湖北省2023届高三第一次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．
下列有关化学用语的描述错误的是 （ ）A．用于考古测定文物年代的原子为CB．新戊烷的化学名称为2?二甲基丙烷C．氮分子的电子
式为D．氯离子结构示意图为2．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22
(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（?）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英
晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1 mol青石棉能还原1molHNO33．乙
酰氨基阿维菌素是高效、广谱、低残留的兽用最新一代驱虫药物，其结构如图所示。下列有关乙酰氨基阿维菌素的说法错误的是（ ）A．属
于芳香族化合物B．分子式为C．分子中至少有8个碳原子共面D．能发生取代反应、加成反应4．工业上制备高纯硅涉及的反应。为阿伏加德罗常
数的值。下列说法正确的是（ ）A．2gH2完全反应时转移的电子数为B．单晶硅中键的数目为C．的溶液中的数目为D．标准状况下，
的分子数为5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH- =Ca
CO3↓+H2OB．醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+
H2↑D．NaOH和Cl2反应：Cl2+2OH- =Cl-+ClO- +H2O6．图中装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的
的是（ ）A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙验证1-溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成C．用装置丙蒸馏石油并收
集60~ 150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯7．欧洲输送天然气的北溪管道近期发生了严重的泄漏事故。天然气的主要成分为甲烷，
下列说法中不正确的是（ ）A．天然气的大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化B．甲烷与水之间能形成氢键，故天然气会不断溶入
海水C．因非金属性C大于Si，故甲烷比更稳定D．甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是HCl8．从砷化镓废料(主要成分为G
aAs、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）A．“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率B．惰性电极电
解溶液时，在阳极有金属镓生成C．尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用D．Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素9．和CO
是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为：?，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确
的是（ ）A．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能B．反应中加入可使反应的焓变减小C．由图1、2可知D．和1molCO
的总能量小于和的总能量10．有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是（ ）A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成
正八面体B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．CaF2晶体在熔融
状态不导电11．下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）A．O、Cl、HB．K、Na、AlC．As、P、HD．O、S、Cl1
2．下列方程式符合题意的是（ ）A．实验室制备乙酸甲酯：CH3COOH + CH318OHCH3COOCH3+H218OB．
向饱和NH4Cl溶液中加镁粉：2NH+Mg=2NH3↑ +Mg2+ +H2↑C．向1 L0.1 mol·L-1 FeI2溶液中通入
4. 48 L Cl2(标准状况)：2Fe2+ +2I- +2Cl2=2Fe3+ +I2 +4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO
在碱性条件下反应制备Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl- +4H+ +H2O13．被誉为“矿石熊猫”的
香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属
元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的
