海南省海口市2022-2023学年度高一下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：________
__一、单选题1．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确的是( )A．Zn是负极B．电流由Cu极经导线流向
Zn极C．溶液中的阴离子定向移向Zn极D．正极上发生氧化反应2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )A．Ba
(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．干冰升华C．灼热的炭与CO2反应D．葡萄糖在人体内生理氧化3．已知，反应速率分别用、、、表
示，正确的是( )A．B．C．D．4．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛
……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是( )A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质
的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂5．如果1 g 水中含有a个氢原子，则
阿伏伽德罗常数的值为( )A．18aB．9aC．2aD．6．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能
达到实验目的的是( )选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓氨水CaO浓硫酸制取干燥的NH3B浓硫酸Cu片浓硫酸制取干燥的SO2C
浓盐酸KMnO4饱和NaCl溶液制取Cl2并除去HClD浓硝酸Fe片H2O制取干燥的NO2A．AB．BC．CD．D7．下列关于原电
池的说法错误的是( )A．原电池是一种将化学能转化为电能的装置B．原电池中，正极发生氧化反应C．比较活泼的金属一般作负极D．电
流的方向由正极到负极8．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)＋Z(s) (乙)A(s)＋2
B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成
物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（?）A．①②③
B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤9．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是( )A．天然气是一种清洁的化石燃料B．金属
铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机
物，可通过煤的干馏来获得10．已知键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。根据图中的能量关系，可求得Si-H的键能为
( )A．119kJ·mol-1B．296.7kJ·mol-1C．313kJ·mol-1D．335kJ·mol-111．不能证
明下列物质具有漂白性的是( )A．向品红溶液中通入后，红色消失B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入HCl后，红色褪去C．向滴有酚
酞的水中投入粉末，溶液先变红，后褪色D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色二、多选题12．下列说法中不正确的是(
)A．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧
气的键能之和C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨能量低D．等量的硫蒸气和硫固体分
别完全燃烧，前者放出的热量少13．在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，
则下列说法正确的是( )A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂I相比，II使反应活化能更高C．a曲线表示使用催化剂II时X的
浓度随t的变化D．使用催化剂I时，0～2min内，14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2
，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中（?）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成
1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10L SO2就会放出2.5LCO2三、填空题15．依据事实，写出下
列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇
燃烧热的热化学方程式为 (2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。 16．回答下列问题(1)
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________
。A．铝片、铝片B．铜片、铜片C．铝片、铜片D．铜片、铝片(2)雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平
)制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。电极甲是 极，电池工作时，OH－定向移向 电极(填“甲”或“乙”)，写出负极电极反应
式： ，若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，则负极比正极产生的气体多 L(标准状况下)。四、元素或物质推断题17．A、
B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A
的化学式为 ，B的化学式为 ，C的化学式为 ，A→C反应的化学方程式为 。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要
的温室气体，则C的分子式为 ，B→C反应的化学方程式为 。A和C是否能反应？ (填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：
。(若不能，此空不填)五、计算题18．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容
器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g） ΔH<0；4 min时甲容器内
的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L；t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8
mol/L。根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝ ，化学方程式中计量数b＝ ；（2）乙容器中反应达到
平衡时所需时间t 4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 ；（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是
；A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB．保持容器体积不变，使甲容器升高温度C． 保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量
的A气体D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体（4）写出平衡常数表达式K＝ ，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝ 。
六、实验题19．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为鉴别这些离子，分别取
少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量
氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，
再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为 ，一定不存在的阴离子为 ，可能存在的阴离子为
。参考答案1．D【详解】A.Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故不选A；B.原电池中电流从正极流向
负极，即从铜片经导线流向锌片，故不选B；C.溶液中的阴离子定向移向负极（Zn），故不选C；D.原电池的正极反应是：2H++2e-=
H2↑，发生还原反应，故选D；答案：D。【点睛】原电池：负极升失氧，正极降得还，阳离子移向正极，阴离子移向负极。2．C【分析】存在
元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参
加的氧化还原反应等，以此解答该题。【详解】A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应是非氧化还原反应，故A错误；B．干冰升华为物
理变化，不是化学变化，故B错误；C．灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，且为吸热反应；故C正确；D．葡萄糖在人体内生理氧化是放热的
氧化还原反应，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，
题目难度不大。3．A【详解】A．根据速率之比等于计量系数之比，则，故A正确；B．根据速率之比等于计量系数之比，则，故B错误；C．根
据速率之比等于计量系数之比，则，故C错误；D．根据速率之比等于计量系数之比，则，故D错误。综上所述，答案为A。4．D【详解】A．将
松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，
B正确；C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；选D
。5．B【详解】1 g H2O的物质的量为1/18 mol，含有H原子的物质的量为1/18 mol×2＝1/9 mol，根据公式n
＝N/NA可得NA＝9a mol-1，即阿伏伽德罗常数的值为9a，答案选B。6．C【详解】A．浓氨水和CaO反应产生NH3，但是不
能用浓硫酸干燥NH3，即用该装置不能制取干燥的NH3，A不符合题意；B．浓硫酸和铜需要在加热条件下反应生成SO2，即用该装置不能制
取干燥的SO2，B不符合题意；C．浓盐酸和KMnO4反应产生Cl2，用饱和NaCl溶液能除去Cl2中混有的HCl气体，C符合题意；
D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，且浓硝酸和Fe片反应产生的NO2会和水反应，即用该装置不能制取干燥的NO2，D不符合题意；故选C。7
．B【详解】A．依据原电池原理分析，原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．原电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极发
生得电子的还原反应，故B错误；C．原电池中，一般是比较活泼的电极材料易失电子、发生氧化反应，正极材料一般不参与反应，所以原电池的负
极材料一般比正极活泼，故C正确；D．原电池中电子流出的一极为负极，原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流从正极经导线流向负极
，故D正确；故选：B。8．A【详解】①甲乙均有固体参与反应，混合气体的密度不变，能作平衡状态的标志，正确； ②反应容器中生成物的百
分含量不变，说明各组分的量不变，达平衡状态，正确；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，正确
；④乙混合气体的压强始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；⑤乙混合气体的总物质的量始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，
错误；综上，正确为 ①②③，答案选A。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，
解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态9．A【详解】A．天然气
的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故A正确；B．熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧
化铝的方法，故B错误；C．石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，故C错误；D．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方
法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，故D错误；故选A。10．C【详解】根据Si(s)+2H2(g)=Si
H4(g) △H=-32.6kJ/mol，结合图中信息有：355.4+ 864-4E(Si-H)=-32.6，计算得E(Si-H)
=313kJ·mol-1，故选C。11．B【详解】A．通入品红溶液后，红色消失，说明其具有漂白性，故A不符合题意；B．向滴有酚酞的
NaOH溶液中通入HCl后，红色褪去，是因为酸碱中和缘故，不能说明其具有漂白性，故B符合题意；C．向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉
末，溶液先变红，是因为和水反应生成了氢氧化钠，后又褪色，说明其具有漂白性，故C不符合题意；D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液变
红，是因为氯水显酸性，后又褪色，说明其具有漂白性，故D不符合题意；答案B。12．CD【详解】A．放热反应中反应物的总能量高于生成物
总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故A正确；B．S与氧气反应生成二氧化硫的反应为放热反应，放热反应中旧键断裂吸收的能
量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故B正确；C．该反应焓变大于0，即石墨
转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，故C错误；D．硫蒸气的能量高于硫固体，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D
错误；综上所述答案为CD。13．BD【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；
B．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，则II使反应活化能更高，故B正确；C．由图可
知，使用催化剂II时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之
比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y
的浓度变化了4.0mol/L，则，由速率之比等于系数比，υ(X) =υ(Y) =×，故D正确；答案选BD。14．AD【分析】工业上
将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2
S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据
此分析。【详解】A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2
═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2Na
2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；D．根据方程式可知，每当4mol
SO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10LSO2参与反应就会放出2.5LCO2，故D正确；故答案为AD。15．(1)
CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol-1(2)N2(g)+2O2(g)=2
