【原】【高三一轮复习】第33讲：化学反应速率与反应历程

核查清单：

一. 基元反应的过渡态理论

• 大多数化学反应都是分几步完成的，其中能够一步完成的反应称为基元反应。

• 当两个具有足够能量的反应物分子相互接近时，分子中的化学键会发生重排，能量要重新分配，即反应物分子先形成活化中间体，作为反应的中间过渡态。活化中间体能量很高，不稳定，将分解部分形成反应产物。

• 快反应与慢反应

• 决速步骤

• 常规过渡态问题【最大能垒】

• 反应历程的微观过程【化学键、化合价、反应原理等】

• 机理分析【技巧：各步直接叠加得总反应】

• 催化剂与中间体【催化剂：先结合，后生成；中间体：先生成，后消耗】

二. 基元反应与速率方程

• 对于基元反应aA＋bB==gG＋hH，其速率方程可写为v＝k·cm(A)·cn(B)(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。有时称其为质量作用定律。

• v＝k·cm(A)·cn(B)，其中m不一定等于a，n不一定等于b

三、多因素下的速率图像

• 影响化学反应速率的因素：

  浓度、温度、压强、催化剂的活性、反应物间接触面积、形成原电池（加快/减慢）、其他副反应等。

• 曲线关注点：

  一般速率先增大（放热），后减小（综合分析以上因素）