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【重点提要】 1.硫酸的化学性质（类别通性视角：①与碱反应；②与碱性氧化物反应；③与指示剂作用；④与活泼金属反应；⑤与某些盐反应。氧化还原视角：①与还原剂反应。物质特性视角：①吸水性；②脱水性） 2.浓硫酸与金属的反应（注意：①氢前金属与氢后金属，若为氢前金属，有可能还有氢气产生，因为浓硫酸变稀；②常温下，铁、铝等金属遇冷的浓硫酸钝化。加热时，会反应。【化学变化】；③可用于制备二氧化硫； ④用铁罐车或铝罐车运输浓硫酸） 3.浓硫酸与非金属单质的反应（注意：如何设计实验检验此反应的三种产物？） 4.考试题中经常出现的一种制备二氧化硫的方法（实验室可以用硫酸和亚硫酸钠反应来制备二氧化硫） 5.浓硫酸的吸水性，主要作干燥剂（只能干燥酸性或中性气体，不能干燥NH3；不能干燥还原性气体，譬如HI，HBr,但能干燥SO2） 6.浓硫酸的脱水性，能使有机物炭化 7.浓硫酸的物理性质（注意浓硫酸的稀释，“牛下水”） 8.检验硫酸根离子的步骤（盐酸+氯化钡） 9.了解常见的硫酸盐（硫酸铜——波尔多液、斐林试剂；硫酸钙——石膏，水泥；硫酸钡——重晶石，钡餐；硫酸亚铁——绿矾，缺铁性贫血）
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