广东省2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：________一、单选
题1．2023年5月10日，我国天舟六号发射成功，空间站建设过程中化学学科发挥着重要作用，下列有关叙述错误的是（ ）A．核心
舱离子推进器用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B．机械臂用到的铝合金、钛合金属于金属材料C．实验舱采用砷化镓()太阳能电池，砷
和镓位于元素周期表第四周期D．宇航服用到的聚酰胺纤维属于天然有机高分子材料2．下列化学用语表示正确的是（ ）A．H2S分子的
球棍模型：?B．AlCl3的价层电子对互斥模型：?C．KI的电子式：?D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3?甲基戊烷3．部分
含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）?A．可存在c→d→e的转化B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与反应生成，则b中含共价键4．下列说法错误的是（ ）A．有机物燃烧后只生成CO
2和H2O的物质不一定只含有碳、氢两种元素B．质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法均能确定有机化合物的分子结构C．元素分析法和质谱法
能分别确定有机物的实验式和相对分子质量D．质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量5．纳米TiO2是一种重要的光催化
剂，其催化苯甲胺(?)生成苯甲亚胺(?)的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）?A．HOO-具有氧化性B．O2在TiO2表
面捕获电子C．反应③涉及π键的断裂和生成D．总反应为2?+O2→2?+2H2O6．下列关于有机物说法正确的是（ ）A．丙烯(
CH2=CH—CH3)分子中所有原子共平面B．苯乙烯()的加聚产物为C．苯在FeBr3的催化作用下与溴水发生取代反应D．乙炔和聚乙
炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。各原子最外层均达到8电子稳定结构，极易与水反应生成
淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是（ ）A．中硫元素化合价是＋1B．的结构式是C．与水反应时，氧化产物与
还原产物的物质的量之比为D．向中滴加溶液，有白色沉淀产生，则证明中含有8．某科研小组采用Cu(其中，a=0或者1)基催化剂，多步加
氢合成甲醇，其合成反应历程如下图。下列说法中正确的是（ ）A．中的碳原子发生杂化B．生成甲醇是通过多步氧化反应实现的C．Cu
元素属于d区D．该催化过程中涉及化学键的断裂和形成9．某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需
要20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是（ ）?A．中水分子之间的作用力主要是范
德华力B．和互为同系物C．加热变为还破坏了极性键D．晶体属于分子晶体10．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项
实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是（ ）31Ga镓4s24p169.7232Ge锗4s24p2
72.63A．镓的核电荷数为31B．锗元素的相对原子质量为72.63C．镓、锗位于周期表p区D．镓、锗是稀土元素11．近日，一款激
素类药物“醋酸氢化可的松片”上热搜。它的键线式如图所示。已知：与四个互不相同的原子或基团相连接的碳原子叫手性碳原子。下列叙述错误的
是（ ）?A．该物质中含有3个甲基B．该物质分子含有手性碳原子C．该物质能发生氧化、加成、取代反应D．该物质能与溶液反应12
．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H键数目约为7NA
B．质量为14g的14C含有的中子数为6NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD．将0.1m
olNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA13．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺
杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是（ ）?A． C60和石墨烯互
为同素异形体B．该富勒烯化合物的化学式为K3C60C． C60周围等距且距离最近的C60的数目为6D．该晶体的密度为14．下列有关
性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．非金属性：N＞PC．酸性：H2CO3＜H2S
