【原】分子的结构与物质的性质（第三课时）——范德华力、氢键

重点提要

1.范德华力

①荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔沸点等有影响。
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②范德华力中，色散力＞取向力＞＞诱导力

③色散力：由于每个分子中电子的不断运动和原子核的不断振动，某一瞬间正、负电荷重心不重合而产生的偶极称为瞬时偶极。分子间由于瞬时偶极的作用而产生的力称为色散力，与分子的变形性有关。

④取向力：当两个极性分子靠近时，同极相斥，异极相吸，产生相对转动，极性分子按一定方向排列，这种极性分子间由于永久偶极的作用而产生的力称为取向力。【只存在于极性分子间】

⑤诱导力：当极性分子接近非极性分子时，极性分子的偶极电场使非极性分子发生极化，从而产生正、负电荷重心不重合，这种由于外电场作用而产生的偶极叫做诱导偶极，分子间由于诱导偶极的作用而产生的力称为诱导力。

⑥范德华力本质上是电性相互作用，一般无饱和性与方向性。但这种作用力随分子间距离增加而快速减弱，只有在分子相当接近时才起作用。范德华力很弱，通常比化学键的键能小 1 ～ 2 个数量级。克服范德华力所需的能量要比断裂分子内化学键所需的能量少很多。

⑦规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，

范德华力越强，熔沸点越高；极性越大，范德华力也越强。

2.氢键

①氢键本质上是静电作用，作用能比范德华力稍强，有饱和性与方向性。分为分子间氢键与分子内氢键。

②形成条件：X—H· · · A，X为氢键供体（电负性很大），A为氢键受体（电负性很大）。一般H与N、O、F形成氢键。

③物质的熔沸点与氢键的强弱和数目有关。

④规律：同一主族的气态氢化物，若其分子间存在氢键的作用，

熔沸点反常（升高）。无氢键作用的物质，依据范德华力判断。

⑤规律：能形成分子内氢键的物质，会削弱分子间作用力，

熔沸点反常（降低）。

⑥规律：如果溶剂和溶质之间存在氢键，则溶质在溶剂中的溶解度较大。