化学半期复习测试题
班级 姓名 考号
测试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 N-14
评卷人
得分
一、单选题（每小题3分，共48分）
1．化学与生产生活、社会发展密切相关，下面有关说法正确的是
A．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等
B．二氧化硫有毒，不可以将其添加到任何食品或饮料中
C．BaSO3可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
D．胆矾和石灰乳混合可制成一种常用的农药—波尔多液
2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是
A．和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和PM2.5
C．豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的可采用生石灰法进行脱除
3．元素化合物的性质是我们学习化学的基石，下列有关于元素化合物的性质说法正确的是
A．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO+2H2↑
B．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于水制得硅酸
C．一定条件下，石墨转化成金刚石要吸收能量，所以石墨比金刚石更稳定
D．SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，漂白效果将增强
4．NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
A．NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态
B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．反应速率v正(b点)
D．容器内气体密度不变时，该反应达到了平衡状态
5．2023年电视剧《狂飙》火遍荧屏和网络，电视剧里面涉及许多化学知识，下列错误的是
A．干嚼咖啡相比于水冲咖啡，干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度，提高化学反应速率
B．冻鱼的方法保存鱼，是运用了降低温度减小化学反应速率的原理
C．有压力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖属于共价化合物
D．“电鱼”属于原电池放电，放电时电流和电子都不能进入电解质溶液
6．下列说法正确的是
A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成
B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
C．大量燃煤排放的二氧化硫是导致光化学烟雾的主要原因
D．SO2是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业
7．化学能可以与热能电能等相互转化，下列说法正确的是
A．图1：和完全反应生成的过程中放出能量
B．图2：能将化学能转化为电能
C．图3：电极a为负极，发生氧化反应
D．图3：当电路中转移电子时，电极a消耗的与电极b消耗的的物质的量之比为
8．与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是
A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是此反应是吸热反应
C．反应在4~6min内平均反应速率最大
D．反应在2~4min内生成的平均反应速率为
9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
10．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是
①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂；②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂：
③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤、、都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率，逆反应速率
A．全部 B．只有②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤
11．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A．电解质溶液中Na+向b极移动 B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．a极是负极，发生氧化反应 D．电子通过外电路从b电极流向a电极
12．为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是
A．NO(NO2)， 通入水中，洗气 B．CO2(SO2)， 通过氢氧化钠溶液，洗气
C．FeCl3溶液(CuCl2)， 加入Fe粉，过滤 D．SiO2中含Al2O3杂质，加入足量NaOH溶液，过滤
13．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰
B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈
D．若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为mol/L
14．工业制硝酸的尾气含NO2、NO，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2和NO的体积比是下列值时，不能被完全吸收的是
A．2：2.5 B．3.1：3 C．128：127 D．49：25
15．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是
A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
16．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
评卷人
得分
二、工业流程题（每空2分，共14分）
17．Ⅰ．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图所示。回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，其煅烧的化学反应方程式为 。
(2)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成，写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ．聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为、、FeO等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：
(3)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为 。
(4)“酸溶Ⅱ”时，所得滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。
(5)“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是 ；“氧化”时反应的离子方程式为 。
评卷人
得分
三、填空题（每空2分，共10分）
18．回答下列问题：
一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
⑴用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为_______mol/(L?s)。在第2s时N2O4的体积分数为_______。
⑵为加快反应速率，可以采取的措施是_______。
a.升高温度b.恒容时充入He(g)c.恒压时充入He(g)d.恒容时充入NO2
⑶已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= (用p0表示)。
评卷人
得分
四、实验题（每空2分，共16分）
19．Na2S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置(夹持、加热仪器略)如图所示：
c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。
(1)盛装盐酸的装置名称为___________。a中反应的化学方程式 。
(2)装置b中的试剂是饱和NaHSO3溶液，作用是 。
(3)d中的试剂是___________。
(4)装置c在70~83℃反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为 ；对装置c加热前需要通一段时间N2目的是 。
(5)加入CH3OH的目的是 。
(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 +NaHSO 4，请设计实验证明氧化时发生的是②的反应： 。
评卷人
得分
五、原理综合题（每空2分，共12分）
20．（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA(g)
bB(g)
2C(g)
起始物质的量浓度/(mol·L-1)：
1.5
1
0
2s末物质的量浓度/(mol·L-1)：
0.9
0.8
0.4
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为 。
②从反应开始到2s末，A的转化率为 。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 （填序号）
vB（消耗）=vC（生成） B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变
D．vA：vB：vC=3：1：2 E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为 ；负极的电极反应式为 。
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A 9．C 10．C
11．D 12．A 13．D 14．A 15．C 16．C
17．(1) -1
(2)
(3)
(4)
(5) 低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，会分解
18．(1) 60% ⑵ ad
⑶ > 1.25 p 0
19．(1) 分液漏斗 Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
(2)吸收挥发出来的HCl (3)NaOH溶液
(4) 2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2
排净空气防止保险粉被氧化
(5)降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出
(6)取少许固体溶于水中，滴入足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明氧化时发生的是②
20． 3A(g)+B(g)2C(g) 40% BE 锌（或Zn） 4NH3+3O2=2N2+6H2O 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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