【原】【卖瓜2】《用原子的眼睛看世界》第一单元解答的问题

第一单元 化学反应分类与一般规律

1-1 离子反应问与答

1-1-1．为什么要学习离子反应？

1-1-2．为什么在离子方程式里，有的物质要写成离子形式而有的则要保留分子式？

1-1-3．从哪些角度认识离子的性质？

1-1-4．如何判断一组离子能不能大量共存于同一溶液？

1-2 氧化还原反应规律释疑

1-2-1．如何理解“在自发的氧化还原反应中，总是氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性、还原剂的还原性>还原产物的还原性”？

1-2-2．如何理解同一元素原子间发生氧化还原时的“化合价不交叉规则”？

1-3 氧化还原方程式配平的几个关键点

1-4与能量有关的几个概念解读

1-4-1. 焓是什么？与什么因素有关？物质的具体焓值是否可测？

1-4-2. 热化学方程式中，△H的单位“kJ/mol”含义为“每摩尔反应的热效应”，何谓“每摩尔反应”？

1-4-3. 熵是什么？如何理解熵的变化？化学反应的“熵判据”到底是什么意思？

1-4-4. “自由能”的含义？为什么叫“自由能”？

1-4-5. 如何理解燃烧热概念中“稳定氧化物”的含义？

1-5 有关化学反应与能量的几个重要观念

1-5-1．任何化学反应过程都一定伴随着能量的变化。

1-5-2．破坏任何作用力的过程都需要吸收能量，而形成作用力的过程则伴随着能量的释放。

1-5-3．物质能量越高则越不稳定，稳定的物质则能量较低。

1-6 化学反应过程中能量变化的本质

1-6-1. 什么情况下可以利用键能计算反应的焓变（反应热）？为什么热化学方程式里一定要注明物质的状态？

1-6-2. 化学反应过程中，反应物中的所有化学键都会断裂吗？如果不是，那么还能用反应物键能总和减产物键能总和的办法计算反应的焓变吗？

1-6-3. “化合反应是放热的，分解反应是吸热的”，这个说法是否正确？

1-7关于能源的概念辨析

1-7-1. 何谓一次能源、二次能源？

1-7-2. 何谓新能源？“新”是如何界定的？

1-7-3. 核电为什么属于清洁能源？

1-7-4. 为什么说水能、风能、化石能源都来自太阳能？

1-7-5. 人能不能不吃饭、只靠晒太阳获取能源？

1-8 “中和热测定”实验中的为什么

1-8-1. 计算中和热过程中，采取了那么多的近似，如认为混合溶液的密度为1 g/cm³、溶液的比热容直接使用水的比热容 [4.18 J/(g·℃)]替代等，最终测量值会准确吗？

1-8-2. 实验中使用了50 mL 0.5 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应。为什么要让NaOH过量呢？

1-8-3．为什么不用挥发性小的硫酸替代盐酸？

1-8-4. 为什么要用环形玻璃棒上下搅拌，而非进行常规搅拌？

1-8-5. 此实验通常的测量结果是数据偏小，为什么？有无可能测量数据偏大呢？

1-9关于反应自发性的问题

1-9-1. 自发反应有的需要活化能（先期需要加热），非自发反应若给以能量也能够发生。那么，研究反应自发性的意义何在？

1-9-2. 催化剂能不能让非自发反应变为自发反应？

1-9-3. 非自发反应常温下一定不会发生吗？可逆反应能够在同一条件下向正、逆两个方向进行。如何理解其自发性？

1-10 关于化学反应速率的诸多问题

1-10-1. 为什么通常用浓度变化表示反应速率，而不是质量或物质的量？

1-10-2. 怎样用碰撞理论理解浓度、温度对反应速率的影响？

1-10-3．为什么说压强的改变归根到底是引起反应物浓度的变化？

1-10-4. 升高温度和使用催化剂均能提高活化分子的百分数。这两条途径有什么不同吗？

1-10-5. 反应速率与反应物浓度间是否存在定量关系？

1-10-6. 活化分子之间发生的碰撞，为什么不一定是有效碰撞？

1-10-7. 一个能量极高的活化分子与一个非活化分子之间，能不能发生有效碰撞呢？

1-10-8. 正催化剂是改变反应途径，降低活化能，从而提高反应速率的。那么负催化剂的作用机理是什么呢？如果说也是改变了反应途径，从而提高了活化能。那么，为什么反应物分子不“绕开催化剂”直接发生碰撞呢？这样的话，负催化剂不就起不了作用吗？

1-10-9. 如何理解任何反应都具有一定程度的可逆性？

1-11 催化剂的概念与作用机理

1-11-1. 催化剂的作用机理是怎样的？

1-11-2. 何谓催化剂中毒？如何“解毒”？

1-11-3. 何谓“自催化”反应？

1-12 化学平衡特征辨析

1-12-1．判断一个可逆反应达到平衡状态的方法有很多，比如反应混合物的密度不变、压强不变、反应体系的颜色不变等等，哪一种是切实可靠的呢？

1-12-2. 如图1，t₁时刻达到平衡后，为什么V_正、不再继续减小，V_逆不再继续增大，而是一直维持V_正 = V_逆平衡状态呢？

1-12-3. 可逆反应从开始到平衡过程的速率图像，为什么一定是上图（图1）的样子，而非如下A、B二图的样子呢？

1-13化学平衡常数的性质与应用

1-13-1. 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，方程式不同时，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数间可以相互换算。