O3D．还原性：Br-＞Cl-15．化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）A．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
B．小苏打用于治疗胃溃疡患者的胃酸过多症C．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨
16．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该
周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是（
）A．X与Z不一定同主族B．Y与Z形成的物质一定可制取YC．简单氢化物的稳定性：Q 、结构与性质17．虎年春晚上，舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色
彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。(1)《千里江山图》中用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是，有剧毒，砷的氢化物 (
填化学式)也有剧毒。(2)《千里江山图》中青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等周期表前20号元素(惰性
气体元素除外)，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和
为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。回答下列问题：①元素X和元素Q金属活动性强弱关系 (用X、Q表示)。②元素M名
称 ，元素Z符号 。③元素M的离子和元素Q的离子半径大小关系是 (用元素离子符号表示)。④元素Si、Z、M气态氢化物稳定性由强到弱
顺序是 (用分子式表示)。(3)《千里江山图》颜料还使用了绿松石，是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为。直链多磷酸根
阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为 。
18．2020年1月9日，南京大学物理学院高力波教授团队，探索出了一种可控生长超平整石墨烯的方法，该方法有望推广到新材料、新能源等
重要研究领域。(1)如图图1和图2所示，科学家可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯，是因为 。(2)石墨烯中碳原子的杂化方式
为 ，12g石墨烯中含有 个如图所示的六元环。(3)石墨晶体中碳碳键的键长 金刚石晶体中碳碳键的键长(填“>”“<”或“=”)，原
因是 。(4)如图图2和图3中，石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与其相邻C原子间键能的变化是 (填“变大”、“变小”、“不变”)。
(5)曹原等研制得了具有超导特性的双层石墨烯新材料，手机一旦装上石墨烯电池，充电时间将被缩短为16分钟。将石墨烯逐层叠起来就是石墨
，如图图4是石墨晶体的六方晶胞结构。①在下列四边形内画出石墨晶胞沿c轴的投影 (用“”标出碳原子位置)。②如果石墨晶胞中最近的两个
碳原子之间的距离为apm，层间距为bpm，那么石墨晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可))。19．我国磷、锌、铭等矿产资源
储量丰富。请回答下列问题：(1)核外电子占据的最高能级为 ，且其核外有 个空间运动状态不同的电子。(2)磷化硼()是一种超硬耐磨涂
层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；?①每个晶胞中实际拥有的B原子数是 个，晶胞中每个B原子周围距离相等且最近
的B原子是 个。②固态磷化硼属于 (填“分子”“离子”或“共价”)晶体，熔点高低比较： (填“>”“<”或“=”)③以晶胞参数为单
位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为 。④磷
化硼晶体的密度为 (列出计算式)。20．推广磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题：(1)基态铁原子核外电子运动状态有
种，基态Fe3+较基态Fe2+稳定的原因是 (从价层电子排布角度分析)。(2)在NH4H2PO4中，N、P、O三种元素的第一电离能
由大到小的顺序是 ；LiFePO4中，的空间结构为 。(3)1 mol 中含有 mol σ键。苯胺水溶性大于苯的主要原因是 。(
4)LiNH2常用作电池电极，LiNH2晶体中，为面心立方堆积，Li+填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个LiNH2
