河北省2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：_________一、单
选题1．下列有关金属的用途与相应性质不对应的是 ( )A．用金做饰物是因为金的化学性质稳定、不褪色B．用钨做白炽灯灯丝是因为
其熔点高、导电性好C．用镁合金做汽车部件是因为镁的密度小，化学性质活泼D．用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好，表面有钝化膜2．下列
反应属于氧化还原反应的是 ( )A．NH3+HCl=NH4ClB．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC．CuO+
H2Cu+H2OD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O3．实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
( )A．用装置甲制取B．用装置乙干燥C．用装置丙收集D．用装置丁探究的还原性4．下列实验装置能达到相应实验目的的是 (
)选项ABCD实验装置?实验目的蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳探究对
和反应速率的影响实验室制备A．AB．BC．CD．D5．磷酸铁锂()电池应用广泛，放电后，电池的正极材料主要含有、Al、石墨以及少量
难溶性的杂质。已知易溶于溶液，难溶于溶液，从放电后正极材料中回收金属锂的流程如图所示。下列说法错误的是 ( )?A．向“滤液
”中滴加稀盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．“酸浸氧化”时可以用溶液代替溶液C．“酸浸氧化”时检验是否完全氧化，可用溶
液D．“沉锂”时主要反应的离子方程式为6．出土于陕西的两千多年前的越王剑(主要成分为铁)，现藏于广州博物馆，该剑剑格左右侧皆以鸟虫
书体铸刻“王戊”二字，剑色为水银古，时至如今，依然锋利。剑脊含铜量较多，韧性好，不易折断；刃部含锡高，硬度强，可见其性能优异，锻造
技术优良。下列叙述错误的是 ( )?已知：剑在地下因构成原电池发生了腐蚀，导致生锈(Fe2O3)。A．铁与铜、锡构成原电池时
，铁为负极B．铁发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+C．酸性环境下剑腐蚀的过程中会产生氢气D．生成80gFe2O3时理论上转移3
mol电子7．下列实验现象与实验操作结论不正确的是 ( )选项实验操作及现象结论A一定温度下H2、CO、CH3CH2OH均可
以使CuO还原为CuH2、CO、CH3CH2OH都有还原性，发生氧化反应B向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层
乙烯与溴发生加成反应C向乙醇和乙酸中加生石灰，蒸馏，可除去乙醇中乙酸乙酸与生石灰反应D取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液
，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体乙酸乙酯的密度比水的密度小A．AB．BC．CD．D8．某温度时，在
容积为2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示。下列结论错误的是 ( )A．该反应的化学方程式为B．通
过控制反应条件可以改变该可逆反应的限度C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D．3min时，V(正)=V(逆)=09．下
列说法错误的是 ( )A．常温下，将铁棒插入浓硝酸中无明显现象，说明常温下与浓硝酸不反应B．石油的分馏为物理变化，而石油的裂
化和裂解是化学变化C．汽车尾气中含有的氮氧化物会造成“光化学烟雾”D．液氨汽化时需要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂10．在高压
下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，其中N-N键的键能为
160 kJ·mol-1(N2中N≡N键的键能为942 kJ·mol-1)，其晶体片段结构如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．高聚氮比氮气稳定B．高聚氮为共价晶体C．高聚氮与N2互为同素异形体D．N原子之间的化学键为非极性键11．有机物具有聚集诱导发光
特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 ( )?A．属于苯的同系物B．的一氯代
物和甲苯的一氯代物数目相等C．能与溴水发生取代反D．充分燃烧等质量的和甲烷，消耗氧气较少12．下列离子方程式书写不正确的是 (
)A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：B．溶液与过量溶液混合：C．二氧化锰和浓盐酸反应：D．铜与稀硝酸反应：13．以煤、天然气和
生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相
似的化学性质)：下列说法不正确的是 ( )A．A→B的反应类型为氧化反应 B．以上转化过程中涉及的含氧官能团有4种C．混合物
