贵州省2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一
、单选题1．下列物质的鉴别方法正确的是（ ）A．用溶液鉴别和B．用焰色反应鉴别NaCl和C．用鉴别和溶液D．用丁达尔效应鉴别
淀粉溶液(胶体)和NaOH溶液2．CO在Pd2团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）A．该路
径中的各步反应均为放热反应B．逆反应的最大活化能为2.28eVC．使用该催化剂，反应释放的总能量减少D．反应过程中有极性键的断裂和
形成3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH与NH4Cl溶液
混合加热： ＋OH－＝NH3·H2OC．氢硫酸中通入氯气：2H+＋S2?＋Cl2＝S＋2H+ ＋2Cl－D．SO2通入溴水中：SO
2＋Br2＋2H2O＝+2Br－＋4H+4．影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是（
）A．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸B．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体
产生C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生D．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。
产生气体的速率有快有慢5．下列离子方程式正确的是（ ）A．钠加入硫酸铜溶液：B．酸性高锰酸钾滴定双氧水：C．碳酸氢钠溶液中加
入过量澄清石灰水：D．海水提溴中用水溶液富集溴：6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．18g重水中含有的
质子数为10NAB．常温常压下，中所含P-P键数目为6NAC．晶体中所含的阴、阳离子总数为3NAD．100mL、溶液中所含的数目为
0.1NA7．近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，下列说法错误的是（ ）A．纸电池中电子由正极流向负极B
．该装置实现了化学能转化为电能C．纸电池的负极发生氧化反应D．该电池也需要电解质溶液8．某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与N
aHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。实验V(NaHSO3)/mLc=0.1 mol/LV(KMnO4)/mLc=
0.6 mol/LV(H2SO4)/mLc=0.1 mol/LV(MnSO4)/mL0.1 mol/LV(H2O)/mL褪色时间t
/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.02.00.00.0444.02.01.00.
5b3下列说法正确的是（ ）A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2OB．a=1.0，b=0.5C．
实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L?min)D．实验证明可能是该反应的催化剂9．我国空间
站将在2022年前后建成，为此，需要提前造好飞船，航天飞船可用腓(N2H4)做动力源，已知：1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成
N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法中正确的是（ ）A．该反
应中过氧化氢做还原剂B．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键C．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量D．该反应过程中断开旧化学键
吸收的能量大于形成新化学键释放的能量10．微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化
。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是（ ）A．
隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜B．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1C．当电路中转移1 mol
电子时，模拟海水理论上除盐58.5 gD．负极反应为CH3COO-＋2H2O-8e-=2CO2↑＋7H＋11．过滤后的食盐水仍含有
可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加
入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．①②③⑤④B．③①②⑤
④C．②③①④⑤D．③⑤②①④12．下列气体不能用排水法收集的是（ ）?A．NOB．NO2C．O2D．CO13．下列对于硝酸
的认识正确的是( )A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C．硝酸能与金属反应放出氢气D．浓硝
酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪结构简图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．呼出气体的流速越快检测结果越准确B．内电路中电流方向：Pt2→质子交换膜→Pt1C．电路中流过2mol电子时，有11.2LO2
被氧化D．负极的电极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+15．已知，NH3催化氧化反应为①4NH3 (
g)+ 5O2 (g)4NO(g) + 6H2O(g)，反应过程中存在副反应②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)和③2NO2
(g)N2O4(g) ，向2L的反应器加入4mol的NH3和足量的氧气，2min后检测到反应器中有0.2 mol NO、0.2
mol NO2和0.1 mol N2O4 ，则用NH3表示反应①的化学反应速率为（ ）A．0.25mol·L-1·min-1
B．0.125mol·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.15mol·L-1·min-1二、元素或物质推
断题16．根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ.现有下列10种物质：①；②固体；③熔融；④固体；⑤铜；⑥；⑦；⑧稀硫酸；⑨蔗糖；⑩固体。
(1)上述物质中，电解质有 (填标号，下同)；能导电的有 。(2)③的电离方程式为 。Ⅱ.在含的某无色透明溶液中，还可能含有的离子
