广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高一下学期期中质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：
___________考号：___________一、单选题1．常温下，下列有关的说法正确的是A．为红棕色气体B．摩尔质量为64C
．密度比空气小D．具有还原性2．2023年2月23日19时49分，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫
星发射升空。长征三号乙运载火箭为三级火箭，前两级以偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4为燃料，第三级以液氢和液氧为燃料；已知偏二甲肼
燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。下列说法错误的是A．火箭在发射过程中将化学能全部转化为热能
B．火箭以液氢和液氧作燃料可减少对空气的污染C．偏二甲肼在燃烧过程中，N2O4做氧化剂D．氢气和氧气燃烧过程中存在共价键的断裂和形
成3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4，可以使溴水褪色B．离子结构示意图?可以表示32S2-，又可以表示3
4S2-C．NH3的电子式：?D．空间填充模型?可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子4．下列离子方程式书写不正确的是A．二氧化
硫通入NaOH溶液至过量：SO2+OH-=HSOB．氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体：2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3·H
2OC．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2OD．铁粉溶于足量稀硝酸：3Fe+2N
O+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O5．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的中，含有的中子数为B．与溶液混合产生
气体时转移电子数为C．标准状况下，水分子中共价键的数目为D．与足量水蒸气完全反应，转移的电子数且为6．化学创造美好生活，下列活动中
涉及的物质或反应与相关解释不相符的是选项物质或反应相关解释A“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用两种物质混合会放出
B做面包时用作蓬松剂受热易分解C中毒时可用维生素C解毒利用了维生素C的强还原性D用溶液刻蚀铜的线路板溶液和发生置换反应A．AB．B
C．CD．D7．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在
金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D．实验室用碳酸钙和1
00mL 1mol/L盐酸反应制取CO2，改用300mL 1mol/L盐酸后反应加快8．一种镁—空气电池装置如图所示，电极材料为金
属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。则下列说法中错误的是A．电流从b出发经外电路到aB．活性炭可以加快在电极上的反应速率
C．负极反应式为D．当电路中转移1mol电子时，可消耗标准状况下5.6L9．在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除Nx
O，Pd的主要作用是消除CO，Rh2Pd2异核团簇催化NO和CO的部分反应机理及其能量变化如图所示。?下列说法错误的是A．催化剂使
总反应的反应热为零B．CO的存在对N－O键的断裂有促进作用C．在NO和CO的整个反应中，N－O键的断裂是决速步骤D．催化反应方程式
为2CO+2NO2CO2+N210．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。
下列说法正确的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：11．下列关
于钠及其化合物的说法不正确的是A．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液B．Na2O和Na2O2其阴阳离子个数比相
等，Na2O在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2C．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3D．将金属钠放入盛有M
gSO4溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生12．某密闭容器中发生如下反应： 。如图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，
t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度C
．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低13．在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时