E由2种分子组成D．向B中加入溴水使溴水视色，说明含有14．下列离子方程式书写正确的是A．用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2O
H-=ClO-+Cl-+H2OB．磁性氧化铁溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．用硫酸铜溶液除
去乙炔中的硫化氢：S2-+Cu2+=CuS↓D．用双氧水和浓氨水的混合液溶解铜粉：Cu+H2O2=Cu2++2OH-二、工业流程题
15．锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。(1)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备
高纯硫酸锶的部分工艺流程如下：①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程
式： ②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是 ③该工艺流程中，可循环利用物质是 (填化学式) 。(2
)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。①煅烧温
度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅烧温度为 ②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大至
5.5：1后，SrSO4转化率下降的可能原因是 。(3)SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距
离的Sr2+个数为 。②已知 =3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离
子浓度为 mol·L-1。三、原理综合题16．I．判断下列措施对反应速率有何影响？(填“加快”“减慢”“不变”)(1)Mg与冷水反
应，改用沸水： (2)Na与水反应，增大水的用量： (3)Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉： (4)恒温恒容条件
下，化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气： II．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1mol
X气体和0.5molY气体，各气态物质的物质的量随时间变化如图所示：(5)该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方
程式为 。(6)在2min内X平均反应速率 。(7)若在2min末时，放出18.16kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。四、实验
题17．叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂、分析试剂和汽车安全气囊中的药剂，在生活中有重要作用。两个学习小组对叠氮化钠的制备进行设计
和探究，最后一起对第二组产品纯度进行测定。Ⅰ．叠氮化钠的制备：第一组的制备实验查阅资料：①氨基钠(NaNH2)的熔点为208℃，易
潮解易被氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。②，。(1)按气流方向，图1中装置的连接顺序为
：a→_____→_____→d→e→_____→______→h；填仪器接口字母： 。(2)实验时装置E中生成SnO2?xH2O
沉淀，反应的化学方程式为 。(3)装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续通入至三颈烧瓶冷却后，再关闭装置A中分液漏斗活塞，其目的
为 。第二组的制备实验：实验装置(略去夹持仪器)如图2所示：实验步骤如下：①制取氨气：打开装置D导管上的旋塞，加热。②制备NaNH
2：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。③制取NaN3：向装置A中b容器内充入加热介质并加热到
210~220℃，然后通入N2O。④冷却后，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。查阅资料：NaN3是易溶
于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；(4)仪器a是 (填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)；仪器e中盛放的药品 。(5)先加
热制取NH3再加热装置A中金属钠的原因是 。Ⅱ．叠氮化钠的纯度测定：(6)图3中装置F中发生反应的离子方程式为 。(7)若仪器G的
初始读数为V1mL，实验结束时，读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为 %(用含V1、V2、Vm、w的式
子表示)。18．某学习小组设计研究烷烃的某些性质，实验如下。回答下列问题：Ⅰ、烷烃可以发生取代反应。如图所示，用强光照射硬质玻璃管
。?(1)请写出C装置中生成的化学方程式： 。(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥气体；③ 。(3)检测发现，E装置水中
