【原】乙醇

【重点提要】

一、乙醇的物理性质

      无色透明且具有特殊香味的液体，易挥发，能溶解多种无机物和有机物，能与水以任意比例互溶。密度比水小，沸点为78.3℃。

二、乙醇的分子结构

1.官能团：羟基；剩余部分为乙基（乙烷失去1个氢原子后的剩余部分）

2.结构式、结构简式、球棍模型与空间填充模型

【注意】羟基不带电，1mol—OH有9mol质子与9mol电子。

三、乙醇的化学性质

1.钠与乙醇、水反应现象的区别与共性：

共性：产生的气体均能被点燃

差异：钠在反应时的位置（钠浮在水上；钠沉在乙醇底部）；

          剧烈程度（水更剧烈）；

          钠与水反应后的物质可以使酚酞溶液变红；

【注意】

①可以从不同角度解释钠与乙醇、水反应的差异

物质类别视角：电解质（水为弱电解质）、非电解质（乙醇）

化学键视角：断键的难易程度——基团间的相互影响；液相中，烷基有给/推/供电子效应

②1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2

③取代反应断O—H键

2.乙醇的氧化反应

（1）乙醇的燃烧——完全断键

（2）乙醇的催化氧化——断O—H键与C—H键

【注意】醇的种类决定催化氧化后的产物

（3）乙醇的连续氧化路径（乙醇能使酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液褪色，反应的实质是乙醇被强氧化剂氧化）

CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH

三、乙醇的用途

1.医疗中常用体积分数为 70% ～ 75%的乙醇溶液进行杀菌消毒。

2.将玉米、木薯以及秸秆等原料进行发酵，可得到廉价

的酒精，将其添加到汽油中可混合成乙醇汽油