间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是?A．反应的化学方程式为B．时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．时，N的浓度是M的浓度的2
倍D．时，正反应速率小于逆反应速率14．用加热的方法可以分离的一组物质是（ ）A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵
和氯化钠D．碘和氯化铵15．全钒液流电池具有响应速度快、操作安全、使用寿命长等优点，被广泛应用于各领域，原理如图所示。下列有关说法
正确的是?A．放电时，A极为负极，发生还原反应B．放电时，B极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2OC．充电时，电子移动方向
为A极→隔膜→B极D．充电时，A极反应式为V2+-e-=V3+16．用如图所示实验装置制取纯净的W气体，其中正确的一组是选项气体W
①②③XYACl2浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸BSO2稀硫酸Na2 SO3饱和NaHSO3溶液浓硫酸CCO2稀盐酸石灰石饱和Na
HCO3溶液浓硫酸DH2S稀硫酸Na2SNaHS溶液浓硫酸A．AB．BC．CD．D二、填空题17．一定温度下，在体积为0.5 L的
恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时
间的关系如图所示。(1)曲线 （填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。(2)在0～3 min内，用NO2表示的
反应速率为 。(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填字母）。a．容器内压强不再发生变化b．NO2的体积分数不再发生
变化c．容器内原子总数不再发生变化d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2(4)反应达到平衡后，若降低温度，
则v（正） ，v（逆） 。（填“增大”“减小”或“不变”）。18．某同学在实验室用稀硫酸与锌制取氢气，并对该实验进行了更深入研究。
(1)把久置在空气中的锌片投入稀硫酸中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示：①b→c段，速率增加较快的主要
原因是 。②t>c时，速率降低的主要原因是 。(2)该同学发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，进一步研究硫酸铜的量对氢气生
成速率的影响，设计了如下一系列的实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的氢气。实验混合溶液AB
CDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V
9V10100①请完成此实验设计，其中：V5＝ ，V9 ＝ 。②反应一段时间后，实验E中的金属呈 色。③若通过实验数据即可直接比
较6组实验的反应速率快慢，则实验过程需要测量 。④该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。下
图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。 三、实验题19．
I．NH3是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质。(1)A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学
方程式为 。(2)氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用离子方程式表示试纸变色的原因 。(3)如图，气体收集和尾气处理装置依次为 ，
。(均填序号)Ⅱ．粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与S
iCl4互溶。②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：物质SiCl4BCl3沸点/℃57.712.8熔点/℃-70.0-
107.2(4)写出工业上制粗硅的反应方程式： 。(5)装置C中应装入的试剂为： ；装置D中收集到的物质，可用 方法分离出纯净的S
iCl4。(6)装置E作用有 、 。四、元素或物质推断题20．近年来，中国积极开展空间探索活动，“嫦娥”揽月、“天问”探火、“羲和
”逐日、空间站巡天，不断深化人类对宇宙的认知，致力增进人类共同福祉。利用元素周期表认识和研究物质，可以助力我国科技的发展。(1)液
态a单质和液态c单质可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为 。(2)嫦娥五号带回的月壤中含有e元素。e原子结构示意图为 。(3)
我国自主研发了用于航空航天的f合金材料。d最高价氧化物对应的水化物溶液，与f最高价氧化物反应的离子方程式是 。(4)元素b广泛存在
于大气和地壳和生物之中，由它组成的有机物更是生命的根本。在下图中相应位置写出3种含b元素物质的化学式(要求物质类别各不相同)。 (