有出现， (填写“能”或“不能”)由此证明甲烷与氯气发生了取代反应，原因是 。(4)若2mol与在光照条件下发生取代反应，全部消耗
完，测得生成、、和的物质的量之比为，则消耗的氯气的物质的量是 mol。(5)某戊烷与氯气发生反应的产物之一为，则的结构有 种(不包
括立体异构)。Ⅱ、烷烃可以发生氧化反应。将某烷烃X在足量氧气中充分燃烧产生的气体全部通入如图所示装置，得到如下表所示实验数据(已知
U形管a中干燥剂只吸收水蒸气且产生的气体在相应装置中均被完全吸收)。?实验前实验后实验前实验后(干燥剂+U形管a)的质量29.0g
30.8g实验前实验后(碱石灰+U形管b)的质量67.8g71.1g(6)①烷烃X的分子式为 。②为确保测量的准确性，需要在U形管
b后再连接一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 。参考答案1．C【详解】A．用金做饰物是因为金化学性质稳定，不褪色，A正确；B．钨熔点高
、导电性好，所以用作灯丝，B正确；C．用镁合金做汽车部件是因为合金的密度小，强度高，与镁的化学性质活泼没有关系，C错误；D．用铝做
包装用的铝箔是因为其延展性好，且铝表面易被氧化为一层致密的钝化膜，D正确；故选C。2．C【详解】A．NH3+HCl=NH4Cl反应
中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；?B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应中未有元素的化
合价发生改变，属于非氧化还原反应，B不合题意；C．CuO+H2Cu+H2O反应中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，该反应属
于氧化还原反应，C符合题意；D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，D
不合题意；故答案为：C。3．B【详解】A．实验室采用氯化铵与熟石灰混合固体加热制取氨气，故A正确；B．氯化钙能与氨气发生反应，不能
干燥氨气，故B错误；C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故C正确；D．氨气具有一定还原性，能与氧化铜发生氧化还原反应，
通过观察试管中CuO颜色变化，可判断反应的发生，从而证明氨气的还原性，故D正确；故选：B。4．B【详解】A．溶液的蒸发浓缩应在蒸发
皿中进行，故A不符合题意；B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，制备晶体，先从a管通入氨气，形成碱性溶液后，再从b管通入二
氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能达到相应实验目的，故B符合题意；C．图中向两支试管中加入的的浓度不同，且离子也可能影响和反应速率
，不能达到相应实验目的，故C不符合题意；D．和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，不能达到相应实验目的，故D不符合题意；故选B。5．B【
分析】正极材料主要含有、Al、石墨以及少量难溶性的杂质，加入NaOH溶液除去Al，滤渣加入H2O2和硝酸过滤除去铁、石墨和难溶性杂
质，溶液加入NaHCO3溶液沉锂，最后得到碳酸锂。【详解】A．滤液中含有，在滴加稀盐酸至过量过程中，先后发生离子反应、，A项正确；
B．依据题给信息，易溶于溶液，难溶于溶液，若用溶液代替溶液，则溶于其中，难以通过过滤除去，对后续回收锂产生影响，B项错误；C．溶液
和溶液氧化，生成，若未完全氧化，则溶液中存在，可使用溶液检验，观察是否有蓝色沉淀生成，C项正确；D．沉锂过程中发生的主要反应的离子
方程式为，D项正确；答案选B。6．B【详解】A．铁与铜、锡构成原电池时，铁的活泼性强于铜和锡，铁作负极，A正确；B．铁电极反应为F
e-2e-=Fe2+，B错误；C．酸性环境下剑腐蚀的过程为析氢腐蚀，正极会产生氢气：2H++2e-=H2，C正确；D．生成Fe2O
3时理论上转移电子3mol，D正确；故选B。7．B【详解】A．氢气、一氧化碳和乙醇均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，氧化铜的
化合价由+2变为0价，化合价降低发生还原反应，而氢气、一氧化碳和乙醇，发生氧化反应，A正确；B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应现象：溴
的红棕色消失，变成无色的1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳溶液中，不产生分层，B不正确；C．乙酸与生石灰反应，而乙醇不能；且乙醇易挥发，
而乙酸钙为离子型化合物，沸点高；故除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，蒸馏，C正确；D．取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶
液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体，油状液体为乙酸乙酯，密度比水小，分层后在溶液上层，D正确；故选
B。8．D【详解】A．根据图中信息X、Y、Z改变量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，根据改变量之比等于计量系数之比，
