【原】【高三一轮复习】第4讲：氧化还原反应的概念和规律

核查清单：

• 宏观表现

  化合价升降

• 微观本质

  电子转移（得失或偏移）

• 四大概念

  氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

• 双线桥

• 单线桥

• 常见氧化还原电对

• 氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系

• 价态律【化合价变化不交叉】

  最高价只具有氧化性、最低价只具有还原性、中间价态兼具有

• 高中阶段常见的歧化反应

  【补充：无α活泼氢的醛在强碱作用下发生分子间氧化还原反应，生成一分子羧酸和一分子醇的有机歧化反应】

• 高中阶段常见的归中反应

• 强弱律

  （1）依据化学方程式判断

  还原性：还原剂﹥ 还原产物

  氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物

  （2）依据根据相同条件下产物的价态高低判断

  变价金属(Fe、Cu等)与强氧化剂的反应一般到高价，与弱氧化剂的反应一般到低价

  （3）根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断

  反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强

  （4）根据元素周期律、金属活动性顺序、放电顺序判断

  元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱。

  元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。

  （5）根据反应的先后顺序判断