2022-2023学年海南省高一下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一
、单选题1．化学与社会、生产密切相关。下列说法正确的是 （ ）A．手机锂离子电池、车用铅蓄电池均为二次电池B．厨房用管道天然
气的主要成分是丙烷C．玻璃、新型陶瓷均为硅酸盐材料D．碳、氮、硫的氧化物过度排放均能助推酸雨的形成2．甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛
燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（ ）A．参加反应的两种物质的质量比为B．反应前后分子总数不变C．生成物均由两种元素组成D
．该反应为置换反应3．下列化学用语使用不科学规范的是（ ）A．35C1和37C1的原子结构示意图均为 B．硝基苯的结构简式是
C．HCl的形成过程为 D．胆矾的化学式：CuSO4·5H2O4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y
的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是（
）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键
类型完全相同D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质5．下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）ABCD两极材料Zn片、
石墨Cu片，Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸A．AB．BC．CD．D6．苯乙烯
与溴苯在一定条件下发生Heck反应：，某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据；反应温度/℃100
100100100120140160反应时间/h10121416141414产率/%81.284.486.686.293.596.
696.0下列说法正确的是（ ）A．该反应为吸热反应B．由表中数据可知最佳反应条件为120℃、14hC．在100℃时、反应时
间内，产率增加的原因是反应速率增大D．从140℃升到160℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动7．下列溶液中，
不能鉴别CO2、SO2气体的是（ ）①石灰水 ②H2S水溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④溴水 ⑤品红溶液A．①⑤B．②
③④⑤C．只有①D．③④8．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作
是（ ）A．盐酸、焰色实验B．Ba(OH)2溶液、焰色实验C．BaCl2溶液、加热D．AgNO3溶液、过滤9．下列各反应热效
应中，其中一项与其它不同的是（ ）A．B．C．D．10．汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)转化
为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为2NO+2CO2CO2+N2。下列说法正确的是（ ）A．CO、CO2都属于酸性氧化物B
．若该反应中的能量变化如图所示，则说明该反应是放热反应C．使用催化剂能使NO和CO的转化率达到100%D．升高温度，正反应速率增大
，逆反应速率减小11．下列关于原电池的说法错误的是（ ）A．原电池是一种将化学能转化为电能的装置B．原电池中，正极发生氧化反
应C．比较活泼的金属一般作负极D．电流的方向由正极到负极二、多选题12．下列反应属于固氮作用的是（ ）A．N2+O22NOB
．2NO+O2=2NO2C．N2+3MgMg3N2D．NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O13．已知某粗制的食盐晶体中含
有杂质离子为Ca2+、Mg2+、，现用化学沉淀法去除之。下列有关判断正确的是（ ）A．所选用的试剂依次为Na2CO3→HCl
→BaCl2→NaOHB．所选用的试剂依次为BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClC．涉及到的操作只有过滤、蒸发、冷却D．每一
步所加试剂稍过量的目的是确保指定的杂质离子被除尽，且需在后续步骤中被消耗完14．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（
）A．常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为 NAB．氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数目为2NAC．过
量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAD．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于
0.1NA三、元素或物质推断题15．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意
图为，B是短周期中原子半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价层电子排布式为。回答下列问题：(1)用化学式表示上述五种元素
中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 ，碱性最强的是 。(2)D的氢化物比C的氢化物的稳定性 (填“强”或“弱”)，原因是 。(
3)E元素原子的核电荷数是 ，E元素在周期表的第 周期第 族。16．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如
下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为 ，B的化学式为 ，C的化学式为 ，A→C反应的
化学方程式为 。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 ，B→C反应的化学方程式为 。