则该反应的化学方程式为，故A正确；B．通过控制反应条件即改变温度、浓度、压强等可以改变该可逆反应的限度，故B正确；C．根据图中信息
，反应物和生成物同时加入，则该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡，故C正确；D．3min时，反应达到平衡，则V(正)=V(
逆)≠0，故D错误。综上所述，答案为D。9．A【详解】A．铁与浓硝酸反应生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，不是不反应，故
A错误；B．石油的分馏为物理变化，而石油的裂化和裂解是化学变化，故B正确；C．光化学烟雾是氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下、
发生光化学反应而形成的污染物，汽车尾气中含有的氮氧化物会造成“光化学烟雾”，故C正确；D．液氨可用作制冷剂，因为液氨汽化时需要吸收
大量的热，故D正确；故选A。10．A【详解】A．高聚氮中的N-N键的键能（160kJ·mol-1）小于N2中N≡N键的键能（942
kJ·mol-1），则氮气比高聚氮稳定，A错误；B．高聚氮中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，
高聚氮为共价晶体，B正确；C．高聚氮和N2都是N元素的单质，二者互为同素异形体，C正确；D．N原子之间的化学键为非极性键，D正确；
故选A。11．D【详解】A．苯的同系物中只含一个苯环且侧链为烷基，该物质中含有多个苯环且含有烯烃基，不是苯的同系物，故A错误；B．
该有机物中氢原子有3种，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以有3种一氯代物，甲苯的一氯代物有4种，故B错误；C．中含有苯环，能和
液溴发生取代反应，不能和溴水发生取代反，故C错误；D．由结构式可知，中氢元素的质量分数小于于甲烷中氢元素的质量分数，则充分燃烧等质
量的和甲烷，消耗氧气较少，故D正确；故选D。12．B【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，离子方程式，A正确；B
．是弱电解质，应写化学式，生成的沉淀不溶于过量的氨水，离子方程式，B错误；C．二氧化锰和浓盐酸反应离子方程式：，C正确；D．铜与稀
硝酸反应离子方程式：，D正确；故选B。13．D【详解】A．加氧去氢的反应是氧化 ，因此A→B的反应类型为氧化反应，故A正确；B．以
上转化过程中涉及的含氧官能团有醛基，羧基，羟基，酯基共4种，故B正确；C．C为CH2=CHCOOH和D( )发生酯化反应，产物 、
这两种分子组成的混合物E，故C正确；D．由于碳碳双键能使溴水褪色，醛基也能使溴水褪色，因此向B中加入溴水使溴水视色，不能说明含有
，故D错误。综上所述，答案为D。14．A【详解】A．用烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，A正
确；B．与反应生成，B项错误；C．不能拆分，C项错误；D．该反应的离子方程式为，D项错误；故选A。15．(1) 能提供更多的碳酸根
离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行 NH3(2) 1200℃ 煤粉不足，不能使硫酸锶充分反应(3)
12【分析】（1）由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和N
H4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应，过滤后得到的粗SrCO3中含有杂质SiO2、BaSO4．粗SrCO3焙烧分解转化成氧化锶和
二氧化碳，氧化锶与水反应生成易溶于水的氢氧化锶，难溶的SiO2和BaSO4进入浸渣中，浸液中含有Sr(OH)2，此时加入(NH4)
2SO4溶液，生成沉淀SrSO4。【详解】（1）①由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度
小的物质，所以将天青石矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应生成碳酸锶，，答案：；②氨水过量会中和较多的碳酸氢根离子，碳酸
氢根离子与锶离子结合生成碳酸锶，所以氨水过量的主要原因是能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行，答案：能提供更多的碳
酸根离子，使反应向生成碳酸锶的方向进行；③第一步转化中需要NH3H2O，在沉淀过程中会生成NH3，NH3可循环利用，故答案为：NH
3；（2）①随着温度的升高硫酸锶的转化率在升高，当达到1200℃后，再升高温度转化率没有明显的变化，所以选择1200℃，答案：12
00℃；②SrSO4转化率下降的可能原因是：煤粉不足，不能使硫酸锶充分反应；（3）①由晶胞结构可知一种微粒位于顶点和面心，每个晶胞
均摊4个，内部有8个另一种微粒，所以可知锶离子位于顶点和面心，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为12个，答案：12；②是
难溶物，口腔中形成了饱和溶液，设 mol·L-1，则 mol·L-1，所以，得，所以氟离子浓度为mol·L-1，答案：。16．(1
)加快(2)不变(3)加快(4)不变(5) 可逆反应 2X+Y?Z(6)(7)?【详解】（1）Mg与冷水反应，改用
