浙江省2022-2023学年高三第三次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________
__一、单选题1．下列说法正确的是 （ ）A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键B．由非金属元素组成的化合物一定是共
价化合物C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关D．离子化合物中可能含有共价键2．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）A．B．
C． D．3．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（ ）A．HCl溶液B．CuC．NaOH固体D．熔融NaCl4．下列变
化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A．H2→H2OB．NaOH→NaClC．H2SO4(浓)→SO2D．NH→NH35．下列
推测合理的是（ ）A．四卤化硅中仅SiF4能形成SiF配离子，这是由于F－半径最小B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+
H4SiO4+HCl，则可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HClC．高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和
NH4ClD．Si3H8分解温度高于C3H86．下列表示正确的是（ ）A．甲酸乙酯的结构简式：B．环状葡萄糖的键线式：C．基
态的轨道表示式：D．的电子式：7．下列说法正确的是（ ）A．35Cl2和37Cl2互为同素异形体B．14N和14C互为同位素
C．乙酸和硬脂酸互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体8．下列说法不正确的是（?）A．人造
奶油，人造纤维等都是高分子化合物B．摩尔盐在工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上可用做农药及肥料C．贮氢金属的发现和应用，开辟了解
步氢气贮存、运输准题的新途径D．许多硅酸盐具有多孔的结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物9．下列说法不正确的是（ ）A．用
于电气工业的纯铜可由黄铜矿直接冶炼得到B．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有着广泛的应用C．人体中极少量的NO会促进血管扩张，
防止血管栓塞D．二氧化硅导光能力很强，可用于制造光导纤维10．关于化合物乙烯利(，一种水果催熟剂)的性质，下列推测不合理的是（
）A．可用乙烯利制取乙烯B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气D．水解生成盐酸和磷酸11．适量的下列四种
物质①碘水 ②溴化钠溶液 ③新配制的氯水 ④氯化镁溶液，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的组合是（ ）A．①③B．②③C．②④D
．①②③④12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液
： Al3+、Fe3+、Cl-、 B． mol·L-1的溶液：、 Ca2+、C1-、C．澄清透明的无色溶液： K+ 、、 、D．和
Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、?13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A．使酸性高锰酸钾溶液褪
色：B．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液：C．少量与澄清石灰水反应：D．铜与稀硝酸反应：14．下列有关实验操作或描述中正确的是（
）A．将NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出 NaClB．纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法
看到色斑C．萃取时缓慢振摇分液漏斗几次后须将分液漏斗正立放置，然后打开上口玻璃塞放气D．除去苯中的苯酚，可以“在苯中加入适量溴水、
振荡，过滤并除去沉淀”的方法15．下列关于的说法，不正确的是（ ）A．该物质至少10个碳原子共平面B．该物质既能与NaOH反
应也能与HCl反应C．该物质能与溶液作用显紫色D．该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物16．下列说法正确的是（ ）A
．煤的液化和气化发生的均是物理变化B．化合价发生变化是氧化还原反应的本质特征C．处方药需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识D．
门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表17．下列说法正确的是（
）A．25℃时，水电离出的溶液，其pH>7B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，测得pH<7C．25℃时，
若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b>a，则HR是弱酸D．25℃时，物质的
量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸18．氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说
法正确的是（ ）A．a处通入氧气B．电池每消耗11.2 L氢气，电路中通过的电子为NAC．右侧的电极反应式为：D．右侧电极为
电池的负极19．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2H
ClO+COB．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH– + H+ + SO=BaSO4↓+H2OC．MnO2和浓盐酸