A和C是否能反应？ (填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式： 。(若不能，此空不填)四、实验题17．某小组在实验室先制
备NaClO溶液，再通入反应制备(肼)，并进行相关的性质探究实验。I.制备(1)仪器a的名称是 。(2)装置C中盛放的试剂是 。(
3)装置D发生的化学反应方程式为 。(4)制备的离子方程式为 。II．探究(肼)的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验
。【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。【实验验证】设
计如下方案，进行实验。(5)请完成表中的空白部分操作现象实验结论i．取少量黑色固体于试管中，加入适量① 黑色固体部分溶解黑色固体有
ii．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡② 黑色固体是Ag和(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释
原因： 。18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。图1?图2⑴取一段
镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示
。①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。 图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反
应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产
生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么
，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而对反应没有影响；原因Ⅱ：Cl-对反应没有
影响，而对反应具有阻碍作用；原因Ⅲ： ；原因Ⅳ：Cl-、均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ： 。②该同学设计并进行了两
组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫
酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试
管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中 ，实验b中 ，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该
同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。19．实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。已知：①Na
2S2O3．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。②硫化钠易水解产生有毒气体。③装置C中反应如下：Na2CO3+SO2=Na2
SO3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3Na2S2O3。回答下列问题：（1）装置B的作用是 。
（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO3？ （填“能”或“否”）。（3）配制混合液时，先溶解Na2CO3，后加入Na2S·9H2
O，原因是 。（4）装置C中加热温度不宜高于40℃，其理由是 。（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的
作用是 。（6）实验中加入m1gNa2S·9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O3·5H2O晶体。Na2S2O3
·5H2O的产率为 （列出计算表达式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]（7）下列
措施不能减少副产物Na2SO4产生的是 （填标号）。A．用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液B．装置A增加一导管，实验前通入N2
片刻C．先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液D．将装置D改为装有碱石灰的干燥管五、填空题20．某化学反应3A?2B+
D在四种不同条件下进行，B。D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：实验序号0102030405015002.
01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.0
1.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1反应在10min～20min内反应物A的平均速率为 mol
/(L·min)；(2)在实验2，A的初始浓度c2为 mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ；(3
)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填＜。>或=)，且c3 2.0mol/L(填＜、>或=)；(4)
比较实验4和实验1，可推测正反应是 反应(填吸热或放热)。理由是 。参考答案1．A【详解】A．手机锂离子电池、车用铅蓄电池均可进行
充电，均为二次电池，A项正确；B．天然气的主要成分是甲烷，B项错误；C． 玻璃为硅酸盐材料、新型陶瓷不是硅酸盐材料，C项错误；D．
碳的氧化物CO、不会导致酸雨，氮、硫的氧化物过度排放均能助推酸雨的形成，D项错误；答案选A。2．D【分析】由反应的微观示意图可知
，该反应的方程式是：CH2O+O2CO2+H2O。【详解】A. 参加反应的两种物质的质量比为30：32=15：16，故A正确；B.