3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（?）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜
TC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同14．某有机化合物X的结构如图所示。下列说法
正确的是（ ）A．X存在芳香族同分异构体B．X分子中有3种官能团C．1mol X最多能与4mol NaOH反应D．X不能与溴
水反应15．市售的LiClO样品含有少量LiCl，某实验小组欲测定LiClO样品组成，实验步骤如下：①准确称取0.069g LiC
lO样品，加水溶解。再加入过量硫酸酸化的KI溶液，发生反应。②用溶液与步骤①中生成的发生反应，刚好反应完全时，消耗溶液20.00m
L。LiClO样品的组成可表示为(x、y均为整数)，则的化学式为（ ）A．B．C．D．二、工业流程题16．废铅蓄电池是发展循
环铅产业的重要二次资源，对其进行资源化处理和清洁回收是铅工业可持续发展的一条重要途径，某课题组进行了如下处理：已知：①废铅膏的主要
成分为，还含有等；②为一元强酸。回答下列问题：(1)铅与碳同主族，且位于第六周期，则铅的价电子排布图为_______。(2)脱硫废
液的成分为，在“盐浸脱硫”实验中，脱硫率随时间的变化如下图所示，当脱硫率为80%时，可采用的实验条件为_______，若温度过高(
高于90℃)时，单位时间内脱硫率降低，可能的原因是_______。(3)“盐浸脱硫”过程需要严格控制的用量，过量易生成，该反应的化
学方程式为_______。(4)浸出液的主要成分为，溶解反应的离子方程式为_______。(5)“电解”操作中，应该以______
_作为阳极电极材料，电解废液经加热浓缩得到_______(填化学式)，可进行循环利用。若在实验室中进行浓缩操作，应该用______
_(填仪器名称)进行。三、有机推断题17．化合物E是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：回答下列问题：(1
)化合物A能发生的反应类型有_______(填标号)。a.消去反应?b.加成反应?c.取代反应?d.缩聚反应(2)化合物A和B在下
列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。a.质谱仪?b.红外光谱仪?c.元素分析仪?d.核
磁共振氢谱仪(3)化合B与试剂X发生取代反应生成C与，X的结构简式为_______。(4)化合物D分子结构中的官能团的名称为___
____。(5)化合物E与足量氢氧化钠溶液的化学反应方程式为_______。(6)化合物C同时满足如下条件的同分异构体有_____
__种，写出其中一种的结构简式_______。①能与溶液发生显色反应；②能与溶液反应生成气体；③结构中含有碳碳三键；④核磁共振氢谱
峰面积比为。四、实验题18．缺铁性贫血是常见病，补铁剂是治疗缺铁性贫血的常用药物，种类很多。葡萄糖酸亚铁是常用的补铁剂，易溶于水，
几乎不溶于乙醇。某实验小组的同学用如图装置制备，并利用与葡萄糖酸反应得到葡萄糖酸亚铁。(1)实验中恒压滴液漏斗上侧管a的优点是__
_____。(2)实验开始时，应打开活塞，关闭，让反应产生的氢气将装置中的空气排净。一段时间后，要使蒸馏烧瓶b中制得的溶液进入三颈
烧瓶c中，操作方法及实验原理为_______。(3)将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤，证明沉淀已经洗涤干净的实验操作及现象为___
____。(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为_______。(5)实验结束后，小组的同学用酸性溶液测定所得葡萄糖酸
亚铁晶体的纯度时，发现产品的纯度大于100%，其原因是_______。经查阅文献后，小组同学发现可用EDTA(简写为)标准溶液滴定
。取葡萄糖酸亚铁晶体溶于盐酸，加入过量的标准溶液，充分反应后，再用的含标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗含标准溶液的体积为(反
应的离子方程式为，为金属离子)，则葡萄糖酸亚铁晶体的质量分数为_______(用列式表示)。五、原理综合题19．燃料气主要成分为C
O和，利用燃料气合成甲烷反应原理为。回答下列问题：(1)已知：、CO、的燃烧热分别为、、，则反应的_______。(2)在恒容容器
中充入、2molCO，分别在催化剂M、N作用下发生反应，氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所示：①据图判断，_______(
填“>”“<”或“=”)，催化剂催化效果：M_______(填“强于”或“弱于”)N。②在温度℃下，若在恒压容器中充入4mol、4
molCO，则刚达到平衡时体积分数符合上图中的_______(填“a”“b”“c”或“d”)点。(3)在温度T℃下，向恒容反应器中
加入等物质的量的和发生反应，开始时总压为72kPa，研究表明的生成速率，某时刻反应处于平衡状态，测得该温度下，，则该时刻_____
__kPa，_______；该温度下，该反应的化学平衡常数_______(列出表达式，平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的
量分数)，参考答案1．B【详解】A．根据C的含量可以测定文物年代，A正确；B．新戊烷的化学名称为2，2?二甲基丙烷，B错误；C．氮
分子的电子式为，C正确；D．氯离子结构示意图为，D正确；故答案为：B。2．B【详解】A、硅酸盐指的是Si、O与其它化学元素结合而成
