五河致远、固镇汉兴学校高二年级2023年10月联考化 学 试 题满 分：100分 时 间：75分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的
姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C
12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷 选择题(共60分)一、选择题(本题
共20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)1. “即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工
好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热。这两
种化学物质最合适的选择是( )A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水2．下列过程属于放热反应的是(
)A．用石灰石烧制石灰 B．钠和水反应C．浓硫酸的稀释 D．硫酸铵与氢氧化钙的反应3．关于化学反应与能量的说法正确
的是( )A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于
生成物的总能量D．放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(
)A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中
的燃烧反应5． CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示。有关两者反应的说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．CO(g
)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1 mol CO2(g)和1
mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量6．根据如图所示的反应判断，下列说
法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断
裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键生成需要放出能量D．由该反应可推出需要加热才能发生的反应均为吸热反应7．反应A
＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(
)8．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1 mo
l N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A．N4属
于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4(白磷)高C．N4与N2互为同素异形体 D．1 mol N4气体转变为N2
将吸收882 kJ热量9．在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是( )A．碎泡沫塑料 B．玻璃
搅拌棒C．底部垫纸条 D．温度计10．下列叙述正确的是( )A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反
应中放出的能量一定等于吸收的能量D．化学反应中放出的热量才是反应热11．最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂
表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C
和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程12．已知反应CH4(g)＋2O2(g)==
=CO2(g)＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是( )A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．甲烷燃烧时化学能
只转化为热能C．断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键13．已知
一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断
裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应：H2(g)
＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是( )A．该反应的反应热ΔH<0B．生成1 mol HCl时反应放热431
kJC．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量14．已知热化学方程式
2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，则关于热化学方程式“N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0”
的说法中正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH0 >0C．该反应ΔH0 ＝－56.9 kJ·mol
－1D．该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应15．已知化学方程式2AB(g)===A2(g)＋B2(g)所代表
的化学反应的能量变化如图所示：则下列说法正确的是( )A．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)为放热反应B．2 mol AB
(g)的能量高于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和C．断裂2 mol AB(g)吸收的热量为y kJD．断裂
1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出的能量和为x kJ16．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．氢气的燃
烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ
·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5
kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol
N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ
·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l
) ΔH＝－44.2 kJ·mol－117．下列有关说法正确的是( )A．已知：HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－26
.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知：2H2(g)＋O2
(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．肼(N2
H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)＋O2(g)===2H2O2(l) ΔH＝＋108.3 kJ·mol－1①
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1②则有反应：N2H4(l)＋2H2
O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－642.3 kJ·mol－1D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中
和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3CO
ONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－118．已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2
(g)＋2H2O(l) ΔH1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l
) ΔH3(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4(5)2C(s)＋2H2(g)＋O2
(g)===CH3COOH(l) ΔH5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2
＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH319．下列说法正确的是( )A．如图可以表示水分解过程中的
能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳参与的反应均放热C．需要加热的反
应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·
mol－1Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(－a－b－c) kJ·mol－120．已知3.6 g
碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ，则热化学方程式C(
s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH等于( )A．－(a－b) kJ·mol－1B．－(a＋b) kJ·mol－1C．－(5a
－0.5b) kJ·mol－1D．－(10a－b) kJ·mol－1第Ⅱ卷 非选择题(共40分)二、非选择题 21．（20分）某
实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol·L－1硫
酸(1)若配制250 mL硫酸，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm－3，溶质质量分数为98%的浓硫酸________mL。Ⅱ.
测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：(2)装置中碎泡沫塑料的作用是________。(3)取50 mL Na
OH溶液和30 mL稀硫酸进行实验，实验数据如下表：①温度差平均值为________℃。②近似认为0.50 mol·L－1 NaO
H溶液和0.50 mol·L－1硫酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热Δ
H＝________(取小数点后一位)。③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是________(填字
母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测
定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度22．（20分）(1)全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、
汽车尾气等都是形成雾霾的因素。已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1②2NO(g)
＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－112.3 kJ·mol－1③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－759.8 kJ·mol－1下图是在101 kPa,298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mo
l CO2和1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝________。(2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值
的产品。反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2已知：①反应Ⅱ是________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是_______
_________________________________________________。②反应A的热化学方程式是___
______________________。(3)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中反应：CO(g)＋2H2(g) CH3O
H(g)达到化学平衡状态。根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。五河致远、固镇汉兴学校高二
年级2023年10月联考化 学 试 题 答 题 卡姓名 考号 班级 题号12345678910答案题号11121314151616
181920答案21.Ⅰ. (1) Ⅱ. (2) (3) ① ② ③ 22.(1) (2)① ② (3) 五河致远、固镇汉兴学校高二年级2023年10月联考化 学 试 题 答 案选择题(本题含20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BBACBDBCDB题号11121314151616181920答案CCABCDCBAC21.（每空4分，共20分）Ⅰ. (1)6.8Ⅱ. (2)保温、隔热、减少热量的损失 (3) ①4.0 ②－53.5 kJ·mol－1 ③ad22.（每空4分，共20分） (1)368(2)①吸热 反应物总能量低于生成物总能量(或ΔH>0)②CO2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋524.8 kJ·mol－1(3) |
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