中考化学复习《酸碱盐》专项练习题-附带答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：____
_______一、选择题1.在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯争物中化合价标注正确的一项是A. B. C. D
. 2.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是A. NH4ClB. K2SO4C. CO（
NH2）2D. Ca（H2PO4）23.人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是A. 胰液(pH：7.5~8.0)B. 唾液
(pH：6.6~7.1)C. 胆汁(pH：7.1~7.3)D. 胃液(pH：0.9~1.5)4.我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢
毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分C
aCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是 A. 钾长石B. 萤石C. 方解石D. 石英砂5.“让中国人
的饭碗多装吉林粮”，为绘就好“丰”景，下列措施合理的是A. 均衡适度施用化肥B. 用工业废水灌溉农田C. 禁止施用任何农药D. 用
氢氧化钠改良酸性土壤6.下列“粗盐中难溶性杂质去除”实验中的操作，正确的是A. 溶解B. 过滤C. 蒸发D. 熄灭酒精灯7.《天工
开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是A. “石灰”与石灰石成分相同B. “石灰”含有钙
、氧元素C. “石灰”与水反应会放热D. “石灰”可用作干燥剂8.用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是A. 干燥：用浓硫酸作为某些
气体的干燥剂B. 稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制
取氢气D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈9.下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是A. 向滴有酚酞溶液的稀盐
酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液
，蒸干得到白色固体D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH10.下图是初中四种常见物质之间的常见反应
关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. X一定是B. Y可
能是钠盐C. X与Y不可能都是盐D. X与Y反应能生成NaOH11.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去中少量
的CO在氧气中点燃B鉴别NaCl溶液和溶液取样，分别滴加溶液C检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，滴加少量溶液D分离和CaO的混合物加适
量水，充分溶解后过滤A. AB. BC. CD. D12.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见
反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项甲乙丙丁ABCDA. AB
. BC. CD. D13.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是A. B. C.
D. 14.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：①
②实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析
不正确的是A. 若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等B. 若Na2CO3粉末中混有
少量的NaHCO3，可用加热的方法除去C. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%D. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
二、非选择题15.《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。（1
）古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为_______。（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关
系是_______。16.写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧_____；（2）铜与硝酸银溶液反应_____；（3）大理
石与稀盐酸反应_____。17.下图为源自长白山原始森林的某矿泉水标签，阅读标签内容，回答问题。 （1）偏硅酸由_______种元
素组成；（2）镁的元素符号是_______；（3）该矿泉水的酸碱性是_______性；（4）饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是_
______。18.同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡
烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。 （1）实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为__
___________。（2）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有________。（3）实验后，接下来必
须要做的事情是_____________，完善实验报告，离开实验室。（4）问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是________
_____。19.制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量
约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题： （1）研磨机将豆子研碎、研
细的目的是___________。（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是_________。（3
）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_______。（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应化学方程式为_
________ (写1个)。（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物
含有的微量元素是___________。20.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同
学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠在生活中可用来___
_____。（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。（
4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____
________。21.如下图，将金属X插入烧杯内溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐
渐消失。 （1）金属X是_____。（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是_____(用化学方程式表示)。（3）实验结束后，烧杯内的
溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)。22.某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 （1）实验①：用三朵干燥的
紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为_______。（
2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_______。（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡
，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入_______（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。（4）验证无明显现
象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验_______。23.某氯
化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。
回答下列问题：（1）白色沉淀A的化学式为_____；（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式_____；（3）固体样品中除氯化钠外，还
一定存在_____；（4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为_
____。24.烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程： （1
）步骤①中操作a的名称是______。（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。（3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的
_______（填序号）。A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降
低而______。25.化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （1）A中看到的现象是_____。（2）
反应后溶液颜色为黄色的是_____(填字母)。（3）D中发生反应的化学方程式是_____。（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的
溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴
加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大26.小明参加学校组织的劳动实践活动。（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜
人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、和，其中属于复合肥的是_____，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。
其原因是_____。（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴
别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化
学方程式：_____(只写一个)。配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，
若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为_____。 27.“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种
做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是_____
