2022-2023学年福建省高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1．下列物质分类正确的是 （ ）A．、、均为碱性氧化物B．、、均为酸性
氧化物C．氯化铁溶液、淀粉溶液、稀豆浆均为胶体D．蔗糖、烧碱、冰醋酸、过氧化钠均为电解质2．氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广
泛。下列说法正确的是（ ）A．可用pH试纸测定氯水的pHB．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．在“84
”消毒液中加入洁厕灵(含有盐酸)以增强其漂白性D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性3．下列说法正确的是（
）A．和是2种核素，它们互称为同素异形体B．用带玻璃塞的试剂瓶盛放溶液C．单质硅可用于制作太阳能电池D．不溶于水也不溶于任何酸4．
探究SO2使品红褪色的反应，实验装置(尾气处理装置略)及现象如下：①②③④溶液不褪色迅速褪色较快褪色较长时间未完全褪色已知：H2S
O3水溶液中存在、。下列分析或推测不正确的是（ ）A．由①推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与B．推测SO2使品红水溶液褪
色与H2SO3、或有关C．对比②、④，分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量D．向③中加入少量 pH=10的NaOH溶液，推测褪色速率
将减慢5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A．B．C．D．6．下列除杂试剂(括号内为杂质)正确的是（ ）A．F
eCl2(FeCl3)：铁粉B．CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液C．NO2(NO)：氧气D．NH3(H2O)：浓硫酸7．下列有关硫
单质性质的叙述中，正确的是（ ）A．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2B．自然界中在富氧环境中的含硫
化合物，硫通常显＋4价或＋6价C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫与金属或非金属反应时均作
氧化剂8．下列有关说法正确的是（ ）A．所有非金属元素都分布在p区B．电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的
电子数多C．Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区D．已知Fe的价层电子排布式为3d
64s2，Fe3＋的价层电子排布式为3d59．由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是（ ）A．CaB
．CoC．ZnD．Ga10．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+1+3+6、﹣2+
7、﹣1﹣2原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）A
．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q与T两元素形成的化合物中，含有共价键C．Q、T两元素的氢化物热稳
定性比较：H2Q>H2TD．L与T形成的化合物均能与水反应且产物完全相同11．短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V2
被誉为最清洁的能源，WY2是一种温室气体，X2常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下
列说法错误的是（ ）A．元素V、W、X分别为H、C、NB．该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键C．最高价氧化物对应水化
物的酸性：X＞WD．最简单氢化物的沸点：X＞Y12．下列物质中，只含有共价键的是（?）A．NaClB．H2OC．MgOD．KOH1
3．下列物质含有离子键的是（ ）A．NH4ClB．CO2C．HBrD．H2O14．下列有关物质表示方法不正确的是（ ）
A．乙烷的结构式：?B．乙烯的球棍模型：?C．醋酸的分子式：C2H4O2D．NaClO的电子式：?15．下列关于C、N、S三种非金
属元素及其化合物的说法，错误的是（ ）A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性C．金刚石
、石墨、C60是碳的同素异形体D．常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定16．短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所
示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素
。下列说法错误的是（ ）A．原子半径：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．最简单氢化物的稳定性：D．W组成的某些化合物可以造
成水体富营养化二、填空题17．某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：(1)固体A为 色；胆矾的化学式为 。(2)
为加快反应②，可采取的实验方法是 (写出一种即可)。(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是 。(4)有同学提出可以将反应①和反应
②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是 (写出一种即可)。18．按要求书写化学方程式或
离子方程式。(1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为 。(2)在空气中被氧化，相应的化学方程式为 。(3)实验
室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备，相应的离子方程式为 。(4)工业上用溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为 。(5)能使氯水褪色，相