晶胞中共含有 个共价键；设该晶胞的边长为acm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (用含a和NA的代数式表示)。参考
答案1．D【详解】A．氙是稀有气体元素，故核心舱离子推进器用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族，A正确；B．金属单质和合金均属于
金属材料，即机械臂用到的铝合金、钛合金属于金属材料，B正确；C．实验舱采用砷化镓()太阳能电池，已知Ga为31号元素，As为33号
元素，故砷和镓位于元素周期表第四周期，C正确；D．宇航服用到的聚酰胺纤维是合成纤维，不属于天然有机高分子材料，D错误；故答案为：D
。2．D【详解】A．H2S分子的中心S原子价层电子对数是2+=4，含有2对孤电子对，因此H2S分子呈“V”形结构，该图不是H2S分
子的球棍模型，A错误；B．AlCl3中心原子价层电子对数为，无孤电子对，因此其价层电子对互斥模型为平面三角形，B错误；C．KI是离
子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误；D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链
为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3?甲基戊烷，D正确；故合理选项是D。3．B【分
析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧
化铜。【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B．钠和
氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能与反应生成，则
b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。4．B【详解】A．乙醇含有碳、氢、氧三种元素，燃烧生成的产物只有水和二氧化
碳，故A正确；B．质谱法只能确定有机物的相对分子质量，无法确定有机物的结构，故B错误；C．元素分析法确定有机物的实验式，质谱法可用
于确定有机物的相对分子质量，故C正确；D．质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即图中最右边的谱线是该分子的
相对分子质量，故D正确；故选：B。5．D【详解】A．HOO-相当于HOOH电离出1个H+，HOOH具有强氧化性，则HOO-也应具有
氧化性，A正确；B．从图中可以看出，O2在TiO2表面捕获电子，生成，B正确；C．反应③涉及到N、O π键的断裂和C、N π键的生
成，C正确；D．总反应为?+O2→?+HOOH，D不正确；故选D。6．D【详解】A．丙烯(CH2=CH—CH3)分子中含有甲基，所
有原子不可能都共平面，故A错误；B．苯乙烯()的加聚产物为，故B错误；C．苯在FeBr3的催化作用下与液溴发生取代反应，故C错误；
D．乙炔、聚乙炔均含不饱和键，均能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D。7．D【详解】A．各原子最外层均达到8电子稳定结构，
氯元素化合价为-1，依据化合物中正负化合价代数和为0，硫元素化合价为，A正确；B．各原子最外层均达到8电子稳定结构，氯原子最外层有
7个电子，硫原子最外层有6个电子，因此的结构式是，B正确；C．与水反应的化学方程式为，氧化产物为二氧化硫，还原产物为硫，故氧化产物
与还原产物的物质的量之比为，C正确；D．与水反应生成，向中滴加溶液，一定有白色沉淀产生，无法证明中含有，D错误。故选D。8．D【详
解】A．根据VSEPR理论，二氧化碳中碳的价层电子数为，直线形结构，属于sp杂化，A错误；B．CO2生成甲醇的过程中，碳元素化合价
降低，是通过多步还原反应实现的，B错误；C．Cu元素在周期表属于ds区，C错误；D．反应过程有化学键的断裂与新化学键的形成，D正确
；故选D。9．D【详解】A．(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键，故A错误；B．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个
基团的物质之间，故B错误；C．加热变为破坏的是氢键，没有破坏极性键，故C错误；D．是由多个水分子形成的分子晶体，故D正确；故答案为
：D。10．D【详解】A．镓为31号元素，核电荷数为31，A正确；B．根据信息，锗元素的相对原子质量为72.63，B正确；C．根据
镓、锗的价层电子排布，二者位于周期表p区，C正确；D．镓、锗为主族元素，不是稀土元素，D错误； 故选D。11．D【详解】A．由图可
知，该物质分子中含有3个甲基，A正确；B．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故如图所示?带星号()的碳原子
为手性碳原子，该分子有7个手性碳原子，B正确；C．由题干图示有机物结构简式可知，该物质含醇羟基，能发生酯化反应即取代反应；含碳碳双
键，能发生加成、氧化反应，酯基能发生水解反应，醇羟基也能发生氧化反应，C正确；D．由题干图示有机物结构简式可知，醇羟基、酯基等都不
