2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应速率一、单选题1．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）某温度下，向V L恒容密闭容器中通
入4 mol X(g)，发生反应：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示
。下列说法错误的是A．25 min时，气体X反应完全B．0~10 min内，气体X的平均反应速率为C．25 min时，向该体系中仅
通入1 mol 后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)D．该温度下，反应②的平衡常数 L?mol2．（2023春·广东广州
·高三广州市真光中学校考阶段练习）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得A
的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是A．当v(A)正=3v(B)
逆时，反应达到平衡状态B．用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03C．A与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1D．反
应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变3．（2023春·贵州遵义·高三校联考期中）反应，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是A
．B．C．D．4．（2023春·黑龙江哈尔滨·高三哈尔滨三中校考期中）可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是A．
B．C．D．5．（2023春·北京丰台·高三统考期中）已知：转化率＝某一反应物转化的量 ÷ 该反应物的初始量 × 100％。在一密
闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是?测定时刻／s物质
的浓度t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12
.533A．t1至t2时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为3 mol/(L· s)B．t3时，A的转化率比B的转化率高C．在t4
时刻，该反应处于化学平衡状态D．该反应的化学方程式是：2A(g)+B(g)C(g)6．（2023春·河北邯郸·高三大名县第一中学校
考期中）某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的A、B。发生反应：，时生成C的物质的量为，反应达到平衡(反应进程如图所示)。下列说法
中错误的是A．反应达到平衡时，的转化率为B．化学计量系数之比C．采用合适的催化剂，可提高的平衡转化率D．图中两曲线相交时，A的消耗
速率大于A的生成速率7．（2023春·福建龙岩·高三校联考期中）一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2m
ol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol
气体N，下列说法正确的是A．前2min内，Q的平均反应速率为B．该反应的化学方程式为C．升高反应温度，逆反应速率会减小D．5min
后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为08．（2023春·浙江·高三期中）在101kPa、180℃时，将0.5mol 和1.0m
ol 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式：B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态9．（2023秋·广西玉林·高三统考期末）某可逆反应在容积为的密闭容器中进行，在各物质
物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为B．反应开始至时，B的平均反应速率为C．
当时，说明该反应达到平衡状态D．由图求得A平衡时的转化率为10．（2023春·湖南长沙·高三雅礼中学校考期中）在恒温恒容条件下，发
生反应，反应体系中某物质的浓度c随时用的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数，下则说法正确的是A．x=1B．曲线乙表示的是物质A
在反应进程中的浓度变化C．内约为D．c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等11．（2023春·广东惠州·高三惠州一中校联考阶段
练习）某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是?
A．该反应的化学方程式为B．内，C．内，虽然，但都代表内该反应的化学反应速率D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率会发生变化1
2．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）一定条件下，等物质的量的和在容积为的恒容密闭容器中发生反应：，如图表示
该反应过程中的物质的量随反应时间的变化。下列叙述正确的是?A．末的物质的量浓度为B．内反应的平均速率为C．点时三种物质的物质的量浓
度之比为1：1：2D．点对应的化学反应速率：13．（2023春·陕西·高三校联考期中）某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的量
对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得(已换算成标准状况)气体
所需时间。忽略溶液体积和温度变化，下列说法错误的是实验编号①②③④⑤⑥混合物溶液/mL505050505050固体/g00.52.
