Word文档下载后（可任意编辑）
2022年广西壮族自治区南宁市光华中学高三化学模拟试卷含
解析
一、单选题（本大题共 15个小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
备考提示： 物质的量是中学化学计算的基础，阿伏加德罗定律及其推论是是中学化学的重难点知识之
一，二者也是我们定量解决化学问题的重要基本工具之一。在备考复习中应将阿伏加德罗定律及其推
论理解透彻，并要进行相应的强化训练。
题目要求，共 60分。）
1. 关于下图装置说法正确的是
A．装置中电子移动的途径是：负极 ?Fe ?M溶液 ?石墨 ?正极
B．若 M为 NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有 NaClO
C．若 M为 FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．若 M是海水，该装置是通过 “牺牲阳极的阴极保护法 ”使铁不被腐蚀
参考答案：
B
略
2. 对相同状况下的 12C18O和 14N2两种气体，下列说法正确的是（）
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
参考答案：
答案： C
高考考点： 物质的量有关计算，阿伏加德罗定律及其推论，质子数、中子数和质量数之间的关系。
3. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A． SO2→SO3 B． HCl→H2 C． FeCl3→FeCl2 D． Fe2O3→Fe
参考答案：
A
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解
答．
解答：解： A． SO2→SO3中， S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故 A选；
B． HCl→H2中， H元素的化合价降低，需要加还原剂，故 B不选；
C． FeCl3→FeCl2中， Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故 C不选；
D． Fe2O3→Fe中， Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故 D不选；
故选 A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂
中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．
4. 已知热化学方程式： SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △ H = ―98.32kJ／ mol，在容器
中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为
A． ＜ 196.64kJ B． 196.64kJ／ mol
C． 196.64kJ D． ＞ 196.64kJ
参考答案：
A
5. 有机物 的结构简式为：
1 / 6
Word文档下载后（可任意编辑）
下列有关 的叙述正确的是
A．可与 反应， 最多消耗
B．可与浓溴水反应， 最多消耗 N
C．可与 溶液反应， 最多消耗
D．常温下， 在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度
参考答案：
C
6. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。 0.25 mol N2H4（ g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放
出 133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）
A． N2H4（ g）＋ O2（ g） ==== N2（ g）＋ H2O（ g）； ΔH=＋ 267 kJ·mol－ 1
B． N2H4（ g）＋ O2（ g） ====N2（ g）＋ 2H2O（ l）； ΔH=－ 133.5 kJ·mol－ 1
C． N2H4（ g）＋ O2（ g） ====N2（ g）＋ 2H2O（ g）； ΔH=＋ 534 kJ·mol－ 1
D． N2H4（ g）＋ O2（ g） ====N2（ g）＋ 2H2O（ g）； ΔH=－ 534 kJ·mol－ 1
参考答案：
答案： D
7.（ 2004·全国卷Ⅰ） 8.若 1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出 2.24 L（标准状况）氢
气，则该金属是（ ）
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
参考答案：
A
略
8.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素代号 A B D E G H I J
化合价 – 1 – 2 +4、– 4 – 1 +5、– 3 +3 +2 +1
原子半径 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
／ nm
A． A的单质能将 E单质从 HE3的溶液中置换出来
B． A、 H、 J的离子半径由大到小顺序是 A＞ J＞ H
C． G元素的单质不存在同素异形体
D． I在 DB2中燃烧生成两种化合物
参考答案：
C
9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ( )
A．葡萄糖的最简式（实验式）： CH2O B． CH4 分子的球棍模型：
C．醛基的电子式： D．对—硝基甲苯的结构简式：
参考答案：
A
略
10. 下列气体的制备可采用右图装置的是（ ）
2 / 6
Word文档下载后（可任意编辑）
A. 铜与浓硝酸反应制 NO2
B. 铜与稀硝酸反应制 NO
C. 乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D. 氯化钠与浓硫酸反应制 HCl
参考答案：
答案： B
11. 在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A. NH4+、 Ba2+、 Cl— 、 NO3— B. K+、 AlO2— 、 Cl— 、 SO42—
C. Ca2+、 Mg2+、 NO3— 、 HCO3— D. Na+、 Cl— 、 CO32— 、 SO32—
参考答案：
答案： B
解析： 考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。
过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。 A中 ,NH4++OH-=NH3·H2O；
B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。
C中， HCO3— +OH— =CO32— +H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓， Mg2++CO32— =MgCO3↓； D中的 SO32— 具
有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成 SO42-。
12. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ）
A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
C. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害
D. 高铁酸钾（ K
2
FeO
4
）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
参考答案：
D
【 Ks5u 解析】 A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误； B.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就
能实现，错误； C.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选 D.