__；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_______；某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分
是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。[进行实验]实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得
到白色固体，冷却备用。[提出问题]白色固体中主要含有什么物质？[形成假设]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有
CaCO3和CaO[实验验证]实验二：取少量白色固体。装入一支洁净试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴
入酚酞溶液，溶液呈_______色；实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方
程式解释变浑浊的原因_______；实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。[形成结论]由实验二至实验四得出的结论
是：猜想_______成立。[表达交流 ]在实验一至实验四过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。A.化合反应
B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应28.学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。
【学习交流】（1）上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈_____色。（2）写出A中发生反应的化学方程式：_____。【提出问题
】反应后A中溶液的溶质成分是什么？【做出猜想】猜想一：猜想二：和HCl猜想三：和【查阅资料】溶液呈中性。【讨论交流】在讨论方案时，
某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。同学预测实
验现象结论甲产生白色沉淀，溶液无色猜想一成立乙产生无色气泡，溶液为无色猜想二成立丙产生白色沉淀，溶液为红色猜想三成立（3）你认为上
述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。【实验验证】（4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉
淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_____(填化学式)，丁同学的实验现象能证
明猜想_____成立。【反思拓展】（5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。①测A中
溶液的pH②向A中溶液中通入气体③向A中溶液中滴加溶液29.食醋中含有醋酸()。计算：（1）一个醋酸分子中含有_____个原子；（
2）醋酸的相对分子质量为_____；（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)；（4）醋酸中碳元素的质量分数为____
_。30. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率
。（1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是_______，X中一种元素的质量分数为__________(精确到0.1%)
。（2）用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？31.学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的
铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）反应生成氢气的质量是_____g。（2）计算上述实验回收铜粉质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)（
3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是15%。32.现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。
向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：（1）废铁屑中铁的质量分数；（2）生成硫酸亚铁的质量：（3
）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。33.图1是碳酸钙片标签的部分信息
。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相
关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。（2
）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）（4）科学
用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B. 钙片嚼食服用，可
使碳酸钙与胃酸反应更充分C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素参考答案一、选
择题1.在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯争物中化合价标注正确的一项是A. B. C. D. 【答案】C【解析
】【详解】A、硫化氢中氢元素为+1价，根据化合价规则，可求出硫元素化合价为－2价。A不正确；B、单质中元素化合价为0，所以碳单质中
碳元素化合价为0。B不正确；C、氯化钾在钾元素化合价为+1价，根据化合价规则，可求出氯元素化合价为－1价。C正确；D、硝酸钠中钠元
素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，根据化合价规则，可求出氮元素化合价为+5价。D不正确。综上所述：选择C。2.合理使用化肥对
“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是A. NH4ClB. K2SO4C. CO（NH2）2D. Ca（
H2PO4）2【答案】D【解析】【详解】A、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意；B、K2S
O4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B不符合题意；C、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于
氮肥，故选项C不符合题意；D、Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项D符合题意；故选：D。3.人
体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是A. 胰液(pH：7.5~8.0)B. 唾液(pH：6.6~7.1)C. 胆汁(pH：
7.1~7.3)D. 胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A【解析】【详解】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；B、唾
液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；D、胃液的pH为0.9~1.5，小于
7，显酸性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。综上所述：选择A。 4.我国著名雕塑
家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2
)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是 A. 钾长石B. 萤石C. 方解石D.
石英砂【答案】D【解析】【详解】A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8，是由K、Al、Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物
，不符合题意；B、萤石主要成分是CaF2，CaF2是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；C、方解石主要成分是
碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；D、石英砂主要成分是二氧化硅，是由Si、O元素组成的
化合物，属于氧化物，符合题意。故选D。5.“让中国人的饭碗多装吉林粮”，为绘就好“丰”景，下列措施合理的是A. 均衡适度施用化肥B
. 用工业废水灌溉农田C. 禁止施用任何农药D. 用氢氧化钠改良酸性土壤【答案】A【解析】【详解】A、要均衡适度施用化肥，否则会造
成水体、土壤污染，故选项说法正确；B、工业废水中可能含有有毒、有害物质，不能用工业废水灌溉农田，故选项说法错误；C、农药在农业生产
中起着重要作用，不能禁止施用任何农药，故选项说法错误；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误。故
选A。6.下列“粗盐中难溶性杂质去除”实验中的操作，正确的是A. 溶解B. 过滤C. 蒸发D. 熄灭酒精灯【答案】A【解析】【详解
】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确；B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗尖端紧挨烧杯内壁，故B错误；C、蒸发操作应用蒸发皿，
不用烧杯，故C错误；D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。故选A。7.《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主
要成分为氧化钙，下列说法错误的是A. “石灰”与石灰石成分相同B. “石灰”含有钙、氧元素C. “石灰”与水反应会放热D. “石灰
”可用作干燥剂【答案】A【解析】【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，与“石灰”主要成分氧化钙不同，错误；B、氧化钙中含有氧、钙元
素，正确；C、氧化钙和水反应会放出大量的热，正确；D、氧化钙能与水反应，可作干燥剂，正确。故选：A。8.用硫酸进行下列实验，存在错
误的做法是A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂B. 稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g
的水C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸
水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确；B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：
10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误；C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确；D、可以用适量的稀硫
酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确；故选:B。9.下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中
，逐滴加入稀氢氧化钠溶液B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸
干得到白色固体D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH【答案】C【解析】【详解】A、无色酚酞遇酸性溶
液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+Na