5)我国科学家发现土卫二星可能存在g元素。g氢化物的电子式为 ，该物质中含有的化学键类型为 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键
”)。参考答案：1．D【详解】A． 二氧化硫是无色气体，红棕色气体可能是或溴蒸气，A项错误；?B．二氧化硫摩尔质量为64 g?mo
l，B项错误；?C．结合选项B可知二氧化硫密度比空气大，C项错误；?D．二氧化硫中S元素呈+4价，化合价可升高到+6价，具有还原性
，D项正确；答案选D。2．A【详解】A．火箭发射过程中，化学能转为热能和光能、动能，A项错误；B．液氢和液氧在反应过程中，只生成，
不污染环境和大气，B项正确；C．在中N显+4价，而产物中N为0价，故在反应中是氧化剂，C项正确；D．、和中均存在共价键，故氢气在氧
气中燃烧生成的过程中，存在共价键的断裂和生成，D项正确；故选A。3．B【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2
，含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故A错误；B．根据离子结构示意图可知，该元素的质子数为16，即该元素为S，核外电子总数比质子
数多2，该离子表示为S2-，同位素的质子数相同，中子数不同，因此该离子可以是32S2-，也可以是34S2-，故B正确；C．氨气的电
子式为?，故C错误；D．甲烷的空间构型为正四面体形，碳原子半径大于氢原子半径，该填充模型可以表示甲烷，碳原子的半径小于氯原子半径，
该填充模型不能表示四氯化碳，故D错误；答案为B。4．D【详解】A．二氧化硫通入NaOH溶液至过量生成亚硫酸氢钠，方程式正确，故A正
确；B．氯化铵溶液溶解氢氧化镁沉淀，生成氯化镁和一水合氨，离子方程式也正确，故B正确；C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成硫
酸钡和水，硫酸氢钠少量，氢离子和硫酸根离子是1:1，离子方程式正确，故C正确；D．足量硝酸把铁氧化为Fe3+，故D错误；故选D。5
．A【详解】A．中含有中子数为11-5＝6，所以的中，含有的中子数为，故A正确；B．与溶液混合产生气体，未说明状态，无法计算转移电
子数，故B错误；C．标准状况下，水为液体，不适用气体阿伏加德罗常数的计算，故C错误；D．与足量水蒸气完全反应，生成，Fe元素化合价
由0价转化为价；转移电子数为，故D错误；故答案选A。6．D【详解】A．“84”消毒液的有效成分NaClO不能与洁厕灵(主要成分是盐
酸)混合使用，因为二者混合发生反应生成有毒气体氯气，A不选；B．受热易分解放出二氧化碳气体，所以做面包时用作蓬松剂，B不选；C．维
生素C的强还原性，所以中毒时可用维生素C解毒，C不选；D．溶液和发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不是置
换反应，D选；答案选D。7．A【详解】A．二氧化锰在双氧水分解的反应中起到催化剂的作用，可加快反应速率，故A正确；B．增加水的量，
水为纯液体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．2SO2+O2?2SO3为可逆反应，SO2不可以全部转化为SO3，则SO2的转化
率不能达到100%，故C错误；D．溶液的浓度与体积无关，改用300mL 1mol/L盐酸后盐酸的浓度不变，则反应速率不变，故D错误
；故选：A。8．C【分析】Mg、活性炭和KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极，C作正极，负极电极反应式为Mg-2e-+2OH
-=Mg(OH)2↓，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。【详解】
A．由上述分析可知，a为负极，b为正极，原电池工作时，电流由正极流向负极，即电流从b出发经外电路到a，故A正确；B．活性炭可吸附氧
气，使正极上氧气的浓度增大，加快O2在正极上的反应速率，故B正确；C．由上述分析可知，负极的电极反应式为Mg-2e-+2OH-=M
g(OH)2↓，故C错误；D．根据O2~4e-可知，当电路中转移1mol电子时，消耗0.25mol氧气，标况下体积为0.25mol
×22.4L/mol=5.6L，故D正确；故答案选C。9．A【详解】A．催化剂不能够改变反应的焓变，A错误；B．图像分析可知，CO
存在，N-O断裂化学键吸收能量降低，CO的存在对N-O键的断裂有促进作用，B正确；C．N-O键的断裂需要的能量最高，反应速率最慢，
在NO和CO的整个反应中，N-O键的断裂是决速步骤，C正确；D．图像分析可知催化反应的总反应为一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧
化碳，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，D正确；故答案为：A。10．A【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大
的短周期主族元素，W和Y的最外层电子数均为1，则W为H，Y为Na；Z的最外层为3，原子半径比Na略小，应为第三周期的Al；M和X的
最外层电子数均为6，根据原子半径大小关系及原子序数可知，X为O，M为S，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，W、X、Y、Z、M