的化合物的总称，根据青石棉的化学式，得出青石棉是一种硅酸盐产品，故A说法正确；B、硅酸盐中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶体
，故B说法错误；C、按照硅酸盐写成氧化物形式，青石棉的化学式组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·
H2O，故C说法正确；D、根据C选项分析，青石棉中含有＋2价的铁，与硝酸发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，推出1mol青石棉
能还原1molHNO3，故D说法正确；答案选B。【点睛】复杂硅酸盐写成氧化物的形式按照：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2
、H2O，注意各元素原子个数比符合原来的组成，各元素的化合价不能改变，同种金属元素，不同价态，低价在前，高价在后。3．C【详解】A
．分子中含苯环的化合物叫芳香族化合物，根据上述结构简式可知，乙酰氨基阿维菌素属于芳香族化合物，A正确；B．根据给出的键线式结构，可
得出分子的不饱和度为6，其分子式为，B正确；C．与苯环相连的碳原子一定共面，即分子中至少有7个碳原子共面，C错误；D．分子中的碳氢
单键、氮氢单键均可发生取代反应，苯环可加成反应，D正确；故选C。4．A【详解】A．反应中氢气中氢元素化合价由0变为+1，根据化学方
程式和电子守恒可知，2gH2（为1mol）完全反应时转移的电子数为，A正确；B．单晶硅中平均1个硅原子形成2个硅硅键，单晶硅中键的
数目为，B错误；C．不确定溶液体积，不能计算氢离子的物质的量，C错误；D．标准状况下，不是气体，不能计算其物质的量，D错误；答案选
A。5．D【详解】A．碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，离子方程式为：Ca2++
2HCO+2OH- =CaCO3↓+2H2O+ CO，A项错误；B．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH=
Ca2++2 CH3COO-+H2O+CO2↑，B项错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na
++2OH-+H2↑，C项错误；D．NaOH和Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠、水：Cl2+2OH- =Cl-+ClO- +H2O，
D项正确；故选D。6．B【详解】A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下的取代反应制备一氯甲烷，故A错误；B．
1-溴丙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成丙烯，水可吸收挥发出来的乙醇，丙烯可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，可达到实验目的，
故B正确；C．温度计是用来测定馏分的温度，温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；D．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，小试管中应
为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B。7．B【详解】A． 天然气会引起温室效应，故大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化，故A正确
；B． 碳的电负性较弱，甲烷与水之间不能形成氢键，故B错误；C． 非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性C大于Si，故甲烷比
更稳定，故C正确；D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，每一步都生成HCl，生成产物最多的是HCl，故D正确；故选B。8．C【分析
】主要成分为的GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3的砷化镓废料碱浸时，Fe2O3和CaCO3不溶，形成滤渣Ⅰ，SiO2溶解生
成Na2SiO3，GaAs被氧化为NaGaO2和Na3AsO4，加稀硫酸中和生过滤，滤渣Ⅱ为Ga(OH)3沉淀，Al(OH)3，酸
溶得到Ga2(SO4)3，电解制得Ga。【详解】A. “碱浸”时，反应物H2O2受热易分解，不能采用高温，A错误； B. 惰性电极
电解溶液时，镓离子得电子发生还原反应生成镓，在阴极反应，B错误；C. 惰性电极电解溶液时，阳极水放电生成O2和H+，阴极析出镓，尾
液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用，C正确；D. Ga、As均位于周期表第四周期，属于主族元素，D错误；故答案选C。9．A【详
解】A．该反应放热，△E1是正反应的活化能，△E2是逆反应的活化能，由图可知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；B．Pt
2O+是该反应的催化剂，加入Pt2O+，可降低反应的活化能，但不改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，故B错误；C．根据盖斯定
