吉林省2023届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_____________
一、单选题1．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 （ ）A．是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B．高炉炼
铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入溶液，生成红色沉淀D．与水蒸气在高温下发生反应生成和2．下列5
种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种类型反应的是（ ）①CH2=CHCOOH ?②CH2=CHCOOCH3?③CH2
=CHCH2OH?④CH3CH2CH2OH?⑤CH3CH(OH)CH2CHO A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤3．具有下列
电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离
子半径最小。则下列有关比较中正确的是（ ）A．原子半径：④＞③＞②＞①B．电负性：①＞②＞④＞③C．第一电离能：①＞④＞②＞
③D．最高正化合价：①＞②＞④＞③4．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是（ ）实验操作实验现象结论A将Fe3O4粉
末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色Fe3O4中含有Fe(II)B向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，
再加入少量新制氢氧化铜，加热产生砖红色沉淀淀粉的水解产物中有葡萄糖CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能
力： 溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．AB．BC．CD．D5．下列关于实验现象的描述不正确的是
（?）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．
把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．能使H2O＋
H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）A．在水中加Na2CO3固体B．在水中加入CuCl
2固体C．在水中加入稀硫酸 D．将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－17．下列叙述错误的是（ ）A．氯
原子的价电子能级排布图为B．第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为C．光气和甲醛分子中：键角D．某元素基态原子轨
道上有个电子，则该基态原子价电子排布一定是二、实验题8．CeO2是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO
2是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600℃。请回答下列问题：(一)制备CeO2I.取一定量化学计量比的Ce(NO3)3·6H2
O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮
状沉淀[Ce(OH)3]。将混合溶液加热(并通入O2)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)4沉淀分离出来。II.
用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OH)4沉淀3次。III.将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60°C下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO2。
(1)盛放NaOH溶液的仪器名称为_______，无水乙醇的作用是_______。(2)写出由Ce(OH)3和O2反应制备Ce(O
H)4的化学方程式：_______。(二)某样品中CeO2[M(CeO2)=172.1]纯度的测定称取mg样品置于锥形瓶中，加入5
0mL水及20mL浓硫酸，分批加入H2O2溶液，每次5mL，摇匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H2O2，冷却后稀
释至250mL，加入5mL10g·L-1AgNO3溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，低温加热，将Ce3+
氧化成Ce4+，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲-亚铁指示液，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶
液滴定至终点，消耗cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL。已知邻二氮菲与Fe2+可形成红色配合物，这种离子可
示表为[Fe(phen)3]2+。(3)实验中分批加入H2O2溶液时，采取低温加热的原因是_______。(4)加热煮沸过程中，(
NH4)2S2O8在溶液中反应生成NH4HSO4和O2，反应的化学方程式为_______；若滴定时锥形瓶中过量的(NH4)2S2O
8未除尽，则测得的CeO2纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；判断滴定终点的方法是_______。(5)样品中
CeO2的质量分数w=_______(用含有c、V、m的代数式表示)。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛
中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO2消除
CO尾气的化学方程式：_______。三、工业流程题9．.某化工厂从含的废料杂质为、、中回收、制备具有良好的电化学活性和高堆积密度
的羟基氧化镍的工艺流程如下图：(1)酸浸中不断用搅拌机进行搅拌的目的是_______，下图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时
合适的浸出温度是_______℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则料渣中会含有一定量的，其可能的原因是_______。(2)生成
的化学方程式为_______，试剂是一种绿色氧化剂，反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，试剂是用于调节溶液的的，则的
调控范围是_______与沉淀相关的数据如表所示。离子开始沉淀的沉淀完全的(3)写出氧化过程中反应的离子方程式：_______，沉
钙中当溶液中c(F-)=3×10-3mol·L-1，通过计算确定溶液中是否沉淀完全。答：_______常温时，Ksp(CaF2)=
2.7×10-11]。Ⅱ、T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数(δ)与的关系如
下图所示：(4)草酸的电离常数分别为与，则=_______。(5)按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶
液，下列有关该溶液的叙述正确的是_______填序号。A．该溶液的为B． C．3c（Na+）=5[c（）+c（）+c（H2C2O4
