高一化学必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物课时1铁及其氧化物、氢氧化物练习题学校:___________姓名：___________班
级：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．纯铁为灰黑色B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属C．铁在干燥
的空气里不易被氧化D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl32．下列关于铁与水反应的描述错误的是A．铁与水蒸气反应的产
物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O
不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应3．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是( )A．FeOB．Fe
2O3C．Fe3O4D．Fe4．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜
测其中的原因可能A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素
经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe
2O35．实验室制取氢氧化铁的一组试剂是（?）A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气6．将Fe(
OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)37．实验室用FeCl2和烧碱制备F
e（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶
液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能振
荡试管8．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（?）A．FeSO4溶液B．H2SO4溶液C．Fe2(SO
4)3溶液D．AgNO3溶液9．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．双氧水作消毒剂B．生石灰作干燥剂C．碳酸氢钠作膨松剂D
．氧化铁作红色颜料10．在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现
铁钉并无任何变化。根据上述现象，推测下列结论正确的是（?）A．不溶物中一定含有Cu，可能含有FeB．不溶物中一定含有Cu、FeC．
不溶物中一定含有FeD．滤液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+11．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方
案：①②若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量 A．一样多B．①多C．②多D．无法判断12．将质量为m g的铁片放入CuSO4
溶液中，充分反应后取出干燥，铁片的质量变为n g，则被氧化的铁的质量是（?）A．8(n-m) gB．8(m-n) gC．7(m-n
) gD．7(n-m) g13．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是A．氯化铁溶液B．硫酸铜溶液C．
氯气D．稀盐酸二、实验题14．某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。请
回答下列问题：（1）硬质试管中湿棉花的作用是___________________________________。（2）铁与水蒸
气的反应中，氧化剂是_______________（填化学式，下同），还原剂是_________________。（3）该同学对反
应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有_______________（填化学式）；假设3：既有
Fe也有Fe3O4。（4）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体
物质的质量为6.6g。从数据分析，假设__________（填“1”“2”或“3”）正确：15．某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实
验方案，实验装置如图所示。（1）在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸1~2min立即加入2mL液体石蜡，该操作的目的是______
_________________________________________________________________
____________________。（2）在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：_________
_____________。（3）连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管A中的现象是_______
____________________，产生该现象的原因是___________________________。试管B中的现象
为___________________________。（4）若试管B中生成的氢氧化亚铁遇到空气，发生反应的化学方程式为____
________________________。三、填空题16．书写下列化学反应的化学方程式或离子方程式：(1)向Na2CO3溶
液通入足量的CO2的离子方程式：_____________(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：________________(
3)稀硫酸除铁锈的离子方程式：_________________(4)氢气在氯气中燃烧的化学方程式：_______________
(5)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：______________(6)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________
_17．铁的性质(1)铁的物理性质铁有_______和_______。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。(2)铁原子
的结构在一定条件下，铁作为还原剂，遇强氧化剂失去3个电子生成_______价铁的化合物，遇到弱氧化剂失去2个电子生成_______
价铁的化合物。(3)铁与非金属单质①铁在氧气中点燃：_______。②铁在Cl2中燃烧：_______。(4)铁与酸反应铁与稀H2
SO4反应(离子方程式)：_______。(5)铁与盐溶液反应铁与CuSO4溶液反应(离子方程式)：_______。(6)铁与水蒸
气反应：_______。参考答案：1．C【详解】A. 纯铁为银白色，铁粉为黑色，A错误；B. 铁锈的主要成分是，而非，B错误；C.