应的离子方程式为 。(6)是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备的方法如下：将氯气通入溶液和的混合物中，并不断搅拌，可制得和另
一种盐，写出该反应的化学方程式 。三、元素或物质推断题19．几种主族元素在周期表中的位置如表：族周期IA01④IIAIIIAIVA
VAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据表回答下列问题：(1)⑦元素的简单氢化物的电子式是 、⑧的最高正价是 ，⑤的最高价氧化物
结构式 。(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结
构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。(4)③⑦⑧三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，②与⑦最高价氧化物
对应水化物反应的化学方程式为 。(5)非金属性强弱比较⑦ ⑧填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。a．
⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换
出来(6)①与④形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物。20．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；
B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子
层结构。回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是A ；B ；C ；D 。(2)画出A离子、C原子的结构示意图： ， 。四、实验
题21．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图1所示，回答下列问题：?(1)欲制备Na2S2O3，从氧化
还原角度分析，合理的是 (填序号)。a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO
4(2)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(3)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质
的实验装置。?①装置甲中反应的化学方程式是 。想要立即终止甲中反应，最恰当的方法是 。a.上移铜丝使其脱离溶液?b.撤去酒精灯?c
.拔去橡胶塞倒出溶液②在装置丁试管中观察到的现象是 ，体现了上述产物的 性。③反应停止后，待装置冷却，把装置丙中试管取下后向其中加
入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式 。参考答案1．B【详解】A．氧化铝既能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生
成盐和水，属于两性氧化物，故A错误；B．能够与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，三
氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，五氧化二氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，故B正确；C．分散质微粒直径介于1nm-100
nm之间的分散系属于胶体，溶液中微粒直径小于1nm，因此氯化铁溶液不属于胶体，故C错误；D．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式
存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故D错误；故选B。2．B【详解】A．氯水中有次氯酸，具有漂白性，使用pH无法测定其pH
值，A错误；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的主要成分，有效成分是次氯酸钙，B正确；C．84
消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，有毒，不能增强漂白性，C错误；D．氯气和是反应式从次氯酸，次氯酸具有漂白性
，D错误；故选B。3．C【详解】A．和是2种核素，它们互称为同位素，A错误；B．玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，所以
不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放溶液，应该用橡皮塞，B错误；C．硅是半导体，可以导电，单质硅可用于制作太阳能电池，C正确；D．不溶于水，
但可以溶于氢氟酸，D错误；答案选C。4．D【详解】A．SO2不能使品红的乙醇溶液褪色，SO2能使品红水溶液褪色，所以由①推测，SO
2使品红褪色的反应需要水参与，故A正确；B．SO2水溶液中存在H2SO3、、，Na2SO3溶液和NaHSO3溶液也能使品红水溶液褪
色，所以SO2使品红水溶液褪色与H2SO3、或有关，故B正确；C．Na2SO3溶液中品红迅速褪色，NaHSO3溶液中品红褪色较快，
Na2SO3溶液中含有大量，所以对比②、④，分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量，故C正确；D．向③中加入少量 pH=10的NaOH
溶液，NaOH与NaHSO3反应生成Na2SO3，在Na2SO3溶液中品红迅速褪色，所以褪色速率将加快，故D错误；故选：D。5．B
【详解】A．反应中铝、氢元素化合价改变，为氧化还原反应，A不符合题意；B．石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，没有元素化合
价改变，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．和水反应生成氧气，氧元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D． 铁、氢元
素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。6．A【详解】A．FeCl3可以被Fe还原为FeCl2：2Fe3++Fe
