【原】分子的空间结构（第二课时）

重点提要

1.VSEPR中的“价层电子对”

①价层电子对（VP）=成键电子对（BP）+未成键孤电子对(LP)

②成键电子对（BP）：中心原子与结合原子间的 σ 键电子对

未成键孤电子对（LP）：中心原子上的孤电子对

③σ键电子对可从分子式来确定。ABn型分子，n为与中心原子结合的数量，也等于A与B之间结合的σ键个数。σ键电子对数=n。注意：多重键只计其中的σ键电子对，不计π键

④孤电子对可通过计算来确定。中心原子上的孤电子对数=(a-xb)/2。

‍‍‍‍‍‍‍‍‍注意：a为中心原子的价电子数, 对主族元素，a=最外层电子数；对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数；对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。

x为与中心原子结合的原子数； b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H和卤族元素为1，其他原子＝ 8－该原子的价电子数。如：O 、S、Se为2，N为3               

⑤如何计算VP：法1，先看出BP，再计算出LP，最后加和出VP；法2，先计算出VP，再看BP，两者相减得LP‍

【VP=（中心原子A的价电子数+n×B提供的电子数±所带电荷数）/2】

注意：H和卤族元素原子提供1个电子，氧族元素原子作为结合原子时不提供电子‍

2.VSEPR中的“互斥”

①VSEPR认为，分子的空间结构是“价层电子对”相互排斥的结果,

分子的构型总是采取电子对相互排斥力最小的结构‍

②VP=2，VSEPR模型为直线形；VP=3，VSEPR模型为平面三角形；VP=4，VSEPR模型为正四面体形

③VSEPR模型略去孤电子对可以得到分子的空间结构

VP	VSEPR模型名称‍‍‍‍‍‍‍	LP	微粒的 空间构型‍
2	直线形‍	0	直线形
3	平面三角形	0	平面三角形
3		1	V形‍
4	正四面体形	0	正四面体形
4		1	三角锥形
4		2	V形

3.辨证看待VSEPR对微粒空间结构的预测作用

①认知模型：计算VP→根据VSEPR分析含孤电子对的VSEPR模型→略去

孤电子对→微粒的空间结构

②注意：

• 价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测少有失误，但它不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子或离子【如Ni(CO)4等】。
• 一般适用于ABn型分子，对于复杂结构【如P4O10等】无法判断。