制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OD．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+
Cu2+20．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，1 L酒精完全燃烧后生成的CO2分子个数
约为B．20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10 NAC．1 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA个SO
D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA21．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(
g)，经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（ ）A．用A表示的反应速率是0.8mol/(L?s)
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L?min)
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的22．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便
发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2
(g) ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2③Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH3=
+2.1 kJ·mol-1下列说法正确的是（ ）A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热
反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏23．下列反应化学、离子方程式不正确的是（ ）A．向石灰乳中通入
：B．向溶液中滴加过量的NaOH溶液：C．向中加过量碳酸钠溶液：2D．向NaClO溶液中通入少量的：(已知：?，；HClO?)24
．某氧化剂中，起氧化作用的是，在溶液中恰好能将氧化，则的还原产物中X元素的化合价为（ ）A．B．C．D．25．设为阿伏伽德罗
常数的值，下列说法正确的是（ ）A．溶液中含有的数大于B．溶液中含有的数目是C．25℃时，1.0LpH=13的溶液中含有的数
目为D．溶液中，阴阳离子总数大于二、填空题26．回答下列问题：(1)的俗名为：___________。(2)HCl的电子式为：__
_________。(3)在水中的电离方程式：___________。(4)实验室制氯气的化学方程式：___________。(5
)氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：___________。三、有机推断题27．有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。碳
元素和氢元素的质量分数之和为46.66%；其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为__________。写出计算过程。28
．某研究小组按如图路线合成治疗高血压药阿替洛尔：请回答：(1)化合物F的结构简式为_______。(2)写出D→E的化学方程式__
_______。(3)下列说法不正确的是________。A．化合物B能形成内盐B．化合物C能与浓溴水发生取代反应C．化合物D能与
碳酸氢钠反应产生气体D．阿替洛尔的分子式是C14H21N2O3(4)请设计以甲苯为原料合成化合物A的路线_______(用流程图表
示，无机试剂任选)。(5)化合物X是相对分子质量比化合物A小14的同系物，写出同时符合下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式
________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子；③IR谱表明分子中含—C ≡N键，无—
O—O—键。四、实验题29．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：（1）写
出C的化学式： ____________，用文字描述实验现象1：______________________。（2）依次写出B→F
和F→H的化学方程式： _____________________________________________________
____； _________________________________________________________。（
3）A→D主要操作步骤如下图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。（4）将SO2气体通
入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出该反应的化学方程式：__________________________________
___。30．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。(1)装置②中盛
放MnO2的仪器名称是_______。(2)写出装置②中反应的化学方程式_______。(3)请根据甲同学的示意图，所需实验装置从
左至右的连接顺序：②→_______。(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 ___
____。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到____
___的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。五、原理综合题31．丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生
成甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下：主反应Ⅰ：?副反应Ⅱ：??Ⅲ：?Ⅳ：?(1)判断反应Ⅱ自发进行可用来表述，若，反应能自发进