551020时间/min302523222335A．第②组实验从反应开始至收集到气体，反应的平均速率B．加入适量的硫酸铜，反应生成
的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率C．加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，有可能会减缓锌与稀硫酸的反应速率D．
实验中将硫酸铜固体改为硫酸钠固体，浓度增大，也能达到加快反应速率的效果14．（2023春·河南开封·高三统考期中）时，向恒容密闭容
器中充入和，发生反应：.后反应达到平衡状态，测得容器中的体积分数为，下列说法正确的是A．内，B．反应达平衡时，的转化率为C．容器内
混合气体的压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态D．反应达平衡时，容器中的浓度之比为二、非选择题15．（2023春·安徽合肥·高三
安徽省庐江汤池中学校联考期中）向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L-1 A和6 mol·L-1 B，在恒温恒容下发生反
应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L-1、测得D的化学反应速率为。(1)到达平衡前___________
(填“>”或者“<”)，到达平衡后___________(填“>”、“<”或者“=”)。(2)D的化学计量数x为_________
__。(3)反应开始至平衡时，以B的浓度变化表示该反应的平均速率___________。(4)到达平衡后A的转化率为_______
____。(5)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。A．气体的密度保持不变B．气体的压强保
持不变C．D．B与C浓度保持不变(6)反应前与到达平衡后的压强之比为___________。16．（2023春·吉林延边·高三延边
二中校考期中）甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的
物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率__________
_；下列措施能增大反应速率的是___________。A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂(2)反应达
到平衡状态时的转化率为___________。(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够
___________(填放出或吸收)的热量___________(填“＞”“＜”或“＝”)。17．（2023春·福建福州·高三福
建省福州第八中学校考期中）某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间
变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：?(1)已知在该条件下，该反应每生成1molB，放出QkJ热量，则该反应的热化学反应方程式
为_______。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_____
__。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。(4)0–4min内
，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。(5)反应达到平衡，此时体系内压强为____
___。(已知一定条件下，气体压强与其物质的量成正比)18．（2023春·上海·高三期末）化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科
学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.
5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，0~10min
内，生成Z的平均反应速率为。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为__________________。(2)0~10min内
，______(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为______(保留三位有效数字)。(4)若改变下列一个条件，推测该反应
的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①将容器的体积扩大为10L，化学反应速率______。②充入1mol氦气，化学反应速
率______。(5)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______(填标号)。A．容器内混合气体的平均相对分子质量不变B．C．
容器内混合气体的压强不变D．容器内混合气体的密度不变参考答案：1．D【详解】A．由题干图像可知，25 min时，生成了2molY，
根据反应方程①可知，消耗4molX，则气体X反应完全，A正确；B．由题干图像可知，0~10 min内生成了1.6molY，则消耗3
.2molX，故气体X的平均反应速率为=，B正确；C．由A项分析可知，反应①不可逆反应，故25 min时反应①进行完全，恒温恒容下
向该体系中仅通入1 mol Y(g)后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)，C正确；D．由题干图像信息可知，25min时生
成了2molY，同时反应①生成了8molZ，而Z的物质的量实际上最终为1.6mol，说明反应②消耗了6.4mol，生成了3.2mo
lM，该温度下，反应②的平衡常数 L?mol，D错误；故答案为：D。2．B【分析】【详解】A．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于
系数比，当v(A)正=3v(B)逆时，反应达到平衡状态，故A正确；B．用B表示10s内反应的平均反应速率为，故B错误；C．A、B的
投料比等于系数比，A与B的平衡转化率(转化率= 100%)比为1：1，故C正确；D．，反应前后气体总质量不变、气体总物质的量不变，
反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变，故D正确；选B。3．A【详解】；，则；，则；，则；所以反应速率最快，故A项符合题意；故
答案选A。4．C【详解】根据速率与计量系数之比越大，其反应速率越大，固体不能用物质的量浓度改变来描述来描述速率，，故C符合题意。综
上所述，答案为C。5．A【详解】A．t1至t2时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为，A错误；B．t3时，A的转化率（×100%=
66.7%）比B的转化率（×100%=40%）高，B正确；C．由表中数据可知，在t3时刻开始，该反应中各组分的浓度保持不变，处于化
学平衡状态，Ｃ正确；D．达平衡时A、B、C的物质的量浓度改变的量之比为4：2：2=2：1：1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之
比，故该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）C（g），D正确；故答案为：A。6．C【详解】A．反应达到平衡时，A的浓度变化为，
则A的转化率为，A正确；B．，B的浓度变化，时生成C的物质的量浓度为，B与C的浓度之比等于其化学计量数之比，则，B正确；C．使用催
化剂不能提高物质的平衡转化率，C错误；D．图中两曲线相交时，A、B的浓度继续变化，说明此时反应继续正向进行，A的消耗速率大于A的生
成速率，D正确；故答案选C。7．B【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.
2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。【详解
】A．由题意可知，Q呈固态，不能用浓度来表示平均反应速率，A不正确；B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mo
l，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确；C．升高反应温
度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正
反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确；故选B。8．B【详解】A．由图知,消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.