OH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项A不符合题意
；B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和
稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸
恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项B不符合题意；C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=
NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化
钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项C符合题意；D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，
氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化
钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合题意；故选：C。10.下图是
初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确
的是 A. X一定是B. Y可能是钠盐C. X与Y不可能都是盐D. X与Y反应能生成NaOH【答案】A【解析】【详解】A、X能生成
氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所
以不一定是氢氧化钙，选项错误；B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙
（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确；C、因为XY均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则XY均为钠盐，
才能在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉底的酸根离子为硫酸根和碳酸根，则XY应该
为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能都是盐，选项正确；D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换）
，XY反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。故选A。11.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去中少量的CO在
氧气中点燃B鉴别NaCl溶液和溶液取样，分别滴加溶液C检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，滴加少量溶液D分离和CaO的混合物加适量水，充
分溶解后过滤A. AB. BC. CD. D【答案】BC【解析】【详解】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二
氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，故A不能达到实验目的
；B、氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别滴加氯化钡反应，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色
沉淀的是碳酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的；C、氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，取样，滴加少量 Ba(OH)
2 溶液，若产生白色沉淀，则说明稀盐酸中含有硫酸，若不产生白色沉淀，则说明稀盐酸中不含有硫酸，故C能达到实验目的；D、碳酸钙难溶于
水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，故D不能达到实验目的；故选BC。12
.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步
反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项甲乙丙丁ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、氢氧
化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠
无法转化为锌，选项错误；B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不
反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误；C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，
硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误；D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳
，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正
确。故选D。13.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是A. B. C. D.
【答案】C【解析】【详解】A、向盛有一定量氧化铁烧杯中不断滴入稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，氧化铁的
质量逐渐减少，当加入的稀硫酸达到一定质量时，氧化铁反应完全，固体质量减少为0，故A图像错误；B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入
稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，溶液的质量不断增大，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液的质量还是逐
渐增加的，反应时溶液质量增加较快，反应结束增加较慢，故B图像错误；C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中生成水，溶剂质量增
加较快，完全反应后，随着稀硫酸的加入，溶剂的质量还是增加的，只是增加的较慢，图像先陡后缓，故C图像正确；D、氧化铁和稀硫酸反应生成
硫酸铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随着稀硫酸的加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加，氧化铁反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中铁元素
的质量不再发生变化，故D图像错误；故选C。14.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生
产过程涉及的主要化学反应如下：①②实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到
氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是A. 若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相
等B. 若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去C. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%D. 纯碱样
品中碳酸钠的质量分数为84.8%【答案】C【解析】【详解】A、53.5g氯化铵中氮元素的质量为：；30g尿素中氮元素的质量为：，故
A正确；B、碳酸氢钠受热能分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不反应，因此碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠时，可用加热的方法除去，故
B正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致最终质量减小，因此生成的二氧化碳的质量为：12.5g+95
g-103.1g=4.4g；设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为，故C错误；D、由
C选项计算可知，纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g，则样品中碳酸钠的质量分数为：，故D正确；故选C。二、非选择题15.《天工开物》
记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。（1）古代炼铜的方法之一是用铁与硫
酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为_______。（2）此反应的发生，表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是_______。【答案】（
1） （2）铁比铜活泼16.写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧_____；（2）铜与硝酸银溶液反应_____；（3）大
理石与稀盐酸反应_____。【答案】（1） （2） （3）17.下图为源自长白山原始森林的某矿泉水标签，阅读标签内容，回答问题。
（1）偏硅酸由_______种元素组成；（2）镁的元素符号是_______；（3）该矿泉水的酸碱性是_______性；（4）饮用后
的空矿泉水瓶要进行回收，目的是_______。【答案】（1）3或三（2）Mg （3）碱（4）减少白色污染、节约资源 (合理即
可)18.同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个
烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。 （1）实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为_______
______。（2）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有________。（3）实验后，接下来必须要做的事
情是_____________，完善实验报告，离开实验室。（4）问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是_____________
。【答案】（1） （2）产生大量气泡 （3）整理洗涤仪器(合理即可)（4）盐酸洒出或Ⅲ中蜡烛没熄灭(合理即可)19.制作豆腐
过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含
量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题： （1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是________
___。（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是_________。（3）为加快凝固速度，当把盐卤
慢慢加入混合器时，需进行的操作是_______。（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应化学方程式为_________ (写1个
)。（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是_____
______。【答案】（1）使豆子得到充分利用(合理即可)（2）化学变化 （3）搅拌（4）或 （5）Fe或铁元素20.以典型
物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构