=3Fe2+，可以在混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，故A正确；B．CO2也能和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去C
O2中的HCl，故B错误；C．NO虽然能和氧气反应生成NO2，但氧气的量不易控制，通入的O2少，NO不能完全除尽，通入的O2多，会
引入新杂质，故C错误；D．浓硫酸既能吸收水，也能吸收氨气，应用碱石灰干燥氨气，故D错误；故选A。7．A【详解】A．硫在空气中或者纯
氧中的燃烧产物只能是SO2，A正确；B．+4价硫有还原性，且还原性较强，在富氧环境中容易被氧化成+6价，故在自然界中主要以+6价存
在，B错误；C．硫在过量氧气中燃烧只生成二氧化硫，C错误；D．硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的
非金属（如氧、氯、氟等）反应时，硫是还原剂，D错误；故选A。8．D【详解】A．H元素为非金属元素，但位于s区，A错误；B．小点密表
示在该空间内电子出现的概率大，B错误；C．Cu的价电子为3d104s1，处于ds区，C错误；D．Fe原子失去最外层3个电子后形成F
e3+，所以Fe3＋的价层电子排布式为3d5，D正确；综上所述答案为D。9．B【详解】A．Ca是20号元素，其基态原子价层电子排布
为4s2，位于周期表s区，A不合题意；B．Co是27号元素，其基态原子价层电子排布为3d74s2，位于周期表d区，B符合题意；C．
Zn是30号元素，其基态原子价层电子排布为3d104s2，位于周期表ds区，C不合题意；?D．Ga是31号元素，其基态原子价层电子
排布为4s24p1，位于周期表p区，D不合题意；故答案为：B。10．B【分析】均为短周期元素，T只有-2价，T为O；R有-1、+7
价，R为Cl；Q有+6、-2价，Q为S；L、M的原子半径均大于O、S，则L、M位于第三周期，L有+1价，L为Na；M有+3价，M为
Al。【详解】A．金属性Na大于Al，则L的单质与盐酸反应更剧烈，A错误；B．Q与T两元素均为非金属元素，化合物只含共价键，B正确
；C．非金属性O大于S，则Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：H2Q＜H2T，C错误；D．L与T形成的化合物均能与水反应，产物不完全
相同，氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，D错误；故答案选B11．D【分析】V2被誉为最清洁的能源，则
V为氢元素；WY2是一种温室气体，则W为碳元素、Y为氧元素；X2常用作保护气，且X的原子序数介于碳和氧之间，则X为氮元素；常温下Z
单质为淡黄色固体，则Z为硫元素。从而得出，V、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、S。【详解】A．由分析可知，元素V、W、X分别为
H、C、N，A正确；B．该祛痰药分子中，含有C-H、C-O、C=O、C-N、C-S、H-S等极性共价键，C-C等非极性共价键，B正
确；C．X、W分别为N、C元素，其非金属性N＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，C正确；D．X、Y分别为
N、O，最简单氢化物中，常温下NH3呈气态，H2O呈液态，则表明NH3分子间氢键的能量小于H2O分子间氢键的能量，所以沸点：NH3
＜H2O，D错误；故选D。12．B【详解】A．氯化钠是和之间通过离子键形成的，A项错误；B．水分子中只有氢原子和氧原子的共价键，B
项正确；C．氧化镁是活泼金属氧化物，活泼金属氧化物是由离子键构成的，C项错误；D．和之间是离子键，内是共价键，D项错误；答案选B。
【点睛】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价键，一定没有离子键。13．A【详解】A． NH4Cl是
离子化合物，铵根离子和氯离子间的作用力是离子键，A项正确；B．二氧化碳是分子化合物，不含离子键，B项错误；C．HBr是分子化合物，
不含离子键，C项错误；D．H2O是分子化合物，不含离子键，D项错误。答案为A。14．D【详解】A．乙烷的结构式为?，A正确；B．乙
烯的结构简式为CH2=CH2，碳原子半径大于氢原子，其球棍模型为?，B正确；C．醋酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O
2，C正确；D．NaClO为离子化合物，其电子式为?，D错误；故答案选D。15．D【详解】A．浓硝酸见光易分解，故应保存着棕色试剂
瓶中，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧
化性，故B正确；C．金刚石、石墨、C60为碳的不同单质，是碳的同素异形体，故C正确；D．人工固氮是将氮气和氢气在催化剂、高温高压下
反应生成氨气，故D错误；故选：D。16．B【分析】短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足
8电子结构； Z的一种同位素原子是核聚变的原料，则，Z为H，Y是海水中含量最多的元素，则Y为O，W有三个价键，W、Y同周期，则W为
N，W、X同主族，则X为P。【详解】A．根据层多径大，则原子半径：，故A正确；B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越
强，则最高价氧化物的水化物的酸性：，故B错误；C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最简单氢化物的稳定性越强，则最简单氢化物的稳定
性：，故C正确；D．W(N)组成的某些化合物会造成水体富营养化，使水草等植物生长旺盛，鱼类缺少氧气而死亡，故D正确。综上所述，答案
为B。17． 黑 CuSO4?5H2O 搅拌 加热蒸发、冷却结晶 消耗更多硫酸【分析】铜丝
在空气中加热，与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和水，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶得到胆矾晶体，
据此分析解答。【详解】(1) 铜丝在空气中加热，与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此固体A为黑色；胆矾的化学式为CuSO4?5H2O