有、、、、、、、、。①现取该溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为；向固体中滴加过量稀盐
酸，沉淀部分溶解，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为。②另取原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀完全
溶解。(3)由“无色透明溶液”可推出原溶液中一定不含 (填离子符号，下同)。通过实验①能确定一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是
；通过实验②能确定一定不存在的离子是 。(4)实验①中滴加过量稀盐酸时，固体部分溶解的离子方程式为 。三、填空题17．铝热反应装
置如下图：(1)该反应的化学方程式是 ；当消耗54g铝时，转移的电子数为 NA。(2)若反应物无剩余，欲将生成物中的铁单质分离出来
，采取的方法是：向生成物中加入足量的某种溶液，然后过滤。则这种溶液可以是： (填序号)①Ba(OH)2溶液?②HCl溶液?③NaO
H溶液?④H2SO4溶液(3)写出反应物(Fe2O3、Al)分别与盐酸反应的离子方程式： ； 。18．研究氮及其化合物的性质，可以
有效改善人类的生存环境。如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)写出氮气生成A的化学方程式： 。(2)物质
B的电子式为 。在催化剂和加热的条件下，由物质B生成物质A是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式为 。(3)与图中的物质C常用于检验
的存在，则C的化学式为 。(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。(5)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是 。四、实
验题19．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的简单实验装置。?Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将足量铜片
置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中滴入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。（1）写出具支试管中
发生反应的化学方程式： ，该反应中硝酸表现出的化学性质是 。（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 。Ⅱ.稀硝酸的强氧
化性实验（3）在上述实验的基础上，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可进行的简便、合理的实验操作是 。（4）能证明稀硝酸与铜反应产
生NO的实验现象是 (填字母)。A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后
变为红棕色Ⅲ.实验反思（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应的实验，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其优点 。参考答案1．D【详解】A．
氢氧化钙和二氧化碳、二氧化硫均生成白色沉淀，A错误；B．NaCl和的焰色反应均为黄色，B错误；C．和溶液均可以和氨水生成不溶解的白
色沉淀，C错误；D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；能用丁达尔效应鉴别
淀粉溶液(胶体)和NaOH溶液，D正确。故选D。2．D【详解】A．根据图示信息，反应中到过渡态的步骤均为吸热反应，A错误；B．逆反
应的最大活化能为(6.35-3.96)eV=2.39eV，B错误；C．使用该催化剂，可加快反应速率，但由于不能改变反应物与生成物的
总能量，因此不能改变反应释放的总能量，C错误；D．反应过程中存在CO中C=O的断裂和CO2中C=O的形成，存在极性键的断裂和形成，
D正确；故合理选项是D。3．D【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因
此没有离子方程式，故A错误；B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热，应该生成氨气和水： ＋OH－NH3↑＋H2O，故B错误；C．氢硫
酸中通入氯气，氢硫酸是弱酸，应写化学式：2H2S＋Cl2＝S↓＋2H+＋2Cl－，故C错误；D．SO2通入溴水中，反应生成硫酸和氢
溴酸：SO2＋Br2＋2H2O＝+2Br－＋4H+，故D正确。综上所述，答案为D。4．D【分析】影响化学反应速率的因素分为内因和外
因，对于不同反应，反应物本身的性质决定反应速率，属于内因，对于同一反应，反应物浓度、温度、压强、催化剂、固体接触面积、光照等可能会
影响反应速率，这些因素均属于外因。【详解】A．上述现象说明光照可加快化学反应速率，光照属于影响化学反应速率的外因，A不符合题意；B
．上述现象说明催化剂可加快化学反应速率，催化剂属于影响化学反应速率的外因，B不符合题意；C．上述现象说明反应物的浓度可影响反应速率
，反应物浓度属于影响化学反应速率的外因，C不符合题意；D．其他条件不用，只有金属不同，则上述现象说明镁条比锌片活泼，这说明反应物本
身的性质影响反应速率，反应物本身的性质属于内因，D符合题意；故选D。5．C【详解】A．钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧
化铜沉淀，A错误；B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，滴定双氧水生成氧气和锰离子，反应为：，B错误；C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水
，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，反应为，C正确；D．水溶液富集溴反应生成硫酸根离子和溴离子，反应为，D错误。故选C。6．B【
详解】A．18g重水物质的量为，其中含有的质子数为9NA，故A错误；B．每个分子含有6个P-P键，常温常压下，124g P4为1m
ol，其中所含P-P键数目为6NA，故B正确；C．晶体中只含有Na+和HSO，所含的阴、阳离子总数为2NA，故C错误；D．水解，1
00mL、溶液中所含的数目小于0.1NA，故D错误；故答案为B7．A【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，故A错误；B．原电池是
化学能转化为电能，故B正确；C．纸电池的负极发生的失电子的氧化反应，故C正确；D．电池组成闭合回路需要电解质溶液，故D正确；故选A
。8．B【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，A错误；B．据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则，，