铁在干燥的空气里不易被氧化，在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，C正确；D. 氯气具有强氧化性，把变价金属氧化到最高价，铁与氯气反应
只能生成，D错误；答案选C。2．A【详解】A. 铁与水蒸气反应的化学方程式为，生成黑色的，A错误；B. 反应产生的可在空气中燃烧，
B正确；C. 反应中铁和氢元素化合价变化，该反应为氧化还原反应，C正确；D. 常温下，铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀而被缓慢氧化，
D正确。答案选A。3．C【详解】A. FeO没有磁性，故A错误；B. Fe2O3没有磁性，故B错误；C. Fe3O4有磁性，可以用
来制造指南针，故C正确；D. Fe没有磁性，故D错误；故选C。4．D【详解】黏土中含有Fe元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化
物，Fe元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故D项正确。5．A【详解】A. 氯化铁溶液和烧碱溶液反应
生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A正确；B. 氧化铁和烧碱溶液不反应，B错误；C. 氧化铁不溶于水，也不和水反应，C错误；D. 铁和水蒸
气常温下不反应，高温时生成四氧化三铁，D错误；答案为A。6．B【详解】因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，F
e(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。故答案选B。7．C【分析】实验室用FeCl2和
烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。【详解】A.FeCl
2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液
的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2
溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe（OH）2沉淀后，若振荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会
，使沉淀更易被氧化，故D正确。【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂
需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。8．C【详解】A. 铁与硫酸亚铁不反应，铁皮
质量不变，故A错误；B. 根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假设56g铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加5
4克，铁片质量减少56g，但有气体生成，故B错误；C. 铁与硫酸铁溶液反应，铁片质量减少，没有气体生成，故C正确；D. 根据化学方
程式Fe+2AgNO3═Fe( NO3)2+2Ag，假设56g铁完全反应，则生成216g银，铁片质量增加160g，故D错误；故选：
C。9．A【详解】A．双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；B．生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生
成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；C．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无
关，故C不符合题意；D．氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；故答案为：A10．A【详解】和分别
与稀硫酸反应生成和，若有剩余，则会与反应生成不溶物；根据“滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”，说明滤液中不
存在，故的反应情况有两种：一种是铁反应完全，不溶物中没有，只有；一种是铁过量，不溶物中含有和。综上所述，不溶物中一定含有，可能含，
A项正确，故选：A。11．C【详解】两方案中所发生的化学方程式为：①；?；②；；方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢
气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由
于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，故答案选C。【点睛】制备物质的不
同途径中，方案不同，产物不同；生成产物的量的多少由反应物决定，参加反应的物质要根据实验过程实际用量进行确定。12．D【详解】铁与反
应后铁片上会附着铜，故铁片的质量会增加，设被氧化的铁的质量为xg，用差量法列式：，得，答案选D。13．C【详解】A．氯化铁溶液与铁
反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；C．氯气具有强氧
化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故C可选；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变
为+2价，故D不选；故选C。14．???? 提供反应需要的水蒸气 3【详解】（1）硬质试管中的湿棉花受热时可产生水蒸气，故硬质
试管中湿棉花的作用是提供反应需要的水蒸气；（2）根据化学方程式：可知，在反应中失去电子作还原剂，在反应中得到电子，作氧化剂；（3）
若没有反应，则固体物质为；若部分反应，则固体物质为与的混合物；若全部反应，则固体物质为；（4）若完全反应，应得到，其质量约为，而实
验测得反应后固体物质的质量为，说明部分反应，故反应后的硬质试管中固体物质为和的混合物，假设3正确。15．???? 除去溶解在溶液中
的，并防止再进入溶液???? 保证溶液中不存在 溶液经导管进入试管 生成的使试管、内产生了压强差???? 产生白色沉淀【详解】（1
）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1－2min并立即加入2mL液体石蜡，这样操作目的是：除去溶解在溶液中的，并防止再进入溶液；
（2）在具支试管A中加入稀硫酸溶液和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：保证溶液中不存在；（3）连接好导管，同时打开活塞，当铁粉
与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管A中的现象是：A试管中溶液经导管压入B试管；产生该现象的原因是：因为产生的产生了压力；试管B
中的现象为：亚铁离子与氢氧根离子生成白色沉淀；（4）若试管B中生成的氢氧化亚铁遇到空气，发生反应生成红褐色沉淀，反应的化学方程式为
：。16．+ H2O+CO2=2 H++=H2O+CO2↑???? Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O???? H2+Cl2
2HCl???? 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑???? 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【详解】(1)
碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为+ H2O+CO2=2；(2)小苏打为碳酸氢钠，能与胃酸中盐酸反应生成氯化
钠、二氧化碳、水，反应离子方程式为H++=H2O+CO2↑；(3)铁锈主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除铁锈时，氧化铁与稀硫酸反应生
成硫酸铁、水，反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(4)氢气在氯气中安静燃烧生成氯化氢气体，反应化学方程式为H2+Cl22HCl；(5) 碳酸氢钠受热易发生分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(6)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。17．(1)???? 延展性???? 导热性(2)???? +3???? +2(3)???? 3Fe＋2O2Fe3O4 2Fe＋3Cl22FeCl3(4)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(5)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2【解析】略试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页 |
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