能与碳酸氢钠反应，D错误；故答案为：D。12．A【详解】A．C2H5OH溶液中，乙醇、水分子都含有O?H键，所以100g46%C2
H5OH溶液含有C2H5OH46g，物质的量为1mol，含有1molO?H键，含有水54g即物质的量为3mol，含有O?H键6mo
l，所以共含O?H数目7NA，故A正确； B．14g的14C的物质的量为1mol,含有中子的物质的量为：1mol×(14-6)=8
mol,含有的中子数为8NA，故B错误；C．氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；D．将0.1molNH4Cl溶于
稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：，溶液呈中性即，则溶液中，即NH4+数目等于0.1NA，故D错误；故选A。13．C【详解】A
．C60和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确；B．由晶胞结构图可知，C60位于顶点和体心，个数为8×+
1=2，K位于面上，个数为12×=6，C60：K=2：6=1：3，化学式为K3C60，B正确；C．距离顶点的C60最近的C60位于
体心，顶点的C60为8个晶胞所有，故C60周围等距且距离最近的C60的数目为8，C错误；D．晶胞质量为g=g，晶胞体积为（a×10
-10）3cm3，晶体密度ρ==g?cm-3=，D正确；故答案为：C。14．C【详解】A．Na与Mg属于同周期元素，Na在Mg的左
边，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A不符合题意；B．N与P属于同主族元素，N在P的上方，同主族元素从上到下，
非金属性依次减弱，则非金属性：N＞P，B不符合题意；C．虽然C的非金属性比S弱，但H2CO3、H2SO3都不属于最高价氧化物对应的
水化物，所以酸性H2CO3＜H2SO3不能用元素周期律解释，C符合题意；D．Cl和Br位于同一主族，且Cl在Br的上方，非金属性C
l＞Br，则还原性：Br-＞Cl-，D不符合题意；故选C。15．D【详解】A．甲醛有毒，甲醛不能用于食品加工，故A错误；B．小苏打
与酸反应放出二氧化碳气体，小苏打不能用于治疗胃溃疡患者的胃酸过多症，故B错误；C．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的焰色试验实
现的，焰色试验是物理变化，故C错误；D．干冰、碘化银可用于进行人工降雨，故D正确；选D。16．C【分析】Q的简单氢化物与其最高价含
氧酸可以化合成盐，Q为N，X与N同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，X为F，Z-与氩原子具有相同的电子层结构，Z为Cl，
N、Y、W原子的最外层电子数之和为9，则Y、W最外层电子数之和为4，W为K或者Ca，若W为K，Y最外层有3个电子，为Al，若W为C
a，Y最外层有2个电子，为Mg。【详解】A．F与Cl为同主族元素，A错误；B．若Y为Al，Al与Cl形成的物质为AlCl3，氯化铝
无法制备铝单质，B错误；C．N的非金属性弱于F，则简单氢化物的稳定性NH3 合物为KCl或CaCl2，两种水溶液都不呈碱性，D错误；故答案选C。17．(1)AsH3(2) Ca>?Na 氯元
素 S Cl->Ca2+ HCl>H2S>SiH4(3)【分析】X、Y、Z、M、Q等周期表前20号元素(惰性气体元
素除外)，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物的pH=2，则Z为硫，M为氯；X、Y、Z、M原子的最外
层电子数之和为17，则XY最外层电子数之和为4，故X为钠、Y为铝；Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族，Q为钙；【详解】（1
）砷为ⅤA族元素，砷的氢化物为AsH3；（2）①根据金属活动性顺序表可知，元素X和元素Q金属活动性强弱关系为Ca> Na；②元素M
名称氯元素，元素Z符号为S；③电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素M的离子和元素Q的离子半径大小关系
是Cl->Ca2+；④同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则元素Si、Z、M气态氢化物
稳定性由强到弱顺序是HCl>H2S>SiH4；（3）由图可知，由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为。18． 石墨是
层状较高，层与层之间是分子间作用力(范德华力) sp2 0.5NA ＜ 石墨晶体中碳碳之间除σ键外还有大π键，金刚
石晶体中碳碳之间只有σ键 变小 【分析】(1)石墨是层状结构，层与层之间通过分子间作用力；(2)石墨烯中每个碳原子均和3个
碳原子相连构成六圆环状结构；单层石墨烯中每个六元环含碳原子个数为6×=2个；(3)石墨晶体中的碳碳键除σ键外还有大π键，金刚石中碳