）]D．3c（OH－）+c（）=3c（H+）+2c（）+5c（H2C2O4）四、有机推断题10．乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹
果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：回答下列问题：(1)反应①所用试剂是__________，由石油获得E的生
产工艺称为___________。(2)G中官能团名称是_______，在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是_____
(填序号)。(3)反应③的化学方程式为________________________，反应类型是_________。(4)下列关
于合成路线中所涉及物质的说法正确的是___________(填标号)。a．A、E分子中的原子均处于同一平面?b．用水可分离A和B的
混合物c．D和E均能与KMnO4酸性溶液反应?d．F与D互为同系物(5)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有_
____种，其中含3个－CH3的X结构简式为____________。五、原理综合题11．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利
用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：I.?II.?III.?回答下列问题：(1)_____
__。(2)将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得的平衡转化率与温度的关系
如图所示。①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。②1
00℃时，反应II的平衡常数K=_______。③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。CO的含量保持不
变?B．容器中C．容器中混合气体的密度保持不变?D．(3)利用天然气制取合成气的原理，在密闭容器中通入物质的量浓度均为1的与，在一
定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强_______(填“大于”或“小于”)；压强为时，在Y点：__
_____(填“大于”“小于”或“等于”)。为了提高该反应中的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是_______。参考答案1．
B【详解】A．为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，故A错误；B．高炉炼铁的原理就是利用还原剂(CO)将铁从铁
矿石中还原出来，铁矿石的主要成分是含铁的化合物，故B正确；C．磁铁矿是Fe3O4，溶于稀盐酸生成三价铁，离子反应方程式为：Fe3O
4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，但不会生成红色沉淀，故C错误；D．Fe与水蒸气在高温下发生反
应生成Fe3O4和H2，故D错误；故选B。2．C【详解】①CH2=CHCOOH中含碳碳双键可发生氧化、加成反应，含-COOH可发生
酯化反应，故选；②CH2=CHCOOCH3中含碳碳双键可发生氧化、加成反应，不能发生酯化反应，故不选；③CH2=CHCH2OH中含
碳碳双键可发生氧化、加成反应，含-OH可发生酯化反应，故选；④CH3CH2CH2OH不能发生加成反应，故不选；⑤CH3CH(OH)
CH2CHO中含-CHO可发生氧化、加成反应，含-OH可发生酯化反应，故选；故选C。3．B【分析】①2p轨道上有2对成对电子的原子
，则为F；②外围电子构型为2s22p3的原子，则为N；③短周期第一电离能最小，则Na；④第三周期离子半径最小，则为Al。【详解】A
．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：③＞④＞②＞①，故A错误；B．根据同周期从左到
右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：①＞②＞④＞③，故B正确；C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，
但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：①＞②＞④＞③，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，F没有最高正价，最高价为0价，因此最高正化合价：②＞④＞③，故D错误。综上所述，答案为B。4．C
【详解】A．溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溶液褪色不能说明四氧化三铁中含有Fe(II)，故A错误；B．葡
萄糖在酸性溶液中不能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色沉淀，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液混合产生白色沉淀说明碳酸氢钠溶液
与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，由强酸制弱酸的原理可知，偏铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，故C正确；D．向过
量的硝酸银溶液中先加入少量氯化钾溶液，再加入碘化钾溶液时，溶液中只存在沉淀的生成，没发生沉淀的转化，所以无法比较氯化银和碘化银的溶
度积大小，故D错误；故选C。5．C【详解】A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该电极
上溶液中的氢离子得到电子产生氢气，A项正确；B. 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀
件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn - 2e-= Zn2+；阴极：Zn2+ + 2e- = Zn，B项
正确；C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，C项错误；D. 把
锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应速率，D项正确；答案
选C。6．B【详解】A. CO32-和H＋（即H3O＋）结合，使溶液中H＋浓度减小，平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，溶液呈碱性
，A项错误；B. 加入CuCl2，Cu2+和OH－结合成Cu(OH)2使OH－浓度减小，水的电离平衡向右移动，导致H＋浓度增大，溶
液呈酸性，B项正确； C. 水中加入稀硫酸使H＋浓度增大，溶液呈酸性，平衡逆向移动水的电离受到抑制，C项错误； D. 水的电离是一
个吸热过程，将水加热到99℃平衡正向移动， H＋浓度增大，但H＋浓度仍等于OH－浓度，溶液呈中性，故D项错误；答案选B。7．D【详
解】A．氯原子是17号元素，它的价电子数是7，能级排布图为，故A正确；B．第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素有4s
1、4s24p1、4s24p2、3d104s1、3d104s2共五种，故B正确；C．由于羰基中的氧原子在电子云的斥力作用下，使得羰
基与氯原子相连接的键角增大，所以光气和甲醛分子中：键角，故C正确；D．某元素基态原子轨道上有个电子，其价电子可能包括有p轨道上的电
子，所以该基态原子价电子排布不一定是，故D错误；故答案为：D。8．(1)???? 恒压漏斗???? 除去沉淀表面多余的水分，使沉淀
快速干燥(2)4Ce(OH)3+ O2 +2H2O= 4Ce(OH)4(3)温度低，反应速率慢，温度高，H2O2会分解(4)???