1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3 mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(
CO2)：n(H2)=0.1 mol : 0.3 mol=1 : 3，根据原子守恒知，反应还生成H2O，所以反应为，故A项错误；B
．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为，用表示的平均化学反应速率为，故B正确；C．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体
总质量和总体积都不变，混合气体密度一直不变，当混合气体密度不再变化时，不能说明反应已经达到平衡状态，故C错误；D．根据反应的化学方
程式计算可得出3 min时n(CH3OH)=0.1 mol，由图像可以看出，10 min时n(CH3OH)=0.1 mol，则3
min时反应达到平衡状态，即在3~10min内，反应处于平衡状态，故D项错误；故选B。9．D【详解】A．A、B、C的物质的量变化之
比为2：1：2，则该反应的化学方程式为，故错误；B．内，故B错误；C．没有指明与的反应方向，不能判断达到平衡状态，故错误；D．起始
时为，反应中消耗，则平衡时的转化率为，故D正确；故选D。10．C【分析】随着反应进行，c(A)、c(B)都减小，c(C)增加，则乙
表示c(C)的变化，2A(g)+xB(g)2C(g)，则?c(C)：?c(A)=2：2=1：1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，
60min时，?c(甲)=(3-0.6)mol/L=2.4mol/L，?c(乙)=1.6mol/L，可知?c(甲)：?c(乙)=2
.4：1.6，则甲一定不是c(A)，那么甲为c(B)，?c(甲)：?c(乙)=2.4：1.6=3：2=x：2，解得x=3。【详解】
A．由分析可知x=3，A错误；B．由分析可知曲线乙表示的是物质C在反应进程中的浓度变化，B错误；C．10~30min内，?c(B)
=(2-1) mol/L=1 mol/L，，v(B)：v(C)=3：2，则≈0.033mol/(L?min)，C正确；D．由图可知
c点对应物质的浓度为1.6 mol·L-1，d点对应物质的浓度为0.6 mol·L-1，D错误；故选C。11．B【详解】A．根据图
中信息Y、Z是反应物，X是生成物，X、Y、Z物质的量改变量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，根据改变量之比等于计量系
数之比，则该反应的化学方程式为，故A正确；B．内，，故B错误；C．内，虽然即用不同物质描述速率，但都代表内该反应同样的化学反应速率
，故C正确；D．X是气体，若增加或减少X的物质的量，即增加或减少X的浓度，则化学反应速率会发生变化，故D正确。综上所述，答案为B。
12．A【详解】A．初始N2、O2物质的量相等，10s末N2反应掉1mol，则O2也反应掉1mol，剩余4mol，其物质的量浓度为
4mol÷2L=2mol/L，A正确；B．10s内O2减少1mol，反应的平均速率v(O2)=，B错误；C．a点时N2物质的量为2
mol，根据反应方程式可知剩余O22mol，生成NO6mol，三种物质的物质的量浓度之比为1：1：3，C错误；D．a点反应达到平衡
，v正(N2)=v逆(N2)=v逆(NO)，D错误；故答案选A。13．D【详解】A．收集到气体，标况下为，消耗的氢离子物质的量为，
浓度为,根据速率公式计算：，A正确；B．加入适量的硫酸铜，发生反应：，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率
，B正确；C．若加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，减少了硫酸和锌的接触面，会减缓锌与稀硫酸的反应速率，C正确；D．该反应是，与
无关，浓度增大，不能改变反应速率，D错误； 故选D。14．D【分析】该反应是气体体积不变的反应，由平衡时氢气的体积分数为25%可知
，平衡时氢气的物质的量为25%×2mol=0.5mol，由方程式可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为(1mo
l—0.5mol) ×2=1mol。【详解】A．由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol，则1min内，氢气的反应速率为≈0
.00083 mol/(L·s) ，故A错误；B．由分析可知，平衡时碘的物质的量为0.5mol，则碘的转化率为×100%=50%，
故B错误；C．该反应是气体体积不变的反应，容器内混合气体的压强恒定不变，则容器内混合气体的压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判
断反应是否达到平衡，故C错误；D．由分析可知，平衡时氢气的物质的量为0.5mol、碘化氢的物质的量为1mol，容器中氢气和碘化氢的
浓度之比为1：2，故D正确；故选D。15．(1)> =(2)4(3)(4)50%(5)BD(6)10∶9【分析】D的化学反应速率为