行。反应Ⅱ在1000K时能自发进行的理由_______。(要列出计算过程)(2)若仅考虑主反应Ⅰ，一定温度下，向恒压密闭容器中通入
一定量丙烷，反应后测得的组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：、①该温度下反应的平衡常数的数值为_______。(单位用
MPa，保留3位有效数字)②平衡时丙烷的转化率为_______。(3)对于反应Ⅰ，某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。①
将1mol丙烷(温度为590℃)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。(每个阶
段反应均未达到平衡)_______②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的，需要适量的理由是_______。(4)下列说法正
确的是_______。A．对于主反应Ⅰ，其他条件不变，充入，该反应的平衡常数减小B．若只考虑反应Ⅳ，恒温恒容下充入原料气体，若压强
不变则该反应达到了平衡C．副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3)D．主反应断裂C-H键，副反应Ⅱ、Ⅳ断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂
C-C键更容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应参考答案1．D【详解】A．共价化合物中仅含有共价键，不含
离子键，A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，是有非金属元素组成的离子化合物，B错误；C．氢键不影响化
学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，C错误；D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共
价键构成的离子化合物，D正确；故选D。2．A【详解】A. 是容量瓶，故选A；B. 是研钵，故不选B；C. 是锥形瓶，故不选C；?D
. 是蒸发皿，故不选D；选A。3．D【详解】A．HCl溶液是混合物，不属于电解质，A错误；B．Cu是单质，不属于电解质，B错误；C
．NaOH固体是电解质，但固体状态不能导电，C错误；D．熔融NaCl是电解质且能导电，D正确。故选D。4．C【详解】A．H2→H2
O的过程中H元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A不符合题意；B．NaOH→NaCl的过程可以通过NaOH与氯气反应实现，但该
过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，且NaOH与MgCl2反应也可以实现该转化，该过程不是氧化还原反应，B不符合题意；C．H2SO4(
浓)→SO2的过程中S元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C符合题意；D．NH→NH3的过程中没有元素化合价发生变化，不需要还
原剂，D不符合题意；综上所述答案为C。5．A【详解】A．卤素离子中F－半径最小，四卤化硅中仅SiF4能形成SiF配离子，而其他卤素
离子半径较大，不能与硅形成配合物，故A符合题意；B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，CH3Cl不与水反
应，故B不符合题意；C．NH4Cl在高温下会分解生成氨气和氯化氢，因此高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和HCl，故
C不符合题意；D．Si3H8、C3H8都为共价化合物，Si?Si键键长比C?C键键长长，则易断裂，因此Si3H8分解温度低于C3H
8，故D不符合题意。综上所述，答案为A。6．B【详解】A．甲酸乙酯由甲酸(HCOOH)和乙醇()反应得来，结构简式应为，A错误；B
．葡萄糖的链式结构键线式为，环式结构键线式为，B正确；C．基态含有10个电子，根据洪特规则和泡利原理，轨道表示式应为，C错误；D．
属于离子化合物，电子式应为，D错误；故选B。7．C【详解】A．同素异形体是同种元素形成的结构不一样的单质，A错误；B．质子数相同中
子数不同的原子是同位素的关系，14N和14C互为不是同位素，B错误；C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有
机化合物，故乙酸和硬脂酸互为同系物，C正确；D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质，D错误；故选C。8．
A【详解】A．人造奶油是用植物油加部分动物油、水、调味料经调配加工而成的可塑性的油脂品，即人造奶油的主要成分是油脂，油脂不是高分子
化合物，而且人造奶油属于混合物不属于化合物，故选A；B．摩尔盐一般只的硫酸亚铁铵，是一种蓝绿色的无机复盐，他可做净水剂，混凝剂，农
业中施用于缺铁性土壤，故B不选；C．一些金属化合物由异常的储能力，如稀土类化合物、钛系化合物等，它们像海绵一样大量吸收氢气，开辟了
解决氢气储存运输难题的新途径，故C不选；D．许多硅酸盐具有多孔结构，孔的大小与一般分子大小相当，而且组成不同的硅酸盐的孔径，可用于
吸水、分离气体、吸附有毒气体等作用，故D不选。答案选A。9．A【详解】A．由黄铜矿冶炼得到的为粗铜，含有很多杂质，需要精炼后才能用
于电气工业等，故A错误；B．用纯碱、石灰石和石英制取玻璃，纯碱可用于肥皂、造纸和食品，都是利用它的水溶液呈碱性，纯碱在工业中有着广
泛的应用，故B正确；C． NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，故
C正确；D．二氧化硅导光能力很强，能同时传输大量信息，可用于制造光导纤维，故D正确；故答案为：A。10．C【详解】分析乙烯利的结构
，可分为三部分：，氯原子和原子团可以和NaOH溶液反应，生成氯化钠和磷酸钠，化学方程式为。A．根据上述分析可知，可以用乙烯利制取乙
烯，选项A正确；B．根据上述分析可知，与NaOH溶液反应可生成磷酸钠和氯化钠两种钠盐，选项B正确；C．乙烯利中氯为价，氯化氢中氯为
价，二者不能作用产生氯气，选项C错误；D．氯原子和原子团发生水解反应可以生成盐酸和磷酸，选项D正确；答案选C。11．A【详解】①碘
