中考化学复习《计算题》专项训练题及答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：______
_____1.“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。（1）香茅醇的相对分子
质量是_____。（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。2.荷叶中含有的荷叶碱(化学式为(C19H
21NO2)具有降脂、抑菌等作用。请计算。（1）一个荷叶碱分子中含有_____个原子。（2）荷叶碱中碳、氢元素质量比为_____(
填最简整数比)。3.有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯
酸甲酯(分子式为C5H8O2)来合成有机玻璃。请回答： （1）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为_____。（2）
甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为_____。4.硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaO
H=Na2SO4+2NH3↑+2H2O（1）施用硫酸铵时，要避免与______（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。（2
）硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。5.实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，需要测定其溶质质量分
数。现取10g该稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液20g，请计算该稀
硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。6.好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取1
1g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此
时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。（1）生成二氧化碳的质量为_____g。（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到
0.1%)7.化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加
入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。（1）该石灰石样品中碳酸钙
的质量分数。（2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？8.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木
炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀
硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。（1）______（2）生成气体的质
量是______g。（3）求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。9.小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中
加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）充分反应后生成氢气的质量是______g。（2）稀硫酸中溶
质的质量分数。10.实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为
20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题：（1）氢氧化钠与盐酸反应_____
_（填“放出”或“吸收”）热量。（2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。11.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴
趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变
化情况如图所示。 （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数
。（写出计算过程）12.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后
加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 试计算：（1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是____
_______g；（2）该盐酸的溶质质量分数是多少？13.铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20
g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算： （1）该金属粉末中铁粉的质量分数。（
2）生成氢气的质量。（3）所用稀硫酸溶质质量分数。14.某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与
2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氧气的质量为______g。（
2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）15.某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中
，电子秤的示数变化情况如图： （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）（1）捣碎鸡
蛋壳的目的是_______。（2）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是_______g，根据此数据计算C
aCO3的质量分数为_______（结果保留到0.1%）； （3）对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能
偏低，理由是_______。16.某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中
两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。
请回答：（1）装置B中浓硫酸的作用是_____。（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量为_____g，其中Mg(OH)2的质量分数为
_____(不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)；（3）若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生_____(填“偏大“、“
偏小”或“不变”)的影响。17.图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片
，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 （1）配制7.3%的稀盐
酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。（3）计算每片药片中
碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A. 钙
是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解
D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素18.以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球
霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。（1）制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3
、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______
。（填两点）②制备时温度不宜过高，原因是______。③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO
3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为______。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为______。④若石膏中CaS
O4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量______（写出计算过程）。（2）反应生成的Ca
CO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是______。 （3）反应时加入某表面活性剂可
增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。①两种吸
附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石
表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是_____
_（填“A”或“B”）。②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量
，原因是______。19.用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。 已知：①醋酸钙易溶于水，高
于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，发生反应的化学
方程式为______。②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。（2）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适
量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。（3）除镁。在酸溶后的溶
液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。
其目的有：①将溶液中的少量转化为；②______。（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接
将溶液蒸干的原因是______。（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下
完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。②的相对分子质量为158。20.工业
上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。（1）探究贝壳的成分。【提出猜想】小明猜想贝壳中含有碳酸钙。小明猜
想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是______。【查阅资料】①钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH
）2微溶于水。②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。【实验验证】①取适量贝壳置于大
试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生______（填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。②用铁丝蘸取
贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。得出结论】贝壳中含有碳酸钙。（2）测贝壳中碳
酸钙的含量。【查阅资料】①Ba（OH）2易溶于水。②BaCO3难溶于水。【设计实验】小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳
中碳酸钙含量。 ①装置A中NaOH溶液的作用是______。②装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是______。【改进实验】为减
少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。 ①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应
，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是______（写出一种即可）。②
舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，
不必化简）______×100%。【反思与期待】受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究
。参考答案1.“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。（1）香茅醇的相对分子
质量是_____。（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。【答案】（1）156 （2）30：5
：42.荷叶中含有的荷叶碱(化学式为(C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。请计算。（1）一个荷叶碱分子中含有_____个原子
。（2）荷叶碱中碳、氢元素质量比为_____(填最简整数比)。【答案】（1）43 （2）76∶73.有机玻璃具有透光性能好、
耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式为C5H8O2)来合成有机玻璃
。请回答： （1）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为_____。（2）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比
为_____。【答案】（1）5:8:2（2）15:2:84.硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH
=Na2SO4+2NH3↑+2H2O（1）施用硫酸铵时，要避免与______（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。（2）
硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。【答案】（1）碱 （2）解：设消耗硫酸铵的质量为x
，x=13.2g答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。5.实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，需要测定其溶质质量分数。现取10g该稀硫酸于烧
杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液20g，请计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计
算过程）。【答案】解：设稀硫酸的溶质质量为x。氢氧化钠溶液中溶质质量为答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。6.好奇的同学们为了探测
鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳
中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。（1）生成二氧化
碳的质量为_____g。（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)【答案】（1）4.4 （2）解：设碳酸钙的质
量为x。g碳酸钙的质量分数为：答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。7.化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳
酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的
杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？【答
案】（1）样品中碳酸钙的质量为：样品中碳酸钙的质量分数为：答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）实验过程中，理论上可生
成二氧化碳的质量是8.8g。8.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组
为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物
质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。（1）______（2）生成气体的质量是______g。（3）求该孔雀石
中的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）H2O （2）4.4（3）解：设该孔雀石中的质量的质量为x。解得：x=22.2g
该孔雀石中的质量分数为：答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。9.小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入
稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）充分反应后生成氢气的质量是______g。（2）稀硫酸中溶质的
质量分数。【答案】（1）0.3 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x。答：稀硫酸中溶质的质量分数7.35%。10.实验室有一瓶
未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶
液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题：（1）氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。【答案】（1）放出 （2）14.6%解：设盐酸样品中HCl的质量为x盐酸
中溶质的质量分数答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。11.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样
品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （1）该赤铁
矿石样品中氧化铁的质量为_______g。（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1
）16 （2）设生成氯化铁的质量为x，x=32.5g，加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：12.实验室有一瓶
标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如图所示。 试计算：（1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是___________g；（2）该盐酸的溶质
质量分数是多少？【答案】（1）81.3（2）解：设该盐酸的溶质质量分数为xx=14.6%答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。13
.铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随
加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算： （1）该金属粉末中铁粉的质量分数。（2）生成氢气的质量。（3）所用稀硫酸溶质质量分数。【答案
】（1）70%；根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g，则该金属粉末中铁
粉的质量分数为：=70%。（2）0.5g；解：设生成氢气质量为x。x=0.5g答：生成氢气的质量为0.5g。（3）24.5%；解：
所用稀硫酸的溶质质量为y。y=24.5g则所用稀硫酸的溶质质量分数为：答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。14.某校实验室工
作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数
据如图所示。请计算： （1）生成氧气的质量为______g。（2）该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）【答
案】（1）4.8 （2）解：设该样品中氯酸钾的质量为x。答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。15.某兴趣小组拟选用鸡蛋
壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后
准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图： （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质
不溶于水，也不与稀盐酸反应）（1）捣碎鸡蛋壳的目的是_______。（2）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的
质量是_______g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为_______（结果保留到0.1%）； （3）对此计算结果，兴趣小组认
为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是_______。【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率（2）
①. 4.4 ②. 66.7%（3）盐酸具有挥发性，4.4g包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的
二氧化碳气体质量小于4.4g16.某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中
两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。
请回答：（1）装置B中浓硫酸的作用是_____。（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量为_____g，其中Mg(OH)2的质量分数为
_____(不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)；（3）若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生_____(填“偏大“、“
偏小”或“不变”)的影响。【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸气（2） ①. 0.5 ②. 19.4% （3）偏小17.图1
是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的
稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和____
__（填一种仪器）。（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（
写出计算过程）（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越
好B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所
需的钙元素【答案】（1）量筒 （2）100（3）则每片药片中碳酸钙的含量为1.25g，每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。（4
）BD18.以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应
用于油墨、生物材料等领域。（1）制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。①配
制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______。（填两点）②制备时温度不宜过高，原因是
______。③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方
程式为______。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为______。④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进
行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量______（写出计算过程）。（2）反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时
间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是______。 （3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端
带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对
吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电
的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是______（填“A”或“B”）。②有研究认为，球
霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是______。【答案】（1）
①. 粉碎石膏（合理即可） ②. 搅拌（合理即可） ③. 温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率 ④. ⑤
. 22:17 ⑥. 解：设理论上可制得CaCO3的质量为xx=100g答：理论上可制得CaCO3的质量为100g（2）在一
定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态（3） ①. A ②. 表面活性剂通过两种吸附作用覆
盖在球霰石表面，阻碍球霰石溶解19.用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。 已知：①醋酸钙易溶
于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。①焙烧过程中，发生反
应的化学方程式为______。②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。（2）酸溶。在焙烧后的固体中
先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。（3）除镁。在酸
溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液p
H为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；②______。（5）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时
不能直接将溶液蒸干的原因是______。（6）醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0 g
在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。已知：①醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。②的相对分子质量为158。【
答案】（1） ①. ②. 蛋白质（2）CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失（3）复分解反应 （4
）防止溶液吸收空气中的二氧化碳（5）防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解（6）解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 9
4.8%=47.4g设生成氧化钙的质量为x= x=16.8g答：生成氧化钙的质量为16.8g。20.工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙
。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。（1）探究贝壳的成分。【提出猜想】小明猜想贝壳中含有碳酸钙。小明猜想的依据之一是化学变化中元
素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是______。【查阅资料】①钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。【实验验证】①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生______（填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。得出结论】贝壳中含有碳酸钙。（2）测贝壳中碳酸钙的含量。【查阅资料】①Ba（OH）2易溶于水。②BaCO3难溶于水。【设计实验】小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙含量。 ①装置A中NaOH溶液的作用是______。②装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是______。【改进实验】为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。 ①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是______（写出一种即可）。②舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简）______×100%。【反思与期待】受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。【答案】（1） ①. 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳 ②. 无色无味（2） ①. 吸收空气中的二氧化碳 ②. 检验和完全吸收反应生成的二氧化碳 ③. 装置漏气（合理即可） ④. 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 17 页zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
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