NO2(g) ΔH=+67.8kJ·mol-【详解】（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液
态水时放热22.68kJ；1g CH3OH的物质的量为，则在25℃、101kPa下，1mol液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和
液态水时放出的热量为22.68kJ32=725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g
)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol-1。（2）23g NO2的物质的量为0.5mol，每生成0.5molNO2需
要吸收16.95kJ热量，则生成2mol NO2需要吸收的热量为16.95kJ4=67.86kJ，所以表示N2和O2反应生成NO2
的热化学方程式为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.8kJ·mol-1。16．(1)D(2) 负
甲 2NH3?6e－＋6OH－＝6H2O＋N2 1.12【详解】（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，Al
浓硝酸发生钝化，Cu和浓硝酸反应，因此Cu为负极，Al为正极，一组插入烧碱溶液中，Al与氢氧化钠溶液反应，Cu与氢氧化钠溶液不反应
，Al为负极，Cu为正极，因此在这两个原电池中，负极分别为Cu和Al；故答案为：D。（2）雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NO2＋N
H3→N2＋H2O(未配平)制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。分析反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)，二氧化氮中
氮化合价降低，在原电池中作正极，氨气中氮化合价升高，在原电池中作负极，因此电极甲是负极，电池工作时，根据原电池“同性相吸”，则OH
－定向移向负极即甲电极，则负极电极反应式：2NH3?6e－＋6OH－＝6H2O＋N2，正极电极反应式为2NO2＋8e－＋4H2O＝
N2＋8OH－，若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，负极生成0.2mol氮气，正极生成0.15mol，则负极比正极产生
的气体多0.05mol，标准状况下0.05mol×22.4 L?mol?1＝1.12L；故答案为：负；甲；2NH3?6e－＋6OH
－＝6H2O＋N2；1.12。17．(1) Na Na2O Na2O2 2Na+O2Na2O2(2)
CO2 2CO+O22CO2 能 C+CO22CO【详解】（1）A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O
，C为Na2O2，A→C反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；（2）A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体
，则A为碳，B为CO，C为CO2，B→C反应的化学方程式为2CO+O22CO2，碳和二氧化碳在高温条件下发生反应生成一氧化碳，反应
的化学方程式为C+CO22CO。18． 0.3 mol?L-1?min-1 1 大于 乙容器的体积大于甲容
器的体积，反应物的浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间变长 AC 10.8【分析】(1)反应前，甲容器中A的浓度为
6mol?L-1，B的浓度为1.8mol/L，4min甲容器内的反应达到化学平衡后，A的浓度减少了3.6mol?L-1，B的浓度减
少了1.2mol?L-1，根据反应速率的计算公式结合化学反应方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比计算解答；(2)根据
容器甲和容器乙的体积大小判断反应物浓度大小，根据浓度越小，反应速率越慢判断；(3)根据勒夏特列原理，结合等效平衡规律分析判断；(4
)根据平衡常数的表达式写出反应3A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)的平衡常数的表达式；根据T℃甲容器中达到平衡时各组分的浓
度计算出T℃时的化学平衡常数K。【详解】(1)甲容器的体积为1L，加入6mol A和3mol B，则A、B的浓度分别为：6mol/
L、3mol/L，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L、B的浓度为1.8mol/L，则A的浓度变化为：
△c(A)=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L，B的浓度变化为：△c(B)=3mol/L-1.8mol/L=1.2m
ol/L，此时间内平均速率v(B)==0.3 mol?L-1?min-1；浓度变化与化学计量数成正比，即3∶b=△c(A)∶△c(
B)=3.6mol/L∶1.2mol/L=3∶1，即b=1，故答案为：0.3 mol?L-1?min-1；1； (2)甲容器的体积
为1L，乙容器的体积为2L，乙容器的体积大于甲容器的体积，乙容器中气体的浓度小，则乙容器中反应速率小，到达平衡的时间长，所以乙容器
中反应达到平衡时所需时间大于4min，故答案为：大于； 乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物的浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需
要的时间变长； (3)由于该反应是体积增大的放热反应，甲的容器体积小，则压强大，平衡向着逆反应方向移动，甲中反应物的转化率小于乙，
且达到平衡时甲中各组分浓度都大于乙。A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L，则此时甲和乙为等效平衡，甲、乙容器中B的平衡浓度相等
，故A正确；B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度，该反应为放热反应，平衡向着逆反应方向移动，甲中B的浓度增大，无法满足甲、乙容器
中B的平衡浓度相等，故B错误；C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体，反应物A的浓度增大，平衡向着正反应方向移动，
甲中B的浓度减小，可能实现甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故C正确；D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体，达到平衡时甲中B的浓度更大，无法满足甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故D错误；故答案为：AC；(4)反应3A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)的平衡常数为：K=，T℃时甲容器中： 在T℃时的化学平衡常数K===10.8，故答案为：；10.8。19． CO32-、SO42-、Cl- SO32-、Br-、I- NO3-【分析】根据实验现象，结合常见离子的性质依次分析判断。【详解】①所得溶液呈碱性，则含有CO32-、SO32-中的至少一种；②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊，则一定不含SO32-，一定含有CO32-；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，则一定不含Br-、I-；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有SO42-；⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀，证明含有Cl-；不能确定的离子为NO3-；根据上述分析，原溶液中一定存在的阴离子为CO32-、SO42-、Cl-，一定不存在的阴离子为SO32-、Br-、I-，可能存在的阴离子为NO3-，故答案为CO32-、SO42-、Cl-；SO32-、Br-、I-；NO3-。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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