律将图1两个反应相加有，则焓变△H=△H1+△H2，由图2可知，焓变△H=△E1-△E2，即△H=△H1+△H2=△E1-△E2，
故C错误；D．该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，即1mol N2O和1mol CO的总能量大于1mol CO2
和1mol N2的总能量，故D错误；故选：A。10．D【详解】分析：A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-
最近的Na+有6个进行分析；B、利用均摊法确定每个晶胞中含有的钙离子、氟离子个数；C、每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个
共价键；D、CaF2晶体是离子化合物。详解：在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构
成一个正八面体， A选项正确；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，Ca2+位于立方体的8个顶角和6个面，所以Ca2+的数目
是：8×1/8+6×1/2=4，在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+，B选项正确；每个C原子形成4个共价键，两个C原子形
成一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2， C选项正确；CaF2是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下能够完
全电离出Ca2+和F-离子，能够导电，D说法不正确，D选项错误；正确选项D。点睛：晶体中微粒的排列具有周期性，晶体中最小的结构重复
单元称为晶胞，利用“均摊法”可以计算一个晶胞中的粒子数，从而确定晶体的化学式。中学中常见考题里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立
方晶胞中：（1）每个顶点上的粒子被8个晶胞共用，每个粒子只有1/8属于该晶胞，如本题中的Ca2+离子；（2）每条棱上的粒子被4个晶
胞共用，每个粒子只有1/4属于该晶胞；（3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用，每个粒子只有1/2属于该晶胞。如本题中的Ca2+；（4
）晶胞内的粒子完全属于该晶胞。11．A【分析】同周期元素，电负性从左到右逐渐增大；同主族元素，电负性从上到下逐渐减小。【详解】A．
三种元素电负性从大到小次序为：O、Cl、H，A项正确；B．三种元素电负性从大到小次序为：Al、Na、K，B项错误；C．三种元素电负
性从大到小次序为：P、As、H，C项错误；D．三种元素电负性从大到小次序为：O、Cl、S，D项错误；答案选A。12．B【详解】A．
羧酸和醇的酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢，故实验室制备乙酸甲酯的方程式为：CH3COOH + CH318OHCH3CO18OCH
3+H2O，故A错误；B． NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以向饱和NH4Cl溶液中加镁粉的反应为2NH+Mg=2NH3↑
+Mg2+ +H2↑，故B正确；C． n(Cl2)=0.2mol，最多得0.4mol电子，n( FeI2)=0.1mol，最多失0
.3mol电子，所以 Cl2过量，FeI2中Fe2+和I-全部被氧化，离子方程式为：2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+
+2I2 +6Cl-，故C错误；D．题给离子方程式不满足电荷守恒，正确的应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3C
l-+5H2O，故D错误；故答案为：B。13．D【分析】根据题给信息可知，X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。【详
解】A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；B．非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：S
iH4＜H2O＜HF，故B正确；C．钙元素比铍元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C
正确；D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合价分别为?1、?2，故D错误。综上所述，答案为D。14．B【详解】A．X分子式为C8
H12O5，X中只不饱和度为3，所以不可能存在属于芳香族化合物的同分异构体，A项错误；B．X分子中有碳碳双键、酯基、羟基，B项正确
；C．X分子中只有酯基能与NaOH溶液发生反应，所以1mol X最多能与1mol NaOH反应，C项错误；D．X分子中存在碳碳双键
，则X能与浓溴水发生加成反应，D项错误；答案选B。15．C【详解】步骤②消耗标准溶液的体积为20.00ml，，物质的量为0.002
mol，由关系式可知，样品中含有，质量为0.0585g，则，，化学式为；答案选C。16．(1)(2)???? 90℃，30min或
70℃，60min分解或、水解程度增大，使得溶液中碳酸根离子浓度降低(3)或(4)(5)???? 铂(Pt)或碳棒或石墨????