水中含有碘单质可使淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；②溴化钠溶液溴离子没有氧化性不能氧化碘离子生成碘单质，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故错
误； ③新配制的氯水具有氧化性，可以氧化碘离子生成碘单质使淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；④氯化镁与碘化钾不反应，自身也不能使淀粉碘化
钾试纸变蓝，故错误；正确的有①③，故答案为A。12．B【详解】A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能是强酸溶液也
可能是强碱溶液，强碱溶液中Al3+、Fe3+不可能大量共存，A不合题意；B．mol·L-1的溶液即c(H+)=0.1mol/L，则
H+、、 Ca2+、C1-、相互不反应，一定能够大量共存，B符合题意；C．无色溶液中不可能含有大量的，C不合题意；D．和Al反应放
出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中不可能含有大量的Mg2+、 Cu2+，且Mg2+、 Cu2+本身与因生成沉淀
而不能大量共存，D不合题意；故答案为：B。13．B【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸根被还原生成锰离子，离子方程式为：，A
正确；B．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，离子方程式为，B错误；C．少量与澄清石灰水反应，少量，离子方程式为：，C正确；D．铜与稀硝酸
反应，离子方程式为：，D正确；故选B。14．A【详解】A．混合液中存在Na+、NO、K+、Clˉ，温度较高时，硝酸钾的溶解度大于氯
化钠的溶解度，所以加热浓缩时钠离子和氯离子结合生成氯化钠析出，趁热过滤可分离出 NaCl，故A正确；B．纸上层析中要求流动相溶剂对
分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，可看到色斑出现，故B错误；C．萃取时
应塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而不是缓慢振摇，故C错误；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH、分液，故
D错误；综上所述答案为A。15．A【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中苯环和与苯环直接相连的碳原子一定共面，有机物分子中至少有
8个碳原子共平面，故A错误；B．由结构简式可知，有机物分子中含有的酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，含有的氨基能与盐酸反应，故B正
确；C．由结构简式可知，有机物分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，故C正确；D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双
键能与1，3—丁二烯发生蒂尔斯-阿尔德反应生成六元环状结构，得到含三个六元环的产物，故D正确；故选A。16．D【详解】A．煤的液化
和气化过程中都有新物质生成，为化学变化，A错误；B．氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，B错误；C．OTC药
品一般指非处方药，可自行根据需要选购，C错误；D．1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，并将化学
性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，D正确；综上所述答案为D。17．D【详解】A．酸或碱都抑制水的电离，常温下，水
电离出的c(H+)<10?7mol?L?1，溶液既可能是酸性，也可能是碱性，故A错误；B．pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积
混合，氨水过量，一水合氨存在电离平衡，反应后又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，溶液pH>7，故B错误；C．若HR是强酸，则NaR溶液
显中性，取HR溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，则氢离子浓度减半，pH增大，b＞a，因此无法判断HR是弱酸，故C错误
；D．在NaY溶液中，根据物料守恒有：c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，两溶液中c(Na+)相等，说明在NaX溶液中，c(Na
+)=c(X-)，说明X-不水解，则HX为强酸，故D正确；故选：D。18．C【详解】A．放电时，电子从负极沿导线流向正极，则a处的
电极为负极，b处的电极为正极，燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a处通入氢气，故A错误；B．温度和压强
未知，则气体摩尔体积未知，无法计算氢气的物质的量，则无法计算转移电子数，故B错误；C．根据图知，电解质溶液呈酸性，正极上氧气得电子
和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故C正确；D．电子流入的电极为正极，则右侧电极为正极，故D错误；故
选：C。19．D【详解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2：，A项错误；B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：，B项错误；C．M
nO2和浓盐酸制取Cl2：，C项错误；D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，D项正确；答案选D。20．B
【详解】A．标准状况下酒精是液态物质，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；B．D2O、H218O的相对分子质量都是20，分子中含
