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【重点提要1】 1.NA的含义，阿伏伽德罗常数的定义（粒子集合体，不是单个粒子）及单位表示，物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字； 2.物质的量的符号（n）以及物质的量的单位（mol），物质的量只能描述微观物质（原子、分子、离子等），不能描述宏观物质，物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。 3.从整体求部分（分子求原子等，见初阶练习） 4.从部分求整体（原子求分子等，见中阶练习） 5.从部分求部分（原子求原子等）【部分—整体—部分】 6.电子转移数目与物质的量的关系（典型歧化反应，氯气与氢氧化钠、过氧化钠与水或二氧化碳等；常见部分氧还等，见高阶练习） 7.微粒数目的求解（质子、电子等，见高阶练习） 【重点提要2】 1.M的含义，M的定义（摩尔质量）及单位表示（g/mol）。 2.相对原子质量或相对分子质量与摩尔质量的数值相等但单位不同。 3.氧气的摩尔质量与过氧根离子的摩尔质量几乎一样。 4.依据质量求物质的量，依据物质的量求摩尔质量。 5.依据物质的摩尔质量求解单个原子的相对原子质量。 6.联系第一课时的公式，用质量、摩尔质量等其他物理量来表示阿伏伽德罗常数。 7.此公式没有限定条件，对任何物质都能适用。
【教学目标】 了解物质的量及其相关物理量（阿伏伽德罗常数、摩尔质量）的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 【评价目标】 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系进行简单计算。 |
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