13. 室温下，某溶液中由水电离出的 H+和 OH－ 物质的量浓度乘积为 1×10 -28，该溶液中一定不
能大量共存的是
A． Cl－ 、 AlO － + +2 、 K 、 Na B． Fe2+、 NO －3 、 Ba2+、 Cl－
C． Fe3+、 SO 2－ － + D． Na+、 K+、 CO 2－ 2－4 、 MnO4 、 Na 3 、 SO4
参考答案：
B
14. 已知 pAg=－ lgc(Ag+)， pX=－ lgc(X－ )，利用 pX－ pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与
溶液中的 c（ Ag+）和 c（ X－ ）的相互关系，如右图是卤化银（ AgX， X=Cl， Br， I）的 3条
溶解平衡曲线， AgCl、 AgBr、 AgI的 Ksp依次减小，下列说法错误的是 ( )
A． A线是 AgCl， C线是 AgI
B． e点表示由过量的 KI与 AgNO3反应产生 AgI沉淀
C． d点是在水中加入足量的 AgBr形成的饱和溶液
D． B线一定是 AgBr
3 / 6
Word 文档下载后（可任意编辑）
参考答案：
B
略
15. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
（ 1）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。
（ 2）设计实验方案：分别取 A、 B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中
的相应空格。
（ 3）根据上述实验结论，写出 C12 与铁粉加热时发生反应的化学方程式： ________。
（ 4）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误
的是 _______________（填写序号）。
A．装置①可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物
B．装置②可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2 等气体
C．装置③中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3 或 HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3
参考答案：
A
二、实验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
16. （ 12 分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3，但当铁
过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当
C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根
细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、 B ，然后通
过实验确定其成分。探究过程如下：
4 / 6
A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加 NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13固体
（ 5） FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、 FeCl2、 CuCl2，某
研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu 的方案：
方案 1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充
分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
_____________________________________。
方案 2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察
到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作
_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写
出） ______________________________________________________________。
Word 文档下载后（可任意编辑）
方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：
_____________________________________________________。
参考答案：
答案 ：（ 2）溶液变红色 （ 1分） FeCl2 （ 1分）
（ 3） 2Fe十 3Cl2 2FeCl3 （ l 分）
（ 4） BD （ 2分）
（ 5）方案 1： Fe3+ ＞ Cu2+ > H + > Fe2+ （ l 分）
方案 2：阴（ l 分）
Fe 3+＋ e 一 ＝ Fe2+； Cu2+ + 2e 一 ＝ Cu ； 2 H + + 2e 一 ＝ H2↑；（ 3分）
污染性气体 C12 产生；使用了电解装置，成本较高等。（ 2分）
三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）
17. 下图是一个电化学过程的示意图。
I．在甲池中，若 A 端通入甲醇， B 端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为 10. 00%的 Na2SO4溶
液 100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为 10.99%。
(1)此时 A 端为电源的 ________极（填 “正 ”或 “负 ”）， A 极的电极反应式
为： _______________________________________。
(2)若乙池溶液的体积为 1 L，，则此时乙池溶液中 c(H＋ )=_________________________
（不考虑 Ag＋ 的水解）。
(3)丙池中产生的气体体积为 ________L。（标准状况下）。
Ⅱ．制取 KMnO4的最好方法是电解 K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为
K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取 KMnO4。
(4)阳极的电极反应式为 _______________________________________________________。
此时溶液的 pH_________（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。
参考答案：
18. （ 15 分）有机物 E 与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用
前景。其合成 E 的路线如下：
回答下列问题：
（ 1） B 生 C 的反应类型有 。
（ 2） A 有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。
①分子中含有吡啶环（ ）且环上只有 2 个取代基；
②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
③吡啶环上的一氯取代物只有 2 种。
（ 3） C 生成 D 的过程中有一种温室气体生成，则 D 的结构简式为 。
（ 4）写出 D 生成 E 的化学方程式 。
（ 5）结合题给信息，以 和 为原
料合成西佛碱 N－苯基苯甲亚胺
（ ），请你拟出合成路
5 / 6
Word 文档下载后（可任意编辑）
线： 。
参考答案：
19. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中 A、 B 属于芳香族化合物，且 B 不能与 FeCl
3
溶
液发生显色反应， H 是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。
请回答下列问题：
(1)写出下列化合物的结构简式；
G __________________________ B__________________________
(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________
(3)写出反应①、④的化学方程式：
①_________________________________________________________________
④____________________________________________ _____________________
(4)符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有 ________个。
①含有邻二取代苯环结构②与 B 有相同官能团③不与 FeCl
3
溶液发生显色反应写出其中任意一个
同分异构体的结构简式 __________________________。
参考答案：
6 / 6
|
|