沸水是升高温度，反应速率加快；（2）水是纯液体，增大水的用量并不能改变纯水的浓度，Na与水反应速率不变；（3）将Al片改成Al粉，
增大了固体表面积，反应速率加快；（4）恒温恒容条件下充入氮气，反应物浓度不变，反应速率不变；（5）根据图像可知该反应不能进行完全，
是可逆反应，反应进行到2分钟时达到平衡，X、Y的减少量和Z的增加量之比为（1.0-0.6）：（0.5-0.3）：（0.2-0）=2
:1:1，则反应方程式为；（6）；（7）该反应方程式为，结合题图信息，，则该反应的热化学方程式为。17．(1)f(g)→g(f)→
d→e→b→c(2)(3)防止装置B中溶液倒吸入装置C(4) 银坩埚 碱石灰(5)排净装置中的空气(6)(7)【分
析】Ⅰ．A装置中反应生成一氧化二氮气体，生成气体通过D装置除去挥发的酸性气体和干燥后进入装置C中反应生成叠氮化钠，再通过B装置防止
后续装置中水进入C，尾气有毒使用E装置吸收尾气；【详解】（1）由分析可知，按气流方向，图1中装置的连接顺序为：a→f(g)→g(f
)→d→e→b→c→h；（2）N2O有强氧化性，不与酸、碱反应，SnCl2具有还原性，两者反应生成SnO2?xH2O沉淀，Sn元素
化合价升高，则N元素化合价降低生成氮气，根据质量守恒还会生成HCl，反应化学方程式为：；（3）整套装置为密闭装置，停止加热后，需继
续通入至三颈烧瓶冷却后，再关闭装置A中分液漏斗活塞，其目的为防止装置B中溶液倒吸入装置C；（4）因为在反应中钠、NaNH2、Na3
N等可以生成强碱性物质，故不能使用含有二氧化硅的瓷坩埚或石英坩埚，需要使用银坩埚，故仪器a是银坩埚；生成的氨气需要干燥后进入左侧装
置，则仪器e中盛放的药品碱石灰干燥剂；（5）空气中氧气、水等会和金属钠反应，故先加热制取NH3再加热装置A中金属钠的原因是利用氨气
排净装置中的空气；（6）NaN3是易溶于水的白色晶体，其中的氮元素处于低价态，具有还原性，次氯酸钠具有氧化性，两者会发生氧化还原反
应生成氮气和氢氧根离子，反应为；（7）本实验条件下气体摩尔体积为，则生成氮气为，结合反应可知，产品中的质量分数为。18．(1)CH
4+Cl2CH3C1+HCl(2)混匀混合气体(3) 不能 A装置生成的Cl2中混有HCl气体，且过量的Cl2能够
与水反应产生HCl，所以不能根据E中有HCl产生，就说是甲烷与氯气发生了取代反应(4)6(5)8(6) C3H8 防止空气
中的水蒸气和二氧化碳进入U形管b，干扰实验测定【分析】在装置A中，浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，在装置B，浓硫酸可以干燥
气体、混合气体，并通过观察气泡来控制气流速率；在C中Cl2与CH4在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl等有机物及HCl，在D中未
反应的Cl2与KI发生置换反应产生I2，使淀粉溶液变为蓝色；根据取代反应的特点，由取代反应产生的物质的物质的量计算反应消耗的Cl的
物质的量及反应产生的HCl的物质的量。【详解】（1）在装置A中，浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2，在装置B的浓硫酸可以干燥、
混合Cl2与CH4然后在C中Cl2与CH4在光照条件下发生取代反应产生CH3C1、HCl，反应方程式为：CH4+Cl2CH3C1+
HCl。（2）B装置中浓硫酸的作用有三种：①控制气流速率；②干燥气体，避免副反应的发生；③混匀混合气体。（3）A装置生成的Cl2中
混有HCl气体，且过量的Cl2能够与水反应产生HCl，所以不能根据E中有HCl产生，就说是甲烷与氯气发生了取代反应。（4）若2mol与在光照条件下发生取代反应，全部消耗完，测得生成、、和的物质的量之比为，由C元素守恒可知生成、、和的物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.6mol、0.8mol，结合取代反应的特点，可知发生取代反应消耗Cl2的总物质的量为n()+2n()+3n()+4n()=0.2 mol+2×0.4 mol+3×0.6 mol+4×0.8 mol=6mol。（5）C5H12有3种同分异构体，每种同分异构体中的氢原子进行一氯取代可得不同结构的，可能的结构有ClCH2(CH2)3CH3、CH3CHCl(CH2)2CH3、(CH3CH2)2CHCl、ClCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CClCH2CH3、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)3CCH2Cl，共8种。（6）①实验前后干燥剂和U形管a的质量差为烷经燃烧生成水的质量，可知水的物质的量为=0.1 mol；实验前后碱石灰和U形管b的质量差为烷烧燃烧生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为=0.075 mol，可知烷经X中n(C):n(H)=0.075∶0.2=3∶8，该烷烧的分子式为C3H8；②为确保测量的准确性，需要在U形管b后再连接一个盛有碱石灰的干燥管，目的是：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管b，干扰实验测定。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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