每2个分子变化成了2个分子，反应前后分子总数不变，故B正确；C. 生成物CO2和H2O均由两种元素组成，故C正确；D. 该反应的
生成物是两种化合物，不符合化合反应的特点，故D错误；故选D。3．C【详解】A．35C1和37C1的原子都有17个电子，故原子结构示
意图均为 ，A正确；B．硝基苯的结构简式是 ，B正确；C．HCl的形成过程中氢原子和氯原子形成一个共用电子对，用电子式表示为
，C错误；D．胆矾是五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O，D正确；故选C。4．B【详解】Y原子最外层电子数是其内层电子总数的
3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na
元素。W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg
。A、原子半径r(Na)>r(Mg)>r(O)，A错误。B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为
中强碱Mg（OH）2，NaOH碱性大于Mg（OH）2，B正确。C、H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子
键和非极性键，不完全相同，C错误。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的M
gCl2来制取Mg单质，D错误。正确答案为B5．C【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，
②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A．锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发
的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误； B．两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与AgNO3溶液发生氧化还原反应，所以能形
成原电池，故B错误；C．两金属的活泼性不同，但是无水乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确；D．两金属的活泼性不同，铁和稀盐
酸自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误。故选C。6．D【详解】A．由表中数据可知，温度为100℃时，随时间的推移产率
增大，说明在该温度下14小时还未达到平衡，反应还在正向进行，此产率并非是平衡时的产率，由140℃升到160℃，反应相同时间产率下降
的原因可能是平衡向逆反应方向移动，故该反应为放热反应，A错误；B．由表中数据可知，反应条件为140℃、14h时产率最高，故为最佳反
应条件，B错误；C．温度不变，随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减慢，而在100℃时、反应时间内，产率增加的原因是在该温度下1
4小时还未达到平衡，反应还在正向进行，生成的产物越来越多，产率增大，C错误；D．由A项分析可知，从140℃升到160℃，反应相同时
间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动，也可能是催化剂高温下失去活性，D正确；故答案为：D。7．C【详解】①SO2和CO2气体
都可使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别；②H2S可与二氧化硫发生反应生成S，溶液变浑浊，二氧化碳和硫化氢不反应，可鉴别；③KM
nO4溶液可与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，可鉴别；④氯水可与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化碳和氯
水不反应，可鉴别；⑤二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳不反应，可鉴别；答案选C。8．B【分析】加入氢氧化钡，NaHCO
3、K2SO4都可生成沉淀，NaCl、KCl无现象，然后用焰色反应鉴别，以此解答该题。【详解】A．加入盐酸，不能鉴别NaCl、KC
l、K2SO4，焰色反应不能鉴别KCl、K2SO4，故A错误；B．加入氢氧化钡，NaHCO3、K2SO4都可生成沉淀，NaCl、K
Cl无现象，然后用焰色反应鉴别，故B正确；C．加入氯化钡，不能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl，加热不能鉴别NaCl、KCl，故
C错误；D．加入AgNO3溶液，NaCl、KCl、K2SO4都会生成沉淀，不能鉴别NaCl、KCl、K2SO4，故D错误；故选B。
9．D【详解】钠和水反应，氢气在氯气中燃烧以及中和反应均是放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热反应。D项符合题意；答案选D。1
0．B【详解】A．能够与碱反应只生成正盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO与氢氧化钠溶液不反应，不是酸性氧化物，A错误；B．该图示反应
物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，B正确；C．该反应是可逆反应，催化剂不能影响反应始末状态，反应物不能完全转化，则NO和C
O的转化率不会达到100%，C错误；D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，D错误；故选：B。11．B【详解】A．依据原电
池原理分析，原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极发生得电子的还原反应，故B
错误；C．原电池中，一般是比较活泼的电极材料易失电子、发生氧化反应，正极材料一般不参与反应，所以原电池的负极材料一般比正极活泼，故
C正确；D．原电池中电子流出的一极为负极，原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流从正极经导线流向负极，故D正确；故选：B。1
2．AC【分析】将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，即固氮作用的反应物中需要有N2，产物为氮的化合物。【详解】A
．反应N2+O22NO中，反应物有N2，产物为氮的化合物，属于固氮作用，A符合题意；B．反应2NO+O2=2NO2中，反应物没有N
2，不属于固氮作用，B不符合题意；C．反应N2+3MgMg3N2中，反应物有N2，产物为氮的化合物，属于固氮作用，C符合题意；D．
反应NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O中，反应物没有N2，不属于固氮作用，D不符合题意；故选AC。13．BD【分析】首
先将粗盐溶解，除去Ca2+可使用Na2CO3，除去Mg2+可使用NaOH，除去可使用BaCl2，由于每种除杂试剂均需过量，因此Na
2CO3需在BaCl2后加入，用除去过量的Ba2+，沉淀完全后过滤，过滤除去生成的沉淀，再加过量的HCl，蒸干可得NaCl。【详解
】A．根据分析，Na2CO3需在BaCl2后加入，HCl需在过滤后加入，A错误；B．根据分析，所选用的试剂的顺序可以为BaCl2→
NaOH→Na2CO3→HCl，B正确；C．根据分析，第一步应将粗盐溶解，C错误；D．由于杂质的量未知，每一步所加试剂稍过量，以保
证杂质离子被除尽，除杂过程中不能引入新杂质，因此后续步骤中引入的离子需被消耗完，D正确；故选BD。14．AB【详解】A．pH=10
的碳酸钠溶液中c(OH-)=10-4mol/L，所以1L该溶液所含氢氧根的物质的量为10-4mol，故A错误；B．氢氧根为阴离子，
不能通过阳离子交换膜，故B错误；C．若0.2molHNO3全部被铜还原为NO2，则转移0.1mol电子，但是铜和硝酸反应过程中硝酸
变稀会生成NO，N的化合价降低3价，所以转移的电子数目大于0.1NA，故C正确；D．1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1L×0.