分别为H、O、Na、Al、S，则A．电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，选项
A正确；B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，即X＞M，选项B错误；C．H2O
2分子存在极性共价键和非极性共价键，而Na2O2存在离子键和非极性共价键，二者的化学键类型不相同，选项C错误；D．元素金属性越强，
其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，选项D错误；答案选A。11．A【详解】A．澄清石灰水与NaH
CO3和Na2CO3两种溶液均能反应生成白色沉淀，无法进行鉴别，A错误；B．Na2O中阴阳离子个数比为1:2，Na2O2是由钠离子
和构成，阴阳离子个数比也是1:2，Na2O不稳定，在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2，B正确；C．NaHCO3不稳定，受热分解为
Na2CO3、CO2和H2O，因此可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，C正确；D．将金属钠放入盛有MgSO4
溶液的小烧杯中，可理解为钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再和MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，因此反应中既有气体，又有
沉淀产生，D正确； 故选A。12．A【详解】A．t2时，v正和v逆 均增大，且v正= v逆，平衡不移动；说明t2时刻改变的条件是加
入催化剂，加快了化学反应速率，但平衡不移动，A正确；B．t3时，v正和v逆均减小，且v正< v逆，平衡向逆反应方向移动；该反应正反
应放热，若降低温度平衡正向移动，故t3时，改变的条件是减小压强，B错误；C．t5时，v正和v逆均增大，且v正< v逆，平衡向逆反应
方向移动，该反应正反应气体分子数减小，若增大压强，平衡正向移动，故t5时，改变的条件是升高温度，C错误；D．t2～t3平衡不移动，
t3～t4平衡逆向移动，t5～t6平衡逆向移动，说明t6以后转化率最低，D错误,故选A。13．C【详解】A．达到平衡时，N的物质的
量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式，，A错误；B．t2时，M还在增多，N还在减少，没有
达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B错误；C．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，C
正确，D．t3时，M、N的物质的量不再改变，即反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D错误； 故答案为：C。14．C【分析】能够用
加热法分离的物质，其中的一种物质受热易分解或受热易升华。【详解】A．氯化铵和消石灰共热会反应生成氨气、氯化钙和水，A错误；B．碳酸
氢铵受热分解，生成水和二氧化碳，过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠，不能用加热的方法分离，B错误；C．氯化铵不稳定受热
易分解成氨气和氯化氢，氯化钠受热不分解，能采用加热方法分离，C正确；D.碘单质受热易升华，氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，不
能用加热的方法分离，D错误；答案：C。【点睛】本题考查物质的分离，注意加热法分离固体物质时，要根据物质受热后的变化来分析，熟悉物质
的性质是解题的关键，题目难度不大。15．B【分析】由图可知，放电时，H+由A极进入B极，则A为负极，B为正极，充电时，H+由B极进
入A极，则A为阴极，B为阳极，以此解答。【详解】A．由分析可知，放电时，A为负极，发生氧化反应，故A错误；B．由分析可知，放电时，
B为正极，VO得到电子生成VO2+，电极方程式为：VO+2H++e-=VO2++H2O，故B正确；C．由分析可知，充电时，A为阴极
，B为阳极，电子移动方向为B极→电源→A极，故C错误；D．由分析可知，充电时，A为阴极，V3+得电子生成V2+，电极方程式为：V3
++e-=V2+，故D错误；故选B。16．C【详解】A. 浓盐酸和二氧化锰制氯气需要加热，没有加热装置，A不正确；B. 亚硫酸钠可
溶于水，不能用其在启普发生器和稀硫酸制取二氧化硫，也不用饱和亚硫酸氢钠洗气，B不正确；C.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳可以使用启普
发生器，用饱和碳酸氢钠溶液除去其中的氯化氢，最后用浓硫酸干燥，C正确；D. 硫化钠可溶于水，不能用其和稀硫酸在启普发生器中制取硫化
氢，也不用硫氢化钠溶液洗气，硫化氢也不能用浓硫酸干燥，D不正确。本题选C。点睛：启普发生器是一种能随开随用、随关随停的气体发生装置
，它适合于用不溶的块状固体和液体反应、不需要加热、反应比较平稳的气体制备实验。17． Y 0.4 mol/(L·m
in) ab 减小 减小【详解】(1)从开始到3min时，X的变化量为0.6mol，而Y的变化量为0.3m
ol，则X与Y的变化物质的量之比为0.6mol：0.3mol=2:1，即说明曲线X表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线；(2)在