，则平衡时D的浓度为【详解】（1）反应开始加入的时AB，故到达平衡前正反应速率大于逆反应速率，平衡后正逆速率相等。（2）从分析中的
数据分析，A和D的变化量相同，故D的化学计量数为4。（3）以B 的浓度变化表示反应速率为（4）A的转化率为（5）A. 该反应都为气
体，容器不变，气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反应到平衡；B. 该反应前后气体的总物质的量不同，故气体的压强保持不变可以
说明反应到平衡；C. 说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡；?D. B与C浓度保持不变可以说明反应到平衡。故选BD。（6）反应前后
的压强比等于气体的物质的量的比，故压强比为。16．(1) AD(2)75%(3)放出 ＜【详解】（1）根据图1知，3min时反应达
到平衡状态，从反应开始至达到平衡，v(CO)==0.125mol/(L?min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H
2)=2v(CO)=0.25mol/(L?min)；A．升高温度，能增大反应速率，A项选；B．降低压强，能减慢反应速率，B项不选；
C．减小CH3OH的浓度，减慢反应速率，C项不选；D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，增大反应速率，D项选；答案为：0.25
mol/(L?min)；AD。（2）根据图1，从反应开始至达到平衡，CO物质的量减少1.00mol-0.25mol=0.75mol
，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，H2物质的量减少0.75mol×2=1.5mol，H2的转化率为×100%=75%；答案
为：75%。（3）根据图2知，2molH2(g)与1molCO(g)完全反应生成1molCH3OH(g)放出128.8kJ的热量，
若向该密闭容器中充入2molCO(g)与4molH2(g)，由于该反应为可逆反应，任一反应物的转化率都小于100%，二者充分反应，
能够放出的热量小于257.6kJ；答案为：放出；＜。17．(1)2A(g)=B(g)H=-QkJ/mol(2) 减慢 减慢(3)(
4)0.1(5)70kPa【详解】（1）根据图示可知在前4min内A减少0.4mol，B增加0.2mol，一定时间后A、B都存在，
且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中A是反应物，B是生成物，二者改变的物质的量的比是=0.4mol：0.2mol=2
：1，反应每生成1molB，放出QkJ热量，故反应的热化学反应方程式为：2A(g)=B(g)H=-QkJ/mol；（2）降低温度，
活化分子百分数减小，正、逆反应速率都减慢；（3）4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，则反应正向进行，因此正、逆反应速率
的大小关系为v正>v逆；（4）在0～4minB物质的量改变△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则用B的浓度变化来
表示该反应的平均反应速率为v(B)=；（5）该反应达到平衡时，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol，恒温恒容下，气体的体
积比等于气体的物质的量之比，故平衡时总压强和起始时总压比为(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10，7:10=p平:100KPa，因此平衡时总压p平=70KPa。18．(1)(2)0.02(3)66.7%、50.0%(4)减小 不变(5)B【详解】（1）X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，则此时Y的物质的量为0.2×5=1mol，Y消耗量为2.0-1.0=1.0mol；0~10min内，生成Z的平均反应速率为，则生成Z的物质的量为0.04×10×5=2.0mol，根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得：X、Y、Z的系数比为：1：1：2，反应方程式为：，故答案为：；（2）0~10min内，，故答案为：0.02；（3）由以上分析可知，反应达到平衡状态时，X的转化率=、Y的转化率=，故答案为：66.7%、50.0%；（4）①将容器的体积扩大为10L，使各物质浓度减小，化学反应速率减小；②充入1mol氦气，使各物质浓度不变，化学反应速率不变；故答案为：减小；不变；（5）A. 容器内混合气体的总质量不变，反应前后气体分子数不变，则平均相对分子质量始终不变，故不能据此判断平衡；B. ，可知正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故能据此判断平衡；C. 反应前后气体分子数不变，容器内混合气体的压强始终不变，故不能据此判断平衡；D. 容器内混合气体的总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，故不能据此判断平衡；故答案为：B。 |
|