图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠在生活中可用来________。（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为
________。（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是____
____。（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。【答案】（1）去除油污(合理即可)
（2）放热 （3）有强腐蚀性（4）用pH试纸检测 （5）21.如下图，将金属X插入烧杯内溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取
出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 （1）金属X是_____。（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是____
_(用化学方程式表示)。（3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定_____(填“存在”或“不存在”)。【答案】（1）Cu或铜（2） （
3）不存在22.某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，
其中纸花变红的是_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为_______。（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化
学反应的现象是_______。（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入
_______（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。（4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应
物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验_______。【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 二氧
化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色（2）溶液由红色变为无色（3）稀盐酸或稀硫酸 （4）①③或③①23.某氯化钠固体样
品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问
题：（1）白色沉淀A的化学式为_____；（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式_____；（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在_
____；（4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为_____。
【答案】（1） （2） （3）、和 （4）67.7%24.烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟
工业上以该盐泥为原料制备的操作流程： （1）步骤①中操作a的名称是______。（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为_____
_。（3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液（4）步骤④中“一系列
操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而______。【答案】（1）过滤 （2） （3）B （4）减小25.化学
学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （1）A中看到的现象是_____。（2）反应后溶液颜色为黄色的是__
___(填字母)。（3）D中发生反应的化学方程式是_____。（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀
生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_____(填序号)。①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后
，B中溶液pH变大【答案】（1）锌片表面产生无色气泡（2）B （3） （4）①③或③①26.小明参加学校组织的劳动实践活动。
（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、和，其中属于复合肥的
是_____，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是_____。（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却
因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白
色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式：_____(只写一个)。配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥
的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为_____。
【答案】（1） ①. 或硝酸钾 ②. 三种化肥均易溶于水（2） ①. 或或 ②. 93∶79或372∶316或
37.2∶31.6(其他合理答案均可)27.“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸
”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是_______；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_
______；某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，
小组成员进行了如下探究。[进行实验]实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。[提出问题]白色固体中主要
含有什么物质？[形成假设]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO[实验验证]实验二：取少量白色
固体。装入一支洁净试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈_______色；实验三：取实
验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_______；实验四：另取
少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。[形成结论]由实验二至实验四得出的结论是：猜想_______成立。[表达交流 ]在实验
一至实验四过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
D.复分解反应【答案】 ①. 导热性 ②. 降低温度 ③. 红 ④. ⑤. 三 ⑥. BC28.
学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】（1）上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈_____色
。（2）写出A中发生反应的化学方程式：_____。【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么？【做出猜想】猜想一：猜想二：和HCl
猜想三：和【查阅资料】溶液呈中性。【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现
象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。同学预测实验现象结论甲产生白色沉淀，溶液无色猜想一成立乙产生无色气泡，溶液为无色
猜想二成立丙产生白色沉淀，溶液为红色猜想三成立（3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。【实验验证】（4
）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中
产生的白色沉淀是_____(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_____成立。【反思拓展】（5）大家认为还可以选择其他方案来验
证猜想。你认为下列方案可行的是_____(填序号)。①测A中溶液的pH②向A中溶液中通入气体③向A中溶液中滴加溶液【答案】
①. 红 ②. ③. 丙 ④. ⑤. 二 ⑥. ①29.食醋中含有醋酸()。计算：（1）一个醋酸分子中含有_
____个原子；（2）醋酸的相对分子质量为_____；（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为_____(填最简比)；（4）醋酸中碳元素的
质量分数为_____。【答案】（1）8 （2）60（3）6：1 （4）40%30. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯
德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。（1）“侯氏制碱法”的原理可表示为：，X的化学式是_______，X中一种元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。（2）用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成的质量是多少？【答案】（1） ①. NH3 ②. 氮元素的质量分数为82.4%或氢元素的质量分数为17.6%（2）解：设至少能生成Na2CO3的质量为x解得x= 101.76t 答：至少能生成Na2CO3的质量为101.76t。31.学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 （1）反应生成氢气的质量是_____g。（2）计算上述实验回收铜粉质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是15%。【答案】（1）0.4 （2）上述实验回收铜粉的质量为18.8g。（3）不可能32.现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：（1）废铁屑中铁的质量分数；（2）生成硫酸亚铁的质量：（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量：设废铁屑中铁的质量为则废铁屑中铁的质量分数为：答：废铁屑中铁的质量分数为。（2）设生成硫酸亚铁的质量为答：生成硫酸亚铁的质量为76g。（3）需要40%的硫酸质量：需要40%的硫酸体积：答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。33.图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。（2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）（4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素【答案】（1）量筒 （2）100（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有x=10g则每片药片中碳酸钙的含量为答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。 （4）BD学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 zxxk.com学科网（北京）股份有限公司zxxk.com学科网（北京）股份有限公司 |
|
