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【重点提要】 一、硅单质 1、第三周期、IV A族，处于金属和非金属的过渡位置；硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，被广泛用于制造芯片和太阳能电池。 2、最外层4个电子，不易得失电子，结构类似于金刚石结构，硬度大。一般来说有晶体硅与无定形硅，两种互为同素异形体。硅与氢气化合的难易程度（难），生成的简单气态氢化物（四氢化硅，甲硅烷）的稳定性（差）。类比C，在加热条件下也能与氧气反应。 二、二氧化硅 1、水晶与玛瑙的区别——水晶：单晶体构成，主要成分为SiO2，透明度高，内部瑕疵和杂质较少；玛瑙：多晶体结合构成，主要成分也为SiO2，透明度低，内部瑕疵和杂质较多。 2、类别视角：能与碱、碱性氧化物、有碱性的盐反应，注意（盛有碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞），但是二氧化硅不能与水反应，主要原因是——虽然其为酸性氧化物，但与CO2、SO2不同，SiO2为原子直接构成的物质（原子晶体），它是一种高熔点、高硬度的无色晶体，不溶于水。 3、价态视角：制备高纯度的硅单质（SiO2＋C→Si+CO，注意产物是CO，而非CO2）。 4、特性视角：①常温下对于盐酸、硫酸等显惰性，但可与氢氟酸（HF）反应，用于雕刻玻璃；②折射率合适，能够发生全反射，储量丰富，成本价格较为低廉，用于制造光导纤维。 三、硅酸盐 1、陶瓷、水泥、玻璃，三大硅酸盐材料 2、硅酸盐物质主要成分的改写
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