1mol/L=0.1mol，加水稀释促进醋酸的电离，从而电离出更多的氢离子，所得溶液中H+的数目大于0.1 NA，故D正确；故答案
为AB。【点睛】选项B为易错点，转移2mol电子时，若没有离子交换膜，则迁移的OH-为2mol；阳离子交换膜只允许通过阳离子，阴离
子交换膜只允许通过阴离子，质子交换膜只允许通过氢离子。15． 强 因为的非金属性比强 26 四
Ⅷ【分析】根据、、、是四种短周期元素，由的原子结构示意图可知，，的原子序数为14，故A为元素；、、同周期是短周期原子半径最大的元素
，故B为元素；的最外层有三个成单电子，故C原子的能级有3个电子，故C为元素；、同主族，故D为元素；是过渡元素，的价层电子排布式为，
则为元素。【详解】(1)由上述分析可知：五种元素中的非金属性最强，的金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是，碱性最强的
是。故答案为：；；(2)由上述分析可知，为元素，的氢化物为，为元素，的氢化物为，因为氮的非金属性比磷强，所以稳定性。故答案为：强；
因为的非金属性比强；(3)根据的价层电子排布式为可知，是元素，核电荷数是26，位于周期表的第四周期第Ⅷ族。故答案为：26；四；Ⅷ；
16．(1) Na Na2O Na2O2 2Na+O2Na2O2(2) CO2 2CO+O22CO
2 能 C+CO22CO【详解】（1）A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，A→C反应的
化学方程式为2Na+O2Na2O2；（2）A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为碳，B为CO，C为CO
2，B→C反应的化学方程式为2CO+O22CO2，碳和二氧化碳在高温条件下发生反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO
。17．(1)圆底烧瓶(2)NaOH溶液(3)(4)(5) 氨水 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在瓶口变为
红棕色(6)有还原性，能将还原成Ag；溶液呈碱性，与反应生成氢氧化银而分解成【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，装置A制备氯气
，装置B可以临时储存多余的氯气，同时可以稳定气压，生成的氯气在装置C中和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，装置D制备氨气，在装置C中与其中
的次氯酸钠反应制备产品N2H4，以此解题。(1)由图可知仪器a的名称是圆底烧瓶；(2)由分析可知装置C中盛放的试剂是NaOH溶液；
(3)装置D中是制备氨气，方程式为：；(4)由分析可知次氯酸根离子和氨气反应生成N2H4，离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H
4+Cl-+H2O；(5)氨气可以和银离子形成配离子，即氧化银可以溶解在氨水中，故①为氨水，溶解的部分固体为氧化银；银和氧化银都可
以和硝酸反应，其中单质银和硝酸反应的时候会生成气体一氧化氮，故加入足量硝酸后的现象是：黑色固体溶解，并有气体产生；(6)肼有还原性
可以把+1价银离子还原为单质银，另外肼有碱性，和银离子反应生成氢氧化银，分解后生成氧化银，故原因是：肼具有还原性将Ag+还原为Ag
，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O。18．（图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率
走向弧线） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率
减小 Cl-对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用 Cl-、均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或影响更大）
反应速率加快 反应速率不变【详解】（1）①2min内反应速率为=5mL·min-1，4min时，反应速率最大，即
反应速率是=7.5mL·min-1，6min内反应速率=6mL·min-1，图象是：；②镁和盐酸反应是放热反应，4min内，虽然反
应物浓度降低，但温度起主导作用，因此反应速率加快，4min后，随着反应的进行H＋浓度降低，浓度起主导作用；（2）①根据原因I、II
、IV的表述，可以推测出原因III和V为：原因III：Cl-对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；原因V：Cl-、均对反应具有
阻碍作用，但Cl-影响更小（或影响更大）；②根据原因I，实验a是反应速率加快；实验b反应速率不变。19． 安全瓶，防止倒吸
能 碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2S水解 温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO3
较多，或Na2S2O3产率降低等其它合理答案 降低Na2S2O3晶体的溶解度，促进晶体析出×100% D【分析】(