，故答案为：黑；CuSO4?5H2O；(2)为加快反应②，可采取的实验方法可以是搅拌，加热等，故答案为：搅拌(或加热)；(3)从硫
酸铜溶液中获得胆矾晶体，需要经过的操作①、操作②为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为：加热蒸发(或蒸发浓缩)、冷却结晶；(4)铜与浓硫酸
反应会生成二氧化硫，硫酸的利用率降低，因此将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液，会消耗更多硫酸，同时会造成空气污染，故答案为
：消耗更多硫酸(会污染空气)。18．(1)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2)4Fe(OH)
2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑(4)(5)Cl2+SO2+ 2
H2O =+2Cl-+4H+(6)【详解】（1）氯气通入石灰乳中制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，2Cl2+2Ca(OH)2= C
a(ClO)2+CaCl2+2H2O；（2）在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（
3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2 ↑；（4）溶液腐蚀铜线
路板反应生成氯化亚铁、氯化铜，；（5）能使氯水褪色，两者反应氧化还原反应生成盐酸和硫酸，Cl2+SO2+ 2H2O =+2Cl-+
4H+；（6）氯气通入溶液和的混合物中，反应生成，根据质量守恒可知还生成氯化钾，。19．(1) +7 O=C=O(2)K＞
Na＞Al(3) 第三周期ⅢA(4) HClO4 KOH+HClO4=KClO4+H2O(5) 大于 c(
6)离子【分析】根据元素周期表位置，①为Na，②为K，③为Al，④H，⑤为C，⑥为N，⑦为Cl，⑧Br，以此推断；【详解】（1）C
l元素的简单氢化物为HCl，电子式为 ；Br的最高正价为+7价；⑤为C，其最高价氧化物为CO2， ；故答案为：；+7； ；（2）①
为Na，②为K，③为Al，原子电子层越多，半径越大，当电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小，K＞Na＞Al；故答案
为：K＞Na＞Al；（3）Al2O3具有两性，Al为13号元素，位于元素周期表的第三周期ⅢA；故答案为： ；第三周期ⅢA；（4）③
为Al，⑦为Cl，⑧Br，氧化性：Cl＞Br＞Al，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，②为K，则②与⑦最高价氧化物对
应水化物反应的化学方程式为KOH+HClO4=KClO4+H2O；故答案为：HClO4；KOH+HClO4=KClO4+H2O；（
5）同族元素，从上到下，氧化性减弱，则Cl＞Br；a．气态氢化物稳定性越强则氧化性越强，a不符合；b．元素最高价氧化物对应的水化物
酸性越强，则氧化性越强，因此非最高价氧化物的水化物的酸性无法比较非金属性，b不符合；c．根据氧化性强制取氧化性弱的原理，氧化性Cl
＞Br，c符合；故答案为：c；（6）①与④形成的化合物是NaH，属于离子化合物；故答案为：离子。20．(1) 铝
氯 氧 钠(2) 【分析】A元素是地壳中含量最多的金属元素，所以A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子
，所以B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子数，所以C比氖原子少2个电子，即C为O；D元素的原子失
去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子数，所以D比氖原子多1个电子，所以D为Na。【详解】（1）由分析可知，四种元素名称分
别是铝、氯、氧、钠；（2）A离子Al3+，其离子结构示意图为；C原子为O原子，其原子结构示意图为。21．(1)b(2)1:2(3)
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O a 溶液红色褪去 漂白 SO2+
Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓【分析】X为-2价S的气态氢化物，即H2S，Y为+4价S的氧化物，即SO
2，W为+6价S的酸，即H2SO4，Z为+4价S形成的盐，应为亚硫酸盐。铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，利用饱和NaHSO3
除去可能挥发出的硫酸，之后通入氯化钡溶液，然后通入品红溶液中检验SO2的漂白性，浸有NaOH溶液的棉花团吸收未反应的SO2。【详解
】（1）Na2S2O3中S元素的化合价为+2价，则所选用的两种含S物质中的S元素应一个比+2价高，一个比+2低；a．Na2S和S中S元素的化合价均低于+2价，故a不合理；b．Na2SO3中S元素化合价高于+4价，S单质中S元素化合价低于+2价，故b合理；c．Na2SO3和Na2SO4中S元素的化合价均高于+2价，故c不合理；d．SO2和Na2SO4中S元素的化合价均高于+2价，故d不合理；故选b；（2）X为H2S，Y为SO2，二者反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，该反应中SO2为氧化剂被还原得到还原产物，H2S为还原剂被氧化得到氧化产物，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；（3）①中浓硫酸与Cu加热条件下生成硫酸铜、SO2和水，化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；撤去酒精灯，不能立即冷却，余热会使反应继续进行，而拔去橡胶塞倒出溶液有一定危险，上移铜丝，使其脱离溶液，可使反应立即停止，且安全，故选a；②SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，体现其漂白性；③氯水具有氧化性，会将溶解在氯化钡溶液中的SO2氧化为硫酸根，从而生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ba2+=4H++2Cl-+BaSO4↓。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
|
