【原】化学反应与能量变化(第三课时化学能与电能)

【重点提要】

一、设计原电池的基本思路

确定总反应式（必须是氧化还原反应）→寻找正极材料、负极材料→寻找正极反应物、负极反应物（化合价升降原则）

二、常见的化学电源

1.一次电池（干电池）——正极材料为石墨，负极材料为Zn；正极反应物为MnO2，负极反应物为Zn；NH4Cl溶液为电解质

2.二次电池（纽扣电池）——正极材料与正极反应物均为Ag2O；负极材料与负极反应物均为Ag；KOH溶液为电解质

3.二次电池（铅酸蓄电池）——正极材料与正极反应物均为PbO2；负极材料与负极反应物均为Pb；稀硫酸为电解质

4.氢氧燃料电池——正极材料为多孔金属或石墨等，负极材料为多孔金属或石墨等；正极反应物为O2，负极反应物为H2；酸性溶液或碱性溶液为电解质

5.有机物燃料电池（甲烷燃料电池）——正极材料为石墨等，负极材料为石墨等；正极反应物为O2，负极反应物为CH4；酸性溶液、碱性溶液、熔融氧化物、熔融碳酸盐等可以作为电解质

三、书写常见的电极反应式

电极反应物→电极生成物→转移电子数→配离子导体→查守恒关系