? 2(NH4)2S2O8 +2H2O 4NH4HSO4+O2↑???? 偏高???? 滴加最后一滴(或半滴)(NH4)2Fe(S
O4)2标准溶液时，溶液颜色变为红色，且半分钟内不褪色(5)(6)2xCO+CeO2 =CeO2(1- x)+2xCO2【详解】（
1）由仪器构造可知该仪器为恒压漏斗；乙醇与水混溶且乙醇易挥发，用乙醇可以除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥，故答案为：恒压漏斗
；除去沉淀表面多余的水分，使沉淀快速干燥；（2）Ce(OH)3与O2反应生成4Ce(OH)4，反应方程式为：4Ce(OH)3+ O
2 +2H2O= 4Ce(OH)4，故答案为：4Ce(OH)3+ O2 +2H2O= 4Ce(OH)4；（3）温度过低时反应速率太
慢，温度过高时H2O2不稳定受热易分解，都不利于反应进行，因此采用低温加热，故答案为：温度低，反应速率慢，温度高，H2O2会分解；
（4）加热煮沸过程中，(NH4)2S2O8在溶液中反应生成NH4HSO4和O2，反应方程式为：2(NH4)2S2O8 +2H2O
4NH4HSO4+O2↑，若滴定时锥形瓶中过量的(NH4)2S2O8未除尽，则(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液用量偏高，则还原
Ce4+的用量偏高，最终测得的CeO2纯度偏高；判断滴定终点的方法是滴加最后一滴(或半滴)(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时，
溶液颜色变为红色，且半分钟内不褪色，故答案为：2(NH4)2S2O8 +2H2O 4NH4HSO4+O2↑；偏高；滴加最后一滴(或
半滴)(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时，溶液颜色变为红色，且半分钟内不褪色；（5）根据得失电子守恒知：，故样品中的质量分数=
，故答案为：；（6）能在还原气氛中供氧，CO为还原气体，结合氧生成二氧化碳，根据信息知，化学方程式为：2xCO+CeO2 =CeO
2(1- x)+2xCO2，故答案为：2xCO+CeO2 =CeO2(1- x)+2xCO2；9．(1)???? 加快反应速率，提
高酸浸效率；???? 70℃???? Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升温能促进水解(2) 1：2???? 3.2≤pH<7.