0～3 min内，用NO2表示的反应速率为=0.4 mol/(L·min)；(3)a．恒容容器内，气体总物质的量不确定，当容器内压
强不再发生变化时，说明是平衡状态，故a正确；b．NO2的体积分数不再发生变化，说明是平衡状态，故b正确；c．根据质量守恒定律，容器
内原子总数始终不发生变化，不能说明是平衡状态，故c错误；d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，均为逆反应，
无法判断是平衡状态，故d错误；答案为ab；(4)反应达到平衡后，若降低温度，反应速率降低，即v（正）减小，v（逆）减小。【点睛】化
学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之
间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前
后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改
变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。18．(1) 锌与稀硫酸反应
放热 随着反应进行，溶液中c(H+)降低(2) 30 17.5 暗红色 获得相同体积的气体
所需的时间或一定时间内产生的气体体积 或 【详解】（1）①在反应过程中，稀硫酸浓度减小，会导致反应速率减小，但由于反应放热会使溶液
温度升高，从而导致反应速率加快，所以b→c段反应速率加快的主要原因是：锌与稀硫酸反应放热；②随着反应进行，体系内温度会升高，H+浓
度会下降，因此t>c时速率降低的原因是随着反应进行，溶液中c(H+)降低；（2）加入硫酸铜后，会有一定量的锌和硫酸铜发生置换反应，
生成的铜和锌形成了原电池，加快了反应速率，但是锌的量减少，则生成氢气的量减少，则在下图中用虚线表示为： 或 。19．(1)2NH
4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2)NH3+H2ONH3?H2O+OH-(3) a e(4
)SiO2+2CSi(粗硅)+2CO(5) 浓硫酸 蒸馏(6) 吸收多余的氯气 防止空气中水蒸气进
入装置D中引起变质【分析】Ⅰ．A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22N
H3↑+CaCl2+2H2O，经过干燥管B中的碱石灰干燥后用向下排空气法，Ⅱ．由制备四氯化硅的实验流程可知，A中二氧化锰与浓盐酸加
热反应生成氯气，制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，装置D中Si与氯气加热反应生成四氯
化硅，SiCl4遇水易反应，氯气有毒，需要用E中碱石灰吸收氯气及空气中水蒸气，杂质BCl3与SiCl4的沸点相差较大，可用蒸馏的方
法分离，据此分析解题。【详解】（1）装置A中是氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑
+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）氨气可以使湿润的红色石蕊试纸
变蓝，是由于NH3溶于水后生成的氨水发生电离产生OH-，导致溶液呈碱性，故用离子方程式表示试纸变色的原因为：NH3+H2ONH3?
H2O+OH-，故答案为：NH3+H2ONH3?H2O+OH-；（3）氨气密度比空气小，应采取向下排空气法收集，气体收集选择a装置；氨气极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸，尾气处理装置选择e装置，故答案为：a；e；（4）工业上制粗硅是用焦炭还原SiO2的方法，该反应的反应方程式：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO，故答案为：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO；（5）由分析可知，C装置中浓硫酸干燥氯气，以防止水蒸气导致SiCl4、BCl3水解变质，装置D中收集到的物质为SiCl4、BCl3，二者为互溶的沸点相差较大的液体，故可用蒸馏方法分离出纯净的SiCl4，故答案为：浓硫酸；蒸馏；（6）由分析可知，装置E中可装碱石灰，其作用有吸收多余的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D中引起变质，故答案为：吸收多余的氯气；防止空气中水蒸气进入装置D中引起变质。20．(1)(2)(3)(4)(5) 极性键【分析】由图可知，a-h分别为氢、碳、氧、钠、镁、铝、磷、氯；【详解】（1）液态a单质和液态c单质可用作火箭推进剂，反应为氢气和氧气点燃生成水，；（2）镁为12号元素，原子结构示意图为；（3）d最高价氧化物对应的水化物溶液为氢氧化钠，与f最高价氧化物氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，；（4）b为碳元素，其氢化物、单质、氧化物、酸、盐可以分别为甲烷、石墨、二氧化碳、碳酸、碳酸钠等，故为；（5）磷化氢为共价化合物，电子式为，该物质中含有的化学键为磷氢极性共价键。答案第1页，共2页试卷第1页，共3页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页 |
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