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【化学键】
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将【分子】中的【原子】结合在一起的【作用力量】，
称为【化学键】。
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典型的化学键有三种：
【离子键】【金属键】【共价键】。
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1，离子键
带电状态的原子或原子团称为【离子】。
由【原子】或【分子】失去电子而形成的离子，称为【正离子】；
由【原子】或【分子】得到电子而形成的离子，称为【负离子】。
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依靠【正、负离子】间的【静电引力】而形成的化学键，称为【离子键】，又称【电价键】。
例如
在【氯化钠晶体】中，
Na+（钠离子）和 Cl-（氯离子）之间的化学键即为【离子键】。
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【离子键】没有【方向性】和【饱和性】，
其【强度】
与【正、负离子的电价的乘积】成正比，
与【正、负离子间的距离】成反比。
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【离子键的强弱】
会影响【该化合物】的【熔点】【沸点】和【溶解性】等性质。
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2，金属键
金属原子【最外层的价电子】很容易脱离原子核的束缚，
然后自由地在由【正离子产生的势场】中运动，
这些【自由电子】与【正离子】互相吸引，
使【原子】紧密堆积起来，
形成【金属晶体】。
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这种使【金属原子】结合成【金属晶体】的化学键，称为【金属键】。
【金属键】没有方向性和饱和性。
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3，共价键
两个或多个原子
通过【共用电子对】而产生的【化学键】，称为【共价键】。
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【共价键】的概念
是美国化学家 路易斯 于 1916年首先提出的。
他指出，
【原子】的【电子】可以【配对成键】（共价键），
以使原子能够形成一种【稳定的惰性气体的电子构型】。
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大多数【双原子共价键】的【共用电子对】是由【两个原子共同提供的】（如氢分子 H2）；
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也有【共用电子对】是由【一个原子提供的】，
这样的共价键，称为【配价键】或【配位键】。
用【A→B】，
【A】是【电子提供者】（给体），
【B】是【电子接收者】（受体）。
所以【共价键】具有【方向性】和【饱和性】。
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按【化学键】来分类，
化合物可以分为【离子化合物】和【共价化合物】，
【离子化合物】由阴、阳离子构成的化合物，
【共价化合物】主要以【共价键】结合形成的化合物。
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【离子化合物】中一定含有【离子键】，可能含有【共价键】，
【共价化合物】中不一定存在【离子键】。
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