核内结构？原子核（质子+中子）
核外结构？核外电子（在对应能层与能级上）
核外电子按能量不同分成能层
同一能层，按能量不同分成能级
任一能层的能级总是从s能级开始，s、p、d、f等能级所容纳的最大电子数是一样的是奇数1，3，5，7···的2倍
电子云（将电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来），小点越密，表明概率密度越大
量子力学指出：一定空间运动状态的电子并不在玻尔假设的线性轨道上运动，而是在核外空间各处都可以出现，只是出现的概率不同
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
s 电子有1种空间运动状态（球形），p 电子有3种空间运动状态（哑铃型，三个相互垂直的电子云）
空间运动状态=轨道数目
二、核外电子排布规律[填充顺序+排布原则]
构造原理，先排4s，再排3d
泡利原理（泡利不相容/保里不相容）：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。
运动状态不同的电子数=电子数目
洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占不同轨道，且自旋方向相同（不仅适用于基态原子，也适用于基态离子）
能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使原子的整体能量最低（简并轨道全充满、半充满是能量较低的稳定状态）
核外电子排布表示方法有哪些？分别有哪些注意事项？
电子排布式
电子排布图（轨道表示式）
简化电子排布式
价层电子排布式（轨道表示式）
当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前;而失电子时，却先失4s轨道上电子
三、原子结构中与能量的相关问题
四、原子结构中与计算的相关问题
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
质子数+中子数=质量数
阳离子核外电子数=质子数-电荷数
阴离子核外电子数=质子数+电荷数
元素、核素、同位素之间的关系？
同位素的物理性质？化学性质？
元素的相对原子质量是如何计算出来的？
常见的核素有？
“10e－”“18e－”微粒有哪些？
五、原子结构与元素周期表
以 ns 开始，以 np 结束；每个周期所包含的元素种类数等于所对应的能级组中所有原子轨道最多能容纳的电子数
主族元素的族序数＝原子的最外层电子数，同主族元素原子的价层电子排布相同，价层电子全部排布在ns或nsnp能级上，主族元素的族序数＝原子的最外层电子数=最高正价（O、F除外）
元素分区