有的中子数都是10个。20 g D2O与20 g H218O的物质的量都是1 mol，因此两种物质的分子中含有的中子数均为10 N
A，B正确；C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；D．50 mL 12 mol/L盐酸中含有溶质的物质的量是n
(HCl)=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol，若完全与MnO2发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑
+2H2O，则反应过程中转移电子的物质的量为0.3 mol，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，因此50 mL 12
mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，D错误；故合理选项是B。21．B【详解】A．反应物A是固体，浓度为常
数，不用其表示反应的速率，选项A不正确；B．化学反应速率之比等于计量数之比，故分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1，
选项B正确；C．v(B)= =0.3mol/(L?min)是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率，选项C不正确；
D．反应中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值不同，选项D不正确；答案选B。22．D【详解】A．依据盖斯定律，由②-①
可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH3=ΔH2 -ΔH1>0，所以，故A错误； B．根据③Sn(s，灰) Sn(s，白)可知，温度
高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误；C．根据反应③S③Sn(s，灰) Sn(s，白)
ΔH3=+2.1 kJ·mol-1可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C错误；D．根据③Sn(s，灰) Sn(s，白)可知，温度低于
13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确；故答案选D。2
3．C【详解】A．石灰乳中氢氧化钙不能拆，向石灰乳中通入生成氯化钙、次氯酸钙和水：，A正确； B．向溶液中滴加过量的NaOH溶液生
成偏铝酸钠和水：，B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，羧基能和过量碳酸钠生成碳酸氢根离子，酚羟基具有弱酸性和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，
，向中加过量碳酸钠溶液：+2+2，C错误； D．已知：?，；HClO?，酸性HClO>，则向NaClO溶液中通入少量的生成次氯酸和
碳酸氢钠：，D正确；故选C。24．B【详解】6个离子完全氧化生成，失去电子6×2=12个，设还原产物中X化合价为x，根据氧化还原反
应得失电子守恒可知， 2×2×(6-x)=12，解得x=+3；故答案为B。25．D【详解】A．若碳酸为强酸，则溶液中含有的数等于2
，但是碳酸为弱酸则数小于，故A错误；B．Al3+在水溶液中会水解减少，故溶液中含有的数目少于，故B错误；C．25℃时，1.0LpH
=13的溶液中含有的的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C错误；D．Na2CO3会水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水溶
液中阴离子数增大，所以上述溶液中阴阳离子总数大于1.5NA，故D正确；故选D。26．(1)纯碱或苏打(2)(3)(4)(5)【解析
】(1)的俗名为纯碱或苏打；故答案为：纯碱或苏打。(2)HCl是氢氯共用一对电子，其电子式为；故答案为：。(3)在水中电离出钾离子
和氯酸根离子，其电离方程式；故答案为：。(4)实验室制氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式；故
答案为：。(5)氧化铝溶于氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式；故答案为：。27．1计算氧原子个数，所以，氧原子个数为4个
。则相对分子质量为。分子中C和H的相对质量之和为，可能是下列几种情况：或（不可能），因此碳氧双键最大为1。（其他合理推导也可）【详
解】有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。碳元素和氢元素的质量分数之和为46.66%；其余为氧，则氧元素的质量分数是5
3.34%，因此氧原子个数介于和，因此氧原子个数是4个，则其相对分子质量为。分子中C和H的相对质量之和为，可能是下列几种情况：或（
不可能），因此碳氧双键最大为1。28． CD 【分析】根据F与H2N-CH(CH3)2反应生成阿替洛尔以及F的分子式可推知F为；
再由A转化为B的反应条件可推出B，结合C的分子式可推知C，进一步可推知D。【详解】(1)由合成路线，结合反应条件和阿替洛尔的结构简
式，可知F为，故答案为：；(2)D→E的化学反应为酯基变为酰胺的反应，则化学方程式为，故答案为：；(3) A．化合物B含有羧基和氨
基，可自身反应，能形成内盐，故A正确；B．化合物C含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，故B正确；C．化合物D不含羧基，不能与碳酸氢
钠反应产生气体，故C错误；D．阿替洛尔的分子式是C14H22N2O3，故D错误；故答案为：CD；(4)以甲苯为原料合成化合物A，可
由甲苯在光照条件下发生取代反应、然后与NaCN发生取代反应生成，再与硝酸发生取代反应生成硝基化合物，水解可生成目标物，流程为；故答
案为：；(5)化合物X是式量比化合物A小14的同系物对应的同分异构体①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②1H- N
MR谱显示分子中有3种氢原子，则结构应对称；③IR谱表明分子中含-C= N键,无-O-O-键，说明分子中含有3或4个酚羟基，可为等
，故答案为：。29．AgI 产生大量棕黄色的烟 2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O Cl2+2NaOH=NaC