1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸；(2)Na2CO3的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；(3)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解
；(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；(5) Na2S2O3．5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；(6)根据
反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3Na2S2O3， 列关
系式2Na2S·9H2O~3S~3Na2S2O3·5H2O，结合数据计算理论上制得Na2S2O3·5H2O晶体的质量，Na2S2O
3·5H2O的产率为；(7)Na2SO3易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2SO3被氧化。【详解】(1)装置B的作用是
平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO3的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚
硫酸钠，可以代替碳酸钠；(3)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2S水解；(4) 温度过高不利于SO
2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO3较多，或Na2S2O3产率降低等其它合理答案；(5) Na2S2O3．5H2O是无色晶体
，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2S2O3晶体的溶解度，促进晶体析出；(6)根据反应Na2CO3+SO2=Na2S
O3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3Na2S2O3， 列关系式2Na2S·9H2O~3S~3
Na2S2O3·5H2O，理论上制得Na2S2O3·5H2O晶体的质量为g，Na2S2O3·5H2O的产率为×100%=×100%
；(7)A．用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水中含氧量降低，可有效防止Na2SO3被氧化为Na2SO4，可减少副产物的产生，故A不符合题意
；B．装置A增加一导管，实验前通入N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2SO3被氧化为Na2SO4，可减少副产物
的产生，故B不符合题意；C．先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产物的
产生，故C不符合题意；D．将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2SO3被氧化为Na2SO4，不能减少副
产物产生，故D符合题意；答案选D。20．(1)0.03(2) 2.0 催化剂(3) ＞ ＞(4) 放热 温度升高平衡时A的浓度增加【分析】根据题中信息，实验1中，10至20min时间内平均速率为v(A)=计算；根据实验1和实验2是等效平衡进行判断；根据10至20min时间内平均速率的计算值比较v1和v3的大小；根据实验1和实验4的数值比较，判断正反应放热还是吸热，据此解答。【详解】（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v(A)===0.03 mol/(L·min)，故答案为：0.03；（2）实验2中的温度和实验1相同，体积相同，平衡时A的浓度相等，所以实验1和实验2是等效平衡，而只投反应物，所以，A 的初始浓度 c2等于2.0mol/L，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂，故答案为：2.0；催化剂；（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v1===0.03mol?L-1?min-1；在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为v3===0.04mol?L-1?min-1，故v3＞v1；实验1的起始浓度为2.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于2.0mol/L；故答案为：＞；＞；（4）比较实验4和实验1，温度升高平衡时A的浓度增加，也就是平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：放热；温度升高平衡时A的浓度增加。【点睛】本题重点(4)，判定可逆反应的能量变化，可以根据温度变化时，其移动方向判断。温度升高，反应逆向移动，则正反应为放热反应，平时要注意理解这些基本知识。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
|