B正确；C．由，故反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率，C错误；D．实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验
4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而可能是该反应的催化
剂，D错误； 故选B。9．C【详解】A．该反应中，过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢做氧化剂，故A错误；B．肼(N2H4)分子中
存在N-H和N-N键，N-H是极性共价键、N-N是非极性共价键，故B错误；C．N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O反应放热，该反
应的反应物总能量高于生成物的总能量，故C正确；D．N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O反应放热，该反应过程中断开旧化学键吸收的能
量小于形成新化学键释放的能量，故D错误；选C。10．A【分析】由图可知，该装置为原电池，a极上CH3COO-发生氧化反应生成CO2
和H+，则a极为负极，电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，b极为正极，电极反应为：2H++2e-=H
2↑，总反应为CH3COO-+2H2O+H+=2CO2↑+4H2↑。【详解】A．由题意可知，模拟海水中氯离子移向负极a极、钠离子移
向正极b极，则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，A错误；B．由分析可知，电池工作一段时间后，正、负两个电极产生气体的物质
的量之比为2：1，B正确；C．当电路中转移1mol电子时，根据转移电子守恒可知，模拟海水中会有1molCl-移向负极，同时有1mo
lNa+移向正极，即除盐1mol×58.5gmol/L=58.5g，C正确；D．根据分析，负极反应为CH3COO-＋2H2O-8e
-=2CO2↑＋7H＋，D正确；故选A。11．B【详解】除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，为了保证杂质离子完
全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+；加BaCl2溶液的目的是除去；加Na2CO3溶液的目的是除去C
a2+和过量的Ba2+，由此可知：Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，
故实验步骤为：②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气
泡产生，也可先加入氢氧化钠，再加入氯化钡溶液，还可以先③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的
NaOH溶液；再⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生。故加入试剂的先后顺序为③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是B。12．
B【详解】A、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，但难溶于水，能用排水法收集，选项A不选；B、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO
，因此不能用排水法收集，选项B选；C、O2不易溶于水，能用排水法收集，选项C不选；D、CO不溶于水，也不与水反应，可用排水法收集，
选项D不选。答案选D。点睛：本题考查气体的收集。气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好
的收集方法。常见气体的收集方法是：1、排水法：适用于不易溶于水的气体。例如氢气、氧气；2、向上排空气法：适用于比空气密度大，溶于水
的气体，例如二氧化碳、氯气；3、向下排空气法：适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。13．D【详解】A. 稀硝酸不能使红色石
蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，有漂白作用，故A错误；B. 硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，故B正确；C. 硝酸具有强
氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气，通常反应生成NO或NO2气体，故C错误；D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成
二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定，故D错误；故选D。【点睛】此题易错点在于C项，硝酸是强酸，具有酸的通性，同时硝酸属于氧化性酸
，与金属单质反应，氮元素被还原，所以不生成氢气。14．D【分析】由酒精检测仪结构简图可知，乙醇发生氧化反应生成CH3COOH，即P
t1为负极，负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，则Pt2为正极，正极上O2发生得电子的还原反应，正
极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，酒精检测仪工作时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，结合电极反应式和离子转移分析解答该题。
【详解】A．呼出气体的流速过快，反应不能充分进行，检测结果不一定准确，A错误；B．检测仪工作时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，内
电路中电流方向与阳离子移动方向相同，与阴离子移动方向相反，即内电路中电流方向：Pt1→质子交换膜→Pt2，B错误；C．由于O2的存
在状况未知，则不能计算O2的体积，C错误；D．检测仪工作时，乙醇在负极发生失电子的氧化反应生成CH3COOH，负极反应为CH3CH
2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，D正确；故答案为：D。15．D【详解】2min后检测到反应器中有、和，可知共生成，
即共消耗， ，故选D。16．(1) ②③④⑩ ③⑤⑧(2)(3) 、 、、 (4)BaCO3+2H+= Ba2++
H2O+CO2↑【分析】在含的某无色透明溶液中，还可能含有的离子有、、、、、、、、；溶液为无色，则没有高锰酸根离子；①现取该溶液，
加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为；向固体中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，则不溶解的为硫酸