l+NaClO+H2O 丙 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI【详解】钠盐A能和AgNO3溶液反应生成难溶于HNO3的黄色
沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；F为黄绿色气体，则F是Cl2；F与金属铜反应得到K，则K为CuCl2；F(Cl2)与NaOH反
应生成H（含有B的溶液），根据题干中“B呈碱性并具有氧化性”，可推测B为NaClO；将B(NaClO)逐滴加入A(NaI)中得到D
（D在CCl4中呈紫色），则D为I2。（1）由以上分析可知C为AgI；实验现象1为铜在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟；故答案为AgI
；产生大量棕黄色的烟；（2）B(NaClO)与浓盐酸反应得到F(Cl2)，NaClO具有强氧化性，HCl具有还原性，发生归中反应生
成Cl2，故方程式为：2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O；F→H为Cl2与NaOH的反应，反应的方程式为Cl2
+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；故答案为2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O；Cl2+2NaOH=N
aClO+NaCl+H2O；（3）振荡、静置分层操作合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理；故答案为丙；（4）将
SO2气体通入D(I2)溶液，溶液变为无色，生成两种酸。SO2具有强还原性，能被卤素单质氧化为硫酸，I2自身被还原为HI，故反应方
程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；故答案为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。点睛：本题考查无机物的推断
，突破口为几种物质的颜色，黄绿色气体为Cl2，黄色沉淀为AgI，淡黄色沉淀有AgBr、S，常见的淡黄色固体还有Na2O2。30．(
1)圆底烧瓶(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)④③①(4)湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条)(
5)溶液只变红，不褪色【分析】证明实验室制得的Cl2中会混有HCl，由题目提供装置可知，利用②制备氯气，然后用④中浓硫酸除去水蒸气
，再用③中铜除去生成的氯气，最后用①中硝酸银溶液检验HC1的存在，该方案中不能证明Cl2是否除尽，可以再装置①之前加装一个盛放湿润
的KI-淀粉试纸或有色布条的的装置，也可以将AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，若溶液只变红，不褪
色，也可以排除氯气的干扰。【详解】（1）根据图示可知装置②中盛放MnO2的仪器名称是圆底烧瓶；（2）在装置②中MnO2与浓盐酸混合
加热发生氧化还原反应，产生MnCl2、Cl2、H2O，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）要证明实验室制得的Cl2中会混有HCl，由题目提供装置可知：利用②制备氯气，然后用④中浓硫酸除去水蒸气，再用③中铜除去生成的
氯气，最后用①中硝酸银溶液检验HCl的存在。根据是否生成白色沉淀，判断是否混有HCl，实验装置按从左至右的连接顺序：装置②→④→③
→①；（4）如果铜没有将氯气完全除去，最终通入AgNO3溶液中与水反应也有HCl生成，产生沉淀的就不一定是挥发的氯化氢所致，需要排
除氯气的干扰检验氨气是否除尽，所以气体通入装置①之前要加装一个检盛放湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条)的装置，若湿润的KI淀粉
试纸不变蓝色(或湿润的有色布条不褪色)，就证明Cl2已经完全消耗，就可根据装置①产生白色沉淀判断出HCl挥发逸出；（5）若将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，如果溶液先变红再褪色，则说明氯气没有除尽，如果溶液只变红，不褪色，可以排除氯气的干扰，则说明制Cl2时有HCl挥发出来。31．(1)，，，所以反应在1000K时能自发(2)???? 2.25???? 0.75(3) 氧气能直接与氢气反应生成水，快速释放大量热，有利于加快反应速率，提高丙烯产率。但氧气过多易发生产物的深度氧化，副反应大幅增加，降低丙烯产率(4)CD【分析】根据已知，丙烷经过三个装置，丙烯产率逐渐增加，越接近平衡状态，速率变化越小，丙烯产率变化越小；【详解】（1）根据题意，反应Ⅱ中，，，，所以反应在1000K时能自发，故填，，，所以反应在1000K时能自发；（2）①根据反应，已知平衡时，，则，，，故填；②平衡时总压为，设通入a mol丙烷，平衡时转化x mol，则平衡时、、，即有，，解得，转化率为75%，故填75%；（3）①根据已知，丙烷经过三个装置，丙烯产率逐渐增加，越接近平衡状态，速率变化越小，丙烯产率变化越小，其三个阶段的产率变化图像为： ，故填；②反应中有氢气生成，氧气能直接与氢气反应生成水，快速释放大量热，有利于加快反应速率，提高丙烯产率。但氧气过多易发生产物的深度氧化，副反应大幅增加，降低丙烯产率，故填氧气能直接与氢气反应生成水，快速释放大量热，有利于加快反应速率，提高丙烯产率。但氧气过多易发生产物的深度氧化，副反应大幅增加，降低丙烯产率；（4）A．平衡常数与温度有关，其他条件不变，平衡常数不变，故A错误；B．反应Ⅳ为分子数不变的反应，压强改变对平衡没有影响，故B错误；C．副反应Ⅲ和Ⅳ都是放热反应，升高温度平衡常数减小，反应Ⅲ放出热量更多，温度对其影响更大，对应图中反应(3)，故C正确；D．图中反应(2)对应反应Ⅰ，反应(1)对应反应Ⅱ，温度高对其影响大，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应，故D正确；故选CD。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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