HBF4 蒸发皿【分析】废铅膏经过盐浸脱硫后滤渣中为：PbSO4、PbO2、Pb，浸出后Pb元素的存在形式为：，电解时铅离子得电子
生成铅。(1)铅为第六周期第ⅣA族元素，价电子排布为，价电子排布图为：；(2)如题图所示：纵坐标为脱硫率，横坐标为时间，当脱硫率为
80%，对应的温度为，反应时间为或温度为，反应时间为。若温度过高，单位时间内脱硫率降低，可能的原因是铵盐分解或碳酸盐水解程度增大；
(3)该化学方程式的本质是与的双水解，且由于，过量所以生成而不生成，故化学方程式为：或；(4)浸出液中铅以形式存在中元素的化合价降
低，所以作为还原剂，生成，为一元强酸，在书写离子方程式时拆为和，故电极反应式为：；(5)电解过程生成(阳极氧化产物)、粗铅(阴极还
原产物)，所以阳极的电极材料应当选用铂()或碳棒或石墨等惰性电极材料；电解废液的溶质主要为，结合题中流程有可循环使用；蒸发浓缩应当
在蒸发皿中进行。17．(1)bc(2)c(3)(4)羟基、酯基(5)+2NaOHNaBr+CH3OH+(6)???? 6、、、、、
(任选其一)【详解】（1）根据A的结构简式可知，A中含有羧基、溴原子和苯环，能发生加成反应和取代反应，故答案为：bc；（2）化合物
A和化合物B只有组成元素完全相同，因此两者在元素分析仪中显示的信号(或数据)完全相同，故答案为：c；（3）B与X发生取代反应生成C
和HBr，对比B和C的结构简式可知，B中Br原子被取代生成C，同时得到HBr，则X的结构简式为，故答案为：；（4）根据化合物D的结
构简式可知，其分子中含有的官能团为羟基和酯基，故答案为：羟基、酯基；（5）化合物E与足量氢氧化钠反应，-Br发生水解变为-OH，酯
基也发生水解，则反应的化学方程式为：+2NaOHNaBr+CH3OH+，故答案为：+2NaOHNaBr+CH3OH+；（6）化合物
C满足①能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能与溶液反应生成气体，说明含有羧基，③结构中含有碳碳三键；④核磁共振氢谱峰面积比为
，说明含有5种不同环境的氢原子，且数目之比为，符合条件的同分异构体有：、、、、、，共6种，故答案为：6；、、、、、(任选其一)。1
8．(1)保证稀硫酸顺利滴入蒸馏烧瓶中(2)关闭，打开，蒸馏烧瓶中气体压强增大，将溶液压入三颈烧瓶c中(3)取最后一次的洗涤液，滴
加溶液，不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗净(4)(5)???? 酸性会氧化葡萄糖酸根离子中的-OH【分析】实验开始时，应打开活塞，关
闭，让反应产生的氢气将装置中的空气排净，防止被氧化；关闭，打开，b中的气体压强增大，可将溶液压入c中，与溶液反应生成沉淀；【详解】
（1）恒压滴液漏斗上侧管a可以平衡漏斗和蒸馏烧瓶内的气体压强，使漏斗中的液体能顺利滴下。（2）一段时间后，关闭，打开，b中的气体压
强增大，可将溶液压入c中，与溶液反应生成沉淀；开始反应中生成的的存在可排出装置中氧气，防止被氧化。（3）沉淀上含有，硫酸根离子会和
钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验最后一次的洗涤液中是否含有，即可判断沉淀是否洗涤干净，方法为：取最后一次的洗涤液，滴加溶液，不
出现白色沉淀，说明沉淀已经洗净。（4）葡萄糖酸的酸性比碳酸的酸性强，和发生复分解反应生成葡萄糖酸亚铁、二氧化碳、水，反应为。（5）
从葡萄糖的结构和性质可知葡萄糖酸根离子中的-OH能够被酸性氧化，导致耗用标准液的体积偏大，使所测产品的纯度大于100%。已知，存在反应，为金属离子；由所得数据可知，与反应的EDTA的物质的量为，则的物质的量为，根据铁元素守恒，可知样品中的物质的量与之相同，样品的纯度为。19．(1)(2)> 弱于???? c(3)???? 10???? 2.4【详解】（1）已知：、CO、的燃烧热分别为、、，可得热化学方程式为①、②、③，由盖斯定律可知，2×反应②-反应①+2×反应③可得反应，2×(-283)- (-890)+2×(-285)= ；（2）①由可知该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则温度越高的平衡时氢气体积分数越大，即>，已知温度T1＞T2，若不使用催化剂，应该在温度T1条件下优先达到平衡状态，根据图象可知，使用催化剂N的曲线优先达到平衡状态，说明催化剂的催化效果：M弱于N；②在温度℃下，若在恒压容器中充入4mol、4molCO，相对于原反应充入、2molCO是增大压强，该反应是气体分子数减小的反应，则平衡正向移动，氢气体积分数减小，则刚达到平衡时体积分数符合上图中的c点；（3）起始加入等物质的量的和发生反应，开始时总压为72kPa，则起始p()=p()=36kPa，平衡时，列压强的三段式：，平衡时10kPa，，该温度下，该反应的化学平衡常数。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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