原子以sp3杂化形成四条杂化轨道，全部形成σ键；(4)石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C连接的O原子吸引电子能力较强，导致与1号C原
子相邻C原子对电子的吸引力减小；(5)①根据投影，做出投影图；②根据晶体密度计算公式ρ=，其中N为一个晶胞粒子数，M为一个原子的相
对质量，V为一个晶胞的体积。【详解】(1)如图1所示，科学家可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯，是因为石墨是层状结构，层与
层之间通过分子间作用力结合，相对较弱；(2)石墨烯中每个碳原子均和3个碳原子相连构成六圆环状结构，可知碳原子的杂化方式为sp2，单
层石墨烯中每个六元环含碳原子个数为6×=2个，12g石墨烯中含有NA个碳原子，则含=0.5NA个六元环；(3)金刚石中碳原子以sp
3杂化形成四条杂化轨道，全部形成σ键；石墨中碳原子以sp2杂化形成三条杂化轨道，还有一条未杂化的p轨道，所以石墨晶体中的碳碳键除σ
键外还有大π键，所以石墨的C-C键的键长短；(4)石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C连接的O原子吸引电子能力较强，导致与1号C原子相
邻C原子对电子的吸引力减小，所以1号C 与相邻C原子间键能变小；(5)①晶胞沿ｃ轴的投影，其中有两个C原子是重叠的影，投影为； ②
一个晶胞的体积为底面积×高，注意到，计算底面积时，题中C?C键键长是指晶胞中层C以sp2杂化与其他C原子成键的键长，需要借助几何关
系计算底面菱形中C与C之间的长度，记C?C键键长为x，由余弦定理可得cos120°= =-，解得底面C与C之间的长度为x=apm，
则一个晶胞底面积为S=(apm )2sin120°=a2pm2，因此一个晶胞的体积为V=Sh=a2b×2×10?30cm3=a2b
×10?30 cm3，六方石墨晶胞中，8个顶点处的C原子为8个晶胞共有，竖棱上C原子为4个晶胞共有，面上C原子为2个晶胞共有，内部
C原子为该晶胞所有，则每个晶胞中含有的C原子数为8×+4×+2×+1=4，1mol晶胞含有4molC原子，则1mol晶胞的质量为m
=4×12g，1mol晶胞含有NA个晶胞，则石墨晶体的密度为ρ==g·cm-3。19．(1) 3d 28(2)
4 12 共价< (，，)或【详解】（1）基态原子价电子排布为：，失去电子时最先失去最高能层电子，则核外电子
为，其电子占据的最高能级为3d；核外每个电子都有一个空间运动状态，知核外有28个电子，也即具有28个不同空间运动状态的电子；故答案
为：3d；28；（2）①依据均滩法分析，一个晶胞中B原子占据8个顶点和6个面心，其计算为；晶胞中每个B原子周围距离相等且最近的B原
子，位于同一平面的4个顶点及其左右前后的8个面心，共有12个B原子。②从晶胞结构可知晶胞内仅有B-P键，无其它作用力，且磷化硼是一
种超硬耐磨涂层材料，可以判断其属于共价晶体；属于共价晶体；与晶体均属于共价晶体，且共价晶体的熔沸点大小与共价键的强弱有关，其键长，
则键能。③根据立方晶胞中相邻的B与P之间的距离为晶胞体对角线的四分之一分析，可Q点的原子分数坐标为；④根据均推法分析，一个晶胞中P
原子的个数为4，B原子个数为，故晶体的密度为；故答案为：4；12；共价；<；； 。20．(1) 26 基态Fe3+
价层电子式为3d5，处于半满较稳定状态，导致基态Fe3+较基态Fe2+更稳定(2) N＞O＞P 正四面体(3)
14 苯胺分子中有N-H键，可与水分子形成氢键，增大溶解度(4) 8【详解】（1）铁为26号元素，基态铁原子核外有26个电子，电子的运动状态都不相同，所以核外电子运动状态有26种；基态Fe3+的价电子排布式为3d5，基态Fe2+的电子排布式为3d6，则基态Fe3+较基态Fe2+稳定的原因是：基态Fe3+价层电子式为3d5，处于半满较稳定状态，导致基态Fe3+较基态Fe2+更稳定。（2）N、P、O三种元素的原子中，非金属性O＞N＞P，N、P的最外层p轨道上的电子都处于半充满状态，则第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞P；LiFePO4中，的中心P原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间结构为正四面体。（3）1个分子中，含有6个C-C键、5个C-H键、1个C-N键、2个N-H键，则1 mol 中含有14mol σ键。苯胺分子中，含有N-H键，与水分子间可形成氢键，则其水溶性大于苯的主要原因是：苯胺分子中有N-H键，可与水分子形成氢键，增大溶解度。（4）LiNH2晶体为离子晶体，为面心立方堆积，Li+填充了其中一半的四面体空隙，1个晶胞中含有4个Na+、4个，1个中含有2个N-H共价键，则一个LiNH2晶胞中共含有8个共价键；设该晶胞的边长为acm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为=。【点睛】计算晶胞中所含的微粒数目，可使用均摊法。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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