钡、溶解的为碳酸钡，溶液含有硫酸根离子、碳酸根离子；由于碳酸根离子和银离子、钡离子、镁离子生成沉淀不共存，故溶液不含银离子、钡离子
、镁离子；过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体硫酸钡质量为，物质的量为0.0015mol，则碳酸钡质量为0.6450g-0.349
5g=0.2955g，物质的量为0.0015mol。②另取原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，说明溶
液不含有氯离子。不确定溶液中是否含钾离子、硝酸根离子；【详解】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水
或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；①为非电解质，不导电；②
固体，为电解质，不导电；③熔融，为电解质，导电；④固体，为电解质，不导电；⑤铜，为金属单质，导电；⑥为非电解质，不导电；⑦为非金属
单质，不导电；⑧稀硫酸，为溶液，导电；⑨蔗糖为非电解质，不导电；⑩固体，为电解质，不导电。故电解质有②③④⑩；能导电的有③⑤⑧；（
2）熔融电离出钠离子和硫酸氢根离子，；（3）由分析可知，由“无色透明溶液”可推出原溶液中一定不含。通过实验①能确定一定存在的离子是
、，一定不存在的离子是、、；通过实验②能确定一定不存在的离子是；（4）实验①中滴加过量稀盐酸时，固体部分溶解反应为碳酸钡和稀盐酸生
成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑。17．(1) 2Al+Fe2O3Al
2O3+2Fe 6(2)①③(3) Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O 2Al+6H＋＝2Al3＋+
3H2↑【分析】(1)高温下铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；54g铝的物质
的量是54g÷27g/mol＝2mol，铝元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，则转移的电子数为6NA。(2)生成物是氧化铝
和铁，氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱，铁不溶，则欲将生成物中的铁单质分离出来，采取的方法是：向生成物中加入足量的Ba(OH)2溶液
或NaOH溶液，然后过滤。答案选①③。(3)反应物(Fe2O3、Al)分别与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+
3H2O、2Al+6H＋＝2Al3＋+3H2↑。18．(1)(2) (3)(4)(浓)(5)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，
微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明含有【分析】B是N元素-3价氢化物，B是NH3；A是+2价N的氧化物，A是N
O；C是+5价N的含氧酸盐。(1)氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，化学方程式为；(2)物质B是NH3，NH3是共价化合物，电子
式为。在催化剂和加热的条件下，NH3发生催化氧化生成NO和水，是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式为。(3)用硝酸和硝酸银的混合液
检验的存在，则C的化学式为。(4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的化学方程式为(浓)；(5)铵盐和碱
在加热条件下反应放出氨气，实验室中检验溶液中含有的操作方法是：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在
试管口，若试纸变蓝则证明含有。19． Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 酸性、氧化性
铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体 往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，滴入稀硝酸 C 利用
Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物【分析】（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水
；该反应中有硝酸铜生成，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+4；（2）铜被氧化为硝酸铜，表现出硝酸的强氧化性；（3）铜能在稀硝酸中溶解，证明稀硝酸具有强氧化性；（4）NO2是红棕色气体，与水反应生成硝酸和NO；NO是无色气体，与氧气反应生成红棕色NO2。（5）Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出试管中的空气。【详解】（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应方程式是Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；该反应中有硝酸铜生成，硝酸表现酸性，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+4，硝酸表现氧化性；（2）铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体，表现出浓硝酸具有强氧化性；（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，滴入稀硝酸，铜能继续溶解，证明稀硝酸也具有强氧化性；（4）A、NO2与水反应生成硝酸和NO，c中收集到无色气体，不能证明稀硝酸与铜反应产生NO，故不选A；B、NO2与水反应生成硝酸和NO，NO与氧气反应生成红棕色NO2，c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色，不能证明稀硝酸与铜反应产生NO，故不选B；C、b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色，说明b中有NO生成，能证明稀硝酸与铜反应产生NO，故选C。(5). 利用该装置先进行铜与浓硝酸反应的实验，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其优点是：利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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