaHCO3可与HCl反应，并且产生对人体无害的NaCl、水和CO2，因此可用于治
疗胃酸过多，与NaHCO3的受热易分解无关，D不符合题意；故答案为：A。12．A【详解】A．盐酸滴定弱碱溶液的过程中，pH减小，应
减小，同时增大，而③在盐酸滴加的最初阶段曲线趋于平缓，并且曲线中部有明显突跃变化，应代表pH变化，①应表示MOH物质的量分数的变化
，②应表示物质的量分数的变化，故A正确；B．b点，即=，对应的pH为9.26，，根据电荷守恒，可知，故B错误；C．根据电荷守恒，可
知中性时，故C错误；D．MOH抑制水电离，水解会促进水的电离，由a到b是由弱碱MOH向MCl转化的过程，MOH减少，增加，因此水的
电离程度逐渐增大，故D错误；选A。13．A【详解】A．，△H＜0，则升高温度，平衡逆向移动，不利于N2O4的固定，A不正确；B．多
孔材料能高选择性吸附NO2，并不断转化为N2O4，但并未改变反应物和生成物的能量，所以不能改变的焓变，B正确；C．使用多孔材料，能
高选择性吸附NO2，从而增大NO2的浓度，促进平衡正向移动，有利于NO2的去除，C正确；D．加入的 H2O和O2，与N2O4发生氧
化还原反应，经处理能全部转化为HNO3，化学反应方程式为：，D正确；故选A。14．(1)???? 正四面体形???? CH3COO
H++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O???? CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出(2)??
?? FeS???? 废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH缓慢降低(3)432mg
·L?1【详解】（1）①中心原子S原子的价层电子对数为，无孤电子对，根据价电子对互斥理论(VSEPR)模型为正四面体形，故答案为：
正四面体形；②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S，根据得失电子守恒及质量守恒，则离子方程式为：CH3COOH++
2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O，故答案为：CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O；③H2S易溶于水，CO2吹
出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出，故答案为：CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将
H2S吹出；（2）①铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可知氢离子得电子，废水中转化为硫化物而除去，硫元素
也得电子，则铁失去电子，发生反应为：，则该硫化物的化学式为FeS，故答案案为：FeS；②反应中有亚铁离子生成，废水中Fe2+被通入
的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH缓慢降低，故答案为：废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe
3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH缓慢降低；（3）加入10.00 mL 0.0500 mol·L-1BaCl2溶液，则其中钡离
子的物质的量n(Ba2+)=，根据滴定反应为：Ba2++H2Y2- =BaY2-+2H+，与EDTA反应的n(Ba2+)=n(H2
Y2-)=，则n()=n(BaSO4)= =2.250×10?4 mol，含量=，故答案为：432 mg·L?1。15． 环己烷?
??? 取代反应???? 加成反应+2NaOH+2NaBr+2H2O???? 消去反应【分析】A与氯气在光照的条件下发生取代反应，
生成一氯环己烷，可知A为环己烷（），一氯环己烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应，生成环己烯（），环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反
应，生成B（），再和氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成环己二烯（），由此解答本题。【详解】（1）由分析可知A为，名称为环己烷； （
2）反应①是环己烷与氯气在光照条件下的反应，属于取代反应，反应③是环己烯与溴的四氯化碳溶液发生的反应，属于加成反应；（3）反应④是
与氢氧化钠的乙醇溶液发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O。【点睛】在解有机合成与推断的题目时，要充分利用题
干中的信息，看清反应的实质，如物质含有什么官能团，发生什么反应，然后对应找到题目中的物质。16．???? NH4HCO3＋CO2＝
NaHCO3↓＋NH4Cl???? 用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子??
?? 2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O【分析】NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；
受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。【详解】（
1）CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，因为NaHCO3溶解度较小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和N
H4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3
↓+NH4Cl；（2）Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉
淀生成，则滤液中含Cl－离子；故答案为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子；（3）NaHCO3对热不稳定，受热易分解生成Na2CO3、H2O、CO2，化学方程式为2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O。【点睛】本题考查物质制备，涉及物质制备、物质分离提纯等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键。17．(1)???? 盐???? +6(2)???? 丁达尔效应???? 吸附(3)电解质(4)【解析】(1)根据组成可知高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子组成属于盐，根据钠是+1价，氧是-2价，可得铁的化合价为+6价，故答案为：盐；+6；(2)光束通过胶体时，出现光亮的通路是丁达尔效应，是胶体的特征，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，故答案为：丁达尔效应；吸附；(3)由方程式可得有NaOH生成，NaOH在水溶液和熔融状态下都能导电，且是化合物，所以是电解质，故答案为：电解质；(4)根据方程式可知每生成96g氧气转移12mol电子，所以当该反应生成48g时，转移电子6mol，数目为，故答案为：。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
|