2(3)???? ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl- 是(4)1000(5)CD【分析】向含的废料(杂
质为、、等)加入过量硫酸，过滤的到可溶性的硫酸盐和含有微溶物硫酸钙的滤渣；向滤液中加入硫化氢过滤得到难容的硫化铜以及单质硫和可溶性
的硫酸盐(、、、等)；向滤液中加入试剂X(常用)将氧化为更容易沉淀的，再加试剂Y常选用，用来调节溶液的pH除去，过滤得到含的溶液和
氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加氟化钠将溶液中的转化为难容性的，过滤得到的溶液，向滤液中加NaOH和NaClO溶液将转化为，经过滤、
洗涤干燥等步骤得到固体，据此解题。【详解】（1）从反应速率影响因素考虑，不断用搅拌机进行搅拌的目的是：加快反应速率，提高酸浸效率；
由图可知当温度在70℃左右时镍的浸出率较高，故酸浸时适宜的温度为70℃；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升温能促进水解，所以8
0℃左右滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2；（2）酸浸后溶液中的金属离子有三价铁离子，铜离子，镍离子，钙离子等，其中Fe2(SO
4)3可以把硫化氢中-2价硫氧化为单质硫，方程式为：；常见的绿色氧化剂X的作用是将二价铁氧化为三价铁，则它是H2O2，根据得失电子
守恒，可知反应中；调pH需使Fe3+完全沉淀，但不能使Ni2+沉淀，由表格可知，3.2≤pH<7.2；（3）该反应中Ni2+被氧化
为2NiOOH?H2O，ClO-被还原为Cl-，相应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-；
一般认为溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，该离子沉淀完全；Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c(F-)=2.7×1
0-11，所以c(Ca2+)mol/L=3.0×10-6mol/L<1.0×10-5mol/L，Ca2+已沉淀完全；（4）坐标（1
.2，0.5）时H2C2O4和的含量相同，则K1=c(H+)=10-1.2，坐标（4.2，0.5）时和的浓度相等，K2=c(H+)
=10-4..2，则==1000；（5）A．按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，此时三种微粒H2C
2O4、、的物质的量分数不是0.5，所以该溶液的pH不是4.2，故A错误；B．按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=
2：1配成溶液，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（）+2c（），故B错误；C．n（Na2C2O4）：n（N
aHC2O4）=2：1的溶液中存在物料守恒：3c（Na+）=5[c（）+c（）+c（H2C2O4）]，故C正确；D．3c（Na+）
=5[c（）+c（）+c（H2C2O4）]，的溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（）+2c（），存在物
料守恒：3c（Na+）=5[c（）+c（）+c（H2C2O4）]，整理得到：3c（OH－）+c（）=3c（H+）+2c（）+5c（
H2C2O44），故D正确。故选CD。10．???? Fe粉、液溴???? 石油裂解???? 羧基???? ②③???? CH2＝
CH2＋H2OCH3CH2OH???? 加成反应???? a c???? 5【分析】苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，溴
苯和氢气发生加成反应生成C，C和NaOH溶液加热发生水解反应生成环己醇，石油裂解得到乙烯，乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇
，乙醇在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成乙酸，乙酸和环己醇发生酯化反应生成乙酸环己酯。【详解】(1)反应①是苯和液溴在催化剂作用
下发生取代反应，所用试剂是Fe粉、液溴，由石油获得乙烯的生产工艺称为石油裂解；故答案为：Fe粉、液溴；石油裂解。(2)F(乙醇)在
酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成G(乙酸)，G中官能团名称是羧基，在反应①～④中，①④是取代反应，②③是加成反应，因此原子利用率
理论上可达100%的是②③；故答案为：羧基；②③。(3)反应③乙烯与水在一定条件下发生加成反应，其化学方程式为CH2＝CH2＋H2
OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；故答案为：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应。(4)a．苯中12个原子都处于
同一平面内，乙烯中6个原子均处于同一平面，故a正确；b．苯和溴苯是互溶的，不能用水可分离A和B的混合物，利用蒸馏方法进行分离，故b
错误；c．D含有碳碳双键，E含有羟基，两者均能与KMnO4酸性溶液反应，故c正确；d．F是链状醇，D是环状醇，结构不相似，因此不互
为同系物，故d错误；综上所述，答案为ac。(5)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，则X分子式为C5H10，X可能的结构有C
=C—C—C—C，C—C=C—C—C，，，共5种，其中含3个－CH3的X结构简式为；故答案为：5；。11．(1)-88(2)???
? 0.1 3???? AD(3)???? 小于???? 大于???? 增大的浓度或移走生成物等【详解】（1）由盖斯定律可知，反应
Ⅰ+Ⅱ得到反应Ⅲ，则焓变=(—129kJ/mol)+(+ 41kJ/mol)=—88 kJ/mol，故答案为：—88 kJ/mol；（2）①由图可知，条件下，5min时氢气的转化率为50%，则5min内氢气的平均反应速率为=，故答案为：；②由图可知，条件下，5min时氢气的转化率为50%，则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳和水蒸气的浓度分别为=mol/L、=mol/L、=mol/L和=mol/L，反应的平衡常数K==3，故答案为：3；③A．CO的含量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；B．容器中不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达到平衡，故B错误；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，恒容密闭容器中气体的密度始终不变，则容器中混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达到平衡，故C错误；D．说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；故选AD；（3）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2，压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v(正)大于v(逆)；为了提高该反应中的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是增大的浓度或移走生成物等；故答案为：小于；大于；增大的浓度或移走生成物等。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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