|
1.基于分子中基团间的相互影响，认识化学键的极性对分子化学性质的影响②烃基越多，推电子效应越明显；羧基中O-H键的极性越小；极性越小，O-H键越不易断裂；H不易电离，酸性越小，pKa越大③随着烃基加长，酸性的差异越来越小：这种影响沿分子链迅速减弱，实际上经过3个原子之后，此种效应已很微弱，超过5个原子便没有了。 ④随着Cl的增多，酸性逐渐增强：Cl越多，吸电子效应越明显；羧基中O-H键的极性越大；极性越大，O-H键越易断裂；H易电离，酸性越强，pKa越小。F的电负性比Cl大，吸电子效应更明显，羧基中O-H键的极性更大，更容易电离出H+，所以三氟乙酸比三氯乙酸酸性更强。 2.认识分子的极性对分子物理性质的影响 ①分子中极性较大的基团具有亲水性，极性较小的基团具有亲脂性或疏水性；②依据经验，提出“相似相溶”规律：极性分子易溶于极性溶剂，如氨、乙醇等极性分子易溶于水；非极性分子易溶于非极性溶剂，如碘单质易溶于四氯化碳。③在相对分子质量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的熔沸点。
······················
④对于双原子分子来说 分子的极性等于键
|
