【原】【高三一轮复习】第34讲：化学平衡状态与化学平衡常数

核查清单：

一. 可逆反应与化学平衡状态

• 可逆反应的定义

• 特点

• 同一条件、同时进行、共存、转化率小于100%

• 平衡状态的特征

  逆等动定变

• 平衡状态的判定标志

• 同种物质：

  v正(A) = v逆(A)

  断键与成键、生成与消耗

• 不同物质： 

  v正(A) : v逆(B) = a : b（化学计量数之比）

  断键与成键、生成与消耗

• 变量不变

  ①质量/物质的量

  ②浓度

  ③质量分数/百分比含量/体积分数

  ④转化率

  ⑤颜色

  ⑥气体密度/气体压强/气体平均相对分子质量

• 注意：mA(s)⇌pC(g)＋qD(g)，反应物仅为固体，混合气体的平均相对分子质量，气体体积分数等不能作为判据

• 多反应体系平衡状态的判定

二、化学平衡常数

• 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。

• K可能有单位

• K值大小标志反应能达到的最大限度，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反应越完全。一般来说，反应的平衡常数K＞105，认为正反应进行得较完全；K ＜10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。

• K的应用1——判断反应进行的程度

• K的应用2——判断反应进行的方向

  Q < K：反应向正反应方向进行，v正 > v逆 ；

  Q = K：反应处于化学平衡状态，v正 = v逆 ；

  Q > K：反应向逆反应方向进行，v正 < v逆 。

• K的应用3——判断可逆反应的热效应

• K的应用4——方程式间的K值运算

  正逆反应的K互为倒数

  两化学方程式相加（相减）得到新的化学方程式，其K是两反应K的乘积（比值）

  化学方程式扩大倍数（缩小倍数）得到新的化学方程式，其新K是原K的n（1/n）次幂

• K的应用5——与范特霍夫方程的联系

三、化学平衡常数相关计算模型

• 模型1：常规三段式解法

• 模型2：速率常数问题，K=k正/k逆

• 模型3：压强平衡常数计算

• 模型4：连续型多重平衡K计算

• 模型5：竞争型多重平衡K计算