铅(IV)——四氧化三铅组成的测定

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期末考试的简答题2．试设计一个化学实验，证实 Pb₃O₄ 中铅的不同氧化态。

分析：

铅（Pb），4s²sp²，元素周期表第六周期第ⅣA族，最高氧化数是+4，

主族元素氧化数规律：

1．除了最高氧化数之外，还能呈现比最高氧化数减2的低价态，铅还能呈现+2；

2．惰性电子对效应，同族从上到下低价态氧化数稳定性升高，高价态呈强氧化性。

因此，

铅常见氧化态+2、+4，其中+2稳定，+4氧化性强。

Pb₃O₄ 中Pb的形式电荷数：8/3（三分之八）

推测：其中Pb 有 +2，+4两种氧化态，

即：Pb₃O₄中可能含有PbO 和PbO₂

PbO的性质：可溶于HNO₃，生成无色的 Pb(NO₃)₂溶液，

PbO₂的性质：不溶于 HNO₃，强氧化性

解答：

铅的鉴定见：铬(Ⅵ) ——铬酸的酸性及盐的溶解性

四氧化三铅简介：

二氧化铅，不溶于水和醇，溶于乙酸和氢氧化钠；经过加热会分解，是常见的唯一稳定的 Pb(IV) 化合物。

实际上，二氧化铅为非整比化合物。其晶体内部有空穴，电子可以在空穴之间跳跃，就像跳棋中那样。因此，二氧化铅可以导电，用作铅蓄电池的电极。

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