1-13-2. 对于非均相反应，其平衡常数表达式与均相反应有所不同。

1-13-3. 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度项不写入平衡常数表达式。

1-13-4. 对于两个连续的可逆过程，总反应式对应的平衡常数值，等于两步反应平衡常数的乘积。

1-13-5. 平衡常数有没有单位？

1-13-6. 平衡常数的价值具体体现在哪里？

1-14 平衡移动原理及其应用

1-14-1. 运用勒夏特列原理，我们可以很好地理解气体物质的溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大的规律。

1-14-2. 复分解反应规律的深化与拓展

1-14-3．为什么催化剂不能改变化学平衡状态？

1-15 电解质电离的本质

1-15-1．同样是电解质，为什么熔融状态下离子化合物电离而共价化合物不易电离？

1-15-2. 在电解质水溶液里，水是如何使电解质电离的？

1-15-3. 电解质在溶液中电离所需要的能量来自何方？

1-16 强、弱电解质概念辨析

1-16-1．同样的弱电解质分子，为什么有的电离有的不电离？

1-16-2. 多元弱酸分步电离的方程式为什么不可以合并？多元碱是不是分步电离的？

1-16-3．乙醇也能电离出H⁺，为什么它是非电解质？

1-16-4．H₂O分子中的两个H应该是等价的，那它能不能发生第二步电离，产生O^2-？

1-16-5. 硫酸和高氯酸在水溶液里都完全电离，怎么还会有强弱之分呢？

1-17 电离平衡的移动规律

1-17-1. 向稀醋酸溶液里加纯醋酸和加水都使电离平衡向右移动，也就是说，无论溶液浓度增大还是减小，电离平衡都向右移动。这怎么理解？

1-17-2. 醋酸溶液稀释，电离平衡右移（电离度增大），同时浓度变小，c(H⁺) = c(HAc).α，溶液中H⁺ 浓度有无可能增大呢？

1-17-3. 同一电解质的一级电离跟二级电离之间相互影响吗？

1-17-4. Na投入水中，是促进H₂O的电离还是抑制H₂O的电离？

1-18 关于pH 计算与测定的问题讨论

1-18-1．不同pH 溶液混合时，计算混合液pH何时以H⁺为准何时以OH^-为准？

1-18-2. 测定pH时若发现试纸颜色处于3、4之间，怎么读数？

1-18-3. 可否使用滴管取溶液测pH？

1-18-4. 具有漂白性溶液的pH 如何测得？

1-18-5. pH计的工作原理是什么？

1-19 中和滴定原理与操作

1-19-1．“完全中和”的含义是什么？酸跟碱完全中和时，溶液的pH = 7吗？

1-19-2. 中和滴定实验中需解决的核心问题是什么？

1-19-3. NaOH与盐酸恰好完全反应时，混合溶液的pH应为7。用酚酞或甲基橙做指示剂，变色时的pH并不是7，为什么还可以作为滴定的终点呢？

1-19-4. 滴定管为什么要分酸式、碱式？

1-19-5. 滴定实验终点为什么要在指示剂变色后半分钟内不变回去为准？有变回去的吗？

1-20 盐类水解的本质、规律和应用

1-20-1. 如何理解“水解”反应的概念？

1-20-2. 盐类为什么会发生水解？

1-20-3. 弱电解质电离是吸热的，水解既然是其逆过程，为什么也是吸热的？

1-20-4. 醋酸电离出的醋酸根离子是否会发生水解？

1-20-5. 如何判断弱酸酸式盐（NaHCO₃）溶液的酸碱性？

1-20-6. 为什么有的弱酸弱碱盐彻底水解而有的不会？什么样的盐会彻底水解？

1-20-7．AlCl₃溶液蒸干时会因水解得不到无水AlCl₃。那么，硫酸铝溶液蒸干能够得到无水硫酸铝吗？

1-21 关于沉淀溶解平衡的问题

1-21-1. K_sp跟溶解度（S）哪一个更科学、准确？为什么先学习了S后又要学习K_sp？

1-21-2．K_sp 主要受哪些因素影响？

1-21-3. BaCO₃、PbS溶解形成的CO₃^2-、S^2-会水解，其K_sp又如何计算？

1-21-4. 既然Ag⁺很容易跟NH₃结合形成配离子Ag(NH₃)₂⁺，配制银氨溶液过程中，将氨水加入AgNO₃溶液初期为什么不直接形成Ag(NH₃)₂⁺，而先变为AgOH(Ag₂O) 之后再溶解？

1-21-5. 定量分析实验中洗涤BaSO₄沉淀时，为什么要用硫酸铵溶液？

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