【原】分子的空间结构（第三课时）

重点提要

1.杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory，HOT）的主要观点

①在形成分子时：中心原子中能量相近的轨道经过混杂平均化，重新分配能量和调整空间伸展方向，组成数目相同、能量相等、但方向不同的新原子轨道

②杂化的目的：形成成键能力更强的新轨道，形成的分子更稳定

2.运用杂化轨道理论，解释CH4的形成过程

①激发：2s上的电子被激发到2P的空轨道

②杂化：形成由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的sp3 杂化轨道

注意：杂化后的轨道数目与原参加杂化轨道数目相同、能量相等、但方向不同；只有形成分子时才发生杂化，孤立原子轨道不可能发生杂化；

只有能量相近的轨道才能发生杂化【同层：ns、np、nd；同一能级组：ns、(n-1)d、np】

③重叠：与4个氢原子的s球形轨道重叠【最大重叠原理：原子轨道重叠越多，形成的化学键越稳定】

3.了解其他杂化类型（sp、sp2）

①sp杂化（BeCl2），由1个s轨道和1个p轨道杂化形成，直线形

②sp2杂化（HCHO），由1个s轨道和2个p轨道杂化形成，平面三角形

注意：杂化轨道用于形成σ键，未参与杂化的p轨道用于形成π键

4.认识VSEPR与HOT间的关系

中心原子杂化轨道数=价层电子对数（VP）=成键电子对（BP）+未成键孤电子对(LP)

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